231物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量課件高一上學期化學人教版

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)

物質(zhì)的量

第一課時

物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量學習目標1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義及單位。2.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進行質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。你去商店買米會問老板，老板我要買多少粒米嗎？老板肯定會以為你有神經(jīng)病！“一板雞蛋”“一袋大米”“一打鉛筆”“一盒”生活中，我們常將體積或質(zhì)量小的物體的數(shù)量進行擴大打包一個集體，以便計量。感受一下≈1.71021

個H2O17萬億億?。。?/p>

假如讓10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要多年才能數(shù)清。3萬微觀世界中的微觀粒子又是怎樣的呢？“打包”形成一個集合體mol微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對其進行計量1、概念：2、單位：符號：n表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。摩爾，簡稱摩。符號：mol一、物質(zhì)的量國際單位制（SI）的7個基本物理量物理量單位名稱單位符號長度l（L）米m質(zhì)量m千克Kg時間t秒s電流強度I安培A物質(zhì)的量n摩爾mol熱力學溫度T開爾文K發(fā)光強度I（Iv）坎德拉cd注意：(1)專有化：“物質(zhì)的量”為專業(yè)術(shù)語，字數(shù)不可增減。(2)微觀化：物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)，如1mol蘋果、0.5mol

大米等。(3)具體化：

使用摩爾時，粒子的種類要指代清楚，如1mol

H，不能寫成1mol

氫。(4)集體化：物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子，數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。一、物質(zhì)的量注意事項

物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的數(shù)量

物質(zhì)量(×)(×)(×)1、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位。

2、物質(zhì)的量是一個物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少。

3、物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目原子的集合體。對應訓練[典例1]判斷下列說法是否正確。(1)1

摩爾氧(2)

碳酸的物質(zhì)量為

3摩爾(3)0.5摩二氧化碳分子(4)

1mol鈉元素×

指代不清，氧可能是氧原子、氧分子還是氧離子×物質(zhì)的量是整體，不可增減√×元素是宏觀概念請你思考：1mol微觀粒子有多少？宏觀物質(zhì)微觀物質(zhì)一箱啤酒一打鉛筆一摩爾粒子12瓶啤酒12支鉛筆多少個粒子？一雙筷子2支筷子國際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023數(shù)值：約為6.02×1023

1、概念：符號：NA

符號：mol-11mol任何粒子的粒子數(shù)。表示：

NA≈

6.02×1023

mol-1

阿伏加德羅，意大利化學家。在化學上的重大貢獻是建立分子學說。1摩爾粒子的粒子數(shù)已被測定為6.02214076×1023，為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學中的基本常數(shù)之一。二、阿伏加德羅常數(shù)2、單位：2、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10233、阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含的原子數(shù)4、1mol任何粒子所含的粒子數(shù)相等1、阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位×阿伏伽德羅常數(shù)（NA）判斷下列說法是否正確思考3××√(1)1molNa中有

個鈉原子(2)2molNa中有

個鈉原子(3)nmolNa

中有

個鈉原子三、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系NA2NAn×NA①、3mol

H2O中含有

molH、______molO②、1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-③、3.01×1023個H＋相當于

molH＋對應訓練交流與思考分析1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上有什么規(guī)律？粒子符號物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量(g/個)1mol微粒含有的粒子數(shù)(個)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)C1.993×10-23

6.02×1023Fe9.302×10-236.02×1023H2SO41.628×10-22

6.02×1023H2O2.990×10-23

6.02×1023Na+3.821×10-23

6.02×1023OH-2.824×10-23

6.02×10231712569818231256981823171mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子或相對分子質(zhì)量。四、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2、符號：M3、單位：g/mol或g·mol—14、數(shù)值：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對原子/分子質(zhì)量相等。每1molM(H2O)=

。

M(NO)=

。

。30g/mol18g/mol物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就是定值，不隨物質(zhì)的量的多少而改變。四、摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否一樣？不等同，

三者在數(shù)值上相等，但單位不同

。

單位數(shù)值相對原子質(zhì)量/相對分子質(zhì)量1相同1mol物質(zhì)的質(zhì)量g摩爾質(zhì)量g·mol—11、1molH2O的質(zhì)量是18g·mol-12、1molH2O的摩爾質(zhì)量是18g3、2molH2O的摩爾質(zhì)量是36g·mol-14、CO2的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量n（物質(zhì)的量）、m(質(zhì)量)、M(摩爾質(zhì)量)三者關(guān)系1molH2O

的質(zhì)量_________。2molH2O的質(zhì)量_________。nmolH2O

的質(zhì)量_________。18gn×18g2×18g

物質(zhì)的質(zhì)量

m、物質(zhì)的量

n、粒子數(shù)

N之間的關(guān)系如下：物質(zhì)的量

n：將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁。粒子的數(shù)目物質(zhì)的質(zhì)量對應訓練9.03×1023個CO的質(zhì)量是多少？解：一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國際單位制七個基本物理量之一，其單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol二、