第8講 物質(zhì)的量與氣體摩爾體積-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE34第8講物質(zhì)的量與氣體摩爾體積[考情分析]物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識點，命題主要方式為“已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，判斷和計算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對計算關(guān)系考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解、分散系等知識的考查。[考點過關(guān)]考點一物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量【落實基礎(chǔ)】一、物質(zhì)的量(n)1．概念：是用來表示________________的物理量，其單位為摩爾，符號為mol。2．使用“摩爾”時必須指明物質(zhì)微粒的名稱、______或______。二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)1．國際上規(guī)定，1mol__________所含有的微粒數(shù)與0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)相等，叫做阿伏加德羅常數(shù)。實驗表明，0.012kg12C所含的碳原子數(shù)約為____________，通常用________________表示阿伏加德羅常數(shù)。2．物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的換算關(guān)系是____________。三、摩爾質(zhì)量(M)1．概念：______________________________叫做摩爾質(zhì)量，常用單位為g/mol(或g·mol－1)。2．物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)之間的換算關(guān)系為________________?！究键c突破】例題1、下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是。①0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子②48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子③用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2＋④2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍⑤15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA⑥35.5gCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA⑦18gHeq\o\al(18,2)O含有的中子數(shù)為10NA⑧12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子⑨電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA⑩31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為2NA?16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA?12.2gNa0.35CoO2·1.3H2O晶體中的氧原子數(shù)0.2NA[易錯警示](1)物質(zhì)的量是一個整體名詞，不能理解為物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量，其描述的對象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團等，不能用于描述宏觀物體。(2)使用摩爾作單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，如1molH等。(3)阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的含義不同；阿伏加德羅常數(shù)為0.012kg12C所含的碳原子的準確數(shù)目，是一個精確值。而6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的一個近似值。(4)摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但含義不同，三者的單位也不同?！咀兪骄毩?xí)】1、截止到2020年年底，我國累計開通60萬個5G基站，需大量光纖連接各種基站，至少需要幾億芯公里。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標準狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同2、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2∶1考點二氣體摩爾體積【落實基礎(chǔ)】一、氣體摩爾體積(Vm)1．影響物質(zhì)體積的因素：影響物質(zhì)體積的因素有____________________、________________、________________。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由________________決定，氣體體積主要由____________決定，而氣體的粒子間距離又由________和________決定。2．氣體摩爾體積：一定溫度和壓強下，1mol的氣體所占的體積，符號為________，單位為________。標準狀況下(________℃、________kPa)，氣體摩爾體積約為________。物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為____________。二、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同________的任何氣體，含有________數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比【考點突破】例題2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是。①常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA②若1mol氫氣體積為22.4L，則一定是標準狀況③常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子④常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA⑤標準狀況下，11.2LN2中所含電子總數(shù)為7NA⑥2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA⑦2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子⑧11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA⑨11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA⑩標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA?標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA?標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA【指點迷津】(1)等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。(2)等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。(3)物質(zhì)的量相同的分子含有的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如CO2與CO的混合氣體若為1mol，則含分子數(shù)為NA，原子數(shù)介于2NA和3NA之間。(3)記住特殊物質(zhì)中所含分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(4)記住?？继厥馕镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子等；NaHSO4熔化狀態(tài)為Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，而水溶液中為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)等。(5)在分析理解的基礎(chǔ)上記準?？嘉镔|(zhì)所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1mol物質(zhì)P4SiSiO2石墨金剛石化學(xué)鍵P—PSi—SiSi—OC—CC—C共價鍵數(shù)目6NA2NA4NA1.5NA2NA(6)記住σ鍵和π鍵的數(shù)目，如配位鍵、雜化軌道成鍵和單鍵為σ鍵，單鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。(7)NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又部分轉(zhuǎn)化成N2O4。(8)可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：①如N2與H2化合生成NH3；②SO2與O2反應(yīng)生成SO3；③Cl2與H2O反應(yīng)；④Cl2與PCl3反應(yīng)；⑤H2與I2反應(yīng)；⑥酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)等。(9)濃度變化導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)的變化：①MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。(10)金屬精煉時陽極雜質(zhì)的反應(yīng)?！咀兪骄毩?xí)】1.下列說法正確的是()A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同2.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是()A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(2V1,V2)C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為eq\f(V1,V2)D．由eq\f(V1,V2)一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價考點三阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破【落實基礎(chǔ)】阿伏加德羅常數(shù)(NA)是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。另外還涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如整體與部分的關(guān)系(含有電子數(shù)、共價鍵的數(shù)量)，物質(zhì)的性質(zhì):鹽類水解、可逆反應(yīng)、在標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體、電解質(zhì)的電離等。1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設(shè)陷阱物質(zhì)的狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)在使用標準狀況下氣體摩爾體積“22.4L·mol-1”時，要判斷氣體是否處于標準狀況在標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等粒子個數(shù)確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個數(shù)均以最簡式計算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如1molNa2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1molCl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)等可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32—數(shù)小于0.1NA2.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的方法以阿伏加德羅常數(shù)為載體，以微粒數(shù)目的計算為依托，廣泛聯(lián)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、有機化學(xué)等知識，多采用選擇題形式，試題難度不大。該類題目不僅要求考生能對以上知識融會貫通，還要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞。（1）查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況：當物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標準狀況；當條件是標準狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。（2）分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系：已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。（3）準確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化：清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。（4）注意氧化還原反應(yīng)中的概念：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。（5）弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4＋)<1mol·L－1?！究键c突破】例題3、下列說法正確的是。①1mol雙酚基丙烷(分子式為C15H16O2)在標準狀況下的體積約為22.4L②常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)目均為NA③標準狀況下，2.24LHCl與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA④1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA⑤1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA⑥標準狀況下，2.24LN2中含π鍵數(shù)為0.2NA⑦標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA⑧1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA⑨0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+⑩1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA?1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA?密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA?0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA?查德威克發(fā)現(xiàn)中子：eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(9,4)Be→X＋eq\o\al(1,0)n，當產(chǎn)生0.5moleq\o\al(1,0)n時，產(chǎn)物X中含6NA個中子?含0.2mol共價鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個氫鍵【答案】③⑥??【變式練習(xí)】1．（2022珠海一中高三期中）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．實驗室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB．500mL0.2mol?L?1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD．2.24LCl2(標準狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?.2mol?L?12．（2022高三東莞中學(xué)松山湖學(xué)校月考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAC．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NAD．235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA【即時演練】一、選擇題（本小題共12小題，共48分，每小題只有一個正確選項）．（2022·全國乙卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為2．（2022·珠海市第二中學(xué)高三月考）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LHF含有的中子數(shù)為B．56g和的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為C．將50mL12mol/L鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下1LpH=13的溶液中的數(shù)目為3．（2022年東莞東華實驗中學(xué)高三月考）下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥4．（2022·應(yīng)城市第一高級中學(xué)模擬預(yù)測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.5molSOCl2中S的價層電子對數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NAC．常溫常壓下，31g白磷燃燒生成P4O6時，斷裂P—P鍵的數(shù)目為1.5NAD．0.2molSO2與0.1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA5．（2022·灌云高級中學(xué)高三月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.24L乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC．15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NAD．標準狀況下，44.8L丙三醇與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為3NA6．（2022·漳平第一中學(xué)模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1mol[Ag(NH3)2]+中共價鍵數(shù)目為6NAC．31g白磷(P4，正四面體形)分子中孤電子對對數(shù)為2NAD．H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA7．（2022·黃岡中學(xué)三模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．45g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為NAB．2molPCl5中磷原子的價層電子對數(shù)為10NAC．1mol[B(OH)4]-中配位鍵個數(shù)為NAD．標準狀況下11.2LHCHO與CH3OH的混合物中分子數(shù)為0.5NA8．（2022·廣州育才中學(xué)高三月考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)下列反應(yīng)的描述，正確的是A．反應(yīng)中，生成1120(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.15B．已知：，1L0.2的溶液完全反應(yīng)后，溶液中和的總數(shù)小于0.2C．25.8g溶于水，水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1D．密閉容器中，1和1反應(yīng)后分子總數(shù)小于29．（2022佛山市順德區(qū)均安中學(xué)高三月考）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．11.2L(標準狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA10．（2022·東莞常平中學(xué)高三月考）光合作用可表示為。若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．中含有的共用電子對數(shù)為C．產(chǎn)生需消耗的分子數(shù)為D．產(chǎn)生(標準狀況)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11．（2022·上?！ざ＃┕I(yè)硅冶煉爐中存在如下反應(yīng)：反應(yīng)①：SiO2+2CSi(熔點1410℃)+2CO↑反應(yīng)②：SiO2+3CSiC(熔點2700℃)+2CO↑已知SiC與Si結(jié)構(gòu)相似，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于上述反應(yīng)說法正確的是A．反應(yīng)①中C置換了Si，說明非金屬性C＞SiB．反應(yīng)①與②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1∶2C．反應(yīng)①與②中每生成22.4LCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA個D．SiC熔點明顯高于Si是因為兩者結(jié)構(gòu)相似，但SiC摩爾質(zhì)量更大12．（2022東莞第八中學(xué)高三月考三模）以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)②的原子利用率為100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反應(yīng)③理論上當n(NH3)：n(O2)=4：3時，恰好完全反應(yīng)二、填空題（本小題共4小題，共52分）13．（2022東莞一中高三月考）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下問題：(1)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。(2)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_____(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)在80g密度為的硫酸鐵溶液中，含有離子，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為________。(4)實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_____，用托盤天平稱取晶體的質(zhì)量是_______g。(5)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，是由硫黃粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：(未配平)，該反應(yīng)的氧化劑是______，當有2mol氣體生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。(6)是一種優(yōu)良的飲用水消毒劑，高效低毒且具有很強的氧化性，已逐漸取代傳統(tǒng)的凈水消毒劑，這兩種消毒劑使用時還原產(chǎn)物都是，則的消毒效率(以單位質(zhì)量得到電子的物質(zhì)的量表示)是的_______倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù))14．（2022·東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考）過碳酸鈉()是工業(yè)上常用的漂白劑和氧化劑。該產(chǎn)品中可能含有純堿雜質(zhì)，實驗室在常溫常壓下利用如下圖所示裝置判斷樣品中是否含有并測定樣品中過碳酸鈉的純度。圖中C中裝有堿石灰，Q為彈性良好的氣球，稱取的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：已知：常溫常壓下，氣體摩爾體積約為。(1)儀器A的名稱為_______。(2)過碳酸鈉易溶解于水，可以與酸反應(yīng)生成兩種氣體，寫出過碳酸鈉與過量的稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。(3)利用裝置Ⅱ測出氣體的總體積與裝置Ⅰ對比，若Ⅱ讀數(shù)與Ⅰ讀數(shù)比值約為_______即可判斷樣品中無。(4)讀取裝置Ⅰ中量筒的體積為，用含m、V的表達式表示樣品中的百分含量為_______。(5)下列實驗操作，可能會造成測定結(jié)果偏高的操作有_______。A．若在導(dǎo)管B加一個止水夾并關(guān)閉止水夾B．反應(yīng)結(jié)束后，量筒液面高于水槽液面C．反應(yīng)結(jié)束后立即對量筒讀數(shù)D．稱量樣品時，有樣品粘在濾紙上15．（2022佛山南海中學(xué)高三月考）以NO和NO2為主的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧、霧霾和酸雨的一個重要原因。I.為防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。(1)在一定條件下，CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施不可行的是___________(填標號)。A．及時轉(zhuǎn)移出CO2B．使用合適的催化劑C．升高溫度D．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體增大壓強(2)恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入活性炭(足量)和1.0moINO，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)至5min時，實驗測得CO2的物質(zhì)的量為0.21mol，則0~5min內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率υ(NO)=___________mol·L-1·min-1。II.氨氣在一定條件下也可以還原氮氧化物，其反應(yīng)為(未配平)。(3)下列有關(guān)NH3的說法中，錯誤的是___________(填標號)。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑下進行B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥(4)硝酸工業(yè)排放的廢氣中常含有NO、NO2等，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，工業(yè)上可采用氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為___________；若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將___________mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。III.工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理氮氧化物(NOX)。已知：①NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。②；(5)①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是___________(填標號)。A．1.3

B．1.6

C．1.8

D．2.0②若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1moINOx，則需要Na2CO3溶液至少______g。③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液的質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為___________。(6)氨轉(zhuǎn)化法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是___________。16．（2022廣州二中高三月考）8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。回答下列問題：(1)試確定200℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式___________。(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。①試劑X的名稱是___________。②按氣流方向連接儀器，用字母表示接口的連接順序：c→___________。③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步，向圓底燒瓶內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重；第三步，繼續(xù)烘干冷卻并稱量，直至連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終所得沉淀質(zhì)量為wg，則已分解的P的質(zhì)量為___________g．(填計算式)

參考答案[考情分析]物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識點，命題主要方式為“已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，判斷和計算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對計算關(guān)系考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解、分散系等知識的考查。[考點過關(guān)]考點一物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量【落實基礎(chǔ)】一、物質(zhì)的量(n)1．概念：是用來表示________________的物理量，其單位為摩爾，符號為mol。2．使用“摩爾”時必須指明物質(zhì)微粒的名稱、______或______。二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)1．國際上規(guī)定，1mol__________所含有的微粒數(shù)與0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)相等，叫做阿伏加德羅常數(shù)。實驗表明，0.012kg12C所含的碳原子數(shù)約為____________，通常用________________表示阿伏加德羅常數(shù)。2．物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的換算關(guān)系是____________。三、摩爾質(zhì)量(M)1．概念：______________________________叫做摩爾質(zhì)量，常用單位為g/mol(或g·mol－1)。2．物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)之間的換算關(guān)系為________________?！究键c突破】例題1、下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是。①0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子②48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子③用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2＋④2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍⑤15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA⑥35.5gCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA⑦18gHeq\o\al(18,2)O含有的中子數(shù)為10NA⑧12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子⑨電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA⑩31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為2NA?16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA?12.2gNa0.35CoO2·1.3H2O晶體中的氧原子數(shù)0.2NA[易錯警示](1)物質(zhì)的量是一個整體名詞，不能理解為物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量，其描述的對象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團等，不能用于描述宏觀物體。(2)使用摩爾作單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，如1molH等。(3)阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的含義不同；阿伏加德羅常數(shù)為0.012kg12C所含的碳原子的準確數(shù)目，是一個精確值。而6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的一個近似值。(4)摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但含義不同，三者的單位也不同?！咀兪骄毩?xí)】1、截止到2020年年底，我國累計開通60萬個5G基站，需大量光纖連接各種基站，至少需要幾億芯公里。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標準狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同2、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2∶1考點二氣體摩爾體積【落實基礎(chǔ)】一、氣體摩爾體積(Vm)1．影響物質(zhì)體積的因素：影響物質(zhì)體積的因素有____________________、________________、________________。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由________________決定，氣體體積主要由____________決定，而氣體的粒子間距離又由________和________決定。2．氣體摩爾體積：一定溫度和壓強下，1mol的氣體所占的體積，符號為________，單位為________。標準狀況下(________℃、________kPa)，氣體摩爾體積約為________。物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為____________。二、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同________的任何氣體，含有________數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比【考點突破】例題2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是。①常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA②若1mol氫氣體積為22.4L，則一定是標準狀況③常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子④常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA⑤標準狀況下，11.2LN2中所含電子總數(shù)為7NA⑥2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA⑦2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子⑧11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA⑨11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA⑩標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA?標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA?標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA【指點迷津】(1)等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。(2)等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。(3)物質(zhì)的量相同的分子含有的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如CO2與CO的混合氣體若為1mol，則含分子數(shù)為NA，原子數(shù)介于2NA和3NA之間。(3)記住特殊物質(zhì)中所含分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(4)記住?？继厥馕镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子等；NaHSO4熔化狀態(tài)為Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，而水溶液中為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)等。(5)在分析理解的基礎(chǔ)上記準常考物質(zhì)所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1mol物質(zhì)P4SiSiO2石墨金剛石化學(xué)鍵P—PSi—SiSi—OC—CC—C共價鍵數(shù)目6NA2NA4NA1.5NA2NA(6)記住σ鍵和π鍵的數(shù)目，如配位鍵、雜化軌道成鍵和單鍵為σ鍵，單鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。(7)NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又部分轉(zhuǎn)化成N2O4。(8)可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：①如N2與H2化合生成NH3；②SO2與O2反應(yīng)生成SO3；③Cl2與H2O反應(yīng)；④Cl2與PCl3反應(yīng)；⑤H2與I2反應(yīng)；⑥酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)等。(9)濃度變化導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)的變化：①MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。(10)金屬精煉時陽極雜質(zhì)的反應(yīng)?！咀兪骄毩?xí)】1.下列說法正確的是()A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同2.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是()A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(2V1,V2)C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為eq\f(V1,V2)D．由eq\f(V1,V2)一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價考點三阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破【落實基礎(chǔ)】阿伏加德羅常數(shù)(NA)是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。另外還涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如整體與部分的關(guān)系(含有電子數(shù)、共價鍵的數(shù)量)，物質(zhì)的性質(zhì):鹽類水解、可逆反應(yīng)、在標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體、電解質(zhì)的電離等。1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設(shè)陷阱物質(zhì)的狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)在使用標準狀況下氣體摩爾體積“22.4L·mol-1”時，要判斷氣體是否處于標準狀況在標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等粒子個數(shù)確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個數(shù)均以最簡式計算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如1molNa2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1molCl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)等可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32—數(shù)小于0.1NA2.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的方法以阿伏加德羅常數(shù)為載體，以微粒數(shù)目的計算為依托，廣泛聯(lián)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、有機化學(xué)等知識，多采用選擇題形式，試題難度不大。該類題目不僅要求考生能對以上知識融會貫通，還要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞。（1）查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況：當物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標準狀況；當條件是標準狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。（2）分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系：已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。（3）準確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化：清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。（4）注意氧化還原反應(yīng)中的概念：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。（5）弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4＋)<1mol·L－1?！究键c突破】例題3、下列說法正確的是。①1mol雙酚基丙烷(分子式為C15H16O2)在標準狀況下的體積約為22.4L②常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)目均為NA③標準狀況下，2.24LHCl與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA④1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA⑤1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA⑥標準狀況下，2.24LN2中含π鍵數(shù)為0.2NA⑦標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA⑧1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA⑨0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+⑩1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA?1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA?密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA?0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA?查德威克發(fā)現(xiàn)中子：eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(9,4)Be→X＋eq\o\al(1,0)n，當產(chǎn)生0.5moleq\o\al(1,0)n時，產(chǎn)物X中含6NA個中子?含0.2mol共價鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個氫鍵【答案】③⑥??【變式練習(xí)】1．（2022珠海一中高三期中）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．實驗室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB．500mL0.2mol?L?1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD．2.24LCl2(標準狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?.2mol?L?12．（2022高三東莞中學(xué)松山湖學(xué)校月考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAC．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NAD．235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA【即時演練】一、選擇題（本小題共12小題，共48分，每小題只有一個正確選項）．（2022·全國乙卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為2．（2022·珠海市第二中學(xué)高三月考）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LHF含有的中子數(shù)為B．56g和的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為C．將50mL12mol/L鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下1LpH=13的溶液中的數(shù)目為3．（2022年東莞東華實驗中學(xué)高三月考）下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥4．（2022·應(yīng)城市第一高級中學(xué)模擬預(yù)測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.5molSOCl2中S的價層電子對數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NAC．常溫常壓下，31g白磷燃燒生成P4O6時，斷裂P—P鍵的數(shù)目為1.5NAD．0.2molSO2與0.1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA5．（2022·灌云高級中學(xué)高三月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.24L乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC．15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NAD．標準狀況下，44.8L丙三醇與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為3NA6．（2022·漳平第一中學(xué)模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1mol[Ag(NH3)2]+中共價鍵數(shù)目為6NAC．31g白磷(P4，正四面體形)分子中孤電子對對數(shù)為2NAD．H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA7．（2022·黃岡中學(xué)三模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．45g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為NAB．2molPCl5中磷原子的價層電子對數(shù)為10NAC．1mol[B(OH)4]-中配位鍵個數(shù)為NAD．標準狀況下11.2LHCHO與CH3OH的混合物中分子數(shù)為0.5NA8．（2022·廣州育才中學(xué)高三月考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)下列反應(yīng)的描述，正確的是A．反應(yīng)中，生成1120(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.15B．已知：，1L0.2的溶液完全反應(yīng)后，溶液中和的總數(shù)小于0.2C．25.8g溶于水，水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1D．密閉容器中，1和1反應(yīng)后分子總數(shù)小于29．（2022佛山市順德區(qū)均安中學(xué)高三月考）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．11.2L(標準狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA10．（2022·東莞常平中學(xué)高三月考）光合作用可表示為。若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．中含有的共用電子對數(shù)為C．產(chǎn)生需消耗的分子數(shù)為D．產(chǎn)生(標準狀況)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11．（2022·上?！ざ＃┕I(yè)硅冶煉爐中存在如下反應(yīng)：反應(yīng)①：SiO2+2CSi(熔點1410℃)+2CO↑反應(yīng)②：SiO2+3CSiC(熔點2700℃)+2CO↑已知SiC與Si結(jié)構(gòu)相似，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于上述反應(yīng)說法正確的是A．反應(yīng)①中C置換了Si，說明非金屬性C＞SiB．反應(yīng)①與②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1∶2C．反應(yīng)①與②中每生成22.4LCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA個D．SiC熔點明顯高于Si是因為兩者結(jié)構(gòu)相似，但SiC摩爾質(zhì)量更大12．（2022東莞第八中學(xué)高三月考三模）以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)②的原子利用率為100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反應(yīng)③理論上當n(NH3)：n(O2)=4：3時，恰好完全反應(yīng)二、填空題（本小題共4小題，共52分）13．（2022東莞一中高三月考）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下問題：(1)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。(2)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_____(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)在80g密度為的硫酸鐵溶液中，含有離子，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為________。(4)實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_____，用托盤天平稱取晶體的質(zhì)量是_______g。(5)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，是由硫黃粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：(未配平)，該反應(yīng)的氧化劑是______，當有2mol氣體生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。(6)是一種優(yōu)良的飲用水消毒劑，高效低毒且具有很強的氧化性，已逐漸取代傳統(tǒng)的凈水消毒劑，這兩種消毒劑使用時還原產(chǎn)物都是，則的消毒效率(以單位質(zhì)量得到電子的物質(zhì)的量表示)是的_______倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù))14．（2022·東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考）過碳酸鈉()是工業(yè)上常用的漂白劑和氧化劑。該產(chǎn)品中可能含有純堿雜質(zhì)，實驗室在常溫常壓下利用如下圖所示裝置判斷樣品中是否含有并測定樣品中過碳酸鈉的純度。圖中C中裝有堿石灰，Q為彈性良好的氣球，稱取的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：已知：常溫常壓下，氣體摩爾體積約為。(1)儀器A的名稱為_______。(2)過碳酸鈉易溶解于水，可以與酸反應(yīng)生成兩種氣體，寫出過碳酸鈉與過量的稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。(3)利用裝置Ⅱ測出氣體的總體積與裝置Ⅰ對比，若Ⅱ讀數(shù)與Ⅰ讀數(shù)比值約為_______即可判斷樣品中無。(4)讀取裝置Ⅰ中量筒的體積為，用含m、V的表達式表示樣品中的百分含量為_______。(5)下列實驗操作，可能會造成測定結(jié)果偏高的操作有_______。A．若在導(dǎo)管B加一個止水夾并關(guān)閉止水夾B．反應(yīng)結(jié)束后，量筒液面高于水槽液面C．反應(yīng)結(jié)束后立即對量筒讀數(shù)D．稱量樣品時，有樣品粘在濾紙上15．（2022佛山南海中學(xué)高三月考）以NO和NO2為主的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧、霧霾和酸雨的一個重要原因。I.為防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。(1)在一定條件下，CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施不可行的是___________(填標號)。A．及時轉(zhuǎn)移出CO2B．使用合適的催化劑C．升高溫度D．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體增大壓強(2)恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入活性炭(足量)和1.0moINO，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)至5min時，實驗測得CO2的物質(zhì)的量為0.21mol，則0~5min內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率υ(NO)=___________mol·L-1·min-1。II.氨氣在一定條件下也可以還原氮氧化物，其反應(yīng)為(未配平)。(3)下列有關(guān)NH3的說法中，錯誤的是___________(填標號)。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑下進行B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥(4)硝酸工業(yè)排放的廢氣中常含有NO、NO2等，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，工業(yè)上可采用氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為___________；若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將___________mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。III.工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理氮氧化物(NOX)。已知：①NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。②；(5)①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是___________(填標號)。A．1.3

B．1.6

C．1.8

D．2.0②若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1moINOx，則需要Na2CO3溶液至少______g。③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液的質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為___________。(6)氨轉(zhuǎn)化法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是___________。16．（2022廣州二中高三月考）8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)試確定200℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式___________。(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。①試劑X的名稱是___________。②按氣流方向連接儀器，用字母表示接口的連接順序：c→___________。③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步，向圓底燒瓶內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重；第三步，繼續(xù)烘干冷卻并稱量，直至連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終所得沉淀質(zhì)量為wg，則已分解的P的質(zhì)量為___________g．(填計算式)參考答案一、1.含有一定數(shù)目粒子的集合體2．符號化學(xué)式二、1.任何粒子6.02×10236.02×1023mol－12．n＝N/NA三、1.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2．n＝m/M例題1、【解析】碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol－1，①正確；48gO3的物質(zhì)的量為1mol，含O3分子6.02×1023個，②正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，電解時比銅活潑的金屬先放電，消耗的銅小于32g，③錯誤；水的摩爾質(zhì)量為定值，與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)，④錯誤；2molNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.2molNa2O2參與此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，⑤錯誤；0.5molCl2若只作氧化劑生成Cl-時應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，⑥錯誤；18gHeq\o\al(18,2)O的物質(zhì)的量為eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol，1個Heq\o\al(18,2)O含0＋(18－8)＝10個中子，則18gHeq\o\al(18,2)O含有的中子數(shù)為9NA，⑦錯誤；石墨烯與金剛石均為碳元素形成的單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均為1mol，含碳原子數(shù)均為NA，⑧正確；電解飽和食鹽水時，陰、陽兩極產(chǎn)生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，當H2和Cl2的總質(zhì)量為73g時，產(chǎn)生2gH2、71gCl2，則H2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，⑨錯誤；31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)可知，一個P4分子中含有6個P—P共價鍵，所以0.25molP4中的共價鍵數(shù)目為1.5NA，⑩錯誤；16.25gFeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1molFe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA，?錯誤；晶體的摩爾質(zhì)量約為122g·mol－1，n＝eq\f(12.2g,122g·mol－1)＝0.1mol，故氧原子數(shù)目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，?錯誤?！敬鸢浮竣佗冖唷咀兪骄毩?xí)】1、C【解析】摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項錯誤；標準狀況下，SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，故相同質(zhì)量的SiO2和CO2的物質(zhì)的量不同，所含氧原子數(shù)不同，D項錯誤。2、C【解析】根據(jù)m＝nM＝eq\f(N,NA)M，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故C正確；同溫同體積氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體的壓強比為eq\f(p（Y）,p（Z）)＝eq\f(n（Y）,n（Z）)＝eq\f(\f(m（Y）,Mr（Y）),\f(m（Z）,Mr（Z）))＝eq\f(m（Y）·Mr（Z）,m（Z）·Mr（Y）)＝eq\f(2×2,1)＝4∶1，故D錯誤。一、1.物質(zhì)所含粒子數(shù)粒子本身的大小粒子間的距離粒子本身大小粒子間的距離溫度壓強2．VmL·mol－1010122.4L·mol－1n＝V/Vm二、1.相同相同例題2、【解析】常溫常壓（25℃，1.01×105Pa）下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含原子數(shù)必小于NA，①錯誤；因為氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)，Vm＝22.4L/mol時，不一定是標準狀況，②錯誤；由于存在2NO2N2O4這一隱含條件，故4.6gNO2氣體中含有的NO2分子數(shù)應(yīng)界于0.1NA和0.05NA之間，③錯誤；不是標準狀況下，甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，④錯誤；標準狀況下，11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而一個氮氣分子中含14個電子，故0.5mol氮氣中含7NA個電子，⑤正確；未指明溫度、壓強，無法確定N2的物質(zhì)的量，⑥錯誤；苯在標準狀況下為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，⑦錯誤；沒有指明在標準狀況下，無法進行計算，⑧錯誤；甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，標準狀況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，由于甲烷與氯氣反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，⑨正確；標準狀況下，CCl4為液體，無法利用氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，⑩錯誤；標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，?正確；標準狀況下，N2和O2都是氣體，2.24L混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1NA，?錯誤?！敬鸢浮竣茛?【變式練習(xí)】1.C【解析】同溫同壓下，O2和CO2的密度之比為32∶44，A說法錯誤；質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20∶18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比為20∶18，B說法錯誤；每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同，C說法正確；室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸是二元強酸，而鹽酸是一元強酸，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯誤。2.設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知，X～aHCl～eq\f(a,2)H2～Xa＋、Y～bH2SO4～bH2～Y2b＋。A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)，故A正確；B.X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為eq\f(a,b)，因為eq\f(\f(a,2),b)＝eq\f(10V1,10V2)＝eq\f(V1,V2)，所以eq\f(a,b)＝eq\f(2V1,V2)，故B正確；C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比為eq\f(a,2b)，由B項可知，eq\f(a,2b)＝eq\f(V1,V2)，故C正確；D.因為短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素的化合價有＋1、＋2、＋3三種情況，所以存在a＝1、2、3，b＝0.5、1、1.5的多種情況，由eq\f(a,b)＝eq\f(2V1,V2)可知，當a＝1，b＝0.5時，eq\f(V1,V2)＝1，當a＝2，b＝1時，eq\f(V1,V2)＝1，兩種情況下產(chǎn)物中X、Y的化合價不同，因此根據(jù)eq\f(V1,V2)可能無法確定產(chǎn)物中X、Y的化合價，故D錯誤。例題3、【解析】雙酚基丙烷在標準狀況下不是氣體，①錯誤；常溫常壓下，“等物質(zhì)的量的N2和CO”的物質(zhì)的量不確定，無法判斷所含的分子數(shù)目，②錯誤；標準狀況下，2.24LHCl與3.4gH2S的物質(zhì)的量均為0.1mol，而HCl分子和H2S分子中均含18個電子，故0.1molHCl和0.1molH2S中含有的電子數(shù)目均為1.8NA，③正確；在硝酸過量的情況下，F(xiàn)e參與反應(yīng)生成Fe3＋，1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，④錯誤；1molCl2和Fe充分反應(yīng)，Cl元素的化合價由0價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，⑤錯誤；N2中2個N原子形成共價三鍵，其中含1個σ鍵、2個π鍵，標準狀況下，2.24LN2的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含π鍵數(shù)為0.2NA，⑥正確；標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能用22.4L/mol進行計算，⑦錯誤；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為4NA，⑧錯誤；由于不知道CuCl2溶液的體積，故無法確定Cu2+離子的數(shù)目，⑨錯誤；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-數(shù)目應(yīng)小于0.5NA，⑩錯誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時，得到6mol電子，?正確；SO2與O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行徹底，故混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，?錯誤；H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，因此不論反應(yīng)進行程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA，?正確；根據(jù)eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(9,4)Be→X＋eq\o\al(1,0)n可知，X中含有6個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為12，則中子數(shù)為12－6＝6，當產(chǎn)生0.5moleq\o\al(1,0)n時，產(chǎn)物X的物質(zhì)的量為0.5mol，含3NA個中子，?錯誤；水蒸氣分子間不存在氫鍵，?錯誤?！咀兪骄毩?xí)】1.C【解析】A.實驗室常用過氧化氫分解制氧氣，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B.500mL0.2mol·L－1K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3強堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，陰離子數(shù)大于0.1mol，因此溶液中含有的離子總數(shù)多于0.3NA，故B錯誤；C.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故C正確；D.氯氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則含氯微?？倽舛炔皇?.2mol/L，故D錯誤。2.B【解析】A項，超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，n（3H216O）==mol，1個3H216O中含有12個中子，9g超重水含中子數(shù)為12NA=NA，錯誤；B項，H2與I2發(fā)生反應(yīng)：H2+I22HI，該反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)不變，充分反應(yīng)后分子物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子總數(shù)仍為0.2NA，正確；C項，n（NaHCO3）=0.1mol/L1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在電離平衡（HCO3-H++CO32-）又存在水解平衡（HCO3-+H2OH2CO3+OH-），根據(jù)碳原子守恒，溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3三者之和為0.1NA，錯誤；D項，n（）==1mol，根據(jù)裂變反應(yīng)，凈產(chǎn)生9mol中子，錯誤?！具^關(guān)演練】1.C【解析】A．25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。2.B【解析】A．標準狀況下，HF不是氣體，無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．和的最簡式為CH2，故56gCH2的物質(zhì)的量為=4mol，含有的氫原子數(shù)為，故B正確；C．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后不再與二氧化錳反應(yīng)，故50mL12mol/L鹽酸反應(yīng)不完全，無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．pH=13的溶液中的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中的的數(shù)目為，故D錯誤。3.D【解析】①6.02×1023個氣體分子物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下占有的體積約是22.4L，故①正確；

②氮氣不一定處于標準狀況下，0.5molN2的體積不一定為11.2L，故②錯誤；

③標準狀況下，水不是氣體，1molH2O的質(zhì)量為18g，其體積遠小于22.4L，故③錯誤；

④CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；

⑤任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L?mol-1，與溫度、壓強有關(guān)，故⑤錯誤；

⑥相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；故選D。4.D【解析】①6.02×1023個氣體分子物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下占有的體積約是22.4L，故①正確；

②氮氣不一定處于標準狀況下，0.5molN2的體積不一定為11.2L，故②錯誤；

③標準狀況下，水不是氣體，1molH2O的質(zhì)量為18g，其體積遠小于22.4L，故③錯誤；

④CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；

⑤任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L?mol-1，與溫度、壓強有關(guān)，故⑤錯誤；

⑥相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；故選D。5.C【解析】A．沒有標明是標準狀況，無法利用氣體摩爾體積計算乙烷物質(zhì)的量，故A錯誤；B．苯環(huán)不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，故B錯誤；C．15g甲基即為1mol－CH3，含電子數(shù)是9NA，