河南省鄭州市十校聯(lián)考2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學（含答案）

1PAGE第12頁2024-2025學年上期高二年級期中聯(lián)考試題化學學科考試時間：75分鐘分值：100分注意事項：本試卷分試題卷和答題卡兩部分?？忌鷳紫乳喿x試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項見答題卡)。在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1B：11C：12O：16S：32Pb：207第Ⅰ卷一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.規(guī)?；褂脷淠苡兄趯崿F(xiàn)碳達峰B.太陽能電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D.理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點2.2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施不屬于在金屬表面覆蓋保護層的是A.船底四周鑲嵌鋅塊 B.鋼鐵表面發(fā)藍處理C.鋼鐵表面噴涂油漆 D.鋁制品的陽極氧化3.下列說法正確的是A.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，故該過程是放熱反應B.放熱反應不需要加熱就能進行，吸熱反應不加熱就不能進行C.可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(guān)D.同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的ΔH不同4.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.曬自來水養(yǎng)小金魚B.合成氨時采用700K的溫度C.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出5.恒溫恒容下反應達到平衡狀態(tài)時，再通入一定量的N2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q不變，K變大，H2轉(zhuǎn)化率增大B.Q增大，K變大，N2轉(zhuǎn)化率減小C.Q變小，K不變，N2轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大，K不變，H2轉(zhuǎn)化率增大6.對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，達到平衡時，要使正反應速率增大，且使A的轉(zhuǎn)化率增大，以下采取的措施可行的是A.升高溫度 B.增大A的濃度 C.減少C的濃度 D.增大壓強7.下列說法正確的是A.化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大B.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動C對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯D.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)表達式為K=c平(Ag+)?c平(Cl-)8.下列有關(guān)鉛蓄電池的說法錯誤的是A.放電時，兩個電極的質(zhì)量均增加 B.放電時，溶液中H?向PbO2極移動C.充電時，電解質(zhì)溶液密度增大 D.用鉛蓄電池電解MgCl2溶液可制備Mg9.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO和H2S發(fā)生下列反應并達到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，達到平衡時CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學平衡常數(shù)為0.1，下列說法不正確的是A.升高溫度，H2S的濃度增大，表明該反應是放熱反應B.通入CO后，正反應速率逐漸增大C.反應前H2S的物質(zhì)的量為7molD.達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為20%10.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得B的濃度為0.60mol?L?1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得B的濃度為0.36mol?L?1。下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y<z B.平衡向正反應方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分數(shù)增大11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是A.圖①裝置電流表指針不偏轉(zhuǎn) B.圖②裝置精煉銅，b極為純銅C.圖③裝置鋼閘門與電源正極相連獲得保護 D.圖④裝置鐵釘發(fā)生析氫腐蝕12.應用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。煤中含硫物質(zhì)主要為FeS2，脫硫過程主要反應為(未配平)，電解脫硫原理如圖所示。下列說法不正確的是A.石墨1為陽極B.電解一段時間后混合液的酸性減弱C.通電時，混合液中H?向石墨2電極移動D.電解剛開始時，陰極的電極反應式為13.如下圖所示的裝置中，X、Y、Q、W都是石墨電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法不正確的是A.電源的M極為正極B.電極X和Y產(chǎn)生單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2C.若甲裝置中盛有足量CuSO4溶液，通電一段時間，加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復原狀D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液14.溴單質(zhì)與苯發(fā)生取代反應的副產(chǎn)物是1，2-二溴苯，能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.經(jīng)歷過渡態(tài)2的步驟為反應的決速步驟B.反應結(jié)束后，生成的有機產(chǎn)物主要為溴苯C.上述過程中碳元素的化合價均沒有發(fā)生改變D.通過各正、逆基元反應的活化能可計算總反應的焓變15.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應結(jié)論的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A．將AlCl3固體溶于水進行導電性實驗，溶液能導電AlCl3中含有離子鍵B．2NO2N2O4為基元反應，將盛有NO2的密閉燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深正反應活化能大于逆反應活化能C．K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動D．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色氧化性：Fe3+>A.A B.B C.C D.D16.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A.該溫度下的平衡常數(shù)：①<②B.3h時，反應②正、逆反應速率不相等C.0~3h平均速率v(異山梨醇)D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.用相關(guān)化學反應原理解釋下列問題。（1）三元催化器可以將高溫汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出該反應的化學方程式___________。（2）5.6gB2H6氣體在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出433kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________。（3）酸性較弱時，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為___________。（4）CO與血紅蛋白(Hb)結(jié)合的能力比O2更強，該過程可表示為如果一旦發(fā)現(xiàn)有人CO中毒，應該立刻采取的措施是___________。（5）二甲醚(CH3OCH3)被稱為“21世紀的清潔燃料”，二甲醚可用作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為___________。18.化學反應的過程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學能與其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的意義。I．化學能與熱能用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。（1）儀器A的名稱是___________。（2）已知：近似認為溶液密度是1g·cm?3，溶液的比熱容c=忽略溶液體積變化。實驗數(shù)據(jù)如下，請計算中和熱ΔH=___________。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液平均值126.426.226329.4227.027.427.231.7325.925.925.928.8（3）上述實驗測得的中和熱與理論值存在較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．量取鹽酸時仰視讀數(shù)B．實驗裝置保溫隔熱效果差C．為了使反應充分，向酸溶液中分次加入堿溶液Ⅱ．化學能與電能在如圖所示裝置中，A、B、E、F為多孔的石墨惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na?SO?溶液浸濕的濾紙條上，濾紙中部滴有KMnO4溶液；電源有a、b兩極。試管中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，燒杯中為500mL0.04mol·L?1的AgNO3溶液。斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示。（4）a為電源的___________極，在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的溶液處觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）開始時，燒杯中發(fā)生的離子反應方程式___________。一段時間后，在標準狀況下A、B處共收集到氣體672mL，忽略溶液體積變化，則此時燒杯中c(H?)=___________，燒杯中產(chǎn)生的氣體體積為___________。（6）若電解一段時間后，A、B均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，觀察到檢流計的指針移動，其理由___________。19.某化學小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗。[實驗原理][實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL0.6mol?L?1H2C2O4溶液H2O3mol?L?1H2SO4溶液0.05mol?L?1KMnO4溶液溶液褪至無色所需時間/minI253.02.02.03.0t1Ⅱ252.0302.03.0t2III352.03.02.03.0t3（1）I、Ⅱ?qū)嶒災康氖莀__________。（2）實驗Ⅰ中加入2.0mL水的原因是___________。（3）若將實驗Ⅱ中：溶液換成6mol?L?1鹽酸，溶液褪至無色所需時間變短，可能原因是___________(用離子方程式表示)。（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗___________(填實驗編號)。（5）該小組同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中隨時間變化的實際趨勢如圖所示。該小組同學根據(jù)圖中所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。實驗編號25℃，試管中所加試劑及其用量/mL再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol?L?1H2C2O4溶液H2O3mol?L?1H2SO4溶液0.05mol?L?1KMnO4溶液IV2.0V1V23.0MnSO4t4①小組同學提出的假設(shè)是___________。②V1=___________，t1~t4中數(shù)值最大的是___________。20.某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如下圖所示。Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應為：反應Ⅰ：ΔH1反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol?1（1）已知：ΔH=kJ?mol?1ΔH=-572kJ?mol?1ΔH=+44kJ?mol?1則ΔH1=___________kJ?mol?1（2）一定溫度下，某定容密閉容器中發(fā)生反應I，能夠說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A. B.H2O的質(zhì)量不再變化C.混合氣體的密度不再變化 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（3）按的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng)，在一定壓強下，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示；不同壓強時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：①Sabatier系統(tǒng)中應選擇適宜的溫度和壓強是___________。②200~550℃時，的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是___________。③當溫度一定時，隨壓強升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是___________。（4）T℃時，在剛性密閉容器內(nèi)通入1molCO2和初始壓強為0.1MPa，發(fā)生反應I和Ⅱ，若達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，且則生成的物質(zhì)的量為___________；反應Ⅱ的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。2024-2025學年上期高二年級期中聯(lián)考試題化學學科一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】A第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.【答案】（1）（2）ΔH=kJ?mol?1（3）（4）切斷CO來源，將病人移至空氣流通處，必要時放入高壓氧倉18.【答案】（1）(玻璃)攪拌器（2）（3）BC（4）①.負極②.紫色向D處移動（5）①.②.0.04mol?L?1③.448mL（6）此裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，所以檢流計指針移動19.【答案