氧化還原反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第1章物質(zhì)及其變化

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí)）1、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：

。（1）氧化反應(yīng)：

。CuO+CO===

Cu+CO2+2

+2

0

+4化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)化合價(jià)升高或失去電子的反應(yīng)化合價(jià)降低或得到電子的反應(yīng)（發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

，在反應(yīng)中被

。

例子中的

發(fā)生的是氧化反應(yīng)，CO被

，也可以說CO中的

元素發(fā)生氧化反應(yīng)，CO中的

元素被氧化。）（發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

，在反應(yīng)中被

。例子中的

發(fā)生的是還原反應(yīng)，CuO被

，也可以說CuO中的

元素發(fā)生還原反應(yīng)，CuO中的

元素被還原。）氧化CO氧化還原CuO還原化合價(jià)升高的反應(yīng)物化合價(jià)降低的反應(yīng)物CC（2）還原反應(yīng)：

。CuCu2Al+Fe2O3?0+3

0+3

2AlFe2O3

Fe

Al2O3化合價(jià)升高，失去電子，Al被氧化,

發(fā)生氧化反應(yīng)

發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)：

，被氧化的物質(zhì)是

，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是Al單質(zhì)中的

，被氧化的元素是Al單質(zhì)中的

。練習(xí)：化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)?Fe2O3

Al

Al

Al元素

Fe2O3

Fe元素

發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)：

，被還原的物質(zhì)是

，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是Fe2O3中的

，被還原的元素是Fe2O3中的

。Al元素

Fe元素

1、氧化還原反應(yīng)的特征：是元素的

。2、判斷是否是氧化還原反應(yīng)也是利用元素

.

化合價(jià)是否變化注意：進(jìn)行判斷。化合價(jià)是否變化請(qǐng)記住下面化合價(jià)順口溜：一價(jià)金屬鉀鈉銀，二價(jià)金屬鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)金屬鋁和金；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，負(fù)二為氧正一氫。記住常見的酸根離子化合價(jià)：

碳酸根CO32--2價(jià)，

硫酸根SO42--2價(jià)，

磷酸根PO43--3價(jià)，

亞硫酸根SO32--2價(jià)

高錳酸根MnO4--1價(jià)，

錳酸根MnO42--2價(jià)，

硝酸根NO3

--1價(jià)，

次氯酸根ClO--1價(jià)，

氯酸根ClO3--1價(jià)，

高氯酸根ClO4--1價(jià)，注意：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=CB+AD有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)全不是氧化還原反應(yīng)。

H2SO4+2HCl中

2、在反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

，被氧化的物質(zhì)是

，被氧的元素是

元素；發(fā)生還原反應(yīng)的物是

，被還原的物質(zhì)是

，被還原的元素是

元素。SO2SO2SCl2Cl2Cl

練習(xí)1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的特征是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B3、請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：（1）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）（2）是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）（3）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）（4）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑

2FeCl3B.2Fe+3Cl2C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D．CaO+CO2CaCO3E．Cl2+H2OHCl+HClOACBDE

4、還原反應(yīng)是在反應(yīng)中物質(zhì)_______(填“得”或“失”)電子的反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)_________(填“升高”或“降低”)。還原劑在反應(yīng)時(shí)本身被____________(填“氧化”或“還原”)。得

降低氧化5、下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（）

B

A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl

B．SO2+H2S2H2O+3S↓C．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑（3）氧化劑：

。（4）還原劑：

。氧化劑：具有

性，在反應(yīng)中化合價(jià)

，

電子，發(fā)生

反應(yīng)，被

，生成

產(chǎn)物。（例子中

是氧化劑，具有

性，在反應(yīng)中

電子，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)，被

，生成

產(chǎn)物Cu。）CuOCOCuO+CO===Cu+CO2+2

+2

0

+4化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化還原降低還原得還原還原氧化得到還原還原氧化還原劑：具有

性，在反應(yīng)中化合價(jià)

，

電子，發(fā)生

反應(yīng)，被

，生成

產(chǎn)物。還原升高失去氧化氧化氧化（例子中

是還原劑，具有

性，在反應(yīng)中

電子，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)，被

，生成

產(chǎn)物CO2。）還原失去氧化氧化氧化2.氧化劑、還原劑升高降低(第2課時(shí)）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，具有氧化性，被還原所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，具有還原性，被氧化口訣：升、失、氧化、還原劑

降、得、還原、氧化劑化合價(jià)被氧化（還原）氧化（還原）反應(yīng)氧化（還原）產(chǎn)物電子轉(zhuǎn)移氧化（還原）性0+30+3

2Al+Fe2O3

Fe

+

Al2O3化合價(jià)升高，失去電子，Al被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑：

，氧化劑：

，

例：化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)?具有

性，

具有

性，

在反應(yīng)中被

，發(fā)生

反應(yīng)，生成

產(chǎn)物。

在反應(yīng)中化合價(jià)

，

電子，

Fe2O3

Al

氧化性

還原性

氧化

還原

還原

氧化

在反應(yīng)中化合價(jià)

，

電子，降低

得到

還原

在反應(yīng)中被

，發(fā)生

反應(yīng)，生成

產(chǎn)物。

升高

失去

氧化

2Na＋Cl2==2NaCl００+1-1失電子,化合價(jià)升高,被氧化得電子,化合價(jià)降低,被還原1.離子化合物NaCl的形成過程:Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+實(shí)質(zhì):電子的得失氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)元素化合價(jià)升降的原因:電子的得失。2.共價(jià)化合物HCl的形成過程:HCl

HCl共用電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化00+1-1H2＋Cl22HCl

共用電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被還原實(shí)質(zhì):共用電子對(duì)的偏移。元素化合價(jià)升降的原因:共用電子對(duì)的偏移。結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

練習(xí)題21、氧化劑在反應(yīng)中物質(zhì)_______(填“得”或“失”)電子，在反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)________(填“升高”或“降低”)。氧化劑在反應(yīng)時(shí)本身被____________(填“氧化”或“還原”)。2、在2Fe+3Cl22FeCl3反應(yīng)中，下列說法正確的是（）Fe發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e是還原劑 Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，Cl2是氧化劑FeCl3既是氧化劑又是還原劑 Fe具有氧化性，Cl2具有還原性得

降低還原B3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的特征是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)4、關(guān)于3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，下列說法不正確的是（）A氯元素或氯氣發(fā)生還原反應(yīng)B氮元素或氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)CCl2是氧化劑，具有還原性；NH3是還原劑，具有氧化性DNH4Cl是還原劑，N2是氧化劑BCC5、下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（）

H2SO4+2HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O6、反應(yīng)2KMnO4+16HCl氧化劑是

，還原劑是

。

A．SO2+2H2O+Cl2

B．SO2+H2S2H2O+3S↓D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，BKMnO4HCl（5）氧化產(chǎn)物：

。（6）還原產(chǎn)物：

?；蟽r(jià)升高的生成物化合價(jià)降低的生成物

生成氧化產(chǎn)物。還原劑（例子中的

就是氧化產(chǎn)物，是由還原劑

生成的）CO2CO

生成還原產(chǎn)物。氧化劑CuCuO（例子中的

就是還原產(chǎn)物，是由氧化劑

生成的）CuO+CO===Cu+CO2+2

+2

0

+4化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化3.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(第3課時(shí)）2Al+Fe2O3?0+30+3

2AlFe2O3

Fe

Al2O3化合價(jià)升高，失去電子，Al被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑：

，氧化劑：

，

還原產(chǎn)物：

，

氧化產(chǎn)物：

，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)：

，被氧化的物質(zhì)是

，被氧化的元素是

。

例：發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)：

，被還原的物質(zhì)是

，被還原的元素是

?；蟽r(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)?具有

性，

具有

性，

在反應(yīng)中被

，生成

產(chǎn)物。

在反應(yīng)中被

，生成

產(chǎn)物。

由

生成。

由

生成。

Fe2O3

Al

Fe2O3

Al

氧化性

還原性

氧化

還原

還原

氧化

Al2O3

Fe

還原劑Al

氧化劑劑Fe2O3

Al

Al元素

Fe2O3

Fe元素

降低還原得到還原還原氧化還原劑：具有

性，在反應(yīng)中化合價(jià)

.

,

電子發(fā)生

反應(yīng)。被

.

，生成

產(chǎn)物。還原升高氧化氧化氧化失去各種關(guān)系：1.還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到的電子總數(shù)2.化合價(jià)升降總數(shù)相等3.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化劑：具有

性，在反應(yīng)中化合價(jià)

.

,

電子發(fā)生

反應(yīng)。被

.

，生成

產(chǎn)物。1.在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。K2SO3+K2S+3H2OK2S+N2↑+3CO2↑3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2Fe2O3+8SO2（2）S+2KNO3+3C（3）3Cu+8HNO3（4）4FeS2+11O2氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

。

K2SO3K2S氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

。

CO2K2S、N2氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

。

CuNO氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

。

Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2（1）3S+6KOH

練習(xí)32.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,各反應(yīng)中氧化劑,還原劑有什么特點(diǎn)？(1).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

氧化劑,還原劑為不同種物質(zhì);(2).2HClO=2HCl+O2

↑

氧化劑,還原劑為同種物質(zhì);(3).Cl2+H2O=HCl+HClO

歧化反應(yīng),氧化劑,還原劑為同種物質(zhì)歧化反應(yīng)--同價(jià)態(tài)的同種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)。(4).3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3部分作氧化劑(1/4)體現(xiàn)氧化性,部分做酸(3/4)體現(xiàn)酸性HCl部分作還原劑(1/2)體現(xiàn)還原性,部分做酸(1/2)體現(xiàn)酸性5.MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2OS+6NaOH=3Na2S+Na2SO4+3H2O歧化反應(yīng)b.有變價(jià)的元素中處于高價(jià)態(tài)的化合物,如:KClO3、KMnO4、

FeCl3；濃H2SO4；HNO3等。c.HOCl、H2O2等。(2).常見的還........原劑：a.某些金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)，Mg,Al,Zn,FeH2,C,S等。b.變價(jià)元素處于低價(jià)態(tài)化合物,HCl,H2S,CO,FeCl2等。c.能電離出某些陰離子(如S2-)的化合物.如H2S、HI等。3.常見的氧化劑和還原劑：

1.常見氧化劑:

a.活潑非金屬的單質(zhì),如:O2、O3

、Cl2等。失去2×e-,化合價(jià)升高,被氧化4.用雙線橋法、單橋法得到1×2e-,化合價(jià)降低,被還原H2+CuOH2O+Cu0+2+10(1).雙線橋法：用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的方法。要標(biāo)明“得、失電子數(shù)目、元素化合價(jià)的升降情況、被氧化被還原”三種情況。方法是箭頭從反應(yīng)物有化合價(jià)變化的元素指向生成物的同種元素。注意：a.用e-表示電子,寫得(失)電子數(shù);b.查得失電子數(shù)是否相等.【練習(xí)】用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子三者的物質(zhì)的量之比.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)=2:3:6【一展身手】發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2×3e-

，被還原0+5＋2+2化合價(jià)升高，失去3×2e-，被氧化發(fā)生還原反應(yīng)

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物②2KClO3

2KCl＋3O2↑1、用雙線橋法分析下列反應(yīng)電子得失、化合價(jià)升降、被氧化被還原情況，指出氧化劑、還原劑、氧化劑產(chǎn)物和還原劑產(chǎn)物和電子轉(zhuǎn)移數(shù)。-2-10+5得到2×6e-,化合價(jià)降低，被還原失去6×2e-,化合價(jià)升高，被氧化氧化劑：

還原產(chǎn)物：還原劑：

氧化產(chǎn)物：【當(dāng)堂練習(xí)】電子轉(zhuǎn)移數(shù)：12e-KClO3KClO3KClO2得到2×3e-，化合價(jià)降低，被還原失去2×3e-，化合價(jià)升高，被氧化+30+30練習(xí)2、用雙線橋法分析下列反應(yīng)電子得失、化合價(jià)升降、被氧化被還原情況，并指出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：6e-練習(xí)3、用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，并指出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：(1).2KClO32KCl

+3O2↑(3).MnO2+4HCl(濃)

MnCl2

+

Cl2↑+2H2O+5－2－10失去6×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×6e-，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：12e-－10+4+2失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到1×2e-，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：2e-4e-2CuO+C

2

Cu+CO2高溫（2）單線橋法：（還原劑）：（氧化劑）：（還原產(chǎn)物）：（氧化產(chǎn)物）：只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。方法是只用一根箭頭從失電子的元素指向得電子的元素?！井?dāng)堂練習(xí)】1、用單線橋法分析下列反應(yīng)電子得失情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化劑產(chǎn)物和還原劑產(chǎn)物。6e-AlFe2O3FeAl2O3只標(biāo)轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)。2.用單線橋法分析下列反應(yīng)電子得失情，指出電子轉(zhuǎn)移數(shù)。16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中所起的是………………()A.全部被氧化,作還原劑B.全部被還原C.部分被氧化,部分作酸D.部分被還原10e-2e-2Na+Cl2＝2NaCl(還原劑)(氧化劑)C【當(dāng)堂練習(xí)】1.用單線橋法分析下列反應(yīng)電子得失情況，指出電子轉(zhuǎn)移數(shù)。電子轉(zhuǎn)移數(shù)：2e-電子轉(zhuǎn)移數(shù)：10e-[作業(yè)]:

判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?是的話判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,并用單線、雙線橋法表示該反應(yīng)。

①.Na2O+H2O＝2NaOH

②.2Al+Fe2O3

＝2Fe+Al2O3

③.Br2+H2O＝HBr+HBrO

④.4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2

⑤.3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O△6e-e-44e-6e-2KClO32KCl+3O2↑失6×2e-,化合價(jià)升高,被氧化+5-2-10[例1]:下列微粒中只有氧化性的是

;既有氧化性又有還原性的是___________;只有還原性的是

。

(1)Cl2;(2)Cl-;(3)Fe;(4)Fe2+;(5)Fe3+;(6)O2;(7)(8)S;(9)SO2;(10)HCl5.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（第4課時(shí)）(1）.價(jià)態(tài)律:元素處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài),只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性,又有還原性。5、62、3、71、4、8、9、101.Fe_________FeCl2,需加________劑;2.CuO________Cu,需加________劑;3.Fe3+_________Fe,需加________劑.氧化還原還原過程復(fù)習(xí)被氧化被還原被還原(2).守衡律(得失電子總數(shù)相等規(guī)律):得2×6e-,化合價(jià)降低,被還原

氧化性:X2＞Z2＞

W2

＞Y2;

還原性:Y-

＞W(wǎng)-

＞Z-

＞X-氧化性:CuO>H2O;還原性:H2

>Cu(還原劑)(氧化劑)

(還原產(chǎn)物)(氧化產(chǎn)物)[練](1).根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:a.X2+2Z-＝2X-+Z2;b.W2+2Y-＝2W-+Y2;c.Z2+2W-＝2Z-+W2

原子失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱

KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)（3）.強(qiáng)弱規(guī)律(氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較)：

H2+CuOCu+H2O

.據(jù)反應(yīng)方程式判斷:

.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。失電子能力增強(qiáng),還原性增強(qiáng)練習(xí)(3).已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)?Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是…………….()

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I-練習(xí)(2).由下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱順序是..()

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;

②2Fe3+

+2I-=2Fe2+

+I2(記住!)③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

CCD

.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷:F2O2Cl2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱,氧化性減弱F-

O2-Cl-

Br-

I-

S2-

不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng),應(yīng)遵循:高價(jià)降,低價(jià)升,只靠攏,不交叉,最多到同價(jià)的原則.④.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的難易程度(反應(yīng)條件高低)與相對(duì)強(qiáng)弱性不同進(jìn)行判斷：[一種氧化劑和多種還原劑反應(yīng),反應(yīng)條件低則還原性強(qiáng),先發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑和多種氧化劑反應(yīng),反應(yīng)條件低則氧化性強(qiáng),先發(fā)生反應(yīng)-即“誰(shuí)低誰(shuí)強(qiáng),誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先”原則]

條件②﹤③﹤①,可判斷氧化性:KMnO4＞MnO2＞O2＞Cl2[例]:①4HCl+O22H2O+2Cl2

②2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O⑤.根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷：0+30

+2如①:2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS

由于Cl2把Fe從0價(jià)氧化到+3價(jià),S把Fe從0價(jià)氧化到+2價(jià),因此,氧化性：Cl2>S

②:2Fe3++Fe=3Fe2+;2Fe3++Zn(過)=Fe+Zn2+

因Fe3+分別被Fe,Zn還原為Fe2+,Fe,故還原性:Zn＞Fe。（4）.鄰位不交叉律:④[例題5]已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-=2Fe2++I2,則氧化性__________,還原性

。

如:H2S+H2SO4(濃)＝S+SO2↑+2H2O-2+60+4

KClO3+6HCl＝3H2O

+

KCl+3Cl2↑[例3]在反應(yīng):2FeS+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O中:(1)氧化劑是_____;(2)還原劑是___;(3)氧化產(chǎn)物是__________;(4)還原產(chǎn)物是____;(5)被氧化的元素是__________;(6)被還原的元素是_______________。H2SO4FeSS、Fe2(SO4)3SO2FeS中Fe,SH2SO4中的S元素（5）.反應(yīng)先后規(guī)律—誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先規(guī)律:

1.當(dāng)向有多種氧化劑的溶液中加入一種還原劑時(shí),氧化性

強(qiáng)者先被還原，如:Fe與CuSO4+AgNO3(aq)。

2.當(dāng)向有多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時(shí),還原性

強(qiáng)者先被氧化，如:HCl(aq)與Zn+Fe

;Cl2充入FeI2(aq)中。Br2＞Fe3+＞I2失5×e-,化合價(jià)升高,被氧化得1×5e-,化合價(jià)降低,被還原+5-1-10失1×6e-得1×6e-失1×2e-得1×2e-錯(cuò)誤I-＞Fe2+＞Br-（6）．價(jià)態(tài)歸中律

同種元素的“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”練習(xí)：指出反應(yīng)H2S+H2SO3==S+H2O中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)。例如：H2SO3+

2H2S

==3S+3H2O

+4

－2

02H2S+H2SO3==S+H2O

－2

+4

0失2×2e-,化合價(jià)升高,被氧化得1×4e-,化合價(jià)降低,被還原氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：電子轉(zhuǎn)移數(shù)：H2SO3H2S4SS得1×4e-,化合價(jià)降低,被還原失2×2e-,化合價(jià)升高,被氧化（7）．歧化反