衢州學(xué)院《工業(yè)催化》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
衢州學(xué)院《工業(yè)催化》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第2頁(yè)
衢州學(xué)院《工業(yè)催化》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第3頁(yè)
衢州學(xué)院《工業(yè)催化》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第4頁(yè)
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)衢州學(xué)院

《工業(yè)催化》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是?()A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]2、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度3、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.降低溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大4、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%5、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小6、在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定7、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD8、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的SO?氣體,再次達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是?()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大9、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能10、對(duì)于可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大,M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增加M的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率增大11、對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是?()A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大12、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.40%C.60%D.80%13、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是?()(圖中E1表示反應(yīng)物的總能量,E2表示生成物的總能量)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量14、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定15、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無(wú)法確定16、已知在298K時(shí),下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí),H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol17、在一定溫度下,有反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí),N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小18、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉(zhuǎn)化率?()A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷19、在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO?的體積分?jǐn)?shù)?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定20、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究電池的充放電性能。選擇一種常見(jiàn)的電池類型(如鋰離子電池、鎳氫電池),搭建充放電測(cè)試系統(tǒng),在不同的電流和電壓條件下進(jìn)行充放電實(shí)驗(yàn),繪制充放電曲線,分析電池的容量、內(nèi)阻等性能參數(shù),探討提高電池性能和循環(huán)壽命的方法。2、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同金屬氧化物(如氧化銅、氧化鐵、氧化錳)對(duì)一氧化碳還原反應(yīng)的催化活性。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后氣體組成和溫度變化,分析催化劑的表面性質(zhì)和電子結(jié)構(gòu)對(duì)反應(yīng)的促進(jìn)作用,以及在環(huán)境保護(hù)和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純方法(除過(guò)濾、結(jié)晶外)。如蒸餾、萃取、層析等,選擇合適的混合物進(jìn)行分離提純實(shí)驗(yàn),比較不同方法的優(yōu)缺點(diǎn)。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)已知反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度分別為[A]=1.2mol/L,[B]=0.8mol/L,[C]=0.4mol/L,[D]=0.2mol/L,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2、(本題5分)在2400mL濃度為0.9mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極進(jìn)行電解,當(dāng)電解池中通過(guò)2.7mol電子時(shí),計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量。3、(本題5分)已知298K時(shí),0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為1.32×10?3mol/

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