江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷含答案

試卷第=page22頁，總=sectionpages22頁絕密★啟用前江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期期中化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32第I卷（選擇題）

評卷人得分

一、單選題(共13題，每題3分，共39分)1．在一定條件下,N2和O2反應(yīng)生成NO的能量變化如圖所示,總反應(yīng)的焓變ΔH>0,下列說法正確的是A.ΔH1<ΔH2B.ΔH1<0ΔH3>0C.ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3D.|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3|2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較錯誤的是A.分解溫度:CaCO3<BaCO3B.鍵角:CS2>SO2C.穩(wěn)定性:金剛石>石墨D.沸點:對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛3．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液B.利用核磁共振氫譜圖不可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷C.向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性:H2CO3＞C6H5OH＞D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)4．下列敘述錯誤的是A.H2O是極性分子B.8C.O2與O3互為同素異形體D.和互為同系物閱讀下列材料,完成下列小題:催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變,常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化劑有選擇性,如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境,如汽車尾氣處理、廢水中NO3-電催化生成N2、氯自由基催化O35．下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中,固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B.C2H4與O2反應(yīng)中,Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C.H2O2制O2反應(yīng)中,MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.SO2與O2反應(yīng)中,V2O5能減小該反應(yīng)的焓變6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.汽車尾氣處理:2NO+4CON2+4CO2B.NO3-電催化為N2的陽極反應(yīng):2NO3-+12H++10e-N2C.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng):4NH3+3O22N2+6H2OD.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O7．下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO,CH3CH2OH斷裂C—O鍵B.氟氯烴破壞臭氧層,氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯,丁烷斷裂σ鍵和π鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p28．下列說法正確的是A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.常溫下BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH<0D.常溫下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH<09．火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極,碳納米管為正極,放電時A.負極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10．下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A.向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,用力振蕩,觀察現(xiàn)象探究有機物中基團間的相互作用B.用分液漏斗向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加乙酸溶液,將產(chǎn)生的氣體通入盛有苯酚鈉溶液的試管中,觀察現(xiàn)象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱C.向兩支試管中各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中,再同時分別向兩支試管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.以Zn、Fe為電極,以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液,連接成原電池裝置,過一段時間,從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中,向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學(xué)保護法11．現(xiàn)有下列微粒:①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH其中含有配位鍵的是()A.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部12．常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)13．一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示:t/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.02.405

0.9101.6

15

1.6

下列說法正確的是A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡C.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol·L-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

第II卷（非選擇題）

評卷人得分

二、綜合題(共4題，共61分)14．醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應(yīng)的離子方程式為。②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是

。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是、、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點

。15．已知有如下反應(yīng):(1)A中含氧官能團為。(2)A發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為;反應(yīng)Ⅱ的條件為;反應(yīng)Ⅲ的作用是。(4)已知下面兩種路徑制備乙二醇:①已知G有兩種官能團,G的結(jié)構(gòu)簡式為

。②請從綠色化學(xué)角度評價上述兩種制備方案

。16．以硼鎂礦(主要成分Mg2B2O5·H2O)為原料制備硼氫化鈉(NaBH4)和七水合硫酸鎂(MgSO4·7H2O)的工藝流程如圖所示:已知:硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有雜質(zhì)Fe2O3、FeO、CaO、MnO等。(1)根據(jù)硼氫化鈉中氫元素的化合價,推測硼氫化鈉可能具有的性質(zhì)是。(2)寫出NaBO2溶液中通入適量CO2生成硼砂(Na2B4O7)的離子方程式。(3)已知硼砂與一定比例的SiO2、Na、H2在一定條件下反應(yīng),除生成硼氫化鈉外,還生成硅酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)經(jīng)分析濾渣Ⅰ中含有MnO2,請用離子方程式表示濾渣Ⅰ中含有MnO2的原因。(5)濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3,物質(zhì)A可能是下列選項中的。a.硼鎂泥b.輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]c.NaOHd.銅綠[Cu2(OH)2CO3]常溫下,加A調(diào)節(jié)pH至?xí)r,Fe3+才能沉淀完全。已知:離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全,Ksp[Fe(OH)3]近似等于1×10-38。(6)“操作a”為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、。17．甲醇是一種基礎(chǔ)的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

△H3回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE(kJ·mol-1)4363431076465413由此計算△H1＝__kJ·mol－1；已知△H2＝－58kJ·mol－1，則△H3＝__kJ·mol－1。(2)反應(yīng)①、②、③對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系是____________；隨著溫度的升高，K1_________(填“減小”、“增大”或“不變”)。(3)合成氣組成n(H2)／n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示。圖中壓強由大到小的順序為_________。(4)如圖是某研究機構(gòu)開發(fā)的給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。一個甲醇分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_______個電子的電量，其負極的電極反應(yīng)式為_________。參考答案1.D2.C3.C4.D5.C6.D7.B8.D9.B10.B11.C12.C13.C14.(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸15.(1)酯基(2)nCH2CH—COOC2H5(3)加成反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、H+(稀硫酸、加熱)保護羰基不被反應(yīng)(4)①②上面的途徑