2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章第6課時(shí)硫及其重要化合物教案魯科版

PAGE5-第6課時(shí)硫及其重要化合物[課型標(biāo)簽:學(xué)問(wèn)課基礎(chǔ)課]學(xué)問(wèn)點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫的單質(zhì)(1)硫的存在①游離態(tài):硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃,主要存在于火山噴口旁邊或地殼的巖層里。②化合態(tài):主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2OS為-1價(jià)S為-2價(jià)Fe為+2價(jià)S為+6價(jià)S為+6價(jià)(2)硫的性質(zhì)①物理性質(zhì)俗稱(chēng)顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶②化學(xué)性質(zhì)填寫(xiě)下列表格化學(xué)方程式S表現(xiàn)的性質(zhì)a:Fe+SFeS氧化性b:2Cu+SCu2Sc:H2+SH2Sd:S+O2SO2還原性S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化性和還原性2.二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)色刺激性有毒比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性:②弱氧化性(S:+4→0價(jià)):SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S3S↓+2H2O。③強(qiáng)還原性(S:+4→+6價(jià)):④漂白性:(3)試驗(yàn)室制取用Na2SO3粉末與較濃的硫酸反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。3.三氧化硫(1)物理性質(zhì):熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,在常溫下為液態(tài),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)4.SO2對(duì)大氣的污染與防治[名師點(diǎn)撥](1)硫燃燒時(shí)產(chǎn)物是SO2,無(wú)論O2是否過(guò)量,均不會(huì)生成SO3。(2)試驗(yàn)室中,殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用熱的NaOH溶液除去。(3)SO2不能漂白酸、堿指示劑,如:SO2使紫色的石蕊溶液只變紅,不褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。(5)三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體,在通常狀況下是液體,但是在二氧化硫氧化條件下生成的三氧化硫?yàn)闅怏w。1.(2024·廣東佛山質(zhì)量檢測(cè))硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一,下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說(shuō)法正確的是(A)A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D.燒煤時(shí)加石灰石,可削減酸雨及溫室氣體的排放解析:硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1-S-R2,含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán),故A正確;硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機(jī)物,不全是無(wú)機(jī)物,故B錯(cuò)誤;題述硫循環(huán)中有硫元素化合價(jià)上升被氧化,也有硫元素化合價(jià)降低為-2價(jià)被還原,故C錯(cuò)誤;燒煤時(shí)加石灰石,可削減酸雨,但生成二氧化碳,增加溫室氣體的排放,故D錯(cuò)誤。2.(2024·山東淄博淄川中學(xué)月考)某同學(xué)通過(guò)系列試驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì),試驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是(A)A.點(diǎn)燃硫黃,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,該氣體可以漂白紙漿B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑色,說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性C.將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,說(shuō)明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)D.將Al片加入濃硫酸中,反應(yīng)猛烈,說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性解析:硫黃燃燒生成SO2,該氣體具有漂白性,可以漂白紙漿,A正確;蔗糖中加入濃硫酸后變黑色,此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出脫水性,B錯(cuò)誤;H2S是弱電解質(zhì),之所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng),是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀,C錯(cuò)誤;Al遇濃硫酸鈍化,產(chǎn)生致密的氧化物薄膜,阻擋金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng),D錯(cuò)誤。3.(2024·江蘇四市二模)下列制取SO2、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)解析:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體,可用于制備少量二氧化硫,故A能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?二氧化硫具有還原性,與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?溶液的顏色變淺,說(shuō)明鐵離子被還原,可說(shuō)明二氧化硫具有還原性,被鐵離子氧化,故C能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?二氧化硫中S元素的化合價(jià)為+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),具有氧化性,二氧化硫和硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫,故D能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?.(2024·福建三明期末)利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)汲取硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生B.中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HS+OH-S+H2OC.進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液D.檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液解析:二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4,反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸進(jìn)入水中形成酸雨,A正確;在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉,主要反應(yīng)化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,離子方程式為HS+OH-S+H2O,B正確;經(jīng)過(guò)中和器后的物質(zhì)形成結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì),進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液,C正確;檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4,若用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液,H+、S、N會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),使S轉(zhuǎn)化為S,因此不能檢驗(yàn)其中是否含有Na2SO4,要用稀HCl和BaCl2溶液檢驗(yàn),D錯(cuò)誤。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二硫酸、硫酸鹽1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā)。(2)溶解性:濃H2SO4與水以隨意比互溶,溶解時(shí)可放出大量的熱。(3)濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁漸漸注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2.濃H2SO4的特性(1)填寫(xiě)下表試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片漸漸溶解,產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫(xiě)出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)常溫下,鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化,可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃H2SO4。3.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消退金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油,制造炸藥、農(nóng)藥、染料等,是試驗(yàn)室里常用的試劑。4.S的檢驗(yàn)被檢液取清液有白色沉淀,證明有S。先加稀鹽酸的目的是防止C、S、Ag+、Si的干擾,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。[名師點(diǎn)撥]濃H2SO4兩大性質(zhì)理解(1)濃H2SO4強(qiáng)氧化性的理解①濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的全部金屬,其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。②常溫下,濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng),而是發(fā)生了“鈍化”,“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜,阻擋了濃硫酸與Fe、Al的接著反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(2)濃H2SO4的高沸點(diǎn)性利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)性可以制取HCl。1.對(duì)下列事實(shí)的說(shuō)明正確的是(B)A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒(méi)有白煙,說(shuō)明硫酸與氨氣不反應(yīng)B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD.常溫下,濃H2SO4可以用鋁制容器貯存,說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析:氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙,硫酸難揮發(fā),A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,稀硫酸不能與銅反應(yīng),C錯(cuò)誤;常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)改變),形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的接著進(jìn)行,D錯(cuò)誤。2.為了檢驗(yàn)S,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中最優(yōu)的方案是(B)A.方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解B.方案乙:試液無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀C.方案丙:試液無(wú)沉淀白色沉淀D.方案丁:試液白色沉淀(過(guò)濾)沉淀不溶解解析:A項(xiàng),與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可能是S、C和Ag+,再加入稀鹽酸,BaSO4和AgCl都不溶解,不能檢驗(yàn)出S,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入足量稀鹽酸沒(méi)有沉淀生成,解除Ag+,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,解除C、S,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該試液中肯定含有S,正確;C項(xiàng),稀硝酸(H++N)可將S氧化成S,與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的S不肯定是原溶液中的,可能是S被氧化生成的S,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是S、S和C,加入鹽酸后,BaSO3會(huì)轉(zhuǎn)化成BaSO4(酸性條件下N能氧化BaSO3),D錯(cuò)誤。3.(2024·湖南衡陽(yáng)八中月考)硫酸鈣是一種用途特別廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是(B)A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%解析:CO與堿不反應(yīng),不屬于酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖示供應(yīng)的信息,除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)合成流程圖,發(fā)生的反應(yīng)為CO+2H2CH3OH、2CH3OH+O22HCHO+2H2O,其次個(gè)反應(yīng)的原子利用率不等于100%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。學(xué)問(wèn)點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化與應(yīng)用1.硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如:②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式:②H2SO3+2NaOHNa2SO3+2H2O;③Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑;④Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價(jià)上升或降低時(shí),一般上升或降低到其相鄰的價(jià)態(tài),即臺(tái)階式升降,可用如圖表示如:H2SSSO2SO3③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式:③2SO2+O22SO3;④H2+SH2S;⑤2H2S+SO23S↓+2H2O。[名師點(diǎn)撥](1)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí),一般生成中間價(jià)態(tài),如2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。1.(2024·福建惠安惠南中學(xué)期中)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間干脆轉(zhuǎn)化的元素是(B)單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵解析:二氧化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng),答案選B。2.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E依次排序的是(B)A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析:硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S,H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S,故B項(xiàng)正確。3.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)寫(xiě)出E和A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:

。

(3)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:;

②反應(yīng)后溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7,理由是

。

解析:能在空氣中反應(yīng)生成氣體的單質(zhì),應(yīng)當(dāng)為非金屬單質(zhì),常見(jiàn)的為C、S,結(jié)合B、C的相對(duì)分子質(zhì)量