初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版下冊

第六單元

金屬和金屬材料6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性與差異性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、知道鋁、鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)情況，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式。2、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，能描述現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。二.【教學(xué)重點】：逐步引導(dǎo)學(xué)生歸納常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，整合共性和差異性；三.【教學(xué)難點】：引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行科學(xué)分析；金屬與稀酸溶液反應(yīng)。II問題探討2007年12月，南宋古沉船“南海一號”于廣東陽江附近海域被整體打撈出水，并移駐廣東海上絲綢之路博物館。在已發(fā)掘出水的逾18萬件文物中，有大量的金屬器物。1.為什么“南海一號”所載物品之中，金首飾仍然光彩奪目，銀錠上的字跡仍依稀可辨，而銅鏡卻長滿了銅綠?2.從古至今，為什么金、銀一直被人們用來制作比較貴重的首飾或者錢幣?金、銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。II金屬化學(xué)性質(zhì)的共性與差異性學(xué)生實驗探究>>>P10●提出問題1.金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？2.不同金屬的化學(xué)性質(zhì)有何差異？●形成假設(shè)金屬可能與

發(fā)生反應(yīng)。說說你作出此假設(shè)的理由。氧氣如：前面學(xué)過金屬鐵可以在氧氣中燃燒另外，金屬還可能與酸或某些化合物溶液反應(yīng)?！窠饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)的共性1、金屬與氧氣反應(yīng)1、常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)，易生成很薄的

。2、a鎂條在空氣中點燃：①現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色的氧化物（MgO）。②化學(xué)方程式：氧化膜ａ鎂在空氣中燃燒●金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性1、金屬與氧氣反應(yīng)常溫下鐵絲不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。b鐵絲在純氧氣中的燃燒：①現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色的氧化物（Fe3O4）。②化學(xué)方程式：ｂ鐵在氧氣中燃燒●金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性1、金屬與氧氣反應(yīng)c、銅與空氣中的氧氣在加熱時發(fā)生反應(yīng),生成黑色的氧化物（CuO）①現(xiàn)象：紫紅色的固體表面變成黑色。②化學(xué)方程式：ｃ銅在空氣中加熱●金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性1、金屬與氧氣反應(yīng)●拓展延伸為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易生銹？在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性?！窠饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)的共性1、金屬與氧氣反應(yīng)●形成結(jié)論①（1）大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度、條件________(相同，不相同）越容易反應(yīng)其金屬活動性越____(強，弱）反應(yīng)越劇烈其金屬活動性越______(強，弱）（2）有些金屬很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)，如金（Au）氧氣不相同強強金屬的活動性：Mg＞

Al＞

Fe＞

Cu＞

Au判斷金屬活動性(活潑程度)的方法之一：

1、金屬+氧氣→金屬氧化物“真金不怕火煉”1、已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲II知識鞏固D●金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性2、金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)a鋁跟稀鹽酸反應(yīng)●設(shè)計并實施實驗b鐵跟稀鹽酸反應(yīng)c銅跟稀鹽酸

●記錄實驗現(xiàn)象，獲取證據(jù)a、現(xiàn)象：反應(yīng)很劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。溶液為無色。b、現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生。溶液由無色變成淺綠色。c、現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。請用稀硫酸替代稀鹽酸，重復(fù)以上實驗，比較實驗現(xiàn)象。2、金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)●分析解析現(xiàn)象請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式（a、b分別為鋁、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，d、e分別為鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)）：a:b:e:d:氯化亞鐵硫酸亞鐵鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，生成的化合物中鐵元素顯+2價。含有Fe2+的溶液呈淺綠色。Help!help！為什么受傷的總是我！

我無所謂…我得意的笑，又得意的笑…根據(jù)金屬與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬。2、金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)●提示信息●不同金屬的化學(xué)反應(yīng)能力不一樣，有些金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，稱為較活潑金屬?！裥纬山Y(jié)論②

能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而

卻不能。鋁、鐵（較活潑金屬）銅（不活潑金屬）這三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu2、金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)。

故這三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu●金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性2、金屬與酸反應(yīng)Mg+HCl=2MgCl+H22+2-1↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2+2-2↑Fe+HCl=2FeCl+H22+2-1↑氯化亞鐵2.活潑金屬+酸

→金屬化合物（鹽）

+

H2↑鹽：由金屬離子與酸根離子組成的化合物。判斷金屬活動性(活潑程度)的方法二：

●金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性●設(shè)計并實施實驗c銅與硫酸鋁溶液

●記錄實驗現(xiàn)象，獲取證據(jù)a、現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。b、現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。c、現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)a鋁與硫酸銅溶液b鐵與硫酸銅溶液Fe2+●金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)●分析解析現(xiàn)象a:b:●形成結(jié)論③鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到單質(zhì)銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)得到單質(zhì)鋁?！穹此荚u價為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)呢？

這與金屬活動性強弱有關(guān)。人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑金屬。例如：Al能把Cu從CuSO4溶液中置換出來，活動性：Al>Cu。●金屬的化學(xué)性質(zhì)的共性3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)

Fe能把Cu從CuSO4溶液中置換出來，活動性：Fe>Cu。

Cu不能把Al從Al2(SO4)3溶液中置換出來，活動性：Al>Cu。II課堂小結(jié)鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu2.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。如圖所示是部分與鐵的性質(zhì)有關(guān)的實驗，請回答下列問題。II練習(xí)(1)A中生成的黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是_________。(2)B中的現(xiàn)象：放出熱量，____________________________________。(3)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(4)C和D_______(填“能”或“不能”)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。Fe+CuSO4FeSO4+CuFe3O4產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色不能KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu