江蘇小高考教案非金屬及其化合物二氮硫及其化合物學(xué)科導(dǎo)學(xué)案

龍文教育學(xué)科導(dǎo)學(xué)案教師:朱士兵學(xué)生:馬毅日期:2012-2-26星期:天時(shí)段:13-15課題非金屬及其氧化物（二）氮硫及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)與考點(diǎn)分析二氧化硫的性質(zhì)，硫酸的性質(zhì)，一氧化氮二氧化氮，氨水，硝酸的性質(zhì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)硫酸和硝酸的性質(zhì)及其制備氨水的性質(zhì)及其制備學(xué)習(xí)方法先帶著學(xué)生溫習(xí)一遍知識(shí)點(diǎn)，講解疑難點(diǎn)，然后講解例題和做針對(duì)性練習(xí)學(xué)習(xí)內(nèi)容與過(guò)程(一)知識(shí)梳理考點(diǎn)一二氧化硫的性質(zhì)SO2的物理性質(zhì)SO2是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，沸點(diǎn)為－10℃，常溫常壓下，一體積水溶解40體積的SO2SO2的化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OCaO+SO2＝CaSO3②具有一定的氧化性：2H2S+SO2＝3S+2H2O③具有較強(qiáng)的還原性：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+2HNO3(濃)＝2NO2+H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④具有漂白性：與某些有色物質(zhì)（如品紅試液）化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱又恢復(fù)原來(lái)顏色，它與次氯酸、臭氧、過(guò)氧化鈉的漂白性有所不同，后三者都是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性而使有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不能再恢復(fù)到原來(lái)的顏色。這里需要說(shuō)明的是：二氧化硫可使石蕊變紅色，但不能使它褪色。二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水等褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性。工業(yè)制法燃燒燃燒燃燒S+O2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3+H2SO4(70%)＝Na2SO4+SO2↑+H2O不能用稀硫酸，不能用啟普發(fā)生器SO3的性質(zhì)通常情況下是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8SO3+H2O＝H2SO42SO2SO2+O22SO3P2O5Δ采用過(guò)量空氣，轉(zhuǎn)化率可達(dá)97%SO3的制備考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)是一種無(wú)色油狀、粘稠的液體，凝固點(diǎn)10℃，98.3%的濃硫酸的沸點(diǎn)是338℃，密度是1.84g/cm3化學(xué)性質(zhì)①稀硫酸是二元強(qiáng)酸，具有酸的通性；濃硫酸幾乎不顯酸性②濃硫酸的特性：[吸水性]常用作干燥劑，但不能干燥堿性或是還原性的氣體（NH3、H2S、HI等）[脫水性]將有機(jī)物中的H、O元素按2：1的比例的物質(zhì)的量比以H2O的形式脫去。[強(qiáng)氧化性]嚴(yán)格地講所有酸都是氧化性，濃硫酸的氧化性則是指＋6價(jià)的S被還原的性質(zhì)，主要有以下幾點(diǎn)內(nèi)容：2H2SO4(濃)+Cu＝CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃)＝CO2+2SO2+2H2O5H2SO4(濃)+2P＝2H3PO4+5SO2+2H2O考點(diǎn)三一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O22NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2＝2NO2一氧化氮：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化，易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。氮的氧化物溶于水的計(jì)算①NO2溶于水時(shí)，可依據(jù)反應(yīng)：3NO2+H2O＝2HNO3+NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。②NO2和氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知，當(dāng)二者體積比：V(NO2)V(O2)＝V(NO2)V(O2)>4：1，NO2過(guò)量，剩余氣體為NO<4：1，O2過(guò)量，剩余氣體為O2③NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，由4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知，當(dāng)二者體積比：V(NO)V(O2)＝4：V(NO)V(O2)>4：3，NO過(guò)量，剩余氣體為NO<4：3，O2過(guò)量，剩余氣體為O2考點(diǎn)四硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體，能與水以任意比互溶，常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，“發(fā)煙硝酸”的濃度為98%。硝酸的化學(xué)性質(zhì)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O光照或受熱②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+C＝2H2O+4NO2↑+CO2↑Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O有些金屬如鋁、鐵等在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸硝酸的工業(yè)制法氨的催化氧化法：4NH3+5O2＝4NO+6H2O2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸?？键c(diǎn)五氨氣及銨鹽一、氨氣的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)氨氣是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小；易液化，沸點(diǎn)-35.5℃；是一種很好的致冷劑。極易溶于水，常溫、常壓下1體積水中能溶解700體積的氨氣氨氣的化學(xué)性質(zhì)①與水的反應(yīng)（氨水）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—②與酸的反應(yīng)：NH3+HCl＝NH4Cl（白煙）NH3+HNO3＝NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4（無(wú)白煙）③與鹽的反應(yīng)：3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+

④還原性：NH3＋5O24NO＋6H2O＋907KJNH3的用途氨是一種重要的化工產(chǎn)品．它是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料．在有機(jī)合成工業(yè)(如制合成纖維、塑料、染料、尿素等)中，氨也是一種常用的原料．氨還可用作制冰機(jī)中的致冷劑。氨氣的噴泉試驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制法以及氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)裝置圖ΔΔ2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O銨鹽的性質(zhì)ΔΔΔ①銨鹽受熱易分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑ΔΔNH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑Δ②銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4＋的存在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。(二)例題講解1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放二氧化硫有關(guān)的是（）A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)2．飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。飄塵在空氣中與二氧化硫接觸時(shí)，會(huì)使其轉(zhuǎn)化為三氧化硫，使空氣酸度增加，飄塵所起的作用是（）A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.吸附劑3．下列物質(zhì)露置于空氣中均會(huì)變質(zhì)，其中不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A.鈉B.燒堿C.亞硫酸鈉D.氯水4．為除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列試劑的使用順序正確的是（）飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃H2SO4④灼熱銅網(wǎng)⑤堿石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤5．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A.濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中B.氫氟酸不能用玻璃塞存放C.燒堿溶液可保存在帶玻璃塞試劑瓶中D.可用鋁制容器存放濃硫酸6．下列物質(zhì)分離的方法不正確的是（）A.用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水和沙子的混合物B.用分液的方法分離水和汽油的混合物C.用層析的方法分離紅墨水中的溶質(zhì)和溶劑D.用蒸餾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀固體混合物7．下列貯存藥品的方法中，正確的是()A.少量的白磷貯存在冷水中，切割時(shí)在水下進(jìn)行B.濃HNO3保存在有橡皮塞的深色試劑瓶中C.少量鈉貯存在冷水中D.NaOH溶液保存在有玻璃塞的細(xì)口深色瓶中8．只用一種試劑就能鑒別BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四種溶液，此試劑是（）A.HClB.NaOHC.Ba(OH)2D.Na2CO39．在1L1mol/L的氨水中（）A.含有1molNH3B.含NH3·H2O1molC.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1molD.都不對(duì)10．氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，下列過(guò)程中屬于人工固氮的是（）雷雨天氣時(shí)產(chǎn)生少量NO往農(nóng)田中施放銨態(tài)氮肥C.豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榘盌.N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下合成氨11．（8分）指出下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)：(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸：____________________________；(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：____________________________；(3)濃硫酸露置在空氣中濃度變?。篲_________________________________；(4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳：______________________；(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白：__________________________________；(6)濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅：____________________________________；(7)濃硫酸與食鹽反應(yīng)制取氯化氫氣體：______________________________；(8)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：_____________________________________課內(nèi)練習(xí)與訓(xùn)練(三)課堂練習(xí)一、選擇題（本題含10小題，每題5分，共50分。）1．將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氯化鋇溶液 D．氯化鈣溶液2．工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是A．Cl-被空氣中的O2氧化 B．混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黃色3．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣 C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣5．患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見(jiàn)的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是A．鈉元素 B．氯元素 C．碘元素 D．鐵元素6．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl37．亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO38．已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原D．顏色不褪10．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B．SO2是硫酸的酸酐C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二．填空題（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：12．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是；（2）乙廠污水中含有的4種離子是.三．實(shí)驗(yàn)題（20分）13．實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號(hào)）。（2