2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡1弱電解質(zhì)的電離課時(shí)作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGEPAGE6課時(shí)作業(yè)11弱電解質(zhì)的電離時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是(C)A．氯化氫易溶于水 B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D．氯化氫不易分解解析：A項(xiàng)中氯化氫易溶于水是HCl的溶解性問題，不能證明氯化氫是共價(jià)化合物；B項(xiàng)中氯化氫水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镠Cl在水中發(fā)生了電離，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，也不能證明氯化氫是共價(jià)化合物；D項(xiàng)中氯化氫不易分解是HCl的熱穩(wěn)定性問題，它不是共價(jià)化合物與離子化合物的本質(zhì)區(qū)分，故選C。2．下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的依次排列的是(C)A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3·H2O、Ag解析：A中：NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)；B中：SO3為非電解質(zhì)，CuSO4晶體、Na2O2均為強(qiáng)電解質(zhì)，D中：AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)。3．僅能在水溶液中導(dǎo)電的物質(zhì)是(D)A．NaOH B．NaHSO4C．CH3CH2OH D．NaHCO3解析：NaOH、NaHSO4在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電；CH3CH2OH是非電解質(zhì)；NaHCO3受熱易分解，它只能在水溶液中導(dǎo)電。4．下列說法中不正確的是(D)①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：①中BaSO4難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，但溶化狀態(tài)下導(dǎo)電是電解質(zhì)。②中氨水是混合物，只能稱為電解質(zhì)溶液，應(yīng)當(dāng)說一水合氨(NH3·H2O)是電解質(zhì)，而氨氣是非電解質(zhì)。③熔融態(tài)的共價(jià)化合物也不導(dǎo)電。④熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電。⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電實(shí)力與離子濃度、電荷等均有關(guān)系。5．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，則可加入的適量物質(zhì)或?qū)嵭械拇胧┯?C)①NH4Cl固體②稀硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤解析：若在稀氨水中加入NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，①不符合題意；稀硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②不符合題意；若在稀氨水中加入NaOH固體，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，④不符合題意；電離屬于吸熱過程，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，⑤不符合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，⑥不符合題意。6．將10mL0.1mol·L－1的氨水加蒸餾水稀釋到1L后，下列改變正確的是(C)①NH3·H2O的電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導(dǎo)電性增加⑥eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥解析：氨水加水稀釋，NH3·H2O的電離程度增大，則c(NH3·H2O)減小，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目增多，①③對，②錯(cuò)；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)減小，④錯(cuò)；溶液稀釋時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH－)均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，⑤錯(cuò)；依據(jù)K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，得eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(K,cOH－)，由于溫度不變，K不變，而c(OH－)減小，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，⑥對。7．下列說法正確的是(B)A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)肯定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)解析：電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為：K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，其次步電離常數(shù)為：K2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．c(H＋)均為0.1mol·L－1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是(D)A．HX可能是強(qiáng)酸B．HY肯定是強(qiáng)酸C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D．反應(yīng)起先時(shí)二者生成H2的速率相等解析：溶液中c(H＋)相同，反應(yīng)起先時(shí)二者生成H2的速率相等。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后收集到H2體積關(guān)系為VHX>VHY，說明溶液中H＋的物質(zhì)的量HX>HY，說明HX的酸性弱于HY的酸性，HX不行能是強(qiáng)酸，HY可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸。9．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起(A)A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱D．溶液中c(OH－)減小解析：本題考查外加物質(zhì)對電離平衡的影響，CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大。故選A。10．已知25℃時(shí)，醋酸中存在下述關(guān)系：K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是(B)A．向該溶液中加入肯定量的硫酸，K增大B．上升溫度，K增大C．向醋酸中加入少量水，K增大D．向醋酸中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大解析：同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，上升溫度，電離平衡常數(shù)增大。11．對室溫下，c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別實(shí)行下列措施后，有關(guān)敘述正確的是(A)A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H＋)均減小B．使溫度上升20℃后，兩溶液的c(H＋)均不變C．加水稀釋兩倍后，兩溶液的c(H＋)均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：加入醋酸鈉，CH3COO－可結(jié)合H＋，c(H＋)均降低，A正確；升溫有利于CH3COOH的電離，所以CH3COOH溶液中c(H＋)增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋，兩種溶液的酸性均減弱，C錯(cuò)誤；兩種溶液中c(H＋)相同，但是CH3COOH溶液中還有未電離的CH3COOH，所以最終醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯(cuò)誤。12．0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)KaA．1.0×10－5 B．1.0×10－7C．1.0×10－8 D．1.0×10－9解析：發(fā)生電離的HA的物質(zhì)的量濃度為c(HA)＝0.10mol·L－1×1%＝1.0×10－3mol·L－1，依據(jù)HAH＋＋A－，則平衡時(shí)c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3mol·L－1，c平(HA)＝0.10mol·L－1－1.0×10－3mol·L－1≈1.0×10－1mol·L－1，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式得Ka＝eq\f(cH＋·cA－,c平HA)＝1.0×10－5。二、非選擇題(52分)13．(14分)下圖是在肯定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生的改變，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的改變曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性試驗(yàn)，其中與A圖改變趨勢一樣的是②(填序號(hào)，下同)；與B圖改變趨勢一樣的是①③；與C圖改變趨勢一樣的是④。①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量②醋酸溶液中滴入氨水至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量④NH4Cl溶液中漸漸加入適量的NaOH固體解析：②CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O所以導(dǎo)電性先增加，生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，接著加氨水對溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會(huì)減弱。①③涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，①導(dǎo)電性又增大是因?yàn)榧尤脒^量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了易溶的強(qiáng)電解質(zhì)Ca(HCO3)2，④的過程導(dǎo)電性改變不大，因?yàn)镹H4Cl和生成的NaCl濃度改變不大。14．(14分)在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力I隨加入的水的體積V改變的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)“O”點(diǎn)時(shí)醋酸不能導(dǎo)電的緣由是“O”點(diǎn)CH3COOH還沒有發(fā)生電離，所以不能導(dǎo)電。(2)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H＋)由小到大的依次為c<a<b。(3)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c。(4)若使c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的c(CH3COO－)增大，在下列措施中，可行的是ACEF。A．加熱 B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固體 D．加水E．加入CH3COONa固體F．加入鋅粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD。A．c(H＋) B．n(H＋)C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)解析：(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未電離，故“O”點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H＋)由小到大的依次為c<a<b。(3)加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，故c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中CH3COOH的電離程度最大。(4)加熱可以使CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，c(CH3COO－)增大，A正確；加入NaOH稀溶液，雖然可使CH3COOH的電離平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀釋而減小，B錯(cuò)誤；加入KOH固體，OH－與H＋反應(yīng)使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正確；加水雖使平衡右移，但c(CH3COO－)會(huì)減小，D錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體雖使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正確；加入鋅粒會(huì)消耗H＋，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F(xiàn)正確。(5)在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是n(H＋)和c(H＋)/c(CH3COOH)。15．(14分)有下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為③>②＝④>①(用序號(hào)表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為①>④＝②>③。(3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1_mol·L－1，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.96×10－5，溫度上升，Ka將變大(填“變大”“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)變小，Ka不變。解析：(3)起先時(shí)c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，由于CH3COOH電離的很少，平衡后可認(rèn)為c(CH3COOH)仍為0.1mol·L－1。由CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(1.4×10－3×1.4×10－3,0.1)＝1.96×10－5。16．(10分)在肯定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三者濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的依次是b>a>c。(2)同體積、同濃度的三種酸，中和NaOH的實(shí)力由大到小的依次是b>a＝c。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，濃度由大到小的依次是c>a>b。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的依次是c>a＝b。(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形態(tài)、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則起先時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a＝b＝c，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是a＝b>c。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的依次為c>a＝b。解析：鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離狀況為：鹽酸是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：HCl=H＋＋Cl－；硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中也完全電離，不存在電離平衡：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液中的c(H＋)和c(CH3COO－)較小。(1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x，則鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝x，硫酸中c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝2x，醋酸中c(H＋)?c(CH3COOH)，c(H＋)?x，故c(H＋)由大到小的依次是b>a>c。(2)由于三種酸溶液的體積相同，濃度相同，所以三種酸的物質(zhì)的量相同。由于1molH2SO4中和2molNaOH、1molHCl或1