3 2 金屬材料 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

3.2金屬材料同步練習(xí)題一、選擇題1．將鎂鐵合金加入稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子C．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水中即可配制成該鹽酸2．下列說(shuō)法正確的是A．高碳鋼的含碳量大于2% B．生鐵既可鑄造也可鍛造C．生鐵和鋼都屬于鐵合金 D．生鐵是用途最廣的合金3．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．氯氣通入水中的反應(yīng)：B．打磨過(guò)的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：D．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．鈉的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作高壓鈉燈B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水5．下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述中，不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在自然界中，既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的鋁C．生活中鋁制品通常是鋁合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保護(hù)內(nèi)部金屬的作用D．純鋁硬度和強(qiáng)度小，硬鋁(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、強(qiáng)度高，是制造航天設(shè)備的理想材料6．地殼中含量最高的金屬元素是A．氧 B．鋁 C．鐵 D．硅7．家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因殘留有油脂、菜渣、紙棉纖維等而堵塞，此時(shí)可以用一種固體管道疏通劑疏通。這種固體管道疏通劑的主要成分有氫氧化鈉和鋁粉，下列說(shuō)法正確的是A．紙棉纖維為可燃物B．常溫下，鋁粉易溶解在水中C．氫氧化鈉為鈉鹽D．可以用細(xì)鐵粉代替這種固體管道疏通劑中的鋁粉8．下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是A． B． C． D．二、非選擇題9．合金(1)定義由具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性質(zhì)①硬度：合金的硬度及機(jī)械加工性能一般各成分金屬；②熔點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)一般各成分金屬。10．xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉鈧”過(guò)程中ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，“脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如下圖所示，其中在380-400℃過(guò)程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3，由圖中數(shù)據(jù)可得x：z=。11．取2.3克的鈉投入500mL水中，完全反應(yīng)后問(wèn)：(1)生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升?(2)形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為(忽略)體積變化)12．室溫下，某同學(xué)進(jìn)行與反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)用如圖裝置制備純凈的①丙裝置中盛放無(wú)水的儀器名稱是，乙裝置中試劑是。②裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為。(2)按照如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。①先組裝儀器，然后，再用注射器1抽取純凈的，將其連接在處，注射器2的活塞推到底后連接在處，具支U形管中裝入足量的粉末與玻璃珠。②打開止水夾、，向右推動(dòng)注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需緩慢推入，其目的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體體積為，則相同條件下反應(yīng)消耗的體積是?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C【分析】將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則，解得x＝y(tǒng)＝0.1，據(jù)此分析解題。解析：A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol＝1：1，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，生成0.2mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，故B錯(cuò)誤；C．n(HCl)＝2n(金屬)＝2×(0.1mol＋0.1mol)＝0.4mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中，形成的鹽酸的體積不知道，因?yàn)槿芤旱捏w積不等于水的體積，所以無(wú)法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故答案選選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算、混合物的計(jì)算，把握發(fā)生反應(yīng)方程式、物質(zhì)的量的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。2．C解析：A．高碳鋼屬于鋼中的碳素鋼，鋼的含碳量0.03%~2%，小于2%，故A錯(cuò)誤；B．生鐵可鑄但不可鍛，故B錯(cuò)誤；C．鐵合金通常包括生鐵和鋼兩大類，故C正確；D．鋼是用途最廣的合金，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．D解析：A．氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．打磨過(guò)的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選D。4．D解析：A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，透霧性強(qiáng)，單質(zhì)鈉可以做高壓鈉燈，性質(zhì)和用途不對(duì)應(yīng)，故A不符合題意；B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可以做耐火材料，氧化鋁是離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，性質(zhì)和用途不對(duì)應(yīng)，故B不符合題意，C．碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多的胃酸，性質(zhì)和用途不對(duì)應(yīng)，故C不符合題意；D．明礬溶于水能電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的小顆粒，起到凈水作用，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D符合題意；答案選D。5．B解析：A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A正確；B．Al是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B錯(cuò)誤；C．鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用，使得鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性，故C正確；D．純鋁硬度和強(qiáng)度小，硬鋁(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、強(qiáng)度高，是制造航天設(shè)備的理想材料，故D正確；故選B。6．B解析：地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶钅字旁(汞和金除外)的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素為鋁，故答案選B。7．A解析：A．紙棉纖維為有機(jī)纖維，是可燃物，A正確；B．常溫下，鋁粉不溶于水，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣疏通管道，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉為堿不是鹽，C錯(cuò)誤；D．鐵粉不會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，不可以用細(xì)鐵粉代替這種固體管道疏通劑中的鋁粉，D錯(cuò)誤；故選A。8．B解析：A．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以一步生成，其方程式為，A不符合題意；B．Al無(wú)法一步生成氫氧化鋁，B符合題意；C．氫氧化鋁受熱分解即可生成氧化鋁，其方程式為，C不符合題意；D．鋁離子和過(guò)量的氫氧根離子反應(yīng)可一步反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，其方程式為，D不符合題意；故選B。二、非選擇題9．(1)兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的(2)高于低于解析：略10．1：2解析：Sc2(C2O4)3在空氣中焙燒生成Sc2O3和CO2，Sc2O3溶于濃鹽酸形成Sc3+，并用氨水調(diào)節(jié)pH，然后加入NH4F“沉鈧”形成復(fù)鹽xNH4Cl·yScF3·zH2O沉淀，復(fù)鹽沉淀再經(jīng)“脫水除銨”獲得純度很高的ScF3，由于“在380-400℃過(guò)程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3”，結(jié)合已知②，xNH4Cl·yScF3·zH2O“脫水除銨”指脫去結(jié)晶水和NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3與HCl，后NH3與HCl重新化合成NH4Cl會(huì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，故380℃~400℃減少的為NH4Cl的質(zhì)量，200~300℃減少的為結(jié)晶H2O的質(zhì)量，則n(NH4Cl)=，n(H2O)=，。11．12L0.2mol/L解析：2.3克鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=0.1mol。(1)鈉與水發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2Na~H2可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。綜上所述，本題答案是：1.12L。(2)鈉與水發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2Na~2NaOH可知，反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=，反應(yīng)后的溶液體積大約是0.5L，則c(NaOH)===0.2mol/L。綜上所述，本題答案是：0.2mol/L。12．(1)干燥管飽和碳酸氫鈉溶液(2)檢查裝置氣密性U形管中固體顏色逐漸由淡黃色變?yōu)榘咨?，注射?活塞外移使二氧化碳與過(guò)氧化鈉充分接觸，提高CO2轉(zhuǎn)化率(3)60mL【分析】1)甲裝置制備二氧化碳，裝置乙除去除去氯化氫，丙為干燥裝置；(2)打開止水夾K1、K2，向右推動(dòng)注射器1的活塞，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，U形管內(nèi)固體顏色變淺直至變?yōu)榘咨?3)發(fā)生，結(jié)合方程式計(jì)算。解析：（1）①丙裝置中盛放無(wú)水CaCl2的儀器名稱是干燥管，生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，除去CO2中混有的HCl，答案為：干燥管，飽和碳酸氫鈉溶液；②碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆開，則裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為；（2）①有氣體參與的反應(yīng)前要檢查裝置氣密性，即先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置氣密性；②打開止水夾K1、K2，向右推動(dòng)注射器1的活塞，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：，氣體減少，因此可觀察到的現(xiàn)象是U形管中固體顏色逐漸由淡黃色變?yōu)榘咨?，注射?活