2024-2025學(xué)年貴州省貴陽一中高考適應(yīng)性月考（三）化學(xué)試題及答案

適用地區(qū)：貴州省注意事項(xiàng)：化學(xué)試卷1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16-27S-32-35.5-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會發(fā)展和人類進(jìn)步息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（A.華為Mate60pro系列“爭氣機(jī)”的芯片材料主要為晶體硅）B.用機(jī)械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石互為同素異形體C.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的玻璃纖維雷達(dá)罩是無機(jī)非金屬材料D.不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色2.下列化學(xué)用語正確的是（）188O2A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)Fe2的價(jià)電子排布圖：C.HCl中σ共價(jià)鍵的電子云圖：D.SO3的VSEPR模型：3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NAB.100mLL1HO，溶液中含有的鍵數(shù)目為0.2NAHO22C.0℃，101kPa下，20gD2O中含有電子數(shù)目為10NAD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA4.下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是（）A.堿性鋅錳電池工作時(shí)正極反應(yīng)：2MnO22e2H2MnOOHNO5H2OB.FeO溶于稀硝酸：3FeO10HNO3Cl2H2OC.NaClO在強(qiáng)酸溶液中生成ClO和NaCl：4H22ClO222D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液：5HOCH2OH8MnO24H5HOOCCOOH8Mn22H2O4225.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖1所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說法正確的是（）圖1A.該物質(zhì)的熔點(diǎn)低于B.第一電離能：X>Y>ZC.W、Y、Z只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物D.已知該物質(zhì)中陽離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的兩個(gè)Y原子的雜化方式不同6.利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D2A.用①滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體B.用②蒸干硫酸亞鐵溶液，可以獲得FeSO7HO42C.用③除去甲烷中的雜質(zhì)乙烯，獲得純凈甲烷氣體D.用④按體積比1：3加入無水乙醇和濃硫酸混合液，迅速升溫到170℃可以用于制得乙烯7.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖3所示，下列敘述錯誤的是（）圖3A.迷迭香酸的分子式為18H14O8B.迷迭香酸可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應(yīng)C.1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗6molNaOHD.迷迭香酸分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種雜化8.乙烯和氧氣在催化下生成環(huán)氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的機(jī)理如圖4所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)（TS和TS的能量相差不大）。23圖4注：表示催化劑表面。）下列說法正確的是（OMC*AAgA.OMC*EOg和的過程中均形成了碳氧鍵σ4B.CHg吸附在催化劑表面的過程需要釋放能量2C.測得平衡產(chǎn)率：AAEO，其主要原因是AA比EO更穩(wěn)定AAg平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D.EOg9.下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）實(shí)驗(yàn)結(jié)論AB將適量蔗糖與稀硫酸反應(yīng)，加熱后加堿中和，再加證明蔗糖完全水解2入新制濁液加熱，有紅色沉淀生成向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接I在中的溶解度大于在水中的24近無色，下層顯紫紅色溶解度CD點(diǎn)燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石灰水，X為CO澄清石灰水先渾濁后澄清AgClKAgS1硝酸銀溶液中，加入1mL等濃K向2mLL度NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴等濃度的NaS溶液，有黑色沉淀生成10.在溫度為500℃時(shí)，將2molMg通入2L恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)2MgPgQg，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得容器中部分組分的物質(zhì)的量如下表所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）時(shí)間/s201.030400.8nM/0.6nP/A.反應(yīng)到20s時(shí)，用Qg表示的平均反應(yīng)速率為Ls112vPB.該反應(yīng)在30s時(shí)，vMC.平衡后再向容器中加入1molMg，再達(dá)平衡時(shí)Mg的轉(zhuǎn)化率不變D.若在600℃時(shí)反應(yīng)，平衡常數(shù)K0.625，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)11.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，其晶胞參數(shù)為anm，以晶胞參數(shù)建立坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)為0,0,0，3號原子的坐標(biāo)為。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A圖5A.基態(tài)Zn2的價(jià)電子排布式為3PdB.48.5g晶體含有的晶胞數(shù)目為NAC.2號和3號原子之間的距離為313nm4D.2號原子的坐標(biāo)為,,44412.采用高壓氫還原法可以從溶液中直接提取金屬粉末。以黃銅礦（含CuFeS、，少量的222等）為原料制備銅粉的流程如圖6所示：圖6下列說法錯誤的是（）A.“廢氣”成分中含2，該氣體排放到空氣中易形成酸雨B.“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度越高，越有利于氧化銅的溶解C.“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料D.“還原”時(shí)，適當(dāng)降低溶液酸度有利于生成13.鐵碳微電池在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究取得突破性進(jìn)展，其工作原理如圖7所示。下列說法正確的是（）圖7A.碳電極的電勢低于鐵電極B.處理廢水過程中兩側(cè)溶液的pH基本不變C.碳電極上的電極反應(yīng)式：2NO312H10eN26H2O3D.若處理12.4g的廢水，則有2mol的H通過質(zhì)子交換膜14.25℃時(shí)，向10.00mL0.1000molL的溶液中滴加0.1000mol1的鹽酸，溶液的pH隨加13入的鹽酸的體積V變化如圖8所示。下列有關(guān)說法正確的是（）圖8cH3323A.a點(diǎn)，溶液中cHCOc2cClcNacHCO3cCO32B.b點(diǎn)，C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)再到c點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大cL1D.d點(diǎn)，cNa二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）硫酰氯（）是一種重要的化工試劑，廣泛應(yīng)用于制造醫(yī)藥、染料、表面活性劑等。22某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用和Cl反應(yīng)合成。2222劑2gggH0；2已知：①22②的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。22（1）從如圖9所示甲~戊中選擇合適的裝置（可以重復(fù)選用）制備，正確的連接順序是a→22_______________→d（用小寫字母表示）。圖9（2）儀器Y中盛放的試劑為________（填名稱），其作用為________________________。（3）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（4）乙中的三頸燒瓶應(yīng)置于冷水浴中，其原因是________________________________。（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液。寫出該反應(yīng)的22離子方程式：________________________。（6）硫酰氯純度的測定：取1.70g硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，加入少量KCrO作指示劑（是磚紅色沉2424淀），用0.1000molL的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（滴定過程中SO2不參與反應(yīng)），平行滴定三次，平134均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液23.80mL。①下列操作使測定結(jié)果偏低的是_____（填序號）。A.調(diào)節(jié)pH過低B.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)C.錐形瓶未用待測液潤洗②該硫酰氯產(chǎn)品的純度為________。16.（14分）鈷酸鋰（）是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦（主要成分為CoO，含少量223O、、CaO、等雜質(zhì)）為原料制備的工藝流程如圖10所示：2322圖10已知：①2不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；2②在水中不穩(wěn)定，易溶于有機(jī)溶劑；4③常溫下，回答下列問題：（1）基態(tài)鈷原子的簡化電子排布式為____________________；中陰離子的VSEPR模型名稱為K24.010，KCaF24.0109。23_________。（2）濾渣的主要成分是__________（填化學(xué)式）；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸的原因，除了鹽酸可能會揮發(fā)，腐蝕設(shè)備以外，還有可能的原因是________________。（3）室溫下，若金屬離子濃度低于5L1時(shí)，可視為沉淀完全，則溶液中Mg2恰好沉淀完全時(shí)，溶液中2的濃度為___________。（4）在水中的穩(wěn)定性：__________（填“>”“=”或“<”）。流程中“操作”的63具體實(shí)驗(yàn)操作為_______________。（5）“煅燒”工序發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（6）神舟十八號載人飛船首次采用“鋰離子電池”作電源。某鋰離子電池采用鈦酸鋰（TiO）和4512磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為TiO3FePO，則該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是754TiO充電454______________________。17.（14分）以含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、、CH、OH等）為原料的碳一化學(xué)處于未來243化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。111（1）已知CO、H、g的燃燒熱分別為、、，23OHg____________。則反應(yīng)：g2HgH23（2）常溫常壓下利用Cu/ZnO/ZrO2催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變化如圖11所示（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）。圖11該轉(zhuǎn)化歷程有__________個(gè)基元反應(yīng)，決速步的反應(yīng)方程式為____________________。（3）在一個(gè)容積可變的3L的密閉容器中充有2molCO和4molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)OHg。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖12所3g2Hg2示：圖12①圖中壓強(qiáng)p________p（填“>”或“<”，下同）。溫度為T，壓強(qiáng)p時(shí)，D點(diǎn)反應(yīng)速率：v1211正_______v逆。②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______。③C點(diǎn)時(shí)，若再充入5mol的g，保持恒溫恒壓再次平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)________（填3“增大”“減小”或“不變”）。18.（15分）化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如圖13所示：圖13回答下列問題：（1）A的名稱為_______。E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。（2）下列說法正確的是________（填序號）。a.設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是保護(hù)酚羥基b.1molQ最多能與1molNaOH反應(yīng)c.E和H遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)d.B→C中，AlCl3作催化劑（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為________。G易溶于水，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因?yàn)開_____________________。（5）在F的芳香族同分異構(gòu)體中，寫出同時(shí)滿足下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：_______________（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；遇FeCl3溶液顯色②核磁共振譜圖顯示，苯環(huán)上有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)以苯酚和兩個(gè)碳或以下的有機(jī)物為原料合成的合成路線（無機(jī)試劑任選）貴陽第一中學(xué)2025屆高考適應(yīng)性月考卷（三）化學(xué)評分細(xì)則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號答案1234567D8C9B10DB11CA12BD13CA14A題號答案CB【解析】1.單晶硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片，華為Mate60pro系列“爭氣機(jī)”的芯片材料主要為晶體硅，A正確。石墨烯與金剛石均為碳的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B正確。玻璃纖維是無機(jī)非金屬材料，C正確。不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，D錯誤。2.2的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10，A錯誤。的3d能級上電子數(shù)為6，4s上沒有電子，B錯2誤。C正確。SO3的VSEPR模型為平面三角形，D錯誤。3.常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，A正確。溶劑中含有HO，含有的HO鍵數(shù)目應(yīng)大于0.2N，B錯誤。20gDO中含有電子數(shù)目等于10N，C正確。A2A正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，D正確。4.堿性鋅錳電池中二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為MnO2eH2OMnOOHOH，A錯誤。氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)該生成硝酸鐵、一氧化氮和水，B正確。NaClO在強(qiáng)酸溶液中生成ClO和NaCl，其離子方程式為224H4ClO2Cl2H2O，C錯誤。乙二醇溶液加入足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸2鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CH22MNO46H2Mn22CO26H2O，D錯誤。|CH25.W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，故W、X和Y應(yīng)為前兩周期的元素，且W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為氫元素。X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，且X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5，故X為碳元素，Y為氮元素。Z帶1個(gè)負(fù)電荷，且是第四周期元素，則Z為溴元素。該物質(zhì)為離子液體，是室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，A正確。氮的第一電離能大于碳，B錯誤。H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物NH4，C錯誤。陽離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的5個(gè)原子均為sp2雜化，其中帶正電荷的Y原子的p軌道提供1個(gè)電子，另一個(gè)Y原子的p軌道提供1對電子，形成大π鍵（），錯誤。π65D46.只能得到OH沉淀，A錯誤。蒸干硫酸亞鐵溶液，不能獲得FeSO7HO，B錯誤。除去甲烷23中的雜質(zhì)乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，C錯誤。實(shí)驗(yàn)室用體積比1：3加入無水乙醇和濃硫酸混合液加熱到170℃制乙烯，D正確。7.迷迭香酸的分子式為CHO，A錯誤。迷迭香酸可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應(yīng)，B正8確。1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗6molNaOH，C正確。迷迭香酸分于中碳原于的雜化方式有sp2、sp3兩種雜化，D正確。8.從環(huán)氧乙烷和乙醛結(jié)構(gòu)可知，g的過程中形成了碳氧鍵，而AAg的過σ4程中形成了碳氧π鍵，A錯誤。CHg吸附在催化劑表面能量升高，該過程需要吸收能量，B錯誤。2EOg能量高于g，所以AA比EO更穩(wěn)定，平衡產(chǎn)率：AAEO，C正確。EOg能量高于AAg為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)降低，D錯誤。g，則EOg9.蔗糖在稀硫酸催化下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，2使溶液顯堿性，再加入新制懸濁液，加熱煮沸，有紅色沉淀生成，只能證明蔗糖發(fā)生了水解反應(yīng)產(chǎn)生了葡萄糖，但不能證明蔗糖完全水解，A錯誤。CCl4是無色液體，與水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明I在中的溶解424度大于在水中的溶解度，CCl4起到了萃取作用，B正確。無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，C錯誤。根據(jù)反應(yīng)方程式AgNO3NaClNaNO3中二者反應(yīng)關(guān)系，結(jié)合加入的二者相對量可知：過量，再向其中加入幾滴等濃度的S溶液時(shí)，過量的與S反應(yīng)產(chǎn)生S32322AgClKAgS，D錯誤。2黑色沉淀，不能證明溶度積常數(shù)K10.由數(shù)據(jù)知，500℃時(shí)，反應(yīng)到30s時(shí)，P為0.6mol，則消耗M1.2mol、剩余M0.8mol，則30s時(shí)已處于平衡狀態(tài)。2MgPgQg起始（mol）轉(zhuǎn)化（mol）平衡（mol）2001.20.80.60.60.60.60.60.6VVK0.5625。20.8V速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到20s時(shí)，消耗M1.0mol，則cMt2LvM0.025molLs，則用Qg表示的平均反應(yīng)速率為111211PgQgvM0.025molLsA2Mg知，生成和P生成代表逆反應(yīng)和正M，正確。由2vP反應(yīng)，速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)在30s時(shí)，vM，B正確。平衡后再向容器中加入1molMg，相當(dāng)于加壓，Mg的轉(zhuǎn)化率不變，C正確。據(jù)分析，若在600℃時(shí)反應(yīng)，平衡常數(shù)K0.6250.5625，則升溫平衡右移，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。11.是30號元素，Zn2是原子失去最外層的2個(gè)4s電子形成的，其價(jià)電子排布式是，A錯11Zn2數(shù)目是864，含有S2數(shù)目是414，因此該晶胞中含有4個(gè)誤。在該晶胞中含有82。48.5g晶體中含有的物質(zhì)的量是0.5mol，因此含有的晶胞數(shù)目為0.125NA，B錯誤。根1據(jù)圖示1號和2號的相對位置，可知兩個(gè)原子之間的距離為晶胞體對角線的。晶胞參數(shù)是anm，故24a號和3號原子之間的距離為nm，正確。根據(jù)晶胞中號、3號原子的坐標(biāo)及號原子處于體對C1243333444角線的位置處，可知2號原子的坐標(biāo)為,,，D錯誤。412.黃銅礦（含CuFeS、，少量的等）在空氣中灼燒，硫元素被氧化故得到廢氣含二氧化222硫，灼燒后固體加硫酸酸浸，得到溶液含F(xiàn)e2、、等，二氧化硅不反應(yīng)、被過濾即為浸渣，2濾液中加過氧化氫，將Fe2轉(zhuǎn)變?yōu)椋友趸~調(diào)pH使鐵離子完全沉淀除去且不引入雜質(zhì)離子，還原過程為高壓氫氣將2轉(zhuǎn)變?yōu)?，反?yīng)為Cu2H2Cu+2H?！皬U氣”成分中含，可形成2硫酸型酸雨，A正確。“沉鐵”時(shí)反應(yīng)溫度越高，HO易分解，不利于氧化Fe2，B錯誤?！敖?2中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料，C正確。從“還原”反應(yīng)看，反應(yīng)為2H2，則適當(dāng)降低溶液酸度使平衡右移，有利于的生成，D正確。13.據(jù)圖，該原電池反應(yīng)中，負(fù)極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒為正極，硝酸根得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。由圖可知電池工作時(shí)，碳電極是正極，正極電勢高于負(fù)極，A錯誤。當(dāng)轉(zhuǎn)移10mole時(shí)甲室溶液中cH消耗12molH，但通過質(zhì)子交換膜的H只有10mol，因此，甲室溶液中減小，溶液的pH不斷增大，B錯誤。碳電極為正極，在甲室中轉(zhuǎn)化為N，所以電極反應(yīng)式為322NO312H10eN26H2OH3，C正確。處理含的廢水時(shí)，根據(jù)電子守恒可知關(guān)系式為NO~e12.4g，透過質(zhì)子交換膜的與轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，所以處理（其物質(zhì)的量是330.2mol）時(shí)，有1molH透過質(zhì)子交換膜，D錯誤。3314.HCO存在水解平衡和電離平衡，a點(diǎn)溶液pH7是由于HCO水解程度大于電離程度，故23cHc，A正確。根據(jù)電荷守恒23323cClcOHcNacHc2c，b點(diǎn)pH7cHcOH即，所以cCl2cNacHCO32cCO3，錯誤。從點(diǎn)到c點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、到生成碳酸，BaH2O的電離被抑制，水的電離程度減小，C錯誤。d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，cL1cNa，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）g→h→b→c→h→g→e→f（或g→h→c→b→h→g→e→f，有錯不給分）（2）堿石灰（1分，其他合理答案給分）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙裝置，同時(shí)吸收多余氯氣和二氧化硫（尾氣處理和防止水蒸氣進(jìn)入各1分）ClOCl2HCl2H2O（3）（方程式的書寫，配平各占1分，化學(xué)式有錯不給分）（4）制備的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，沸點(diǎn)低，溫度過高易氣化且易分解2222SO2Cl24OH242Cl2H2O（5）（6）①AB（只選1個(gè)答案且正確給1分，1對1錯不給分）②94.5%【解析】由題意可知，甲裝置制備二氧化硫，經(jīng)戊干燥后通入乙裝置。丙裝置制備氯氣，經(jīng)丁除雜、戊干燥后通入乙。（1）由分析結(jié)合裝置可得正確連接順序?yàn)閍→g→h→b→c→h→g→e→f→d（b，c可換順序）。（2）結(jié)合題已知和分析知Y裝置作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙裝置，同時(shí)吸收多余氯氣和二氧化硫，所以其盛放的試劑為堿石灰。（3）由分析知丙中濃鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)制取氯氣，即離子方程式為ClOCl2HCl2H2O。（4）制備的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，沸點(diǎn)低，三頸燒瓶應(yīng)置于冷水浴中，防止溫度過高2222氣化、分解。22（5）水解生成硫酸與HCl，與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，故離子方程式為22SO2Cl24OH242Cl2H2O。（6）①調(diào)節(jié)pH過低會使鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，則會使部分氯離子被氧化，所以會使測定結(jié)果偏低。滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)會使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所以會使測定結(jié)果偏低。錐形瓶未用待測液潤洗對所取待測液物質(zhì)的量無影響，所以對測定結(jié)果無影響。綜上，故選AB。②滴定過程中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，所以樣品中硫酰氯的純度為25023.80mL0.1000mol/L10321.7g25100%94.5%。16.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）Ar3d74s2（1）（分）平面三角形（1分）1（2）（1分，必須答出，是否答出CaSO不影響評分）CoO有強(qiáng)氧化性，易氧化HCl生22423成Cl2（3）1.0103（4）<（1分）萃取、分液（各1分）（5）4CoCO32Li2CO3O24LiCoO26CO2（配平占1分，條件未寫不扣分）（6）3LiFePO4e3Li3FePO（若計(jì)量數(shù)化簡給分）4【解析】水鈷礦主要成分為CoO，含少量O、、CaO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸和雙氧水23232進(jìn)行“酸浸”，濾渣中有少量硫酸鈣、二氧化硅，濾液中含有2、、、，而后加入22+2氟化銨生成、，加入與2反應(yīng)生成進(jìn)入有機(jī)相，三價(jià)鐵離子生成422進(jìn)入水相，而后加入稀硫酸進(jìn)行反萃取，得到2，加入碳酸鈉后得到碳酸鈷，再加入碳酸鋰6和通入空氣后得到鈷酸鋰。Ar3d74s2Li2CO3中陰離子為23（1）鈷是第27號元素，簡化電子排布式為。，中心原子C的價(jià)14232303層電子對數(shù)為3，無孤電子對，因此VSEPR模型為平面三角形。2（2）根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為2。原料中含+3價(jià)鈷，碳酸鈷中為+2價(jià)鈷，根據(jù)信息說明CoO有強(qiáng)氧化性，易氧化HCl生成Cl。23224.010，KCaF24.0109，溶液中鎂離子完全沉淀時(shí)，（3）根據(jù)題干信息可知K4.01011c2F4.010，則此時(shí)鈣離子的濃度為6溶液中濃度為51.010964.0101.0103。4.0103（4）加入，不會轉(zhuǎn)化成，說明在水中穩(wěn)定性：。流程663中“操作”將溶液分為了有機(jī)相和無機(jī)相，因此操作為萃取、分液。（5）鈷的化合價(jià)升高，在煅燒中，空氣中O參與反應(yīng)，并放出，反應(yīng)為22高溫2LiO。323222（6）根據(jù)鋰離子電池的工作原理可以判斷負(fù)極的電極反應(yīng)為TiOeTiO3Li，正極75453Li3FePO4e3LiFePO的電極反應(yīng)為，則充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為43LiFePO4e3Li3FePO。417.（每空2分，共14分）（1）1（數(shù)值和單位各占1分，數(shù)值不對不給分）（2）4HCOO*5H*O*HOH*（或HCOO*4H*O*HO）3232（3）①<<②1③不變【解析]（1）由CO、H、g的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式：2312283.0kJ1gOggH1①②③2212285.8kJ1HgOgHOlH222232OHg1Ogg2HOlH33222OHg由蓋斯定律可知，①+2×②-③可得g2Hg23H12HHH31。2（2）由圖可知，轉(zhuǎn)化歷程有4個(gè)過渡態(tài)，即有4個(gè)基元反應(yīng)。第二步基元反應(yīng)活化能最大，速率