2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練27鹽類的水解含解析

PAGE21-課練27鹽類的水解————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]—————————[練基礎(chǔ)]1．下列各物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．氯化鈉B．氯化銨C．氯化鐵D．氯化氫2．下列說(shuō)法正確的有①pH＝0的溶液中，F(xiàn)e3＋與S2－因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存；②MgCl2溶液蒸干灼燒后得MgO固體，假如想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流；③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成的溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA；④HCOeq\o\al(－,3)和AlOeq\o\al(－,2)在溶液中因?yàn)橄嗷ヒ种频乃舛艽罅抗泊?；⑤將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)2＋3OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H2O；⑥pH＝2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH＝5，醋酸加水量大；⑦向NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2－,3))/c(HSOeq\o\al(－,3))將增大()A．2個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．7個(gè)3．已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說(shuō)法肯定正確的是()A．在Na2B溶液中肯定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)＋2c(H2B．NaHB溶液中可能存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋)C．NaHB溶液中肯定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋c(B2－)D．NaHB溶液肯定呈酸性，Na2B溶液肯定呈堿性4．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．10℃時(shí)加熱NaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH發(fā)生如下變更：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8下列推斷正確的是()A．50℃時(shí)，c(OH－)＝1×10－5.2mol·L－1B．30℃時(shí)，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．上升溫度，c(Na＋)/c(HCOeq\o\al(－,3))增大D．將NaHCO3溶液蒸干并灼燒，得到NaOH固體6．(多選)變更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α(X)隨pH的變更如圖所示[已知α(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)，X表示含A微粒]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．H2AH＋＋HA－，Ka1＝1.0×10B．pH＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋2c(AD．相同條件下，HF的Ka＝1.0×10－3.4，在NaF溶液中加入少量H2A，發(fā)生反應(yīng)：H2A＋2F－=7．常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(H＋)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()A．用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH＝3B．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)C．H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大8．常溫下，向20mL0.1mol·L－1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑B．A點(diǎn)溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))>c(H3PO4)>c(HPOeq\o\al(2－,4))C．A、B、C三點(diǎn)溶液中eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－,cHPO\o\al(2－,4))相等D．B點(diǎn)溶液存在2c(Na＋)＝c(POeq\o\al(3－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H3PO4)[練高考]1．[2024·北京卷]試驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．隨溫度上升，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度上升，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度上升，CuSO4溶液的pH變更是Kw變更與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度上升，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同2．[2024·天津卷]室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,)4)B.0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大C.50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D.0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變3.[2024·四川卷]常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.eq\f(Kw,cH＋)<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))4．[2024·浙江卷]40℃，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變更趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COO－)＞c(CO2－3)B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－C．隨著CO2的通入，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)不斷增大D．在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO－的中間產(chǎn)物生成5．[2024·浙江卷]苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。探討表明苯甲酸(HA)的抑菌實(shí)力顯著高于A－。已知25℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌實(shí)力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中eq\f(cHA,cA－)＝0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)[練模擬]1．[2024·湖北武漢華中師大一附中期末]下列事實(shí)中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()①NaHSO4溶液呈酸性；②銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合運(yùn)用；③加熱能增加純堿溶液的去污實(shí)力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑦蒸發(fā)FeCl3溶液制得FeCl3固體時(shí)可加入SOCl2；⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀。A．8項(xiàng)B．7項(xiàng)C．6項(xiàng)D．5項(xiàng)2．[2024·黑龍江哈爾濱六中月考]常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液的pH＝7C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)3．[2024·河北唐山一模]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中eq\f(cOH－,cCO\o\al(2－,3))變大B．若使Na2S溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)接近于2:1，可加入適量的KOH固體C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH4．(多選)25℃時(shí)，配制一組c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)＝0.10mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變更曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系肯定正確的是()A．pH＝6的溶液中：c(H3PO4)＋c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(H2POeq\o\al(－,4))B．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)＝2c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))D．c(H3PO4)＝c(H2POeq\o\al(－,4))的溶液中：c(Na＋)<0.10mol·L－1＋2c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))－c(H2POeq\o\al(－,4))

————————[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]—————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2024·廣東惠州期末]常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))C．pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．pH＝7的氨水與氯化銨混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))2．[2024·黑龍江大慶鐵人中學(xué)二模]常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是()序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類不同C．溶液中水的電離程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)3．[2024·廣西柳州一模]常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1若a>7時(shí)，該溶液pH肯定為14－aB．0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)C．將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)4．[2024·山東臨沂國(guó)際學(xué)校月考]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq\f(cNa＋,cCO\o\al(2－,3))減小B．將0.1mol·L－1K2C2O4溶液從25℃上升到35℃，eq\f(cK＋,cC2O\o\al(2－,4))增大C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq\f(cNa＋,cF－)＝1D．pH＝4的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))5．[2024·遼寧協(xié)作體模擬]常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的濃度變更趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積變更和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B．隨著NaOH的加入，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的總物質(zhì)的量減小C．當(dāng)n(NaOH)＝0.05mol時(shí)，溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)D．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)＋0.05mol＝amol＋n(H＋)6．[2024·濰坊統(tǒng)考]室溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．從反應(yīng)起先至恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H＋)始終增大B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B＋)>c(Cl－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．當(dāng)鹽酸體積為50mL時(shí)，將三種溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)7．[2024·山東八校聯(lián)考]25℃時(shí)，肯定量的Na2CO3與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線X表示的含碳微粒為COeq\o\al(2－,3)B．pH＝6.3時(shí)，α(COeq\o\al(2－,3))＋α(HCOeq\o\al(－,3))＋α(H2CO3)＝1.0C．pH＝7.0時(shí)，c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)>c(OH－)＝c(H＋)D．pH＝10.3時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCOeq\o\al(－,3))

二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。8．常溫下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH漸漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變更如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽視因氣體逸出引起的溶液體積變更)，下列說(shuō)法正確的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mLC．在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCOeq\o\al(－,3)D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)9．25℃時(shí)，向10mLNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.6mol·L－1的NaOH溶液。溶液的pH、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．滴加NaOH溶液體積在30～40mL時(shí)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OB．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)過(guò)程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O·cH＋)的值漸漸增大C．由題中數(shù)據(jù)計(jì)算，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10－6D．pH＝7時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Na＋)10．常溫下，關(guān)于下列水溶液敘述正確的是()A．稀醋酸溶液電離平衡正移，則醋酸的電離度肯定增大，且酸性增加B．三種稀溶液①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液的pH相等，則三種溶液的濃度從大到小排序：①>②>③C．濃度相等的Na2CO3和NaHCO3混合稀溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))－c(COeq\o\al(2－,3))D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液，后者離子濃度之和更大三、非選擇題：本題共3小題。11．(12分)[2024·鄭州一測(cè)]測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25(1)Na2SO3水解的離子方程式為________________。(2)請(qǐng)依據(jù)題給信息推斷Kw的關(guān)系①________(填“>”“<”或“＝”，下同)④，Kh的關(guān)系①________________________________________________________________________②。(3)試驗(yàn)過(guò)程中，?、佟ⅱ軙r(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生的白色沉淀比①多。該白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的緣由是________________。(4)數(shù)據(jù)顯示，①→③的過(guò)程中，________(填“溫度”或“濃度”)對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大。12．(12分)[2024·湖北棗陽(yáng)中學(xué)模擬]NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液中的Kw＝________(填數(shù)值)，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1。②溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“＝”或“<”)；2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值)。(2)80℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變更的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是________。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列依次是________________。13．(14分)[2024·山東臨沂月考]醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出醋酸鈉溶液中存在的平衡(離子方程式)：________________。(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的依次為________________。(3)25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka＝____。0.10mol·L－1的醋酸溶液的pH約為______(提示：醋酸的電離常數(shù)很小，lg1.3＝0.114，結(jié)果保留2位小數(shù))。(4)下列對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào)，下同)。A．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度減小B．上升溫度，可以促進(jìn)醋酸的電離，抑制醋酸鈉的水解C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉抑制醋酸的電離(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(混合前后體積變更忽視)，混合液中的下列關(guān)系式正確的是______。A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1(6)常溫時(shí)，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”，下同)，該溶液中電荷守恒表達(dá)式為________________。(7)常溫時(shí)，將mmol·L－1的醋酸溶液和nmol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m________n，醋酸溶液中c(H＋)________NaOH溶液中c(OH－)。

課練27鹽類的水解[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．A氯化鈉在水中完全電離產(chǎn)生的氯離子和鈉離子都不水解，所以氯化鈉對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響，A正確；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；氯化氫在水中完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，氫離子使溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，D錯(cuò)誤。2．A①pH＝0的溶液中，F(xiàn)e3＋與S2－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀，錯(cuò)誤；②MgCl2溶液蒸干時(shí)氯化鎂會(huì)水解，生成氫氧化鎂沉淀，灼燒時(shí)氫氧化鎂分解，得到MgO固體，假如想要得到MgCI2固體應(yīng)通入HCl的氣流，以抑制氯化鎂水解，正確；③在Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解，陰離子總數(shù)增多，錯(cuò)誤；④HCOeq\o\al(－,3)存在電離平衡，電離出的H＋會(huì)與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，進(jìn)而促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，錯(cuò)誤；⑤I2具有氧化性，由于NaHSO3呈酸性，加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋3H＋，錯(cuò)誤；⑥沒(méi)有注明稀釋前溶液的體積是否相等，故無(wú)法推斷，錯(cuò)誤；⑦向NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，會(huì)促進(jìn)HSOeq\o\al(－,3)的電離，c(SOeq\o\al(2－,3))/c(HSOeq\o\al(－,3))將增大，正確。正確的有2個(gè)，故選A。3．D酸H2B在水溶液中第一步完全電離，其次步部分電離，所以B2－只能發(fā)生一步水解，故溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，A錯(cuò)誤；HB－在水溶液里只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c(OH－)<c(H＋)，B錯(cuò)誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，依據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)，C錯(cuò)誤；HB－在水溶液里只能電離不能水解，B2－只能發(fā)生一步水解，所以NaHB溶液肯定呈酸性，Na24．BNaHB的水溶液的pH＝8.3，說(shuō)明HB－的水解程度大于HB－的電離程度，故c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)，A項(xiàng)正確；兩溶液等體積混合后，NH3·H2O過(guò)量，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈堿性，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，依據(jù)物料守恒，可知2c(Na＋)＝3[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，C項(xiàng)正確；依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)，依據(jù)物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結(jié)合c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D項(xiàng)正確。5．C50℃時(shí)，溶液的pH＝8.8，但此時(shí)Kw≠1×10－14，故c(OH－)≠1×10－5.2mol·L－1，A錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，但此時(shí)c(H＋)≠c(OH－)，故B錯(cuò)誤；上升溫度，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，c(Na＋)不變，故c(Na＋)/c(HCOeq\o\al(－,3))增大，C正確；蒸干并灼燒NaHCO3溶液，得到的固體是Na2CO3，得不到NaOH固體，故D錯(cuò)誤。6．CD依據(jù)圖像，pH＝1.2時(shí)，α(H2A)＝α(HA－)，則有c(H2A)＝c(HA－)，依據(jù)H2A的第一步電離方程式H2AH＋＋HA－，得出Ka1＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)＝c(H＋)＝1.0×10－1.2，A正確；pH＝2.7時(shí)，α(HA－)>α(H2A)＝α(A2－)，則有c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，B正確；0.1mol·L－1NaHA溶液中存在電荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，物料守恒式：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，兩式相減可得c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，C錯(cuò)誤；pH＝4.2時(shí)，α(A2－)＝α(HA－)，則有c(A2－)＝c(HA－)，依據(jù)H2A的其次步電離方程式HA－H＋＋A2－，得出Ka2＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝c(H＋)＝1.0×10－4.2，所以酸性：H2A>HF>HA－，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知，在NaF溶液中加入少量H2A，發(fā)生反應(yīng)H2A7．B由題圖知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)其pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而顯堿性，故溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)正確；H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH，c(H＋)<c(OH－)，依據(jù)電荷守恒知c(Na＋)>c(Cl－)＋c(ClO－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯堿性，常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C加入20mL等濃度的NaOH溶液時(shí)生成NaH2PO4，此時(shí)溶液的pH＝4，酚酞的變色范圍為8～10，不能用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaH2PO4，溶液的pH＝4，說(shuō)明H2POeq\o\al(－,4)的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(H3PO4)，故B錯(cuò)誤；eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－,cHPO\o\al(2－,4))為HPOeq\o\al(2－,4)的水解平衡常數(shù)，其只受溫度的影響，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－,cHPO\o\al(2－,4))相等，故C正確；B點(diǎn)時(shí)加入等濃度的40mLNaOH溶液，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Na2HPO4，依據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(POeq\o\al(3－,4))＋2c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋2c(H3PO4)，故D錯(cuò)誤。[練高考]1．C純水中H＋和OH－的濃度恒久相等，A錯(cuò)誤；溫度上升，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解程度增大，溶液中氫氧根離子濃度變大，B錯(cuò)誤；溫度上升，使Cu2＋的水解平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度變大，升溫使水的離子積常數(shù)變大，二者作用的結(jié)果是溶液的pH減小，C正確；上升溫度，鹽類的水解平衡均正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。2．BA項(xiàng)，由碳酸鈉和硫酸的物質(zhì)的量可知二者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4，依據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入CaO發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2，溶液中c(OH－)增大，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，使溶液中的c(COeq\o\al(2－,3))減小，正確；C項(xiàng)，加水后，c(COeq\o\al(2－,3))減小，雖其水解程度增大，但水電離出的c(OH－)減小，而水電離出的c(H＋)＝c(OH－)，所以二者乘積減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加硫酸氫鈉固體，c(Na＋)增大，錯(cuò)誤。3．CA項(xiàng)，濾液pH<7，eq\f(Kw,cH＋)＝c(OH－)<1.0×10－7mol·L－1；B項(xiàng)，物料守恒；c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)；C項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒，等式左邊缺少c(Na＋)，右邊缺少c(Cl－)；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解，且析出部分NaHCO3晶體，故c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))。4．CB項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒，正確；C項(xiàng)，隨著CO2的通入，溶液的酸性漸漸增加，c(NHeq\o\al(＋,4))變大，而Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)，所以eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cNH\o\al(＋,4))不斷減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)8.5<pH<10.5時(shí)有NH2COO－生成，正確。5．CA項(xiàng)，溶液中存在平衡：A－＋H2OHA＋OH－，充入CO2，溶液酸性增加，使平衡右移，c(HA)增大，抑菌實(shí)力增加，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，提高CO2的充氣壓力可提高溶液中H＋濃度而使c(A－)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K(HA)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)＝6.25×10－5，所以eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cH＋,KHA)＝eq\f(10－5,6.25×10－5)＝0.16，正確；D項(xiàng)，碳酸飲料中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))、物料守恒：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，所以c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))－c(HA)，錯(cuò)誤。[練模擬]1．C本題考查鹽類水解的應(yīng)用。NaHSO4在水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子，使溶液呈酸性，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故①不符合題意；銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合運(yùn)用，是由于銨根離子與碳酸根離子發(fā)生互促水解反應(yīng)，有氨氣逸出，造成氮元素?fù)p失，與鹽類水解有關(guān)，故②符合題意；純堿的成分是碳酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，增加去污實(shí)力，與鹽類水解有關(guān)，故③符合題意；CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，為抑制銅離子的水解，在配制該溶液時(shí)加入少量的稀鹽酸，所以與鹽類水解有關(guān)，故④符合題意；NaHS屬于酸式鹽，HS－水解生成H2S，電離生成S2－，c(H2S)>c(S2－)，說(shuō)明水解程度大于電離程度，與鹽類水解有關(guān)，故⑤符合題意；氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，酸和銹斑反應(yīng)生成鹽和水，所以氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑，與鹽類水解有關(guān)，故⑥符合題意；FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，上升溫度促進(jìn)其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸發(fā)FeCl3溶液制FeCl3固體時(shí)加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，與鹽類水解有關(guān)，故⑦符合題意；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故⑧不符合題意。所以與鹽類的水解有關(guān)的敘述有6項(xiàng)。2．D本題考查酸堿中和反應(yīng)、鹽類的水解及離子濃度的比較等。0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NaA和H2O，由圖可知，溶液中c(A－)小于0.1mol·L－1，說(shuō)明A－發(fā)生了水解反應(yīng)，則HA是弱酸，A錯(cuò)誤；A－發(fā)生水解反應(yīng)生成HA和OH－，混合液呈堿性，pH>7，B錯(cuò)誤；該混合液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，故X、Y、Z分別表示OH－、HA和H＋，C錯(cuò)誤；所得溶液為NaA溶液，據(jù)物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正確。3．C本題考查鹽溶液中粒子濃度大小推斷。Na2CO3溶液加適量水稀釋后，促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，OH－物質(zhì)的量變大，COeq\o\al(2－,3)物質(zhì)的量減小，所以溶液中eq\f(nOH－,nCO\o\al(2－,3))變大，即eq\f(cOH－,cCO\o\al(2－,3))變大，A正確；Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，加入適量KOH固體，水解平衡逆向移動(dòng)，使得S2－的物質(zhì)的量濃度增大，而Na＋的物質(zhì)的量濃度不變，從而可使Na2S溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)接近于2:1，B正確；混合溶液中，NaOH完全電離，NH3·H2O部分電離，故c(Na＋)>c(NH3·H2O)，C錯(cuò)誤；0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，依據(jù)物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此可得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D正確。4．CD依據(jù)圖示，pH＝6的溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))>0.05mol·L－1，而c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)＝0.10mol·L－1，故c(H3PO4)＋c(HPOeq\o\al(2－,4))<c(H2POeq\o\al(－,4))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合題意和題圖可知，c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中溶質(zhì)為NaH2PO4，溶液顯酸性，依據(jù)電荷守恒有3c(POeq\o\al(3－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，將c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)＝0.10mol·L－1＝c(Na＋)代入可得c(H3PO4)＋c(H＋)＝2c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，因c(H＋)>c(OH－)，故c(H3PO4)>2c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝7的溶液中，依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＝3c(POeq\o\al(3－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))>2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))，C項(xiàng)正確；依據(jù)圖示，c(H3PO4)＝c(H2POeq\o\al(－,4))的溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒可知，c(Na＋)<3c(POeq\o\al(3－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))，又c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)＝0.10mol·L－1，c(H3PO4)＝c(H2POeq\o\al(－,4))，可知3c(POeq\o\al(3－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＝0.10mol·L－1＋2c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))－c(H2POeq\o\al(－,4))，D項(xiàng)正確。[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]1．A本題考查離子濃度的比較，側(cè)重考查電荷守恒、物料守恒等規(guī)律的應(yīng)用。Na2S溶液中，據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)，綜合上述兩式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A正確。Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)分兩步發(fā)生水解，分別生成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B錯(cuò)誤。室溫下，pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后醋酸剩余，混合液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，C錯(cuò)誤。氨水與氯化銨混合溶液中，據(jù)電荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，溶液的pH＝7，則有c(OH－)＝c(H＋)，從而得出c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，D錯(cuò)誤。2．D本題考查鹽的水解平衡、水的電離程度、離子濃度的比較等。等濃度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，說(shuō)明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，依據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律推知，酸性：CH3COOH>HClO，故等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH溶液，A錯(cuò)誤。Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有兩種陽(yáng)離子(Na＋、H＋)和三種陰離子(OH－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3))，B錯(cuò)誤。鹽的水解促進(jìn)了水的電離，等濃度的四種鹽溶液，鹽的水解程度越大，溶液的pH越大，由表可知，水解程度：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，則水的電離程度：③>④>②>①，C錯(cuò)誤。NaHCO3溶液中，據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，D正確。3．A本題考查溶液的pH、溶液中粒子濃度的比較等。常溫時(shí)a>7，由水電離出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，說(shuō)明水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿溶液，則該溶液的pH可能為14－a或a，A錯(cuò)誤。KHA溶液的pH＝10，說(shuō)明HA－的水解程度大于其電離程度，則c(H2A)>c(A2－)，HA－水解及H2O的電離均產(chǎn)生OH－，則c(OH－)>c(H2A)，即得c(OH－)>c(A2－)，B正確。0.2mol·L－1HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液為等濃度的HA和NaA的混合液，溶液pH>7，說(shuō)明A－的水解程度大于HA的電離程度，則有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，C正確。等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，據(jù)物料守恒可得：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO34．D本題考查電解質(zhì)溶液學(xué)問(wèn)，涉及鹽類的水解平衡及移動(dòng)、離子濃度的比較等。Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，通入NH3后，NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O電離產(chǎn)生NHeq\o\al(＋,4)和OH－，溶液中c(OH－)增大，使COeq\o\al(2－,3)的水解平衡逆向移動(dòng)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，c(Na＋)不變，故eq\f(cNa＋,cCO\o\al(2－,3))減小，A正確。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－，從25℃上升到35℃，水解平衡正向移動(dòng)，c(C2Oeq\o\al(2－,4))減小，c(K＋)不變，故eq\f(cK＋,cC2O\o\al(2－,4))增大，B正確。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時(shí)所得溶液為NaF和HF混合液，據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，則有c(Na＋)＝c(F－)，故有eq\f(cNa＋,cF－)＝1，C正確。pH＝4的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則有c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，D錯(cuò)誤。5．D向氯化銨溶液中加入NaOH固體，水的電離受到抑制，故M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著NaOH的加入，NHeq\o\al(＋,4)漸漸轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，依據(jù)物料守恒可知，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的總物質(zhì)的量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)原溶液中加入0.05molNaOH時(shí)，得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故c(NHeq\o\al(＋,4))>0.05mol·L－1，溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在M點(diǎn)時(shí)，依據(jù)電荷守恒有n(OH－)＋n(Cl－)＝n(Na＋)＋n(H＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))，將n(Cl－)＝0.1mol、n(Na＋)＝amol、n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol代入上式可得n(OH－)＋0.05mol＝amol＋n(H＋)，D項(xiàng)正確。6．C滴定前為堿溶液，堿的電離抑制水的電離，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿根離子水解促進(jìn)水的電離，故從反應(yīng)起先至恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H＋)始終增大，A項(xiàng)正確；滴定至P點(diǎn)時(shí)，得到等物質(zhì)的量濃度的BOH、BCl的混合溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明BOH的電離程度大于B＋的水解程度，故c(B＋)>c(Cl－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)正確；依據(jù)圖示，用鹽酸滴定三種堿溶液至pH＝7時(shí)，消耗鹽酸的體積不同，故三種溶液中c(Cl－)不同，因此c(A＋)、c(B＋)、c(D＋)互不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸體積為50mL時(shí)，將三種溶液混合后得到等物質(zhì)的量濃度的ACl、BCl、DCl的混合溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，可得：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)，D項(xiàng)正確。7．D隨著pH漸漸增大，曲線X對(duì)應(yīng)的含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)漸漸減小，曲線Y對(duì)應(yīng)的含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，曲線Z對(duì)應(yīng)的含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)漸漸增大，故曲線X對(duì)應(yīng)的含碳微粒為H2CO3，曲線Y對(duì)應(yīng)的含碳微粒為HCOeq\o\al(－,3)，曲線Z對(duì)應(yīng)的含碳微粒為COeq\o\al(2－,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝6.3時(shí)，一部分含碳微粒以CO2的形式逸出溶液，故α(COeq\o\al(2－,3))＋α(HCOeq\o\al(－,3))＋α(H2CO3)<1.0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝7.0時(shí)，由題圖可知c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝10.3時(shí)，依據(jù)溶液呈電中性可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，由題圖可知，pH＝10.3時(shí)，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，故c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCOeq\o\al(－,3))，D項(xiàng)正確。8．AD任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，依據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，選項(xiàng)A正確；當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸略微過(guò)量，所以混合溶液體積略微大于20mL，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；溶液呈堿性，由圖可知HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，溶質(zhì)以碳酸氫鈉為主，溶液呈堿性，陽(yáng)離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來(lái)的，所以鈉離子的濃度遠(yuǎn)大于氫離子的濃度，而HCOeq\o\al(－,3)的濃度最多接近于鈉離子濃度，故鈉離子濃度最大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；依據(jù)圖像分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，溶液呈堿性，則c(OH－)>c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)，則離子濃度大小依次是c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)D正確。9．CD結(jié)合圖像可知加入0～30mLNaOH溶液時(shí)Al3＋與OH－生成沉淀，加入30mLNaOH溶液時(shí)Al3＋恰好沉淀完全，加入30～40mLNaOH溶液時(shí)NHeq\o\al(＋,4)與OH－生成NH3·H2O，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)到b點(diǎn)過(guò)程中，溶液pH增大，c(H＋)減小，故eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O·cH＋)＝eq\f(KbNH3·H2O,cH＋)漸漸增大，B項(xiàng)正確；結(jié)合Al3＋與OH－的反應(yīng)和NaOH溶液為0.6mol·L－1，可知NH4Al(SO4)2溶液的濃度為0.6mol·L－1，對(duì)于a點(diǎn)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))≈0.15mol·L－1，依據(jù)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋和c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝10－5mol·L－1，可求出NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(10－5×10－5,0.15)，故Kb(NH3·H2O)＝eq\f(KW,Kh)＝1.5×10－5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)加入30mLNaOH溶液時(shí)，所得溶液為Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，所得溶液為NH3·H2O和Na2SO4的混合溶液，此時(shí)溶液呈堿性，故pH＝7的溶液中NHeq\o\al(＋,4)大部分轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，加入的NaOH溶液的體積介于30～40mL，溶液中c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B醋酸溶液中加冰醋酸則平衡正移，醋酸的電離度減小，酸性增加；醋酸溶液中加水稀釋，則平衡正移，醋酸的電離度增大，酸性減弱，所以A錯(cuò)誤；酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，同濃度時(shí)，pH大小為①<②<③，現(xiàn)在三種溶液pH相等，所以三種溶液濃度排序：①>②>③，所以B正確；依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)]，合并得2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))－c(COeq\o\al(2－,3))，所以C錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒：NaCl溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；NaF溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，所以計(jì)算離子濃度大小時(shí)，只需看陽(yáng)離子濃度大小即可，兩份溶液c(Na＋)相等，后者水解顯堿性，c(H＋)小，所以后者離子濃度之和更小，D錯(cuò)誤。11．答案：(1)SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－(2)＝<(3)BaSO4升溫過(guò)程中部分SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)(4)濃度解析：(1)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液顯堿性，其離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－。(2)水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，由于①和④的溫度相同，故二者Kw相同；鹽的水解為吸熱反應(yīng)，上升溫度，鹽的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的關(guān)系為①<②。(3)上升溫度的過(guò)程中部分SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀鹽酸，故④中產(chǎn)生的白色沉淀比①中多。(4)①→③的過(guò)程中，溫度上升，水解平衡右移，而升溫過(guò)程中，部分SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,3)濃度減小，水解平衡左移，由題表知，①→③溶液pH降低，說(shuō)明濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大。12．答案：(1)①1×10－141×10－3②＝1×10－3(2)溫度上升，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大(3)①d②H＋＋OH－=H2O③c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)解析：(1)①水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故常溫時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－14。NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，該溶液中H＋全部來(lái)源于水的電離，故由水電離出的c(H＋)＝1