2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)練習(xí)含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE1第2課時(shí)離子反應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.(2024江蘇海安高級中學(xué)高一期中)下列反應(yīng)能用離子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示的是()A.碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)B.碳酸鈉與少量硫酸溶液反應(yīng)C.碳酸鋇與足量醋酸溶液反應(yīng)D.碳酸鉀與足量硝酸溶液反應(yīng)2.(2024浙江嘉興第一中學(xué)高一期中)下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()A.無色溶液中加入硝酸銀溶液,若生成不溶的白色沉淀,說明含Cl-B.無色溶液中先加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不消逝,說明含SC.無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液,加熱,將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙置于試管口,若試紙變紅,說明溶液中有ND.向澄清石灰水中通入CO2,溶液變渾濁,CO2過量時(shí)溶液又變澄清3.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透亮溶液的是()A.N、Al3+、S、NB.K+、Na+、N、CC.K+、Mn、N、ND.Na+、K+、HC、N4.下列離子方程式中正確的是()A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OB.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓5.(2024黑龍江大慶試驗(yàn)中學(xué)高一月考)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C、SB.0.1mol·L-1MgCl2溶液:K+、Ba2+、S、NC.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N、N、CH3COO-6.某溶液中含有大量的Cl-、C、OH-等三種陰離子,假如只取一次該溶液就能夠?qū)⑷N陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列試驗(yàn)操作依次正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①7.(2024吉林白城一中高一期中)下列說法正確的是()A.某無色溶液中可能含有下列離子:H+、Cl-、Na+、Fe2+B.能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NC.取少量某溶液,向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,通過視察是否有白色沉淀生成,可證明該溶液中是否含有SD.離子方程式H++OH-H2O可描述全部酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)8.(2024遼寧沈陽高一測試)粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)試驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④過濾;⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作依次是()A.①③②④⑤ B.③②①④⑤C.②③①⑤④ D.③④②①⑤9.(2024江西南昌十中高一期中)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸鈣⑩CuSO4·5H2O。按要求填寫下列空白。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填序號)。

(2)向⑥的溶液中漸漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為H++OH-H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合:。

②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合:。

提升實(shí)力跨越等級1.在下列溶液中,各組離子確定能夠大量共存的是()A.無色溶液中:Na+、Cl-、S、Fe3+B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Na+、Mg2+、C、Cl-C.含S的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.酸性溶液中:Na+、S、Cl-、N2.(2024寧夏育才中學(xué)高一月考)關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是()A.溶解粗鹽時(shí),應(yīng)盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶解B.將制得的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干D.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S,可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸3.(2024陜西黃陵中學(xué)高一期中)(雙選)下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:HC+H+CO2↑+H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):H++OH-H2OD.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):C+Ca2+CaCO3↓4.(2024福建福州三中質(zhì)量檢測)離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH-、HC的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可推斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電實(shí)力隨二氧化碳通入量的改變趨勢正確的是()5.(2024·全國Ⅲ)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的N、S、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O6.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點(diǎn)燃7.有一瓶溶液只含Cl-、C、S、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。進(jìn)行下列試驗(yàn):①原溶液白色沉淀。②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}:(1)試分析原溶液中確定含有的離子是,確定不含有的離子是,可能含有的離子是。

(2)有的同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”),理由是。

8.(2024黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一月考)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純試驗(yàn),步驟見下圖。請回答下列問題:(1)步驟①和②的操作名稱是。

(2)步驟③推斷加入鹽酸“適量”的方法是;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證:猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ:固體A中可能含CaCO3、MgCO3取少量固體A置于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3取少量固體A置于試管中,先滴入,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

續(xù)表猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅲ:最終制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水中,

猜想Ⅲ成立貼近生活拓展創(chuàng)新★(2024北京人大附中高一期中)電解質(zhì)溶于水時(shí)會發(fā)生電離而產(chǎn)生自由移動的離子,電導(dǎo)率改變確定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度改變。溶液中自由移動的離子濃度越大,電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液,獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間改變的曲線圖。(1)0~80s視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)寫出該試驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式。

(3)截至b點(diǎn),加入0.2mol·L-1H2SO4溶液的體積為mL,說明b點(diǎn)的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增大的緣由

。

(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電實(shí)力隨滴入溶液體積改變的曲線如圖所示。下列分析正確的是。

A.①代表滴加H2SO4溶液的改變曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-E.H+導(dǎo)電實(shí)力比Na+強(qiáng)參考答案第2課時(shí)離子反應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.D依據(jù)題給離子方程式可知該離子方程式可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應(yīng)。碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子,不能用該離子方程式表示,A錯(cuò)誤;碳酸鈉和少量硫酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鈉,不能用該離子方程式表示,B錯(cuò)誤;碳酸鋇是難溶性碳酸鹽,不能用該離子方程式表示,C錯(cuò)誤;碳酸鉀和硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鉀、二氧化碳和水,可以用該離子方程式表示,D正確。2.D無色溶液中加入硝酸銀溶液,若生成不溶的白色沉淀,溶液中可能含Cl-,也可能含有C、S等,A錯(cuò)誤;無色溶液中先加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不消逝,溶液中可能含S,也可能含有Ag+,B錯(cuò)誤;無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液,加熱,將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán),說明溶液中有N,C錯(cuò)誤;向澄清石灰水中通入CO2先生成CaCO3沉淀,CO2過量時(shí)又生成可溶性的Ca(HCO3)2,所以溶液又變澄清,D正確。3.AB項(xiàng),2H++CCO2↑+H2O,不能大量共存;C項(xiàng),Mn為紫紅色,不符合題意;D項(xiàng),HC+H+CO2↑+H2O,不能大量共存。4.D澄清石灰水中的Ca(OH)2在離子方程式中應(yīng)當(dāng)拆成離子的形成,離子方程式為OH-+H+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba2+和S結(jié)合可生成BaSO4沉淀,Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+S+2OH-BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅片插入硝酸銀溶液中,銅會置換出銀,離子方程式為Cu+2Ag+Cu2++2Ag,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀,D項(xiàng)正確。5.ANa+、K+、C、S能大量共存,且與NaOH溶液不反應(yīng),A項(xiàng)符合題意;Ba2+與S反應(yīng)生成BaSO4沉淀,Ba2+與S不能大量共存,B項(xiàng)不符合題意;Ba2+與C反應(yīng)生成BaCO3沉淀,0.1mol·L-1K2CO3溶液中Ba2+不能大量存在,C項(xiàng)不符合題意;醋酸是弱酸,0.1mol·L-1H2SO4溶液中不能大量存在CH3COO-,D項(xiàng)不符合題意。6.B檢驗(yàn)Cl-用AgNO3溶液,但C、OH-均會產(chǎn)生干擾,檢驗(yàn)C用Ba(NO3)2溶液,檢驗(yàn)OH-用Mg(NO3)2溶液,但C會產(chǎn)生干擾。因此試驗(yàn)操作依次應(yīng)為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,假如出現(xiàn)白色沉淀,證明有C,同時(shí)除去C;過濾后,在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液,假如出現(xiàn)白色沉淀,證明有OH-,同時(shí)除去OH-;過濾后,在濾液中滴加AgNO3溶液,假如出現(xiàn)白色沉淀,證明有Cl-。7.B亞鐵離子是有色離子,在無色溶液中不能大量存在,A錯(cuò)誤;使石蕊變紅的溶液是酸性溶液,四種離子在酸性溶液中互不反應(yīng),能大量共存,B正確;加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,可能為氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀,則無法確定是否含有硫酸根離子,C錯(cuò)誤;離子方程式H++OH-H2O只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng),不能表示全部的酸堿中和反應(yīng),D錯(cuò)誤。8.B粗鹽的提純過程中,用碳酸鈉溶液除去鈣離子,用氫氧化鈉溶液除去鎂離子,用氯化鋇溶液除去硫酸根離子,為保證雜質(zhì)離子除盡,所加試劑要過量,過量的離子也要除去,故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子,故①應(yīng)在③之后,然后過濾,向?yàn)V液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生,可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。9.答案(1)④⑤⑦⑧⑨⑩(2)起先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來沉淀溶解消逝(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(4)①N+OH-NH3·H2O②CH3COOH+HCCH3COO-+H2O+CO2↑解析(1)①鋁為金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);③CO2自身不能電離,是非電解質(zhì);④H2SO4是酸,在水溶液中能電離出離子,是電解質(zhì);⑤Ba(OH)2是堿,在水溶液和熔融狀態(tài)下能電離出離子,是電解質(zhì);⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑦HCl在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動的離子,可以導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑧冰水混合物的成分是水,屬于純凈的化合物,水為電解質(zhì);⑨碳酸鈣在熔融狀態(tài)導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑩CuSO4·5H2O是鹽的結(jié)晶水合物,在水溶液中能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子,可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);依據(jù)上述分析可知:屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧⑨⑩。(2)鹽酸是電解質(zhì)HCl的水溶液,氫氧化鐵膠體遇到鹽酸時(shí),膠體粒子首先發(fā)生聚沉,生成紅褐色氫氧化鐵沉淀;再滴加鹽酸,氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性氯化鐵和水,因此看到的試驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生,后沉淀漸漸溶解。(3)離子方程式H++OH-H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng),符合條件的反應(yīng)為Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+OH-NH3·H2O;②由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,將醋酸溶液和NaHCO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCCH3COO-+H2O+CO2↑。提升實(shí)力·跨越等級1.DA項(xiàng)中Fe3+為棕黃色;B項(xiàng)是酸性溶液,C不能大量存在;C項(xiàng),S與Ba2+不能大量共存。D項(xiàng),酸性溶液中,離子可以大量共存。2.C溶解時(shí)不是越稀越好,假如溶液太稀,蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長時(shí)間才能蒸干,A錯(cuò)誤;晶體應(yīng)當(dāng)用少量水洗滌,否則制得的晶體會有許多溶于水,B錯(cuò)誤;蒸發(fā)時(shí),當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干,以免晶體受熱后飛濺出來,不僅造成損失,而且可能因此發(fā)生意外事故,C正確;由于過量的鋇離子須要碳酸鈉除去,則為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S,可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液,然后過濾,再向?yàn)V液中加入稀鹽酸,D錯(cuò)誤。3.AD碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為HC+H+CO2↑+H2O,故A正確;向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體,不是Fe(OH)3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故B錯(cuò)誤;氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng),離子方程式為2H++Cu(OH)22H2O+Cu2+,故C錯(cuò)誤;澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng),離子方程式為C+Ca2+CaCO3↓,故D正確。4.D向澄清石灰水中通入CO2,當(dāng)CO2適量時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2OCa2++2HC。所以向澄清石灰水中通入過量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀,鈣離子、氫氧根離子濃度減小,溶液導(dǎo)電實(shí)力減弱,后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液,鈣離子、碳酸氫根離子的濃度增大,最終鈣離子的濃度與原來幾乎相等,碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度幾乎相等,但OH-的摩爾電導(dǎo)率大于HC的摩爾電導(dǎo)率,所以最終溶液的導(dǎo)電性小于原來的導(dǎo)電性,最終CaCO3全部溶解后,溶液中離子的濃度不再發(fā)生改變,即導(dǎo)電實(shí)力不再發(fā)生改變。5.A本題考查了離子交換法凈化水的過程分析。依據(jù)圖示可以看出,通過陽離子交換樹脂后,原有的Ca2+、Na+、Mg2+被換為了H+,依據(jù)電荷守恒可知,陽離子數(shù)目增多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通過陰離子交換樹脂后,陰離子N、Cl-、S被OH-交換,B項(xiàng)正確;在陰離子交換樹脂上同時(shí)發(fā)生反應(yīng):H++OH-H2O,D項(xiàng)正確;由于多數(shù)陰、陽離子被除去,變?yōu)檩^為純凈的水,故水的導(dǎo)電性減弱,C項(xiàng)正確。6.B在混合物中加水后,氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,而碳酸鈣不會與水反應(yīng),這樣除去了主要物質(zhì),剩下了雜質(zhì),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;在混合物中加入鹽酸,氧化銅會與鹽酸反應(yīng)而溶解,銅不會與鹽酸反應(yīng),過濾后再進(jìn)行洗滌、干燥即可得到銅,故B項(xiàng)正確;混合物中加入氫氧化鈉,氫氧化鈉既會與硫酸反應(yīng),也會與硫酸銅反應(yīng),雜質(zhì)除去了,主要物質(zhì)也除去了,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;一氧化碳和氫氣都可以在氧氣中燃燒,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案(1)Mg2+、Cl-C、S、Cu2+Na+(2)是溶液呈電中性,必需同時(shí)含有陰、陽離子解析(1)試驗(yàn)①說明原溶液中確定存在Mg2+,確定不存在Cu2+和C;試驗(yàn)②說明原溶液中確定不存在C和S;試驗(yàn)③表明原溶液中確定存在Cl-。綜上所述,原溶液中確定含有Mg2+、Cl-,確定不含有S、C及Cu2+,可能含有Na+。(2)該同學(xué)的想法正確,因?yàn)槿魏稳芤壕尸F(xiàn)電中性,而溶液呈電中性則必需同時(shí)含有陰、陽離子。8.答案(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止防止溶液飛濺(3)有氣泡放出,澄清石灰水變渾濁稀鹽酸(或稀硝酸)猜想Ⅱ不成立滴入BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀且不溶于稀鹽酸解析將粗鹽溶于水,然后采納過濾的方法除去難溶性泥沙,得到濾液1,向?yàn)V液1中加入過量碳酸鈉溶液,攪拌,然后過濾除去難溶性固體A,得到濾液2,向?yàn)V液2中加入適量稀鹽酸,過量碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉,將氯化鈉溶液蒸發(fā)得到氯化鈉晶體。(1)步驟①和②都是將不溶于液體的固體和液體分別,操作方法都是過濾。(2)鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止,說明剛好與碳酸鈉反應(yīng)完;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止局部過熱造成液滴飛濺;當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干。(3)猜想Ⅰ:碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,假如有氣泡放出且澄清石灰水變渾濁,則說明猜想Ⅰ成立;猜想Ⅱ:碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗(yàn),所以滴加的試劑是稀鹽酸或稀硝酸,鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗(yàn),假如有氣泡冒出說明含有碳酸根離子,假如不產(chǎn)生白色沉淀說明不含鋇離子,則猜想Ⅱ不成立;猜想Ⅲ:要檢驗(yàn)硫酸根離子,將固體溶于水,滴入BaCl2溶液和稀鹽酸,視察到有白色沉淀且不溶于稀鹽酸,則猜想Ⅲ成立。貼近生活·拓展創(chuàng)新答案(1)產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色褪去,電導(dǎo)率減小(2)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O(3)1b點(diǎn):BaSO4在水中溶解度很小,溶液中S和Ba2+濃度很小但不等于0,溶液中有自