2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物2鎂鋁及其重要化合物強化訓(xùn)練1含解析新人教版

PAGE3-鎂、鋁及其重要化合物角度1鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1.常溫下可用鋁質(zhì)容器儲運的試劑是 ()A.濃硝酸 B.硫酸銅溶液C.石灰水 D.稀鹽酸【解析】選A。常溫下,Al和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻擋進一步被氧化,所以可以用鋁制容器儲運濃硝酸,故A正確;Al和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),故B錯誤;石灰水呈堿性,Al能溶于強堿溶液,所以不能盛放石灰水,故C錯誤;Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,所以不能盛放稀鹽酸,故D錯誤。2.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能愛護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 ()A.KB.NaC.FeD.Al【解析】選D。K、Na易與O2反應(yīng),A、B錯誤;鐵易生銹,生成的Fe2O3不能愛護內(nèi)部金屬,C錯誤;在空氣中Al表面形成致密的Al2O3愛護層,愛護內(nèi)層金屬不被氧化,D正確。3.易拉罐的主要成分為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列試驗,其中試驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是 ()選項試驗方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體;含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生;含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀;含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后,加入KSCN溶液溶液呈紅色;含有鐵元素【解析】選D。因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體,其中隨意組合都能產(chǎn)生氣體,A錯誤;鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體,B錯誤;加入鹽酸后,向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,也可能含有鋁,C錯誤;鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)生成亞鐵離子,放置一段時間后亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液呈血紅色,D正確。4.(2024·浙江高考節(jié)選)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________________________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理_________________。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理______________________________。

【解析】(1)該化合物受熱分解時汲取熱量,降低溫度,同時生成的固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣,從而能夠起到阻燃的作用。(2)固體產(chǎn)物為MgO、Al2O3,用NaOH溶液除去Al2O3,離子方程式為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。(3)NH4Cl溶液由于NH4+水解顯酸性,因此可以溶解MgO,化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2答案:(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl、MgO+2HClMgCl2+H2O)角度2鋁與酸、堿反應(yīng)的定量分析5.(2024·瀘州模擬)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是 ()A.3mol·L-1HCl B.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOH D.18mol·L-1H2SO4【解析】選A。在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2;加入NaOH溶液,只有Al反應(yīng)生成H2,而鎂不反應(yīng);加入鹽酸,鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2,所以放出H2的量最多。角度3鎂的性質(zhì)及應(yīng)用6.下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是 ()A.鎂能在空氣中燃燒,可以用干冰滅火器滅火B(yǎng).在由鎂鋁形成的原電池中,負極反應(yīng)肯定是Mg-2e-Mg2+C.MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒,均可得到氧化鎂和氧化鋁D.因為氧化鎂和氧化鋁都是高熔點的物質(zhì),所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁【解析】選C。鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故不行用干冰滅火器滅火,A錯誤;Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,鋁易失電子作負極,Mg作正極,故B錯誤;MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā),二者水解生成氫氧化物和HCl,加熱促進HCl揮發(fā),所以加熱后得到氫氧化物固體,然后灼燒得到金屬氧化物,故C正確;氯化鋁以共價鍵結(jié)合,熔融狀態(tài)下以分子存在,所以不能采納電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁,工業(yè)上采納電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,故D錯誤。7.(2024·聊城模擬)某探討性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理,做了如下四組試驗:①將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象;②將鎂粉放入溴水中,視察到只是起先時產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水的顏色漸漸褪去;③將鎂粉放入液溴中,未視察到任何明顯現(xiàn)象;④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,視察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是 ()A.鎂粉只干脆與溴水中的溴反應(yīng)B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)【解析】選D。據(jù)①知鎂粉與冷水并不反應(yīng);據(jù)②知鎂粉放入溴水中,起先放出少量的氣泡,說明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生H2,但溴水很快褪色,說明鎂粉也能與溴干脆發(fā)生反應(yīng);據(jù)③知鎂粉與液溴并不反應(yīng);據(jù)④知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑?！炯庸逃?xùn)練】(2024·大慶模擬)有些物質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng),下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是 ()A.NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C.Al D.AlCl3【解析】選D。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,可以與強酸反應(yīng)生成二氧化碳,與強堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鹽,A錯誤;(NH4)2CO3屬于弱酸的銨鹽,可以與強酸反應(yīng)生成二氧化碳,與強堿反