2024-2025學年高中化學第三章有機化合物第二節(jié)1乙烯時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGEPAGE9乙烯時間：45分鐘一、選擇題1．下列說法正確的是(C)A．乙烯的電子式為B．乙烯的球棍模型為C．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2解析：乙烯分子中碳原子間是雙鍵，有兩對共用電子對，A錯誤；碳原子半徑應比氫原子大，B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D錯誤。2．下列關于有機物的相識正確的是(C)A．C2H6與氯氣發(fā)生取代反應、C2H4與HCl發(fā)生加成反應均可得到純凈的C2H5ClB．將甲烷與乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷C．甲烷的二氯代物只有1種，新戊烷的二氯代物有2種D．乙烯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色，發(fā)生的都是氧化反應解析：C2H6與氯氣發(fā)生取代反應得到的取代產(chǎn)物有多種，無法得到純凈的C2H5Cl，A錯誤；濃溴水易揮發(fā)，氣體通過它時會帶出溴蒸氣和水蒸氣，B錯誤；甲烷中全部氫原子均相同，所以其二氯代物只有1種，新戊烷的二氯代物中，兩個氯原子取代同一甲基的氫原子的同分異構(gòu)體有1種，取代不同甲基的氫原子得到的二氯代物有1種，總共含有2種二氯代物，C正確；乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應，D錯誤。3．若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)驗的反應類型及消耗氯氣的量是(設乙烯為1mol，反應產(chǎn)物中的有機物只有四氯乙烷)(D)A．取代反應，4molCl2B．加成反應，2molCl2C．加成反應、取代反應，2molCl2D．加成反應、取代反應，3molCl2解析：由乙烯和氯氣制備四氯乙烷的過程中，乙烯和氯氣先發(fā)生加成反應生成CH2Cl—CH2Cl，CH2Cl—CH2Cl再與Cl2發(fā)生取代反應生成四氯乙烷，加成反應中消耗1molCl2，取代2mol氫原子須要2molCl2，故D正確。4．下列各反應屬于加成反應的是(B)A．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up17(點燃))CO2＋2H2OB．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBr—CH2BrC．CH3CH2CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up17(光))CH3CH2CH2Cl＋HClD．CH3CH2CH2CH3eq\o(→,\s\up17(高溫))CH2=CH2＋CH3—CH3解析：CH4在O2中燃燒，是氧化反應，A項錯誤；CH3CH=CH2與Br2發(fā)生的是加成反應，B項正確；CH3CH2CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，C項錯誤；CH3CH2CH2CH3發(fā)生的是分解反應，D項錯誤。5．1mol某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳112L(標準狀況下)，此烴在肯定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為(B)解析：由題意，該烴與氫氣加成時，最多消耗氫氣的體積為該烴體積的2倍，由此可知該烯烴分子中含2個碳碳雙鍵，故解除答案A和C。由1mol該烴燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為5mol，可知該烴分子中含5個碳原子，故正確答案為B。6．下列有關乙烯的說法，其中錯誤的是(D)A．乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂B．乙烯分子里全部原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°C．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑D．乙烯和環(huán)丙烷()的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物解析：乙烯和環(huán)丙烷分子式不相同，結(jié)構(gòu)不同，一個是鏈狀且存在，一個是環(huán)且只由C—C單鍵構(gòu)成，不是同系物，故選D。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關的敘述錯誤的是(D)A．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別D．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應解析：乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g該混合氣體中含有2mol碳原子，A項正確；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，可認為7.0g乙烯和丙烯的混合物中含CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含氫原子數(shù)為NA，B項正確；乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷只能在光照條件下與液溴發(fā)生取代反應，與溴的四氯化碳溶液不反應，C項正確；甲烷和Cl2的反應屬于取代反應，而乙烯和Br2的反應屬于加成反應，D項錯誤。8．烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有(C)A．4種B．5種C．6種D．7種解析：用還原法考慮。烷烴是烯烴加氫后的產(chǎn)物，即烷烴中可以減氫的相鄰兩個碳原子可能原來是烯烴雙鍵的位置。只要烷烴中C—C鍵兩端都有氫原子就可以減氫。題中—C2H5易被忽視，而且相同位置的不要重復計算。9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列描述中不正確的是(C)A．分子式為C9H12B．1mol此分子在肯定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應C．全部碳原子都在同一平面上D．此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)解析：依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可干脆數(shù)出碳、氫原子的數(shù)目從而得出分子式C9H12，A正確；1mol該分子含4mol碳碳雙鍵，故可與4molH2發(fā)生加成反應，B正確；因含碳碳雙鍵且只有C、H兩種元素，因此屬于烯烴類物質(zhì)，D正確；該分子中最中間的碳原子為飽和碳原子，與之相連的四個碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，C不正確。10．將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是(B)A．21%B．25%C．30%D．35%解析：乙烷不與溴水反應，乙烯可與Br2發(fā)生加成反應，因此溴水質(zhì)量增加是因為汲取了乙烯，故n(C2H4)＝eq\f(7g,28g·mol－1)＝0.25mol，則n(C2H6)＝eq\f(29.5g－7g,30g·mol－1)＝0.75mol，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為eq\f(0.25mol,0.25mol＋0.75mol)×100%＝25%。11．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴物質(zhì)的量的改變?nèi)鐖D所示，則下列對混合烴的推斷正確的是(C)①可能有C2H4②肯定沒有C2H6③肯定有C3H8④肯定有CH4⑤可能有C2H6A．②⑤ B．④⑤C．①②④ D．②③解析：由圖可知，該混合烴的平均組成為C1.6H4，則混合氣體中肯定含有CH4，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)為4，故①②④正確。此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有(B)A．2種B．4種C．5種D．6種解析：C4H8有如下三種同分異構(gòu)體：二、非選擇題13．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是A(填對應字母，下同)。(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是C。(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。(4)在120℃、1.01×105Pa條件下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生改變，這兩種氣體是A、B。解析：據(jù)球棍模型可知A為CH4，B為C2H4，C為C2H6。(1)等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，即碳氫原子個數(shù)比越小耗氧量越多。CH4、C2H4、C2H6中的eq\f(x,y)依次為eq\f(1,4)、eq\f(2,4)、eq\f(2,6)，故CH4耗O2最多。(2)等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時，x＋eq\f(y,4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋eq\f(y,4)依次為1＋eq\f(4,4)＝2、2＋eq\f(4,4)＝3、2＋eq\f(6,4)＝3.5，故C2H6耗O2最多。(3)等質(zhì)量的三種物質(zhì)，C2H4的含碳量最高，故C2H4燃燒生成的CO2最多；CH4的含氫量最高，故CH4生成的H2O最多。(4)溫度大于或等于100℃條件下，當烴分子中含有4個氫原子時，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，故答案為CH4、C2H4。14．試驗室中通常用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸是乙醇反應的催化劑和脫水劑。在詳細的化學試驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。下圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體?？蛇x擇的化學試劑有A．品紅溶液 B．燒堿溶液C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液回答下列問題：(1)由乙醇生成乙烯的化學反應方程式是CH3—CH2—OHeq\o(→,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(170℃))CH2=CH2↑＋H2O，該化學反應所屬的類型可以是C。A．取代反應 B．加成反應C．脫水反應 D．分解反應(2)圖中①、②、③、④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是(填寫代號)①A、②B、③A、④D。(3)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是①中品紅溶液褪色。(4)運用裝置②的目的是除去二氧化硫；運用裝置③的目的是幫助推斷二氧化硫是否除盡。(5)確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色。(6)試驗室中可以采納將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液的試驗方法證明乙烯具有簡單被氧化的化學性質(zhì)。在將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前要進行的一項試驗是除去乙烯中的二氧化硫。解析：加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物即生成乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應的催化劑和脫水劑，故化學方程式為CH3—CH2—OHeq\o(→,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(170℃))CH2=CH2↑＋H2O，由“濃硫酸的作用是乙醇反應的催化劑和脫水劑”和“反應生成水”的信息可知，該化學反應屬于脫水反應。從解答本題的角度來說，乙烯和二氧化硫的性質(zhì)的相同點是都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不同點是二氧化硫能使品紅溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于燒堿溶液而乙烯不能。所以應當先確定二氧化硫的存在后再確定乙烯的存在。二氧化硫使品紅溶液褪色的靈敏度很高，品紅溶液對二氧化硫的汲取量很小，所以在確定了二氧化硫的存在以后，還要除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡。15．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下試驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHeq\o(→,\s\up17(濃H2SO4),\s\do15(170℃))CH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體干脆通入溴水中，發(fā)覺溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)覺在甲同學的試驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推想在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必需先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。請你回答下列問題：(1)甲同學設計的試驗不能(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是AC。A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應B．使溴水褪色的反應，就是加成反應C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯(2)乙同學推想此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水反應的化學方程式是：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在驗證過程中必需除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學設計了如圖所示的試驗裝置。請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC。(填序號)A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應溶液的酸性，理由是：假如發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增加，故可用pH試紙驗證。解析：在試驗室制備乙烯的過程中，由于濃硫酸具有強氧化性，可以將一部分乙醇氧化，本身被還原成SO2，SO2具有較強的還原性，可以將溴水還原，所以，要想證明乙烯能與溴水反應，必需除去SO2。一般來說，除去SO2只能用NaOH溶液，為確定SO2有沒有徹底除去，可在Ⅰ裝置后加一個盛有品紅溶液的試劑瓶，確認完全除去后再將氣體通入盛有溴水的試管中，溴水褪色，則肯定是乙烯與溴水反應的結(jié)果，但不能認為二者肯定發(fā)生的是加成反應。如何證明二者發(fā)生的不是取代反應呢？只能依據(jù)兩種反應的特點，加成反應只有一種產(chǎn)物，而取代反應除了有機產(chǎn)物外，還有HBr生成，我們可以設法證明反應后的溶液中無HBr，則可知二者發(fā)生的是加成反應而不是取代反應。16．在炙熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如下圖所示。依據(jù)上述裝置，回答下列問題：(1)C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)已知：1,2－二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預料：A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層，B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。分別A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾，分別B裝置中產(chǎn)物須要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為氧化反應。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水與乙烯反應，其目的是避開溴與水反應的產(chǎn)物對試驗產(chǎn)生干擾。(5)做乙烯燃燒試驗之前必需進行的操作