徐州工程學(xué)院《環(huán)境類分析化學(xué)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁徐州工程學(xué)院《環(huán)境類分析化學(xué)》

2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變2、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液3、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷4、在恒溫恒容條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)6、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④7、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定8、在一個(gè)絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時(shí)投入2molSO?和1molO?，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.710、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定11、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b12、對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是？（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO13、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH?，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，增大容器的體積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)14、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定15、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時(shí)c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)16、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能17、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定18、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達(dá)到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分?jǐn)?shù)增大D.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大19、在25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.420、在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究材料的熱穩(wěn)定性及其分析方法。選擇一種材料（如聚合物、陶瓷），使用熱重分析（TGA）和差熱分析（DTA）等技術(shù)，測(cè)量材料在加熱過程中的質(zhì)量變化和熱效應(yīng)，評(píng)估材料的熱穩(wěn)定性，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并解釋材料的熱分解機(jī)制和熱穩(wěn)定性的影響因素。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同金屬離子（如鈉離子、鉀離子、鈣離子）存在下，蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象。準(zhǔn)備蛋白質(zhì)溶液、含有不同金屬離子的鹽溶液、離心機(jī)等，觀察蛋白質(zhì)的沉淀情況，分析金屬離子的作用。3、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定某物質(zhì)的折射率。利用阿貝折射儀測(cè)量物質(zhì)的折射率，研究折射率與物質(zhì)組成、溫度等的關(guān)系，闡述折射率在物質(zhì)鑒定和光學(xué)研究中的重要性，說明實(shí)驗(yàn)的操作步驟和注意事項(xiàng)。4、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案，研究不同pH值緩沖溶液對(duì)細(xì)胞培養(yǎng)環(huán)境的影響。說明細(xì)胞的培養(yǎng)方法、緩沖溶液的配制、細(xì)胞生長狀況的觀察與分析，探討緩沖溶液在生物實(shí)驗(yàn)中的重要性。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中重金屬離子（如鉛離子、鎘離子）的含量。準(zhǔn)備水樣、螯合劑、萃取劑、分光光度計(jì)等，通過顯色和分光光度法測(cè)量離子含量。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時(shí)，Mg(OH)?的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10?12，計(jì)算該溫度下Mg(OH)?在水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題5分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.8，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為8.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。3、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.001mol的氯化銀固體加入到100mL水中，已知氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?，計(jì)算溶液中銀離子和氯離子的濃度。4、（本題5分）在200mL濃度為0.2mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？5、（本題5分）在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A