2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)17化學(xué)鍵強(qiáng)化訓(xùn)練含解析_第1頁
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PAGE14-考點(diǎn)17化學(xué)鍵[題組一基礎(chǔ)小題]1.現(xiàn)有如下各種說法:①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合;②金屬和非金屬化合形成離子鍵;③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引;④依據(jù)電離方程式:HCl=H++Cl-,推斷HCl分子里存在離子鍵;⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成離子鍵。上述各種說法()A.①③⑤正確 B.都不正確C.僅④正確 D.僅①正確答案B解析水分子內(nèi)H、O原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合,而分子間存在氫鍵,故①不正確;如AlCl3為共價(jià)化合物,故②不正確;在離子化合物中,陰、陽離子間存在相互作用,但不單指吸引力,還有相互排斥力,故③不正確;HCl分子中不存在離子鍵,它屬于共價(jià)化合物,故④、⑤均不正確。2.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的依次排列的是()A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB.氯化鈉過氧化氫氯化銨C.氯化鈉過氧化鈉氯化銨D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉答案B解析Cl2只含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;NaCl只含有離子鍵,H2O2只含有共價(jià)鍵,NH4Cl中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,B正確;Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;氦氣中沒有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。3.下列對(duì)化學(xué)鍵的相識(shí)正確的是()A.化學(xué)改變中肯定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,物理改變中肯定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B.化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合,也可以使離子相結(jié)合C.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要放出能量,形成化學(xué)鍵要汲取能量D.離子化合物中肯定只含離子鍵答案B解析A項(xiàng),HCl溶于水為物理改變,但是H—Cl鍵斷裂,錯(cuò)誤;C項(xiàng),斷裂化學(xué)鍵須要汲取能量,形成化學(xué)鍵須要放出能量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),離子化合物中肯定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NH4Cl,錯(cuò)誤。4.下列說法中正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次上升B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物肯定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物C.NCl3分子中全部的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1∶2,且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵答案C解析HF可以形成分子間氫鍵,所以沸點(diǎn)最高;金屬與非金屬元素形成的化合物不肯定是離子化合物,如AlCl3;NaHSO4晶體中陰離子是HSOeq\o\al(-,4)、陽離子是Na+,陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1∶1并且熔化時(shí)只破壞離子鍵。5.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:eq\o\al(14,8)CD.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O答案D解析H2O2是共價(jià)化合物,不是由離子形成的,H2O2的電子式為,A錯(cuò)誤;缺少碘離子的最外層電子,B錯(cuò)誤;元素符號(hào)左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù),碳原子的質(zhì)子數(shù)是6,C錯(cuò)誤。6.下列說法中正確的是()A.在化合物CaCl2中,除了有Ca2+與Cl-之間的離子鍵外,還有兩個(gè)Cl-之間的共價(jià)鍵B.碘受熱升華時(shí)共價(jià)鍵被破壞C.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中肯定存在離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵答案C解析熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電是離子化合物的特有性質(zhì),C項(xiàng)正確。在化合物CaCl2中,兩個(gè)Cl-之間無化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘受熱升華時(shí)分子間作用力被破壞,共價(jià)鍵未被破壞,B項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了豐富多彩的世界,關(guān)于化學(xué)鍵下列說法正確的是()①非金屬元素不行能組成離子化合物②構(gòu)成分子的粒子肯定含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵肯定都是極性鍵A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).只有④答案D解析①離子化合物一般是由金屬元素和非金屬元素(或金屬與原子團(tuán))組成,但有些非金屬元素間也能組成離子化合物,如銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等;②稀有氣體是單原子分子,分子中沒有化學(xué)鍵;③共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵(可以是極性鍵,也可以是非極性鍵),肯定不含離子鍵;④離子化合物中肯定存在離子鍵,對(duì)于困難離子化合物還可能含有極性鍵、非極性鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等;⑤非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子里,在多原子單質(zhì)分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非極性鍵;⑥不同元素組成的雙原子分子里的化學(xué)鍵只含極性鍵,但多原子分子中可能含有極性鍵和非極性鍵(如H2O2)。8.科學(xué)家研制出了可望成為高效火箭推動(dòng)劑的N(NO2)3,下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法正確的是()A.該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物B.該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵C.該物質(zhì)是離子化合物D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽離子答案A解析依據(jù)題中信息可知,該物質(zhì)由分子構(gòu)成,組成微粒是分子,不含離子鍵,不是離子化合物,A正確。9.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B.AD2的電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N答案C解析依據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物,A正確;CS2的電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)),B正確;NO中所含化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,D正確。10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,W是原子半徑最大的短周期元素。下列推斷正確的是()A.最高價(jià)含氧酸酸性:X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物C.W可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵答案A解析X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.5×2=17,應(yīng)為NH3,故Y為N元素、M為H元素;而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,只能處于其次周期,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,則X為C元素、Z為O元素;W是原子半徑最大的短周期元素,則W為Na。[題組二高考小題]11.(2024·全國(guó)卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案D解析黃綠色氣體為氯氣,通入燒堿溶液,得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以YZW為NaClO,再依據(jù)X和Z同族,得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑依次減小,同主族由上向下原子半徑依次增大,所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大,A錯(cuò)誤。HCl是強(qiáng)酸,HF是弱酸,所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的,B錯(cuò)誤。ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài),X的單質(zhì)F2也是氣態(tài),D正確。[題組三模擬小題]12.(2024·寧德質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是()A.SO2和H2O B.CO2和Na2CO3C.KOH和NaCl D.NaCl和HCl答案A解析SO2和H2O中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵,都是共價(jià)化合物,A正確;CO2中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,Na2CO3中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物,B錯(cuò)誤;KOH中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵,NaCl中只含離子鍵,C錯(cuò)誤;NaCl中的化學(xué)鍵為離子鍵,屬于離子化合物,HCl中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,D錯(cuò)誤。13.(2024·海南調(diào)研)下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()A.NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2Mg+CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO+CD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2答案D解析在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價(jià)鍵的只有D項(xiàng)。14.(2024·濱州質(zhì)檢)下列化學(xué)用語正確的是()A.①②③④⑦B.①③④⑦⑧C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥⑧答案B解析15.(2024·成功一中模擬)S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是()A.S2Cl2分子中全部原子不在同一平面B.13.5gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S—S、S—Cl鍵都斷裂D.S2Cl2中S—S鍵和S—Cl鍵都是共價(jià)鍵答案B解析S2Cl2為共價(jià)化合物,分子中含有Cl—S極性鍵和S—S非極性鍵,常溫下,S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,即有二氧化硫產(chǎn)生,則與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。依據(jù)示意圖可知S2Cl2分子中全部原子不在同一平面,A正確;13.5gS2Cl2的物質(zhì)的量是13.5g÷135g/mol=0.1mol,分子的結(jié)構(gòu)為Cl—S—S—Cl,則0.1molS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA,B錯(cuò)誤;與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂,C正確;S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,由結(jié)構(gòu)式可知含有S—S鍵和S—Cl鍵,且均為共價(jià)鍵,D正確。16.(2024·江蘇南京月考)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B解析H-與He的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以a為H;b、c的次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S和Cl;Cl-與K+的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以d為K。非金屬性強(qiáng)弱依次為Cl>S>H,A正確;H2S、HCl為共價(jià)化合物,KH為離子化合物,B錯(cuò)誤;KH、K2S、KCl均為離子化合物,C正確;最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別是:H為+1和-1,代數(shù)和為0,S為+6和-2,代數(shù)和為4,Cl為+7和-1,代數(shù)和為6,D正確。17.(2024·遼寧沈陽東北育才學(xué)校聯(lián)考)厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是()A.1molNHeq\o\al(+,4)所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共價(jià)鍵C.1molNHeq\o\al(+,4)經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全),得到氮?dú)獾捏w積約為11.2LD.該方法每處理1molNHeq\o\al(+,4),須要的NOeq\o\al(-,2)為0.5mol答案B解析質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),1molNHeq\o\al(+,4)所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA,故A錯(cuò)誤;聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為,1個(gè)聯(lián)氨(N2H4)分子中共含有5個(gè)共價(jià)鍵,所以1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共價(jià)鍵,故B正確;氣體狀況未知,無法計(jì)算N2體積,故C錯(cuò)誤;由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,從整個(gè)過程來看,每處理1molNHeq\o\al(+,4),須要的NOeq\o\al(-,2)為1mol,故D錯(cuò)誤。18.(2024·江西南康中學(xué)高三模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語運(yùn)用正確的是()答案C解析19.(2024·山東師大附中高三模擬)下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是()答案A解析NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O和Cl原子之間存在共價(jià)鍵,次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性,所以可以作消毒劑,A正確;H2O2是共價(jià)化合物,只存在共價(jià)鍵,電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H,B錯(cuò)誤;氨氣中只含共價(jià)鍵,氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性,它在工業(yè)上用于制取硝酸,是利用其還原性,與水溶液的堿性無關(guān),C錯(cuò)誤;碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成二氧化碳,用于泡沫滅火器滅火,與其穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān),D錯(cuò)誤。20.(2024·湖南永州高三模擬)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是()A.沸點(diǎn):W>XB.原子半徑:D>C>B>AC.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物答案A解析乙為紅棕色氣體,乙是NO2;Y為淡黃色固體,Y是Na2O2;Y與W生成甲,所以甲是O2,W是H2O,甲與Z生成NO2,所以Z是NO;X與O2生成NO,所以X是NH3,因?yàn)锳、B、C、D的原子序數(shù)依次增加,所以分別是H、N、O、Na。常溫下,H2O為液態(tài),NH3為氣體,所以沸點(diǎn)H2O>NH3,故A正確;同周期主族元素原子半徑從左到右漸漸減小,同主族原子半徑從上到下漸漸增大,所以原子半徑D>B>C>A,故B錯(cuò)誤;C、D兩種元素組成的化合物為Na2O和Na2O2,Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;A、B、C三種元素組成的化合物有共價(jià)化合物(如HNO3),也有離子化合物(如NH4NO3),故D錯(cuò)誤。[題組一基礎(chǔ)大題]21.(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:①O2'②H2'③NH4NO3'④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4'⑦CO2⑧NaF'⑨NH3⑩I2只含有極性鍵的是________;既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為______________________;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為________。(3)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦卤?,?qǐng)據(jù)此回答下列問題:①元素的原子間反應(yīng)最簡(jiǎn)潔形成離子鍵的是________(填序號(hào),下同),簡(jiǎn)潔形成共價(jià)鍵的是________;A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②寫出a~g7種元素形成的全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的隨意一種分子的分子式:__________。答案(1)⑥⑦⑨'④'③⑤(2)[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]-Ca2+[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]-S=C=S(3)①B'C'②CCl4(或PCl3)等解析(2)XY2型離子化合物,通常X為+2價(jià),Y為-1價(jià),故X可能是Mg或Ca,Y可能是F或Cl,結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2。XY2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,結(jié)合XY2中共有38個(gè)電子,可推出XY2為CS2。[題組二高考大題]22.(2024·重慶高考節(jié)選)某汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊快速膨脹,從而起到愛護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________________________________________________________________________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________________________________________。(4)NaHCO3是冷卻劑,汲取產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為___________________________________________________________。答案(1)eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)(2)Fe(3)離子鍵和極性共價(jià)鍵(4)2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3+CO2↑+H2O解析(1)N2分子內(nèi)含有三鍵,氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì),其電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。(2)Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng),故生成的還原產(chǎn)物為Fe。(3)KClO4是離子化合物,含有離子鍵、極性共價(jià)鍵;K屬于19號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3+CO2↑+H2O。23.(2024·海南高考)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料,可由X通過如下圖所示的路途制備。其中X為Z的氧化物;Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相像。回答下列問題:eq\x(X)eq\o(→,\s\up17(Mg),\s\do15(加熱))eq\x(Mg2Z)eq\o(→,\s\up17(鹽酸))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up17(加熱))eq\x(Z)(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為______________________。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為____________________,Y分子的電子式為________。(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是________、________。答案(1)氫氟酸SiO2+4Mgeq\o(=,\s\up17(△))2MgO+Mg2Si(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑(3)非極性鍵極性鍵解析(1)Z為半導(dǎo)體單質(zhì),則為Si;X是其氧化物,則為SiO2,能與SiO2反應(yīng)的酸只能是氫氟酸;依據(jù)反應(yīng)的流程圖可知,SiO2與Mg在加熱條件下反應(yīng)生成Mg2Si,由元素守恒分析可知,還有MgO生成。(2)Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物,故Y的化學(xué)式是SiH4。(3)SiH4加熱分解可得到Si單質(zhì),Si中含有Si—Si非極性鍵,SiO2中含有Si—O極性鍵。[題組三模擬大題]24.(2024·武漢聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A、C同主族,B、D同主族,C的簡(jiǎn)潔離子和B的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性,C和E形成的化合物溶于水所得溶液呈中性,回答下列問題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是________(填元素符號(hào),后同),非金屬性最強(qiáng)的是________。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是________(填元素符號(hào))。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為________________。(4)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________。(5)單質(zhì)C在空氣中燃燒的產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為______________;單質(zhì)C在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________________________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。答案(1)NaCl(2)PH3(4)HClO4(5)離子鍵和共價(jià)鍵2Na+O2eq\o(=,\s\up17

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