貴州省黔西南布依族苗族自治州冊亨縣第一高級中學2024-2025學年上學期高二12月月考試卷化學(無答案)

冊亨一中2024年秋季學期高二年級12月月考化學考生注意：1.滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章至第三章?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《本草綱目》中有“冬灰，乃冬月灶中所燒薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法錯誤的是（）A.“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是過濾C.“取堿”得到的是一種鹽溶液 D.“浣衣”過程有化學變化2.下列物質(zhì)溶于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）A. B. C.NaOH D.3.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性。下列溶液肯定顯酸性的是（）A.含的溶液 B.的溶液C.pH<7的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（）A.使用熱的純堿溶液去油污 B.濃氨水有刺激性氣味C.明礬、氯化鐵常用于凈水 D.硫化鈉濃溶液有臭味5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：、、、B.使酚酞變紅色的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、6.下列說法正確的是（）A.溫度計能直接測出中和反應中的能量變化B.，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.反應的D.中和反應的反應熱為，則0.5mol濃與足量NaOH溶液反應放熱57.3kJ7.25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述錯誤的是（）A.將水加熱到95℃時，變大，pH減小，水仍呈中性B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，增大，不變C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大，平衡逆向移動，不變D.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱8.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A.氯水在光照下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色B.、、平衡后加壓混合氣體顏色加深C.工業(yè)合成氨時選擇較高溫度下進行D.氧化生成時使用催化劑9.某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的。下列對該溶液的敘述錯誤的是（）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的的濃度為C.加入晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的減小10.下列敘述正確的是（）A.使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性溶液B.用潤濕的pH試紙測定硫酸氫鈉溶液的pH，結果偏高C.一定溫度下，的氨水，稀釋10倍后，其，則D.由水電離出來的的濃度為，則原溶液的11.向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的CO和，進行反應：，測得不同壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.該反應的B.M、N點時均表示平衡狀態(tài)，故M、N點時的正反應速率一定相等C.降低溫度，的轉(zhuǎn)化率可達到100%D.工業(yè)上用此法制取甲烷應采用更高的壓強12.自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應一直是科研人員的關注點，HNO自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定B.該歷程中正反應最大的活化能為C.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D.每生成1mol產(chǎn)物，反應吸收熱量202kJ13.下列實驗操作和現(xiàn)象以及所得結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向加了酚酞的溶液中加適量蒸餾水溶液紅色變深溶液的水解平衡正向移動B向的醋酸溶液中滴加等溫、等濃度NaOH溶液至過量溶液溫度先升高后降低的水解反應為吸熱反應C取溶液于試管中，加入溶液，將反應后的溶液分兩份一份滴KSCN溶液顯紅色，另一份滴淀粉溶液顯藍色KI與的反應屬于可逆反應D相同溫度下，用pH計分別測定HF溶液和溶液的pHHF溶液pH更小14.常溫下，用濃度為的NaOH標準溶液滴定濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。已知。下列說法正確的是（）A.計算可得a點的pH約為3.23B.a點溶液中：C.b點溶液中：D.c點水電離出的二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）（1）在一定條件下A與B反應生成C，若反應物的總能量為，生成物的總能量為，且，則該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）工業(yè)制備純硅的反應為。若將生成的HCl通入的NaOH溶液中恰好完全反應，則在制備純硅的反應過程中________（填“吸收”或“放出”）的熱量為________kJ。（3）工業(yè)上采用高溫煅燒石灰石的方法來制備，其反應的化學方程式為________________；該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）白磷（）和的分子結構如圖所示。已知鍵能：P—P鍵，Cl-Cl鍵，P—Cl鍵。反應的反應熱________。（5）次磷酸（）是一種一元弱酸，已知常溫下的溶液的。常溫下約為________（保留2位有效數(shù)字）。16.（15分）某學習小組用和溶液的反應探究外界條件對化學反應速率的影響。I.硫酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入2滴酚酞溶液，用NaOH溶液滴定至終點。（1）上述滴定操作用到的儀器有________（填標號）。A. B. C. D.（2）上述操作的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號待測液體積/mLNaOH標準溶液體積滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL120.000.0020.01220.000.0320.03320.000.1020.09420.000.0021.99①判斷滴定終點現(xiàn)象是________。②該硫酸的濃度為________。③下列操作使測定結果偏高的是________（填標號）。A.未用標準液潤洗堿式滴定管B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后未干燥C.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后平視II.探究外界條件對化學反應速率的影響?！痉磻怼繉⒁欢w積溶液與稀硫酸（濃度為上述標定濃度）反應。相關反應方程式為?！緦嶒灧桨浮吭撔〗M同學設計了如下表所示系列實驗：實驗序號反應溫度/℃溶液溶液V/mLV/mLV/mL①2010.00.1010.0c0②c③c（3）實驗①和②目的是探究溫度對該反應速率的影響，則實驗②中，________（填“20℃”或“60℃”）、________mL。（4）若，，實驗①和③的實驗目的是探究________對該反應速率的影響，則________（填“20℃”或“60℃”），________mL。17.（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑作用下合成甲醇，相關反應的熱化學方程式為：i.ii.iii.回答下列問題：（1）________，反應ii在________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的與，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應iii。①下列敘述能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填標號）。a.容器中混合氣體的壓強不再改變b.容器中的物質(zhì)的量保持不變c.相同時間內(nèi)，斷裂2molH—O鍵的同時斷裂1molH—H鍵d.容器中氣體的密度不再改變②該反應達到平衡時，其他條件不變，通入，則________（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)________（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入CO、、只發(fā)生反應i，其中X、Y的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示，反應進行到1min時三種物質(zhì)均為0.6mol。①X為________（填化學式）。②0~1min時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。③該溫度下，該反應的平衡常數(shù)________。18.（14分）氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。以重晶石礦（主要成分為，含少量，等）為原料制備的工藝流程如下：已知：①室溫時，；②焙燒過程中，硫酸鋇焙燒生成了BaS，，等以氧化物的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“反應I”中生成的化學方程式：________________。（2）反應I中生成的用足量氨水吸收，生成硫化銨溶液，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。①寫出硫化銨水解的離子方程式：________________。②