西藏自治區(qū)日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）

西藏自治區(qū)日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）一、選擇題(每題4分，共48分)1.下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（

）

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.

①②③④

B.

①⑤⑥⑦⑧

C.

①③⑤⑥⑦⑧

D.

③⑤⑥⑦⑧2.已知化學(xué)反應(yīng)①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=Q2kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（

）A.

C的燃燒熱為Q1kJ/mo1

B.

2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C.

一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時(shí)放出的熱量多

D.

C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=(Q1+Q2)kJ/mol3.對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A.

v(A2)=0.4mol·L1·s1

B.

v(B2)=0.8mol·L1·s1

C.

v(C)=0.6mol·L1·s1

D.

v(B2)=4.2mol·L1·min14.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增大壓強(qiáng)(體積迅速減小)，下列說法正確的是（

）A.

平衡逆向移動(dòng)

B.

混合氣體顏色比原來深

C.

混合氣體顏色比原來淺

D.

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小5.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（

）A.

1mol/LH2SO4溶液

B.

2mol/LNa2SO4溶液

C.

0.1mol/LBaCl2溶液

D.

純水6.放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：①增大壓強(qiáng)②減小NO2的濃度③增大O2濃度④升高溫度⑤加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（

）

A.

①②③

B.

②③④

C.

③④⑤

D.

①②⑤7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2(A)g+B(g)C(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mo·L1，下列幾種說法中正確的是（

）A.

用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L1·s1

B.

用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L1·s1

C.

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L18.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（

）A.

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0

B.

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0

C.

H2(g)+l2(g)

2HI(g)△H>O

D.

2A(g)+B(g)2C(g)△H>O9.物質(zhì)的量濃度相同的三種酸現(xiàn)HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A.

KX、KZ、KY

B.

KX、KY、KZ

C.

KZ、KY、KX

D.

KY、KZ、KX10.不考慮水的電離，在H2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（

）A.

c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)

B.

c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)

C.

2c(CO32)=c(H+)

D.

c(CO32)=c(HCO3)11.如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)（

）A.

反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

B.

取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.

銅片上有氣泡逸出

D.

反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變12.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入溶液乙烷和氧氣。有關(guān)此電池的推斷正確的是（

）A.

負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e=28OH

B.

放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C.

每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D.

放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變二、填空題(共52分)13.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：（1）右圖中甲為________滴定管，乙為________滴定管(填“酸式”或“堿式”)（2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是：________。（3）取待測液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________。（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果________

(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果________

。（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/l。14.乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃時(shí)，K=2.95×1011①2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O2(g)25℃時(shí)，K=1.71×1022②（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________

。（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。（3）在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度(K)CO2/轉(zhuǎn)化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，K值________填“增大”、“減小”或“不變”)，對(duì)生成乙醇________(填“有利”或“不利”)15.“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。（1）用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ·mol1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=543kJ·mol1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。（2）已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮，試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)________。（3）25℃，101kPa時(shí)，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO的燃燒熱為________，其燃燒的熱化學(xué)方程式是________。2SO4溶液與2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________

。（5）已知拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是________。16.如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：（1）電極A是________。(填“正極”或“負(fù)極”)（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式________

。（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的p=________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是________(填“銀”或“銅”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)

答案解析部分一、選擇題(每題4分，共48分)1.【答案】D【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)【解析】【解答】煤、石油、天然氣屬于傳統(tǒng)能源；核能、太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能和氫能屬于新型能源；因此，屬于新能源的是③⑤⑥⑦，D符合題意；故答案為：D【分析】煤、石油和天然氣屬于傳統(tǒng)能源，熟記常見的新型能源是解答此題的關(guān)鍵。2.【答案】C【考點(diǎn)】燃燒熱，熱化學(xué)方程式【解析】【解答】A.C完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2(g)，而不是CO(g)，因此C的燃燒熱不是Q1kJ/mol，A不符合題意；B.由反應(yīng)②可知，2molCO(g)和1molO2(g)具有的總能量高于2molCO2(g)所具有的總能量，因此無法確定2molCO(g)和2molCO2(g)所具有能量的相對(duì)大小，B不符合題意；C.由于CO(g)燃燒生成CO2(g)的過程中，還會(huì)繼續(xù)放出熱量，應(yīng)吃一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2(g)放出的熱量多于生成CO(g)時(shí)放出的熱量，C符合題意；D.根據(jù)蓋斯定律可得，C完全燃燒，生成CO2(g)時(shí)的反應(yīng)熱，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；B.根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系進(jìn)行分析；C.CO轉(zhuǎn)化為CO2的過程中會(huì)繼續(xù)放出熱量；D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；3.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【解析】【解答】A.v(A2)=0.4mol/(L·s)；B.將v(B2)轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率為C.將v(C)轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率為D.將v(B2)轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率為

因此，反應(yīng)速率最快的為0.4mol/(L·s)，A符合題意；故答案為：A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，將所給速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行大小比較。4.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】A.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；B.體積減小，c(NO2)增大，平衡正向移動(dòng)，只是減弱改變，而不能抵消改變，因此重新平衡時(shí)，c(NO2)比原平衡高，體系顏色加深，B符合題意；C.由B的分析可知，C不符合題意；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量不變，由于平衡正向移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)公式可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D不符合題意；故答案為：B【分析】增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則平衡正向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。5.【答案】D【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】溶液中存在的SO42－、Ba2＋都會(huì)抑制BaSO4的溶解，因此BaSO4在純水中的溶解度最大，D符合題意；故答案為：D【分析】結(jié)合BaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡BaSO4(s)?Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)進(jìn)行分析。6.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】①由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)后，平衡正向移動(dòng)，①符合題意；

②NO2為生成物，減小NO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，②符合題意；

③O2為反應(yīng)物，增大O2濃度，平衡正向移動(dòng)，③符合題意；

④由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，平衡逆移，④不符合題意；

⑤催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，因此加入催化劑，平衡不移動(dòng)，⑤不符合題意；

綜上，能使平衡正向移動(dòng)的是①②③，A符合題意；故答案為：A【分析】此題是對(duì)平衡移動(dòng)的影響，結(jié)合濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。7.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【解析】【解答】A.用A表示的反應(yīng)速率，A不符合題意；B.用A表示的反應(yīng)速率，B符合題意；C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，C不符合題意；D.由分析可知，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol/L，D不符合題意；故答案為：B【分析】2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則可得平衡三段式如下：

據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。8.【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】A.該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)增大，A不符合題意；B.該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)減小，B符合題意；C.該反應(yīng)的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，C不符合題意；D.該反應(yīng)的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B【分析】由反應(yīng)速率圖可知，當(dāng)升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡均逆向移動(dòng)，因此說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且逆反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)減??；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給反應(yīng)進(jìn)行分析。9.【答案】C【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【解析】【解答】HX、HY、HZ溶液的pH依次為4、5、6，則酸性強(qiáng)弱為：HX>HY>HZ；由于酸性越弱，則其陰離子的水解能力越強(qiáng)，產(chǎn)生c(OH)越大，因此鹽溶液的堿性越強(qiáng)；故KX、KY、KZ溶液的堿性強(qiáng)弱為：KX<KY<KZ，C符合題意；故答案為：C【分析】由酸溶液的pH值得出酸性強(qiáng)弱，結(jié)合“越弱越水解”分析其鹽溶液的堿性強(qiáng)弱。10.【答案】A【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【解析】【解答】A.由質(zhì)子守恒可知，溶液中c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，A符合題意；B.由A的分析可知，B不符合題意；C.由A的分析可知，溶液中c(H＋)>2c(CO32－)，C不符合題意；D.由分析可知，溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)，D不符合題意；故答案為：A【分析】H2CO3在水中存在電離平衡：H2CO3?H＋＋HCO3－、HCO3－?H＋＋CO32－；由于第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步的電離會(huì)有抑制作用，因此溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。11.【答案】A【考點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A.在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的K+向CuSO4溶液移動(dòng)，A符合題意；B.取出鹽橋后，無法形成閉合回路，無法產(chǎn)生電流，電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B不符合題意；C.由電極反應(yīng)式可知，該反應(yīng)過程中沒有氣體生成，C不符合題意；D.由分析可知，Cu2+在銅片上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cu，因此銅片的質(zhì)量增加，D不符合題意；故答案為：A【分析】在該原電池中，金屬活動(dòng)性Zn>Cu，因此Zn做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；Cu做正極，溶液中的Cu2＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。12.【答案】C【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，原電池工作原理及應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【解析】【解答】A.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A不符合題意；B.OH在負(fù)極周圍參與反應(yīng)，因此負(fù)極周圍溶液的堿性減弱，pH變小，B不符合題意；C.由負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，每消耗1molC2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14mol，C符合題意；D.放電過程中，電解質(zhì)溶液中的OH參與反應(yīng)，因此溶液中KOH的物質(zhì)的量減小，D不符合題意；故答案為：C【分析】在該燃料電池中，C2H6為負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，與溶液中OH－結(jié)合形成CO32－，其電極反應(yīng)式為：C2H6－14e－＋18OH－=2CO32－＋12H2O；O2為正極反應(yīng)物，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成OH－，其電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。二、填空題(共52分)13.【答案】（1）酸式；堿式

（2）(酸、堿式)滴定管

（3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色

（4）偏高；偏低

（5）略【考點(diǎn)】中和滴定，酸（堿）式滴定管的使用【解析】【解答】（1）酸式滴定管下端為玻璃活塞，堿式滴定管下端為橡膠管，因此圖甲為酸式滴定管，圖乙為堿式滴定管；

（2）用滴定管取用液體時(shí)，為防止溶液被滴定管中殘留的水稀釋，使用滴定管前，必須用待裝溶液進(jìn)行潤洗；

（3）用稀鹽酸滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液為中性，滴有酚酞的NaOH溶液為紅色，因此達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；

（4）滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致V標(biāo)偏大，因此測得待測液濃度偏高；

滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所得V標(biāo)偏小，因此測得待測液的濃度偏低；

（5）第三次實(shí)驗(yàn)消耗HCl溶液的體積偏大，應(yīng)舍去，故實(shí)驗(yàn)過程中消耗HCl溶液的體積為，即V標(biāo)=24.40mL；因此該NaOH溶液的濃度:【分析】（1）根據(jù)酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

（2）結(jié)合滴定管的使用進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性分析；

（4）根據(jù)公式，結(jié)合錯(cuò)誤操作對(duì)V標(biāo)的影響，分析實(shí)驗(yàn)誤差；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，結(jié)合公式計(jì)算待測液的濃度；14.【答案】（1）

（2）②

（3）減?。徊蛔?；有利【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】（1）反應(yīng)①平衡常數(shù)；

（2）由于反應(yīng)②的平衡常數(shù)大于反應(yīng)①的平衡常數(shù)，因此反應(yīng)②正向進(jìn)行的程度較反應(yīng)①大，即相同條件下，轉(zhuǎn)化程度較大；

（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減?。?/p>

②由于平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，因此提高氫碳比，K值不變；

由表格數(shù)據(jù)分析可知，相同溫度下，提高氫碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，有利于乙醇的生成；【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析；

（2）由平衡常數(shù)的大小比較反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大小；

（3）①根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析K的變化；

②平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)；結(jié)合氫碳比對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；15.【答案】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=1096.7kJ/mol

（2）加壓、降溫

（3）2826k/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=282.6kJ/mol

（4）57．3kJ/mol；1/2H2SO4(aq)+KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(I)△H=57.3kJ/mol

（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=92kJ/mol【考點(diǎn)】燃燒熱，中和熱，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律及其應(yīng)用，有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【解析】【解答】（1）氣態(tài)肼與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式2N2H4(g)＋N2O4(g)=2N2(g)＋4H2O(g)，由蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(543kJ/mol)×210.7kJ/mol=1096.7kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)＋N2O4(g)=2N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=1096.7kJ/mol；

（2）由題干信息可知，N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的條件為常壓和高溫，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4為其逆反應(yīng)，因此要將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4所需的反應(yīng)條件為加壓和低溫；

（3）14gCO的物質(zhì)的量，由于0.5molCO完全燃燒放出的熱量為141.3kJ，因此1molCO完全燃燒，放出的熱量為282.6kJ，因此CO的燃燒熱為282.6kJ/mol；

其燃燒的熱化學(xué)方程式為：；

（4）該反應(yīng)過程中生成2molH2O，放出114.6kJ的熱量，因此反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ，因此該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol；表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為：；

（5）N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其反應(yīng)熱ΔH=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)2×3×391kJ/mol=92kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)