2015年安徽省中考真題化學試題（解析版）

初中學業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12015年安徽省中考真題注意事項:1、化學試卷共三大題16小題．滿分60分，化學與物理試卷考試時間為120分鐘。2、試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，“試題卷”共4頁，“答題卷”共2頁。3、請務必在“答題卷”上答題，在”試題卷”上答題是無效的。4、考試結束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H-l，C-12，O-16，F(xiàn)e-56一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有一個1個符臺題意。1.下列生產(chǎn)、生活中的變化，屬于化學變化的是（）A.冰雪融化B.水的凈化C.燃料燃燒D.風力發(fā)電『答案』：選C『解析』：A、B、D三個選項的變化過程中無新物質生成，屬于物理變化，C燃料燃燒過程有新物質生成，屬于化學變化。2.2015年世界環(huán)境日的主題是“促進可持續(xù)的生活方式”，核心是倡導良好的消費習慣。小明的下列做法符合這一主題的是（）A.去超市購物，用布質購物袋B.網(wǎng)上購買大量閑置物品C.節(jié)假日隨父母出游，經(jīng)常開私家車D.外出就餐．超量點菜『答案』：選A『解析』：B選項網(wǎng)上購置大量閑置物品會造成資源浪費，C選項經(jīng)常開私家車會增加有害氣體的排放，D選項超量點菜會造成食物浪費，A選項使用布袋購物，減少白色污染，故A正確。3.學校食堂提供了下列5種食物．=1\*GB3①青菜②蘋果=3\*GB3③米飯④豬肉=5\*GB3⑤魚小亮為自己安排的午餐食譜中，較合理的是（）A.①②③B.=1\*GB3①=3\*GB3③⑤C.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤『答案』：選B『解析』：水果蔬菜富含維生素；米飯富含糖類；豬肉富含蛋白質、油脂。合理的午餐應該包含糖類(米飯、面食)蛋白質(牛奶、雞、魚蝦)、脂肪(豬、牛、羊)、維生素和礦物質(深色蔬菜、水果)等，所以③一定要有，④⑤至少選一種，①②至少選一種。故應選B。4.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測定酒駕中的酒精含量(C2H5OH)含量。下列說法正確的是（）A.K2Cr2O7中的鉻元素的化合價為十7B.K2Cr2O7屬于氧化物C.C2H5OH的相對分子質量為46D.C2H5OH中的C、H、0的原子個數(shù)比為2︰5︰1『答案』：選C『解析』：由于鉀、氧元素的化合價分別為+1、-2，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得：K2Cr2O7中的鉻元素的化合價為+6，則A錯誤；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，K2Cr2O7含有鉀、鉻、氧三種元素，則B錯誤；C2H5OH中的C、H、0的原子個數(shù)比為2︰6︰1，則D錯誤；故應選C5.釩被譽為“合金的維生素”．釩元素的部分信息如下圖。下列有關釩的說法正確的是（）A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為23C.原子核外電子數(shù)28D.相對原子質量為5094g『答案』：選B『解析』：元素周期表每個格中各部分表示的含義：左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則B正確，C錯誤，釩元素帶“钅”字旁，為金屬元素，則A錯誤，相對原子質量單位不是g,則D錯誤；故應選B6.“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時水的液志和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下列有關“超臨界水”的說法正確的是（）A.它是混合物B.它是一種不同于水的新物質C.它的分子之間有間隔D.它的—個分子由4個氫原子和2個氧原子構成『答案』：選C『解析』：分子的性質：分子的質量、體積都很?。环肿涌偸窃诓粩嗟倪\動；分子之間有間隔。由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質最小的粒子；相同分子化學性質以及組成結構相同；相同分子構成的物質為純凈物。故應選C。7.下列實驗操作符合安全要求的是（）『答案』：選D『解析』：A中產(chǎn)生的是氫氣，直接點燃可能會發(fā)生爆炸，則A錯誤；不能直接將鼻孔湊近集氣瓶口聞氣體的氣味，則B錯誤；不能直接用手移走加熱后的蒸發(fā)皿以免燙傷，應使用坩堝鉗，則C錯誤；故應選D。8.下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是（）A.該反應是置換反應B.圖中單質的化學式為N2C.反應后分子總數(shù)減少D.該裝置可凈化汽車尾氣『答案』：選A『解析』：化學反應的實質是：分子破裂成原子，原子重新組合形成新分子，在這個過程中原子的種類、數(shù)目不發(fā)生變化，但分子的個數(shù)可能會改變，本題的化學方程式為：2NO+2CO催化劑N2+2CO2，不是置換反應，A錯誤，C正確；反應生成一種單質（N2）和CO2，無污染，則B、D正確。故應選A。9.研究和學習化學，有許多重要的方法。下列方法中所舉示例錯誤的是（）選項方法示例A實驗法用磷做“測定空氣中氧氣含量”的實驗B分類法根據(jù)組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物C歸納法根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質的化學性質，歸納出酸的通性D類比法根據(jù)金屬鋁能與稀鹽酸反應，推測金屬銅也能與稀鹽酸反應『答案』：D『解析』：D選項鋁能和鹽酸反應說明鋁的金屬活動性較強排在H前面，但不能推測出銅的活動性也排在H前面，銅的活動性排在H之后，不能與稀鹽酸反應故應選D。10.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）A.甲的溶解度大干乙的溶解度B.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大C.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數(shù)相等D.t2℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)為50%『答案』：B『解析』：由圖中甲、乙的溶解度曲線可知：溫度小于t1℃時乙的溶解度大于甲，溫度為t1℃時兩者相等，溫度大于t1℃甲的溶解度大于乙，則A錯誤；Ct1℃時，甲、乙兩種物質溶解度相等，但不知道溶液是否飽和，無法判斷溶質質量分數(shù)是否相等，則C錯誤；t2℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)為：QUOTE×100%=33.33%,則D錯誤。故應選B二、本大題包括5小題．共34分。（化學方程式2分，其余每空1分）11.（6分）自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求。右圖為一款自行車的示意圖。(1)所標物質中，屬于有機合成材料的是____（填一種即可，下同），屬于合金的是_____．含有的金屬元素是_____。(2)車架表面刷油漆主要是為了防銹，其原理是_______________，請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議_______________。(3)當今自行車外形美觀，材質輕便、牢固，除了代步，還可作為健身工具。由此你對化學與人類生活的關系有何感想__________________________________。『答案』：(1)橡膠（或塑料）；鋼（或不銹鋼）；鐵（或Fe）(2)隔絕空氣（氧氣）和水蒸氣；不用時擦拭干凈，停放在干燥通風處或給鏈條上油或采用新型材料作為車架等（從金屬的防腐角度回答，合理即可）。(3)化學材料的發(fā)展，提高了人類生活質量或化學的發(fā)展促進了人類生活的進步等（其他合理答案均給分）4（Fe）。12.（5分）通過近一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關方法。請根據(jù)下圖回答問題。（1)儀器①的名稱是____利用A裝置可制取的氣體有H2、02和____。B裝罝在化學實驗中有廣泛的用途。①用排水法收集氫氣，可在B裝置中裝滿水后．使氫氣從___口進入（填“a”或“b”。②若要得到干燥的氫氣，可在B裝置中加入_____，氣體應從____口進入（填“a”或“b”。『答案』：(1)錐形瓶；C02(2)①a②濃硫酸；b.『解析』：裝置為錐形瓶裝置為固液不加熱型，除制取氫氣、氧氣外還能用于制取C反應的方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。氫氣不易溶于水，用排水法收集氫氣時，導氣管要短進長出，氫氣應從口進入，水從口被排出；氫氣不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥而干燥氣體時應使氣體與濃硫酸充分接觸，導氣管則要長進短出。因此應從口進入。13.（7分）我國制堿工業(yè)先驅候德榜發(fā)明了“候氏制堿法”。其模擬流程如下（1）反應①的化學方程式為____________，反應②的基本反應類型為_________（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于____變化(填“物理”或”化學”)（3）操作a的名稱是_______，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。（4）寫出NH4Cl的—種用途________『答案』：(1)CaCO3eq\o(\s\do2(),\s\up4(高溫))CaO+CO2↑；分解反應(2)物理(3)過濾漏斗(4)用作化肥（氮肥）（其他合理答案均給分）。反應①CaCO3eq\o(\s\do2(),\s\up4(高溫))CaO+CO2↑，是工業(yè)制生石灰的方法，反應②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，屬于分解反應；（，aNaHCO3固體和NH4Cl溶液，14.（9分）為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuS04溶液對H202分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究:(1)寫出H202分解的化學方程式____________________〖定性探究〗（2)如圖甲，可通過觀察______________來定性比較兩者的催化效果?！级刻骄俊剑?)如圖乙，實驗前檢查裝置氣密性的方法是_______，要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的___________________.〖深入探究〗(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢?猜想l:鐵離子(Fe3+)起催化作用，猜想2：___________起催化作用．猜想3：___________起催化作用，設計實驗，驗證猜想1實驗操作實驗現(xiàn)象及結論『答案』：(1)2H2O2eq\o(\s\up6(MnO2),\s\do0(====))2H2O+O2↑(2)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢(3)關閉分液漏斗活塞（此點不作要求），將注射器活塞向外拉出一段，一會兒后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，若回到原位，則說明裝置氣密性良好（其他合理答案均給分）；時間（4)Cl-H20（其他合理答案均給分）實驗操作實驗現(xiàn)象及結論取兩支干凈的試管各2mL5%的H202溶液，再分別加入同濃度、同體積的FeCl3溶液和稀鹽酸溶液，觀察實驗現(xiàn)象。若加入FeCl3的試管中產(chǎn)生氣泡更快，則猜想1成立，否則不能證明猜想1成立（需要進一步探究）。（其他合理答案均給分）『解析』：（1）實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣，二氧化錳作催化劑，反應的化學方程式為2H2O2eq\o(\s\up6(MnO2),\s\do0(====))2H2O+O2↑（2）催化劑的效果，就是看加入催化劑后反應的快慢。（3）實驗裝置氣密性的檢查主要利用氣壓原理，要產(chǎn)生壓強差，先要關閉分液漏斗的活塞，由于注射器活塞是可以移動的，不太適合采用加熱法，可以將注射器活塞向外拉出一段，產(chǎn)生壓強差，觀察松開手一會后若活塞是否能回到原位。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的時間。（4）FeCl3溶液中的成分有Fe3+、Cl－、H2O，設計實驗控制其他條件相同，可通過有、無Fe3+，來驗證猜想1。15.（7分）某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式______________________(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大干反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律。我_______（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為________________。(3)小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。〖提出問題〗黃色固體是什么呢？〖查閱資料〗①氧化鎂為白色固體，②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2)固體．③氮化鎂可與水劇烈反應生成氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！甲龀霾孪搿近S色固體為Mg3N2〖實驗探究〗請設計實驗，驗證猜想〖反思與交流〗空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的Mg0卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋______________________?！甲⒁猓喝舸饘Φ?4)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分〗（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗．發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2．實驗現(xiàn)象如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3與鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O實驗現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少加熱后，實驗現(xiàn)象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多上表中，用水進行實驗目的是______________。根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）①___________②__________③____________『答案』(1)2Mg+O2eq\o(\s\up9(點燃),═══,\s\do9())2MgO(2)不同意；任何化學反應都符合質量守恒定律，該反應前后質量不相等的原因是空氣的氧氣參加了反應。(3)實驗操作實驗現(xiàn)象及結論取少量燃燒后的產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸餾水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。結論：燃燒的產(chǎn)物中含Mg3N2〖反思與交流〗氧氣的化學性質比氮氣活潑。（4)作對照實驗，（1分）①結論：加熱時各組反應速率均加快。原因：溫度升高反應加快。②結論：加熱時實驗1的反應中氣泡明顯增多。原因：實驗1不僅有氫氣生成，還有氨氣逸出。③結論：實驗2比實驗3反應快。原因：Cl-比SO42-的作用強。④結論：實驗1反應最快。原因：NH4Cl溶液在反應過程中產(chǎn)生HCl，從而與Mg反應加快。⑤結論：加熱時，實驗1中的反應明顯加快。原因：升溫使鎂與NH4Cl溶液反應加快，消耗HCl，促進NH3逸出；而NH3的逸出，又促使鹽酸濃度增大，最終導致反應明顯加快。（以上5點，每答對1點給1分，共計3分；其他合理答案均給分）『解