廣西高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年廣西高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

OH

1.A是合成聚乙烯醇（&CHz-）的原料，F(xiàn)是具有芳香氣味、不易溶于水的油

狀液體，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的22倍。

請回答：

（1）A-B+C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

炭用5。4

（2）D+E-F的化學(xué)方程.式是CH3coOH+CH3cH20HqCH38OCH2cH3+H2O；

（3）下列說法不正確的是

A.A能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.D與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，可以生成B

C.相同物質(zhì)的量的B和F完全燃燒時，耗氧量相等

D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別A、B、D、E四種無色液體

解：（1）A-B+C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），

故答案為：取代反應(yīng)；

濃HzSO,

（2）D+E-F的化學(xué)方程式是CH3coOH+CH3cH20HqCH3COOCH2CH3+H2O,

沏s2。4

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）A.A含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含-COOC可發(fā)生水解反應(yīng)，故A

正確；

B.D為醇，與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，可以生成B,為醇的催化氧化反應(yīng)，故B正確；

C.相同物質(zhì)的量的B（CH3CHO可看成C2H2.H20）和F（CH3coOCH2cH3可看成

C4H4.2H2O）完全燃燒時，耗氧量不相等，故C錯誤；

D.A、B、D、E四種無色液體分別為酯、醛、醇、酸，可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別,

現(xiàn)象分別為液體分層、加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀、混溶、沉淀溶解，故D正確；

故答案為：Co

2.某有機(jī)化合物A能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。

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B(CJUX)

Cu加熱

NaNaCIO

D<-----------A----------->E—

(GgNa)(CJI^OJ

H,催化劑-2HQ

1：1

C

已知:

0OH

A，

①Ri—vH—R>^°R|COOH+R2COOH

oOH

②鳳臬一氏+也絲也乂Hf,

③E分子中沒有支鏈

（1）A的分子式為：C6H10O2;分別寫出C、F的官能團(tuán)的名稱羥基、酯基。

（2）C與E生成F的反應(yīng)條件：濃硫酸、加熱°

（3）反應(yīng)E+C--F的反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；在A—B的反應(yīng)中，Cu

的作用為：催化劑。

（4）反應(yīng)A-D的方程式為:

（5）鑒別化合物C、E的試劑為：高錦酸鉀或碳酸氫鈉°

（6）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3cH（COOH）CH（COOH）

CH3_O（寫1種即可）

①與E具有相同官能團(tuán)；

②煌基上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

9H2cHe8

0H

°H,含官能團(tuán)為羥基,F為砒82°

解：（1）A的分子式為C5H10O2,C為

含官能團(tuán)的名稱為酯基，

故答案為：C6HIO02:羥基、酯基；

（2）C與E生成F的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，發(fā)生酯化反應(yīng),

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故答案為：濃硫酸、加熱;

(3)反應(yīng)E+C-*F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，在A-*B的反應(yīng)中，Cu的作用為

催化劑,

故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；催化劑:

(4)反應(yīng)A-D的方程式為為2

Q

故答案為:

(5)C含?0H、E含?COOH,鑒別化合物C、E的試劑為高鋅酸鉀或碳酸氫鈉,

故答案為：高鐳酸鉀或碳酸氫鈉；

(6)E的同分異構(gòu)體滿足①與E具有相同官能團(tuán)，即含-COOH：②燃基上的一氯代物

只有兩種結(jié)構(gòu),則烽基I-含2種H,結(jié)構(gòu)簡式如CH3cH(COOH)CH(COOH)CH3.

故答案為：CH3cH(COOH)CH(COOH)CH3。

R—CH=CH2+HX——-R—CH—CH：

3.已知：XH

濃質(zhì)酸

旦CH3cH20HtCH—CHO

170℃22

A、B、C、D、E有如國轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B是分子式均為C3H7CI的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫

下列空白：

CH;—CH—CH,

(DA.B的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3cH2cH2cl、BCl

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

…乙陪

①A-ECH3cH2cHgCl+NaOH二CH3cH=CH2t+NaCl+H2。；

CHj—CH—CH3

水戊

Ci+NaOH->OH+NaCI

△'

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CH,—CH—€H,

解：(1)由上述分析可知，A為CH3cH2cH2。，B為Cl,

CH3—CH—CH3

故答案為：CH3cH2cH20；Cl；

乙醉

(2)①A~E的化學(xué)方程式為：CH3cH2cH20+NaOH/CH3cH=CH2t+NaCl+H20,

CHj—CH—CHo

I水

②B-D的化學(xué)方程式為:O+NaOH->+NaCl,

△

CHj—CH—CHc

乙的

故答案為：CH3cH2cH20+NaOH->CH3cH=CHt+NaCl+HO：O

△22

CH；-CH-CH3

+NaOH70H+NaCU

△

4.如圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物

和反應(yīng)條件已略去)。已知B分子中含有苯環(huán)，其蒸氣密度是同溫同壓下1七密度的59

倍，ImolB最多可以和4moi也發(fā)生加成反，B的苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代所得

的產(chǎn)物有三種。E和G都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。F分子中含有羥基和皎基，在一定條件下

可以聚合生成高分子化合物。

請回答下列問題：

CH3

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式◎-CH-CH夕H。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一消去反應(yīng).

(3)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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[gj-CJ^CHO+2[Ag(NH3)JOH微熱，^p,H-COON%+2Ag!+3NH3+H2O

CH3CH?

（4）等物質(zhì)的量的A與F發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CHJ

<§HC-CCXX:H2-CH-^>

OH___________________。

（5）A的一種同分異構(gòu)體與濃H2s04共熱，也生成B和水，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

CHj

為，OH。

（6）E有多種同分異陶體，其中屬于酯類且具有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體共有一

種。

CH3CH3

解：⑴由以上分析可知A為?-CHVH網(wǎng)故答案為：?-計叫叫

（2）反應(yīng)①生成碳碳雙鍵，為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

CHO

（3）G為?-CH-CIh,含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

+2[AgCNH3）JOH微熱，+2Ag|+3NH3+H2O

CHjCH?

故答案為

+2[Ag(NH3)2]OH微熱，?-q-COON%+2Ag!+3NH3+H2O

CHjCH?

CH3

?-C-COOH

CH3

(4)A為?H&YHBH,

F為OH二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成

CH3CH)

◎■《-€006町&@

OH,

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CH3CH3

?-C-COOCH2-CH-^>

故答案為：OH；

(5)A的?種同分異構(gòu)體與濃H2s04共熱，也生成B和水，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

c-CH3

為亂,

CH?

C-CH,

故答案為：'°H.

CH3

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為OH,化合物E有多和同分異構(gòu)體，其中屬于酯類說明含

有酯基，且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)笥式為CH3CHK@-0—F—H、

00o

CHr<p)-O-ii-CH^CH3^)-CHER-H、CH3-<p)-(j-O-CH3,共4

種,

故答案為：4。

5.某燒類化合物A的質(zhì)普圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,

核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。在如圖中，Di、D2互為同分異構(gòu)體，Ei、

NaOH,

QHCOHA

E?q為同分異構(gòu)體。

(l)A中的碳原子是否都處于同一平面？是(填“是”或者“不是”)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

CQH

CH3—f―CH3+2N=LOH^>CH2=X-X=CH2+2NaCl+2H2O

&A；

(3)C的化學(xué)名稱是2,3-二中基7,3-丁二烯；其反式加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

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(4)E2在Cu催化作用下氧化的化學(xué)方程式為

Cu尸3

OHC-C=C-CHO+2H.0

△加

解：（1）CH彳-4=d—CH?中含有C=C雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，4個甲基的C原子處于C=C

雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子碳原子都處于同一平面，故答案為：是;

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：

C2FQH

CH?-CH3+2NaOH^>CH2=E-1=CH2+2NaCl+2H2O

ClCl,

CQH

CH3—J—CH3+2NaOH^>CH2=X—CH2+2NaCl+2H2O

故答案為：ClCl；

(3)C為CHk上一屋CH,化學(xué)名稱為：2,3■二甲基7,3■丁二烯，其反式加聚

故答案為：2,3-二甲基-I,3-丁二烯;

（4）E?為H0-CHr-C=C-CH2-0H,可在銅催化條件下氧化生成醛，反應(yīng)的方程式

產(chǎn)Cu冷

HOH2C-C=C-CH:OH+02------?OHC-C=C-CHO+2H2O

為國；?△

CH3,

2Cu2

HOH2C-C=C-CH2OH+02------?OHC-C=C-CHO+2H2O

故答案為：加△加。

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,（部

分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若A為笫三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

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0/2;;

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為/，B的化學(xué)式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3；4H+=Fe3++NOt+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學(xué)式為Na?02，反應(yīng)③的離子方程式為

A13++3A1O2"+6H2O=4A1(OH)3I.

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

品和E的摩爾質(zhì)最相等，則請寫A的結(jié)構(gòu)簡式HC00CH2cH3；反應(yīng)②的實驗反應(yīng)

條件為02、Cu或As、加熱.

11,0-由金C獷)

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為C12、B為HC1、E為HC1O、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，C1元素的原子結(jié)構(gòu)示意

287

5)I

圖為：/,

M287

5)I

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅粽色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為N5、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NOs+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NOs+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2(h、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸款、D為Al(OH)3，反應(yīng)③的離子方程式為：A1+3A1O2'+6H2O=4A1(OH)3

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I,

3+

故答案為:Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1（OH）3I;

（4）若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D（H4C2O2）為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3cH0、D為CH3coOH,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實驗反應(yīng)條

件為：5、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力0熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石（Na3AlF6）的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為H：）：,它屬于CD。（填序號，下同）

A.強(qiáng)酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質(zhì)

@B的水溶液應(yīng)盛放在C中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應(yīng)］I中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2c03+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2。

EHAHD

叵JLLQ3Tq冰M石

解：（1）物質(zhì)A為H2so4,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

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故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應(yīng)H中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量川用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強(qiáng)酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鸩妨袉栴}：

（1）元素M在周期表中的位置為第三周期第VDA族。

（2）物質(zhì)的沸點(diǎn)高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H2。分

子之間形成氫鍵°

_H：6：ci：

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??…。

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

++

X?YW3+X2W^XY（WX）4\則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?HzOuNHj+B（OH）4。

（5）M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為上

解：（1）元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VHA族,

故答案為：第三周期第VHA族：

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(2)B為H。，D為FhO,由于H2O分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)HC1VH20,

故答案為：<；出0分子之間形成氫鍵；

H?61CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HCIO,其電子式為

H6?CU

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3，水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4\則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2O^NH4+B(OH)4一，

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O^NH4+B(OH)4.；

(5)Cb與CIO2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性，都生成C「，則ImolClz轉(zhuǎn)移2moi

電子,ImcICICh轉(zhuǎn)移Sniol電子.分別處理等質(zhì)量的自來水.所需的?2與?。2歐物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式地3。4°

(2)請寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH=C1+C10+H20<1

(3)請描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，或終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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2扁2叫

解：(1)通過分析可知，H是HC10,名稱為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4，

故答案為：次氯酸；FC3O4；

(2)C為C12,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：C12+2OH-=cr+CIO'4-H2O；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O.Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H?f.

該反應(yīng)中Na元素化合價從0變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

2b

I~I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2H9-一4NaOH+H2T,

2c

I-I

故答案為：2Na+2H?O=-XNaOH+H?］。

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學(xué)式：ANa,BNagQg1>

(2)以上反應(yīng)中，屬于氯化還原反應(yīng)的有①②③⑷。(填寫編號)

(3)A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2Na++20H一+H?t。

△

(4)E->D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H?O°

解：(1)由分析可知，A為Na,B為Na2(h，

故答案為：Na；Na2O2；

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（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氯化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）A-C的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f,

故答案為：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t；

△

（4）E-D的化學(xué)方程式為；2NaIICO3—Na2CO3+CO2t+II2O,

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

點(diǎn)燃+O2+CO2

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

+H2O

+H2O通過最CO2

（反應(yīng)②）（反應(yīng)⑤）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑷。（填寫編號）

（2）A-C反應(yīng)的離孑方程式是.2Na+2H20-2Na++2OH：Hzt。

（3）B->C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2A4NaOH+C）2t。

（4）E~D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

解：（1）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20—2Na++2OH；H2

t,

故答案為：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t；

第13頁共54頁

(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

△

故答案為：2NaHCO3-Na2co3+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時生成0.1m?！堪咨z狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

@A是最簡單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對

分子質(zhì)量相差16.它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉.W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、S03。Y與W形成的二元化合物電子

?4M

式為§?,小.§°

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1C3H9+3H2O—3cH4t+A1(OH)3I，

點(diǎn)燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為2H2S+3O2^2S6+2H2O.

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaQ+C5+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCOaI。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為:

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉：第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO?,Y與W形成的二元化合物為

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CS2,電子式為

????

故答案為:Al(OH)3；SO3：":C：崢；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I,

故答案為：A1C3H9+3為O=3CH4t+A1(OH)3I；

點(diǎn)燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為：2142s+3()2^2SO2+2H2O,

點(diǎn)燃

故答案為:2H2S+3O2—2SO2+2H2O；

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為Na。、D為NaOH,故E為Na2co3、G為NaHCCh，則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B的化學(xué)式為FeC13;C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2c03。(填化學(xué)式)

(3)N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2」。

砂

(4)M生成A的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2。(R)—Fe3Og+4H2。

(5)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

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（6）C、D在溶液中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象（在空氣中）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

（7）向P和水反應(yīng)后的溶液后滴入幾滴酚猷溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色.

解：（1）由以上分析可知BFeCb，C為FeC3溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh；淺綠色；蒼白色：

（2）鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,最終可生成Na2co3，

故答案為：Na2c03；

（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20

高弼

（g）---Fe3（）4+4H2，

高溫

故答案為：3Fe+4H2。（g）^FC3O4+4H2；

（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2*+C12

=2Fe3++2Cr,

故答案為：2Fe2++C12-2Fe3++2Cr；

（6）氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

（7）過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氟化鈉和氧氣，如滴加酚St則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,

此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請

回答下列問題：

（1）寫出A、C、D、E的化學(xué)式；

ANaOHCNa2CO3DNaHCChENaCl。

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(2)寫出B+水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2<J=2Na++20H+H2t°

(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2。

②若反應(yīng)后收集的氣體體枳為65mL,則反應(yīng)消耗H的體積是一70mL。

解：(1)由分析可知，A為NaOH,C為Na2cO3，D為NaHCO3,E為NaCL

故答案為：NaOH：Na2cO3；NaHCO3；NaCl：

+

(2)B是Na,與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

(3)①H為CO2，F(xiàn)為Na2O2?二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為:

2Na2O2+2CO?=2Na2co3+O2，

故答案為：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02；

②設(shè)反應(yīng)消耗的二氧化碳為xmL,則：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2體積減少4V

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70。

15.如圖所示，B為一種常見的單質(zhì)，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它僅的焰

色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)寫出卜列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2O2;FNaHCCh。

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（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑵⑶⑷.（填寫編號）

（3）反應(yīng)③的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH、O2:。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式NaOH+COz=NaHCOa。

（5）向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過量的實驗現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，?段時間后產(chǎn)生氣

泡。

解：（1）由以上分析可知C為NazCh，F(xiàn)為NaHC03?

故答案為：NaiOz：NaHCO?；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，②為Na與水反應(yīng)，

③為過氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，⑥

是碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無元素化合價變化屬于非氧化還原反應(yīng),

故答案為：①②③④：

（3）反應(yīng)③是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t，

故答案為：2Na2（h+2H2O=4Na++4OH+02f;

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案為：NaOH+COz=NaHCO3；

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝?/p>

問題：

高溫

（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al—A12O3+2Fe。

（2）若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。

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①若試劑I和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。(填“酸性”、“堿性”或“中

性”)

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應(yīng)方程式是A12O3+2OH-=

2Ale>2+H2O_0

(3)若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式

3Fe+8H++2N0?-=3Fe"+2NOt+4H?O°

@D的陽離子檢驗可以用試劑KSCN溶液檢驗。

解：(1)單質(zhì)X與A發(fā)生的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧

高溫

化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al^Al2O3+2Fe,

高溫

故答案為：Fe2O3+2Al—Al2O3+2Fe；

(2)①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑I為強(qiáng)酸，鋁和氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強(qiáng)堿，試劑1和B的反應(yīng)為氧化鋁與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：AI2O3+2OH--2A1O2+H2O,

故答案為：AI2O3+2OH-=2A10z+H20：

(3)?Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E的反應(yīng)為過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)呈硝酸亞鐵、一氧

+2+

化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,

故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOt+4比0；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?【均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為

金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物己略去。

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力噴

NaOH溶液

回答下列問題:

(1)寫出F的化學(xué)式Al(OH)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式2A1+2OH+2H2O=2AIC^

+3H2to

/頊海

@A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2方+FezC>3---AbO3+2Fe，寫出該反應(yīng)的一個

用途一焊接鐵軌.

@H在空氣中轉(zhuǎn)化為［的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+02+2H、0=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(OH)>c(小。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3，故答案為：Al(0H)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2AI+20H.

+2H2O=2A1O2+3H21,

故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2'+3H2t;

高遇

@A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3---A12C)3+2Fe,可用

于焊接快軌,

高潟

故答案為：2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe；焊接鐵軌;

@H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3：

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AlO?-)>c(OH)>c(H+),

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故答案為：c(Na+)>c(AIO2')>c(OH-)>c(H+)；

(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解，溶液呈酸性，離子方程式為Fe2++2H2O=Fe(