2024新高考化學(xué)復(fù)習(xí)14個專題

題型1突破高考卷題型講座

化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)文化

1.（2023?湖北襄陽五中適應(yīng)性考試）中國舞劇不僅吸收和化用戲曲、雜技等傳統(tǒng)

藝術(shù)的身體語言,而且跨越藝術(shù)類型。從國畫、文物、詩詞等其他傳統(tǒng)文化藝術(shù)

中汲取靈感。下列有關(guān)說法錯誤的是（）。

A.雜技《柔術(shù)滾杯》用直筒玻璃杯取代高腳塑料杯,塑料是高分子有機物

B.國畫《千里江山圖》的綠色來自孔雀石顏料，孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅

C.詞句"斷虹霽雨，凈秋空〃描述的情景與雷雨天氣氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧（少量）有關(guān)

D.古代戲曲行當(dāng)中"凈行”的面部繪畫比較復(fù)雜，需要重施油彩，油彩是易溶于水

的物質(zhì)

答案：D

解析：油彩,是由油質(zhì)和顏料混合而成的稠狀物，一般難溶于水。

2.（2023?廣東東莞月考）我國古代文獻中有許多涉及化學(xué)知識。下列有關(guān)文獻的

解讀，錯誤的是（）。

A.《天工開物》中記載"凡火藥確為純陽,硝為純陰"。硫指的是硫黃，硝指的是

硝酸鉀

氏《夢溪筆談》中記載“信州鉛山有苦泉流以為澗。挹其水熬之廁成膽研烹膽

磯則成銅。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”。〃化〃表示置換轉(zhuǎn)化

C.《后漢書》中記載“自古書契多編以竹簡，其用綠常（絲織品）者謂之為紙〃?！?

的主要成分為蛋白質(zhì)

D.《本草綱目》中記載〃冬灰，乃冬月灶中所燒薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取

堿浣衣"?！▔A"指的是碳酸鈉

答案：D

解析：黑火藥的主要成分是硫黃、硝酸鉀和木炭,A項正確；"熬膽機鐵釜，久之亦

化為銅"發(fā)生的反應(yīng)是Fe+CuSO,—Cu+FeS04/B項正確;絲織品的主要成分為蛋白

質(zhì),C項正確;草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解使溶液顯堿性，可用于洗衣服，故〃堿〃

是指碳酸鉀,D項錯誤。

3.（2023?湖北武漢四月調(diào)考）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）。

A.氨一作制冷劑

B.明研一作凈水劑

C.甘油一作護膚保濕劑

D.漂粉精一作游泳池消毒劑

答案：D

解析：漂粉精的有效成分為Ca（ClO）,具有氧化性。

4.（2023?河北二輪復(fù)習(xí)檢測）現(xiàn)代制造業(yè)需要大量輕而堅固的結(jié)構(gòu)材料，而現(xiàn)有的

大多數(shù)材料存在各種缺點，如碳納米管和石墨烯制作過程復(fù)雜且成本高、合金生

產(chǎn)過程容易污染環(huán)境、陶瓷密度過大等。為此，某科研機構(gòu)提出了將天然竹子加

工成重量輕但強度高的新型結(jié)構(gòu)材料的思路:去除竹子中的部分木質(zhì)素和半纖維

素，然后進行熱壓增加密度，通過增加納米纖維間的氫鍵作用來減少致密竹材的結(jié)

構(gòu)缺陷。下列說法錯誤的是（）。

A.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

B.提高鐵合金中的含碳量可提高合金的硬度和韌性

C.傳統(tǒng)陶瓷和新型氮化鋁陶瓷均屬于無機^金屬材料

D.氫鍵不屬于化學(xué)鍵且其作用力弱于化學(xué)鍵

答案：B

解析：通常來說鐵合金中含碳量越高，硬度越高而韌性越低,B錯誤。

5.（2023?廣東深圳中學(xué)模擬）化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列

敘述錯誤的是（）。

A.泡沫滅火器中的反應(yīng)物是NaHCO：,和Al2（SOt）s

B.殲-20飛機上用到的氮化錢材料屬于合金材料

C.維生素C具有還原性,可用作食品抗氧化劑

D.阿司匹林是重要的人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用

答案：B

解析：氮化鉉（GaN）是一種半導(dǎo)體材料。

題型2突破高考卷題型講座

新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.(2023?湖北黃梅一中診斷)(l)Gutzeit試碑法是法醫(yī)學(xué)上鑒定碑的重要方法。

其原理是先將As?。式劇毒)轉(zhuǎn)化為As%,再用AgNO,容液將As(氧化為AS2O3,同時還

生成Ag單質(zhì)。Gutzeit試碑法中AsH：,被氧化的離子方程式

為0

，

答案：2AsH:i+12Ag+3H>0—As203+12AgI+12H“

⑵采用濕法冶金工藝可回收廢舊光盤中的金屬A&富集操作:將NaClO溶液與Ag

反應(yīng)，產(chǎn)物只有NaOII.AgCl和0“該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

答案：4Ag+4NaC10+2HX)—4AgCl+4Na0H+02t

⑶一定條件下，向FcSO溶液中滴加堿性NaBHi溶液,溶液中B%(B元素的化合價為

+3)與Fa?反應(yīng)生成納米鐵粉、兒和[B(OH)J，其離子方程式

為O

24

答案：2Fe+BH4+40H—2Fe+2H2t+[B(OH),]

2.可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO、含少量Al、Fe)中的鉆和

鋰。

稀硫酸NaSO^NaOH、空氣NaOHNa2CO3

崎溶工既濾液x

廢渣CO(OH)2Li2CO,

回答下列問題：

⑴"酸溶、還原"過程中SQ一轉(zhuǎn)化為50斤心0)0慘與反應(yīng)的離子方程式

為O

-4：2

答案：S2Oi+8LiCo02+22H~2SOr+8Li+8Co'+l1H.0

解析："酸溶、還原"過程中,NaS0被氧化為N&SOi,Co元素由+3價被還原為+2

價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得,反應(yīng)的離子方程式為S2O3+8LiCo02+22H,

=~2S0f+8L/+8Co*+l1%0。

⑵在空氣中加熱Co（（）I必固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

%

/

樂

￡

鏢

W

S-

290℃時完全脫水變?yōu)镃。。,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

290C

答案：4€0（011）2+0,------2CO203+4H20

解析：290℃時，氫氧化鉆完全脫水生成Co。,根據(jù)原子守恒配平方程式可得

290C

4CO(0I1)2+02--------2CO203+41120O

3.（2023?山東威海診斷）⑴利用NIL直接生產(chǎn)NM是一種理想的生產(chǎn)脫的途徑，傳

統(tǒng)方法都需要通過加熱等方法使NH；,活化，某科研團隊研究表明利用高頻超聲波

可將NH,直接轉(zhuǎn)化為N此,轉(zhuǎn)化原理如圖甲所示，該方法的總反應(yīng)方程式

是（不需要標(biāo)注條件）。

答案：2NH,-NM+比

解析：從題圖甲中分析,水是該反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)是氨分解產(chǎn)生脫和氫氣C

⑵皿。作催化劑，氨催化還原脫除N0的一種催化機理示意圖如圖乙所示。

乙

該催化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

...MnOi

答案：4NH3+4N0+03^—4N2+6H2O

解析：從題圖乙機理圖中找出反應(yīng)物、生成物，僦守恒規(guī)律配平方程式。

4.(2023?重慶巴蜀中學(xué)調(diào)研)制備CrC履取一定質(zhì)量的BaCr(%和對應(yīng)量的水加入

到如圖所示三頸燒瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水

乙醇充分反應(yīng)，生成CrCL并逸出C0?氣體。

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

—八-、水浴加熱

:

答案：C2H50H+4BaCr0t+20HCl(^)-------4CrCl3+4BaCl2+13H20+2C02t

題型3突破高考卷題型講座

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

1.正誤判斷(正確的畫，錯誤的畫”x")。

(1)(2022?福建龍巖模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L辛烷的分子數(shù)為0.1AL()

答案：X

(2)(2022?湖南長沙模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5范。

()

答案：X

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,辛烷、乙醇均為非氣態(tài)物質(zhì)。

⑶(2022?廣東深圳診斷)22.4L氫氣中風(fēng)分子的數(shù)目為a()

答案：X

解析：沒有說明狀態(tài)。

2.正誤判斷(正確的畫〃，錯誤的畫"X")。

(1)(2022?鄂東南省級示范高中教改聯(lián)盟聯(lián)考)1molCRCOOH中含spLsp3。犍的

數(shù)目為2?()

答案：J

HO

III

H—C—C—O—H

I

解析:由乙酸結(jié)構(gòu)式H知,sp2-sp3O鍵為c—C鍵和C—0鍵,正確。

⑵(2022?湖北武昌區(qū)5月質(zhì)檢)0.5molPQ；分子中共價鍵的數(shù)目為6Mo

()

答案：J

解析：1個P.Q；有12個P—0鍵,正確。

(3)(2022?河北衡水模擬)30gHCHO中含有醛基的數(shù)目為()

答案：J

解析：30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol,含A；個醛基，正確。

3.正誤判斷(正確的畫，錯誤的畫"X")。

⑴(2022?湖北襄陽五中模擬)8gCES與CuSOi的混合物含有的銅原子數(shù)大于

0.05%。()

答案：J

⑵(2023?河北衡水中學(xué)聯(lián)考)8.4gNaHCO：,與MgCO3的固體混合物中含有CO：的

數(shù)目為0」兒()

答案：X

(3)(2023湖北黃岡中學(xué)調(diào)研)18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5M。

()

答案：V

4.正誤判斷(正確的畫“〃，錯誤的畫"X")。

⑴(2022?湖北十一校聯(lián)考)常溫下,1LpH=9的Na￡(),溶液中水電離的H'的數(shù)目

為109%()

答案：X

COOH

⑵(2023?遼寧大連八中、二十四中聯(lián)考)1L0.1wl?LCOONa溶液中，

aCOOH<COO

COOT和COO-的離子數(shù)之和為0.1兒()

答案：X

5.正誤判斷(正確的畫,錯誤的畫"X")。

⑴(2022?湖北武昌區(qū)5月質(zhì)檢)常溫下,27gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

目為3%()

答案：X

⑵(2022?重慶模擬)0.5molOL與足量Cb在光照條件下充分反應(yīng)得到CHQ的

數(shù)目為0.5隊()

答案：X

6.正誤判斷(正確的畫，錯誤的畫"X")。

(1)(2022,福建福州模擬)電極反應(yīng)LiFePOre^---ALi'+Lii-FePO海轉(zhuǎn)移xmol

電子釋放鳳個Li'。()

答案：X

⑵(2022湖北黃岡中學(xué)模擬)足量鋅與一定量濃硫酸充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2.24LSO2和1混合氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2A；。()

答案：J

7.正誤判斷(正確的畫,錯誤的畫"X")。

⑴(2022?廣東深圳中學(xué)模擬)0.5molCO二與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)彳導(dǎo)到溶液中

Na'總數(shù)為0.5/Vu()

答案：X

(2)1mol-L-1HC1溶液中H'數(shù)目為此()

答案：X

題型4突破高考卷題型講座

化學(xué)反應(yīng)中計算的常用方法

1.（2023,江蘇南京、鹽城一模節(jié)選）測定Cr（0H）,樣品純度。準(zhǔn)確稱取0.9000g

樣品,溶于過量硫酸并配成250.0niL溶液。取25.00mL溶液,用足量（NHJ2s2（K溶

液將C/氧化為CrQ打煮沸除去過量的（NHjSOg,冷卻至室溫。再加入過量KI溶

液,以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol-L1NaS。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點消耗

34

NaSQ,溶液24.00mL（已知反應(yīng):CrQM+6「+14H"=3I2+2Cr+7H20；I2+2S2Ot―

SQ『+2I）。計算Cr（OH）,樣品的純度（寫出計算過程）:。

答案：91.56%（計算過程見解析）

解析：〃（SQ，）=24.00X10-3LX0.1000mol?L=2.4X10-3mol,根據(jù)

20"~312~6$20至,知/7[0（014）：]二〃（08.0乂107mol/jjjij0.9000g樣品中

3

z?[Cr（0H）；J=8.OXIO"molx||^=8.0X10moleCr（0H）3樣品純度為

8.0xl0-3m°ixl03g?moP乂100%491.56%O

0.9000g

2.（2023?湖北黃岡中學(xué)適應(yīng)性考試節(jié)選）工業(yè)上利用廢氣中的CO*CO聯(lián)合制取

燒堿、氯代煌和甲醇的流程如圖。已知B中的裝置使用了陽離子交換膜。

溶液

若某廢氣中含有的CO?和C0的體積比為1：1,廢氣中C0?和C0體積分?jǐn)?shù)共為8.96玳

假設(shè)A中處理了標(biāo)準(zhǔn)狀況下10/的廢氣，其中C02和C0全部轉(zhuǎn)化成CHQH,理論上

可制得C此Cbkge

答案：9.9

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m；的廢氣中”（COJ：；：。產(chǎn)8；6；%沁0mol,/7（C0）=20mol。B

，乙4L?molL

電解

裝置中的電解方程式為2NaCl+2H,0—2NaOH+H2t+C123A裝置中的化學(xué)方程式

為C02+3H2->CH30H+H20,C0+2H2->CH30H,C和D裝置中的總化學(xué)方程式為C^+Cl^

C2HCI2,其關(guān)系式為/7(Cl2)=/7(H2)=3/7(CO2)+2/7(CO)=/7(C2H1CL)=lOOmol,則CMCL的質(zhì)

量為療100molX99g?mol1X103kg?g,=9.9kg。

3.（2023?湖北重點中學(xué)聯(lián)考節(jié)選）我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家,煤炭燃

燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的N0,和S0〃帶來了嚴(yán)重的大氣污染。某化工小組進行

了C1（M辦同氨水法脫除模擬煙氣中NO和S0?的實驗研究,其流程如下：

該小組設(shè)定模擬煙氣流量為am3-h：進口NO質(zhì)量濃度為bmg-m：吸收液循環(huán)

量為。L?h：通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要粒子濃度如表所示廁NO

的脫除率為_______（用含有&b、。的代數(shù)式表示）。

C10，C17sof/sof/NO/NO/

粒子32

img?(mg?(mg?(mg,(mg?(mg?

種類

L')I")L')2L)L)

吸收前15043.54————

吸收后12.62110.49213.64—62.00——

反應(yīng)前

137.3866.95213.64——62.00——

后差值

注："一"表示該粒子濃度低于檢測極限，可以認為不存在。

答案：募X100%

解析：1h內(nèi)，煙氣量為am：其中心0）總二9mg,從題表中數(shù)據(jù)可知:NO3吸收前后

差值為62.00mg?L,吸收液循環(huán)量cL,則〃KN（）3）=62cmg,而必由N0轉(zhuǎn)化而來,

根據(jù)N守恒計算出吸收掉的N。的質(zhì)量為30c崛因此,N。的脫除率為箓100%.

題型5突破高考卷題型講座

化學(xué)工藝流程題的解題策略

1.（2022唉國甲卷?26）硫酸鋅（ZnSOJ是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、

醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備,菱鋅礦的主要成分為ZnCO”雜質(zhì)為

SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：

濾液③

濾渣④

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如表所?。?/p>

離子Fe”Zn24Cu*Fe"Mg"

4.0X6.7X2.2X8.0X1.8X

心

10厘10,7IO-201016IO"

回答下列問題：

⑴菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為

答案：ZnC03-Zn0+C021

解析：本題以制備ZnSOi-71U0的工藝流程為載體，考查對工藝流程的分析、物質(zhì)

的分離與提純、陌生情境下反應(yīng)方程式的書寫等。

焙燒時,ZnC。，發(fā)生分解反應(yīng)生成ZnO、CO”據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。

答案：適當(dāng)提高H2soi的濃度不斷攪拌（合理即可）

解析：為提高鋅的浸取效果，可采取的措施有適當(dāng)提高乩SO」的濃度、不斷攪拌、

適當(dāng)加熱等。

⑶加入物質(zhì)X調(diào)溶液川二5,最適宜使用的X是（填字母）。

A.NH&?H20B.Ca（OH）2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、O

答案：BSiO2Fe（OH）3CaSO,

解析：NH3?IL0易分解產(chǎn)生NH”污染空氣且經(jīng)濟成本較高,A不適宜;加入Ca（011）2

不會引入新的雜質(zhì),且成本較低,B適宜;加入NaOH會引入雜質(zhì)Na,且成本較禺C不

適宜。Si。?不溶于上50力會；幾淀析出;反應(yīng)產(chǎn)物中CaSOi是微浴物，會;幾癥析出;結(jié)合

表格數(shù)據(jù)計算，當(dāng)pH=5時簿(OH)=10°mol-L：c(F/)二四黑^4.OXW"

cJ(OH)

-15-"卬)”力]

mol-L<10mol?L'Fe，完全沉淀，?！獜V)2二2.2義10“mol.L>>10-

(OH)

mol?!？￡/?沒有完全沉淀,Zn(OH)z、陞(0匹、Mg(OH),與Cu(OH)?是同類型的沉淀且

心均大于Cu(OH)%則溶液pH=5時只有F屋形成Fe(OHh沉淀析出。

⑷向80~90。。的濾液①中分批加入適量KMnO1溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有

MnO”該步反應(yīng)的離子方程式為o

2

答案：MnO4+3Fe*+7H2G—MnO2I+3Fe(OH)3\+5H'

解析：施】。4與F/發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnOz和h”,題述反應(yīng)環(huán)境下FT水解為

卜七(。11)力根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒,，可寫出該反應(yīng)的離子方程式。

⑸濾液②中加入鋅粉的目的是,

答案：除去CiT

解析：加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu-Zn2+Cu置換出銅，故加入鋅粉的主要目的是

除去Cu2;

⑹濾渣④與濃H2sol反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物

是、O

答案：CaSO,MgSO.

解析：濾渣④的主要成分為CaF,、MgF〃加入濃上SD”可以釋放HF,根據(jù)原子守恒可

知彳導(dǎo)到的副產(chǎn)物是CaSOKMgSOle

2.(2023?湖北十一校聯(lián)考)某化工廠產(chǎn)生的廢渣中含有PbSO.和Ag,為了回收這兩

種物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下流程：

20%、uC10溶液(過母)Na^O,溶液

已知："浸出"過程發(fā)生可逆反應(yīng):AgCl+2SOri[Ag(SOJJ『+C「，回答問題:

⑴將廢渣〃氧化”的化學(xué)方程式為，"氧化〃階段需

在80℃條件下進行,最適合的加熱方式為，操作1的名稱為。

答案：4AgHNaC10+2Hj0-4AgCl+4Na0H+02t水浴加熱過濾

解析：廢渣含有銀、硫酸鉛，加入過量的NaClO溶液,根據(jù)題中流程圖可知發(fā)生反

A

應(yīng)4Ag+4NaC10+2H#—4AgCH4NaOH+O2t；反應(yīng)在80℃條件下進行，最適合的加

熱方式為"水浴加熱"操作1為過濾以除去PbS0lo

⑵研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的

浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降彳氐，可能原因是_

（用離子方程式表示）。

答案：2SOt+02—2S0f

解析：反應(yīng)在敞口容器中進行,SO［很容易被空氣中氧氣氧化,離子方程式為

2SOt+02-2S0。

⑶研究發(fā)現(xiàn)，浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液PH的關(guān)

系如圖所示。

<

1

二-

與

空

妲

通

￡

a弄

q

眼

臺

①pH二10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢

是；解釋①中變化趨勢的原

因:。

②pH-5時,含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH-10時不同，原囚

是O

答案:①含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大浸出液中dsor）

增大,使浸出反應(yīng)的平衡正向移動②pH較小時,SOg與H'結(jié)合生成HS03或乩S0”

盡管含硫化合物總濃度增大，但c（SO『）減小,AgCl的浸出率降低，含銀化合物總濃

度減小

解析：①根據(jù)題圖可知，當(dāng)PH=1O時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增

大而增大;①中變化趨勢的原因:浸出液中c（SO丁）增大，使浸出反應(yīng)AgCl+2S0r

0[Ag（SO）r+Cl的畸正向移動；

②pH二5時,含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH二10時不同,pH二10

時浸出液中r（SO|）大，使浸出反應(yīng)的平衡正向移動,AgCl的浸出率升高,pH較小

時,SO,與H結(jié)合生成HSO3或5SO：,,盡管含硫化合物總濃度增大，但c（SOi）減小，

AgCl的浸出率降低，含銀化合物總濃度減小。

⑷〃還原“過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為O

答案：4：1

解析：最后"還原"過程中，氧化劑是還原劑是NM?H。氧化劑、還原

劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的關(guān)系是

[Ag（NH：JJ+NM?HQ—Ag+N?

I1X4t4X1

所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。

⑸工業(yè)上，粗銀電解精煉時,電流為5~10A,若用7A的電流電解60min后得到

21.6gAg,則該電解池的電解效率為%。（保留小數(shù)點后一位。通過一定

電荷量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效

率。法拉第常數(shù)為96500C-mor'0）

答案：76.6

解析:。，片7X3600C,電子物質(zhì)的量為7X3600C4-96500C-mor'^O.2611no1,

所以理論上生成銀的質(zhì)量是0.261molX108g-0。廣二28.188g,該電解池的電解

效率為21.6g4-28.188gX100%^76.6%o

3.（2023?遼寧撫順模擬）從鋁土礦廢料"赤泥〃（主要成分為ALO”Fe203.Ti（k

ScO）中提取抗與TiO2的一種工藝流程如下：

赤泥

WMW

硫酸

NaOH草酸空氣CO,濃鹽酸氨水

產(chǎn)典溫沉函

NH4FCa

小葡■廊既爵屈距Sc

-小石T還原U水解30、

水相『與^

鐵粉屑扁一綠磯、硫酸鋁

已知:該工藝條件下，溶液中相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表:

離子beFe"A產(chǎn)TiO2*

開始沉淀pH7.01.93.00.3

完全沉淀pH9.03.24.72.0

⑴基態(tài)Sc原子的價電子排布式為o

答案：3d'4s2

2

解析：Sc為21號元素，基態(tài)Sc原子的價電子排布式為3d'4se

⑵〃沉淀轉(zhuǎn)化”過程中，需加入過量的草酸，其原因是。

答案：使氫氧化銃轉(zhuǎn)化為草酸銃的平衡正向移動提高沉淀轉(zhuǎn)化率

解析：“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中存在平衡Sc(OH)3ns產(chǎn)+30H,該過程中需加入過量的

草酸，其原因是草酸與0H反應(yīng),0H濃度減小，使氫星化銃轉(zhuǎn)化為草酸銃的平衡正向

移動，提高沉淀轉(zhuǎn)化率。

⑶"焙燒〃過程中，生成Sc?。,的化學(xué)方程式為。

答案：2SC2(C204)3+302-2SC203+12C02

解析：由題給流程圖可知，"沉淀轉(zhuǎn)化〃過程中Ss(0H)3轉(zhuǎn)化為Sc式C。｝,〃焙燒"

過程中Sc2(CO),轉(zhuǎn)化成ScO和二氧化碳，反應(yīng)中碳元素化合價升高，則空氣中氧氣

培燒

參與反應(yīng)，氧元素化合價降低，化學(xué)方程式為2Sc2(G0.)3+302—2ScA+12C02o

⑷常溫下，三價Sc的幾種存在形式與氟離子濃度的對數(shù)［lgc(F)］、pH的關(guān)系如

圖1所示。已知c(F)=5X10:mol?L1"調(diào)pH"過程中控制pH=4.0,則調(diào)節(jié)pH

后三價Sc的存在形式為(填化學(xué)式)。

圖1

答案：SCF3

解析:已知*F)=5XIO"mol?解則1gc(F)=-3.3；"調(diào)pH"過程中控制pH=4.0,

由題圖1可知，此時三價Sc的存在形式為SCF3O

⑸"脫水除鍍〃過程中，復(fù)鹽3NHO-ScF「磯0分解得到ScF：“某固體樣品質(zhì)量

與溫度的關(guān)系如圖2所示。加熱至380~400°C產(chǎn)生白煙,400℃以上質(zhì)量不再改

變。則a為

答案：6

解析：由題意可知,加熱至380~400°C產(chǎn)生白煙,430℃以上質(zhì)量不再改變。復(fù)鹽

3NH.C1-SCF3?aHQ加熱首先失去結(jié)晶水,200~300℃時減少的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)

量，為7.41g-5.25g=2.16區(qū)則赤去~看盤——尸一%,解得爐6。

262.5g-mol+18ag?mol18ag?mol

⑹〃水解”過程中，加水稀釋后TiOSO冰解為Tia-俎0的離子方程式

為；應(yīng)控制溶液的pH為。

答案：TiO”+(?1)比0_TiO2?AH,0I+2H*2.0^pH<3.0

解析："水解"過程中加水稀釋后TiOSO冰解為Ti02-加0,同時生成氫離子，

2

離子方程式為TiO^(^l)H2O—TiO2-xH,OI+2H'；由題表提供的溶液中相關(guān)離子

開始沉淀和完全沉淀的pH和題給流程圖可知，要使Ti(f完全沉淀且盡量不使Al：

F/沉淀，則應(yīng)控制溶液的pH為2.0WpH<3.0。

題型6突破高考卷題型講座

以氣體制備為起點的化學(xué)實驗題的解題策略

1.（2021?重慶卷?8）下列實驗裝置（夾持裝置略）或操作正確的是（）0

苯層

水層

B.液液分離

良鹽酸

*NaOH溶液

J和酚酸

C.HC1的吸收D.酸堿滴定

答案：C

解析：本題考查化學(xué)實驗基本操作。裝置中導(dǎo)氣管不能插入液面下，易將溶液壓

出無法收集氣體,A項不符合題意;分液時，應(yīng)先將下層液體從下口放出，再將上層液

體從上口倒出,B項不符合題意;HC1極易溶于水，用水吸收時，可以采用倒扣漏斗的

方式防倒吸,C項正確;鹽酸應(yīng)盛放于帶有玻璃活塞的酸式滴定管中,D項不符合題

意。

2.（2023?河北一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考）實驗室制備某常見氣體的裝置如圖所示，其中

①②③④分別為制備、除雜（除非水雜質(zhì)，如無必要可省略）、干燥和收集裝置，下

列所制備的氣體和所選干燥劑的組合中可行的是（

接尾氣

處理裝置

①②③④

選項ABCD

氣休氧氣氯氣氫氣氨氣

干燥劑堿石灰濃硫酸五氧化二磷無水氯化鈣

答案：C

解析：裝置④是用向下排空氣法收集氣體，可以收集的氣體是密度比空氣小的氣

體。氧氣密度比空氣大,A不符合題意;氯氣密度比空氣大且裝置③不能用液體干

燥劑,B不符合題意;氨氣會被無水氯化鈣吸收，因此不能用無水氯化鈣干燥,D不符

合題意。

3.（2023?河北石家莊月考）用CuCl2-2H20晶體制取無水CuCL的實驗裝置如圖所

示，下列說法錯誤的是（）。

A.通入IIC1可以抑制CuCk的水解

B.先點燃酒精燈預(yù)熱再打開分液漏斗活塞

C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)可能會出現(xiàn)白霧

D.d中上層可以為NaOH溶液，下層可以為CC1..

答案：B

解析通入HC1可以抑制CuCL的水解,A正確;先打開分液漏斗，使氯化氫充滿整個

裝置，再點燃酒精燈預(yù)熱，從而抑制CuCL的水解,B錯誤;硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)HC1

遇到水蒸氣會出現(xiàn)白霧,C正確;d中上層為NaOH溶液，吸收HC1,下層為CCL,防止倒

吸,D正確。

4.（2023?山東煙臺診斷）苯胺為無色油狀液體，沸點為184易被氧化。實驗室

以硝基苯為原料通過反應(yīng)ONO2+3乩上/C^NH2+2乩0制備苯

胺，實驗裝置俠持及加熱裝置略）如圖。下列說法正確的是（）。

A.長頸漏斗內(nèi)的藥品最好是鹽酸

B.蒸僧時，冷凝水應(yīng)該a進b出

C.為防止苯胺被氧化，加熱前應(yīng)先通一段時間H2

D.為除去反應(yīng)中生成的水,蒸儲前需關(guān)閉K并向三頸燒瓶中加入濃硫酸

答案：C

解析：鹽酸具有揮發(fā)性,且能與一NH?反應(yīng),所以應(yīng)使用稀硫酸與Zn反應(yīng)制備H2/A

錯誤;蒸儲時，冷凝水下進上出，即b進d出,B錯誤;加熱前通也可將裝置中的空氣排

出，從而防止苯胺被氧化,C正確;濃硫酸具有強氧化性，能將生成的苯胺氧化，故不

能選用濃硫酸J）錯誤。

5.（2023?遼寧錦州調(diào)研）碳酰氯（C0C1J俗名光氣,熔點為T18℃，沸點為&2C,

遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由氯仿（CHC1J和氧氣在光照條件下合成。下

列說法錯誤的是（）o

A.裝置的連接J廁？應(yīng)為c-*a-*b-*e-*f-*a-*b-*d

B.裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫

光照

C.裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCL+0,—2C0CL+2HC1

D.冰水混合物的作用是降溫，防止COCk揮發(fā)

答案：A

解析：由題中所給裝置和藥品可知，裝置乙用于制備氧氣，由于碳酰氯遇水迅速水

解，所以制備的氧氣要用裝置甲進行干燥，然后通入丁中與氯仿反應(yīng)，為防止水蒸

氣由右側(cè)導(dǎo)管進入裝置丁中，應(yīng)在裝置丁后面再連一個裝置甲，最后利用裝置丙進

行尾氣吸收，故連接順序應(yīng)為Lb-a-eT-b-a，d,A錯誤;制備光氣時有HC1

氣體產(chǎn)生,因此裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫出正確;裝置丁中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCU+O,-2COC12+2HCLC正確;冰水混合物的作用是降溫，防

止C0CL揮發(fā),D正確。

題型7突破高考卷題型講座

〃位、構(gòu)、性〃綜合推斷題的解題策略

1.（2021?廣東卷?13）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中,X的原子核只有

1個質(zhì)子;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期;元素E的原子

比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）。

A.XEZi是一種強酸

B.非金屬性:W>Z>Y

C.原子半徑:Y>W>E

D.ZW二中,Z的化合價為+2價

答案：C

解析：X的原子核只有1個質(zhì)子,X為H元素;根據(jù)題意得Y、Z、W均為第二周期

元素且原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題圖中Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵、N

形成1個共價鍵可確定Y為C元素、Z為。元素、W為F元素;元素E的原子比W

原子（F原子）多8個電子，則E為C1元素。XEZ卸HC10.是強酸,A項正確;同周期元

素從左至右非金屬性依次增強,故非金屬性:F>O>C,即W>Z>Y,B項正確;同周期主族

元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，一般情況下，核外電子層數(shù)越多，原子半

徑越大，故原子半徑:C1〉C>F,即E>Y>W￡項錯誤;ZM即OF#元素為T價，根據(jù)化合物

中各元素正、負化合價代數(shù)和為0,可知。元素為-2價,D項正確。

2.（2021?河北卷?11）（雙選）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料

的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原

子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）。

A.X和Z的最高化合價均為十7價

????

H:X:與H:Z:

B.HX和HZ在水中均為強酸電子式可表示為

C.四種元素中,Y原子半徑最大,X原子半徑最小

D.Z.W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

答案：CD

解析：由題圖和題意可知,X和Z分別是F、C1；Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)0勺3

倍且題目給的化合物中義W分別可形成5個、3個共價鍵，故W、Y分別為N、P。

F只有T、0兩種價態(tài)，沒有最高正價,A錯誤;HC1為強酸出F為弱酸,B錯誤;根據(jù)元

素周期律可知，四種元素原子半徑由大到小的順序為P>C1>N>F,即Y>Z>W〉X,C正

確;Cl、N、H三種元素可形成離子化合物NH￡L其既含有離子鍵又含有共價鍵,D

正確。

3.（2021?浙江6月選考?15）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的

相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是（）。

ZM

XYQ|R

A.還原性:ZQKZL

B.X能從Z0z中置換出Z

CY能與FC?。：,反應(yīng)得到Fc

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)

答案：A

解析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最

高化合價為+3,可推知,X為MgJ為A1,Z為C,M為NrQ為S,R為C1,據(jù)此分析答題。

ZQ：為CSz,ZR；為CCl,fCS.:中硫的還原性強于CCL中的氯元素,A錯誤;Mg和C02發(fā)生

反應(yīng)：2Mg+C0zJ=2Mg0+C,B正確;Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+FeO——A12（）3+2Fe,C

正確川為N,N的最高價氧化物的水化物為心0：；,最低價氫化物為NH”二者發(fā)生反

應(yīng):HNOs+N%-NH4N03/D正確。

4.（2023?浙江金華模擬）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所

示，其中R單質(zhì)在暗處與H,劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（）。

A.非金屬性:Z>T>X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.氧化物的水化物的酸性:T>Q

答案：B

解析：R的單質(zhì)在暗處能與氫氣劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸，則R為F；根據(jù)各元素在周

期表中的相對位置判斷:T為CLQ為Br,X為S,Z為AroAr為稀有氣體元素,非金屬

性弱,A項錯誤;F的原子序數(shù)為9,Br的原子序數(shù)為35,兩者相差26,B項正確;元素

的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性從小到

大的順序為HBr<HCl<HFrC項錯誤;選項中未指明鋁化物的水化物中對應(yīng)元素的化

合價,無法判斷酸性強弱,D項錯誤。

5.（2021?全國甲卷?11用、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的

最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W

和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）。

A.原子半徑:Z>Y>X〉W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強堿反應(yīng)

D.歐X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

答案：D

解析：由于Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，所以Z的最外層電子

數(shù)為偶數(shù)，同時Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，且雙X的單質(zhì)常

溫下均為氣體，則W、X只能為H、N、0、F中的兩種;Z只能是主族元素，所以Z的

最外層電子數(shù)為6,從而推出元素W、X、Y、Z分別為H、N、Al、S。一般來說，電

子層數(shù)越多，原子半徑越大;電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大,原子半徑越小，所以原子

半徑:Y>Z>X>W,A錯誤。H、N可以形成NH、NM等多種化合物,13錯誤。Y的氧化物

為ALOMAIO是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng),C錯誤。H、NWS

可以形成（NH》S,該化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵,D正確。

6.（2022?海南卷?11）短周期主族元素X、Y、Z、N的原子序數(shù)依次增大風(fēng)Y同

周期并相鄰」是組成水的元素之一』在同周期主族元素中金屬性最強M原子在同

周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）。

A.XWi是非極性分子

B.簡單氫化物沸點:X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

答案：C

解析：Y是組成水的元素之一，則Y為氧;X與Y同周期并相鄰，則X為氮;Z為鈉川

為氯。NC1,是極性分子,A項錯誤;簡單氫化物沸點NVHOB項錯誤；義0、Na三種

元素組成的化合物有NaN03,NaNQ,其水溶液顯中性或堿性,D項錯誤。

題型8突破高考卷題型講座

晶體結(jié)構(gòu)的分析與計算

1.（2023?湖北武漢二中診斷）（1）硒化絡(luò)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm和b

nm,則硒化銘的密度為g-cm（列出表達式即可）。

林安?262

口茶,2

aZ)/VAxlO21

解析：根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)判斷:晶胞中Cr原子數(shù)目為8X：+4xt2,Se原子位于晶

胞內(nèi)，共有2個，則晶胞質(zhì)量爐2X等g二等g,晶胞的體積107cmXaX107

NANA

262

cmXbXlO'cm二才力X10"cm：則晶體密度P七入寒3f餐21g*cm0

⑵一種Ag/Hg11固體導(dǎo)電材料為四方晶系,其晶胞參數(shù)為apm、apm和2dpm,晶

胞沿x、Kz的方向投影（如圖所示）,A、B、C表示三種不同原子的投影，設(shè)及為阿

伏加德羅常數(shù)的值,AgJlgL的摩爾質(zhì)量為"g-m?！?，該晶體的密度為

g-cm1用代數(shù)式表示），

答案：MX1O30

解析：A原子在晶胞內(nèi)J個晶胞含有8個A原子;E原子在頂點和晶胞中心,B原子

數(shù)為8X91=2；C原子在z軸方向棱上、面上,C原子數(shù)為4X%6X}4廁A是I、B

842

是Hg、C是Ag。風(fēng)為阿伏加德羅常數(shù)的值,AaHgL的摩爾質(zhì)量為"g-mo」該晶

體的密度為----2M—g?cm10°g?cm'

30b3bo

axax2axl0x/VA/VAa

2.(2023?湖南師大附中診斷)(1)鉆藍晶體結(jié)構(gòu)如圖甲、圖乙所示,該立方晶胞由4

個I型和4個H型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為。

答案：COA120.[PJ6CO(A102)J

解析：由I型和II型的結(jié)構(gòu)可知，每個如題圖乙所示的結(jié)構(gòu)中,鉆原子個數(shù)為

4X%2X：+1=2,鋁原子個數(shù)為4,氧原子個數(shù)為8,題圖甲所示結(jié)構(gòu)中含有4個圖乙

結(jié)構(gòu)，則晶胞中鉆原子、鋁原子、氧原子的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4,鉆藍晶

體的化學(xué)式為COA1AHECO(A102)2

⑵金屬硼氫化物可用作儲氫材料。圖丙是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)

示意圖。圖中八面體的中心代表金屬M原子，頂點代表氨分子;四面體的中心代表

硼原子，頂點代表氫原子。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90。，棱長為apm,

密度為Pg-cnC阿伏加德羅常數(shù)的值為人該晶體的化學(xué)式為。

丙

答案：M(NH3)6?(BH4)2

3.[2021?全國乙卷?35⑷]在金屬材料中添加AlCj顆粒，可以增強材料的耐腐蝕

性、硬度和機械性能。AICQ具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。處于頂角位置的是—

原子。設(shè)Cr和A1原子半徑分別為7c,和為則金屬原子空間占有率為機列

出計算表達式)。

答案：鋁遍嗎生±義100

aLc

解析：由題圖可知,個晶胞中所含灰球的個數(shù)為8義!+1=2（個）,白球的個數(shù)為

8X%2=4（個），已知該物質(zhì)的化學(xué)式為A1C。,故灰球代表鋁原子,位于頂角和體/5

4

白球代表鋁原子,位于棱上和晶胞內(nèi)。由題給晶胞圖可知，該晶胞的體積為才。，則

金屬原子空間占有率—晶胞內(nèi)微?？傮w積X100%即史學(xué)旭X100%。

晶胞體積a2c

4.（2021湖北卷?10）某立方晶系的睇鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料,

圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是（）。

圖a圖b

A.該晶胞的體積為才義10選cm3

B.K和Sb原子數(shù)之比為3:1

C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4

D.K和Sb之間的最短距離為9pm

答案：B

解析:該晶胞的邊長為aX1010cm,即晶胞體積為QXIO"0cm）3=a3X1030cm\A

錯誤;由均攤法可知晶胞中K原子的數(shù)目為12X^9=12,Sb原子的數(shù)目為

4

8、%6乂；4,故晶胞中長和$13原子數(shù)之比為12：4=3：1,B正確;以面心處的Sb原

子為研究對象，與Sb原子最鄰近且等距離的K原子數(shù)為8￡錯誤;K和Sb之間最短

的距離為體對角線長的科澤pm,D錯誤。

5.（2021?重慶卷?18節(jié)選）研究發(fā)現(xiàn)納米CeO,可催化。2分解。CeO,晶體屬于立方

CaF?型晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置,稱作原子分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)。A離子的坐標(biāo)為（0品）,則B離子的坐標(biāo)為。

乙L------

答案：（??!）

6.（2023?廣東廣州模擬節(jié)選"CHNlJPbL的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb\

答案：a

解析：該晶胞沿體對角線方向投影，體對角線方向的2個頂點原子和體心B原子

投影到1個點,頂點上的另外6個原子在平面上投影為大六邊形的頂點，面心6個

原子投影為小六邊形的頂點。故選球

7.[2022?湖南卷?18⑷]鉀、鐵、硒可以形成一和超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、彩和

孫平面投影分別如圖所示：

⑴該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為。

答案:KFe2Se2

解析：根據(jù)題給晶胞投影圖可知,K位于頂點和體心，共有8義%1=2（個）,Fe位于側(cè)

O

面上，共有4X2X：l（個）,Se位于棱上和體內(nèi)，共有8X+2=4（個）,其晶胞結(jié)構(gòu)為

（2）Fe原子的配位數(shù)為

答案：4

解析：選取左側(cè)面上方的Fe為中心，其配位原子如圖所示:

數(shù)為4。

⑶該晶胞參數(shù)平房0.4nm、G1.4叫阿伏加德羅常數(shù)的值為兒則該晶體的密

度為g?cm3例出計算式）。

2x39+4x56+4x79

答案:2-21

A/AX0.4X1.4X10

解析：該晶胞中有2個K、4個Fe、4個Se,其密度”端若黑篙g?cm）

題型9突破高考卷題型講座

新型化學(xué)電源、離子交換膜的高考命題視角及解題策略

1.（2021?福建卷?9）催化劑TAPP-Mn（H）的應(yīng)用，使5-C0,電池的研究取得了新的

進展。Li-C（X電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如圖所示。

下列說法錯誤的是（）。

A.Li-（%電池可使用有機電解液

B.充電時,Li由正極向負極遷移

+

C.放電時，正極反應(yīng)為3C02+4Li+4e_2Li2C03+C

D..LiC（k"CO、"Lie?。?和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

答案：D

解析:Li是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能采用水溶液作為電解液，應(yīng)使用有

機電解液,A