北京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

北京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題所列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)1．下列技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．火藥使用B．用N2和H2C．轉(zhuǎn)輪排字D．用氧化鐵冶煉鐵A．A B．B C．C D．D2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．化合價的升降 B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移 D．氧原子的得失3．1mol下列微粒所含有的質(zhì)子和電子總數(shù)都約為6.A．NH3 B．OH? 4．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)后反應(yīng)產(chǎn)物不會改變的是（）A．鈉與氧氣 B．鐵與氯氣C．鎂粉和氯化鐵 D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液5．下列有關(guān)鐵的說法中正確的是（）A．鐵與硫粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FB．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6C．鐵在純氧中燃燒生成FD．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中通入過量SO2B．H2O2氧化C．將CO2通入BaCD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：B7．下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④8．下列實(shí)驗(yàn)儀器或藥品配置合理，并且能達(dá)到相對應(yīng)選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．驗(yàn)證熱穩(wěn)定性NB．驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性C．凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序?yàn)閐cbafeD．滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，證明氯水中有酸9．在一定條件下采用如下裝置用鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，進(jìn)一步還原可以得到超細(xì)鐵粉(加熱和夾持裝置已略去)。裝置如圖，下列說法正確的是（）A．裝置C的作用是提供水蒸氣B．裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3C．收集到896mL氣體時(標(biāo)況下)，則A中固體增重0D．可以用磁鐵檢驗(yàn)該反應(yīng)是否完全10．關(guān)于下列物質(zhì)說法正確的是（）①氨水；②熔融MgCl2；③CuSO4?5H2OA．能導(dǎo)電的有①②③④⑤ B．不能導(dǎo)電的有③④⑥C．屬于電解質(zhì)的有①②③④ D．屬于非電解質(zhì)的有⑤⑥11．下列說法不正確的是（）A．等質(zhì)量的CO和N2原子數(shù)之比為B．常溫常壓下，44gCO2C．同溫同壓下，N2和COD．1L1molL的NaOH12．下列有關(guān)鈉的化合物說法不正確的是（）A．2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成B．將澄清石灰水分別加入NaHCO3溶液和C．Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成D．Na2C13．以Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液為原料，用如圖所示裝置制備能較長時間保存的Fe(OH)A．反應(yīng)前圓底燒瓶中放入鐵粉，分液漏斗中裝入NaOH溶液B．Fe(OH)C．實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先關(guān)閉止水夾DD．若鐵粉中含有少量Fe14．中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH15．短周期中8種元素a～h，其原子半徑、最高正化合價或最低負(fù)化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．d、f組成的化合物能溶于強(qiáng)堿溶液B．e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．a(chǎn)可分別與b或c組成含10個電子的分子D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h>g>b16．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗(yàn)無Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算17．鐵是人體必需的微量元素，下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與維生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有以下說法不正確的是（）A．試劑1為HCl溶液，目的是溶解藥片B．加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量FC．加入Vc后紅色溶液顏色褪去，說明Vc具有一定的氧化性D．新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)18．將一定量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后若無固體剩余，則溶液中一定含有FB．反應(yīng)后若無固體剩余，則溶液中一定含有CC．反應(yīng)后若有固體，則固體一定為Fe和Cu的混合物D．反應(yīng)后若有固體，則溶液中的金屬離子只有F19．高效凈水劑高鐵酸鉀(KA．K2FeO4B．用NaHSO3C．反應(yīng)Ⅱ：6ClD．反應(yīng)Ⅲ：N20．下列選項(xiàng)描述與對應(yīng)圖像相符的是（）A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl-濃度隨著時間變化的圖像B．圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像C．圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為FeBr2、FeI2混合液中各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，曲線b代表的是Cl-（已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-）二、填空題(本大題共5小題，共60分)21．電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板，并進(jìn)一步從腐蝕液中回收Cu和FeCl請回答下列問題：（1）寫出FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式（2）寫出加入過量X的離子方程式，。（3）若取2mL濾液1加入試管中，然后滴加足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；在實(shí)際工業(yè)流程中，可替代氣體Z的試劑為(填字母)。A．酸性KMnO22．要配制480mL0.200mol①把稱量好的綠礬(FeSO②待溶液恢復(fù)到室溫；③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入____中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；⑥將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）補(bǔ)全相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作中所缺的儀器名稱：③，⑤。（2）實(shí)驗(yàn)室用綠礬來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬g。（3）實(shí)驗(yàn)室保存該溶液為了防止Fe2+被氧化，一般在溶液底部加入少量（4）若實(shí)驗(yàn)測得該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則該溶液的密度為gmL（5）由于錯誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是____(填寫編號)。A．稱量的固體中混有少量無水FeSB．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶底部殘留少量蒸餾水，沒有干燥完全E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切23．下圖是元素周期表的一部分，參照元素①～⑤在表中的位置，回答問題：族周期ⅠA01ⅡA～ⅢAⅣⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）②、③、④、⑤四種元素中，簡單離子半徑最小的是(寫離子符號)。②、③、④三種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度的次序?yàn)?gt;>(填元素符號)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。（3）②和④各自的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。⑤的單質(zhì)與②的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）下列事實(shí)能判斷②和③的金屬性強(qiáng)弱的是(填字母，下同)。a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱c．單質(zhì)作為還原劑的時候，失去電子個數(shù)（5）硒(Se)位于第四周期，與①同主族。下列推斷正確的是。a．SeOb．Se的最低負(fù)化合價是?2價c．Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的強(qiáng)（6）室溫下向SeO2固體表面吹NH3，得到兩種單質(zhì)和24．我國是世界上最早冶煉鋅的國家之一，有獨(dú)立的煉鋅發(fā)展史?，F(xiàn)代煉鋅主要采取濕法工藝，以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO（1）浸出：加入FeSO4能促進(jìn)ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。ⅰ：Mnⅱ：……①寫出ⅱ的離子方程式：。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述“催化”過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量b．。（2）除鐵：已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補(bǔ)充適量ZnO的理由是。（3）電解：總反應(yīng)(未配平)：Zn2++Mn2++H2O→電解25．某實(shí)驗(yàn)小組為了探究“氧化劑對KSCN檢驗(yàn)Fe實(shí)驗(yàn)1試劑現(xiàn)象試管滴管(各1滴)2mL0.5mol/a．飽和氯水溶液立即變?yōu)闇\紅色b．稀硝酸溶液立即變?yōu)榧t色c.5%H2溶液立即變?yōu)樯罴t色，無氣體產(chǎn)生（1）向2mL0.5mol/LFeSO①該實(shí)驗(yàn)的目的是。②用離子方程式表示a中出現(xiàn)淺紅色的原因：、。（2）對a中溶液呈淺紅色的原因，甲同學(xué)提出以下假設(shè)。假設(shè)1：氯水加入量少，氧化Fe2+生成的設(shè)計實(shí)驗(yàn)ⅰ排除了假設(shè)1：取a中淺紅色溶液，操作a，觀察到溶液淺紅色消失假設(shè)2：氯水氧化性強(qiáng)，氧化了部分SCN(已知：Ba2+與SCN?可在溶液中大量共存；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅱ證明假設(shè)2成立：向2mL水中滴加1滴0.5mol/①操作a為。操作b是。②補(bǔ)全ⅱ中SCN?被SCN?+Cl2+（3）乙同學(xué)針對上述實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象做了進(jìn)一步思考并設(shè)計了實(shí)驗(yàn)2，分別取上述溶液于試管中，向其中滴加一定濃度的AgNO3溶液至溶液紅色褪去，同時生成白色沉淀(其成分僅為AgSCN)。記錄消耗實(shí)驗(yàn)2試管消耗AgNOd．2mL水與1滴Fe2(S2.40e．實(shí)驗(yàn)a中溶液1.52f．實(shí)驗(yàn)b中溶液1.60g．實(shí)驗(yàn)c中溶液1.84則由d～g可以得出的結(jié)論是(答出2點(diǎn))。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、火藥使用中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，涉及到化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；

B、氮?dú)馀c氫氣在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)合成NH3，B不符合題意；

C、轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，C符合題意；

D、用氧化鐵冶煉鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，涉及到化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】化學(xué)反應(yīng)指有新物質(zhì)生成的反應(yīng)。2．【答案】C【解析】【解答】氧化還原反應(yīng)指有電子得失或者共用電子對偏移的反應(yīng)，A、B、D三項(xiàng)中沒有表明這一概念，故A、B、D不符合題意；C為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C符合題意；

故答案為：C

【分析】氧化還原反應(yīng)指有電子得失或者共用電子對偏移的反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】A、1molNH3，含有10mol質(zhì)子和10mol電子，質(zhì)子和電子總數(shù)分別約為6.02×1024、6.02×1024，A符合題意；

B、1molOH-含有9mol質(zhì)子和10mol電子，質(zhì)子和電子總數(shù)分別約為9×6.02×1023、6.02×1024，B不符合題意；

C、1molMg2+含有12mol質(zhì)子和10mol電子，質(zhì)子和電子總數(shù)分別約為12×6.02×1023、6.02×1024，C不符合題意；

D、1molNO含有15mol質(zhì)子和15mol電子，質(zhì)子和電子總數(shù)分別約為15×6.02×1023、15×6.02×1023，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】本題主要是對阿伏加德羅常數(shù)的一個回顧運(yùn)用，解題過程中要注意計算的對象是電子，質(zhì)子還是中子，在原子或分子的計算時常常用到質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)這一等式，同時還需要注意原子分子與離子中電子個數(shù)的差異。4．【答案】B【解析】【解答】A、鈉與氧氣常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，條件不同，生成物不同，A不符合題意；

B、鐵和氯氣只生成氯化鐵，B符合題意；

C、鎂粉和氯化鐵，少量鎂反應(yīng)生成亞鐵離子，過量鎂反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，條件不同，生成物不同，C不符合題意；

D、少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，條件不同，生成物不同，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.Na與氧氣在加熱和不加熱的條件下的兩種反應(yīng)之間的區(qū)別；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，一般和金屬反應(yīng)會把金屬氧化到高價；

C.鎂粉與氯化鐵反應(yīng)過程中鎂粉量的多少會影響產(chǎn)物的種類；

D.少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過量二氧化碳生成碳酸氫鈉。5．【答案】C【解析】【解答】A、硫氧化性較弱，鐵與硫粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeS，A不符合題意；

B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不符合題意；

C、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵黑色固體，C符合題意；

D、常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.S氧化性較弱，一般只能把金屬氧化到一個較低價態(tài)；

B.鐵和稀硫酸發(fā)生取代反應(yīng)時只能生成亞鐵離子

C.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；

D.鈍化反應(yīng)。6．【答案】D【解析】【解答】A、澄清石灰水與過量SO2反應(yīng)生成Ca(HSO3)2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-，A不符合題意；

B、H2O2將Fe2+氧化成Fe3+、H2O2被還原成H2O，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20，B不符合題意；

C、CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，C不符合題意；

D、Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO47．【答案】D【解析】【解答】①、加入氯化鐵，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵除雜，故①錯誤；

②、鐵可置換出銅，可除去雜質(zhì)，故②正確；

③、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，干燥后得到純凈的氫氣，故③正確；

④、碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法除去，故④正確；

故答案為：D

【分析】①.生成KCl，引入新雜質(zhì)；

②.鐵可置換出銅；

③.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

④.碳酸鈣不溶于水。8．【答案】B【解析】【解答】A、套管實(shí)驗(yàn)中，通常熱穩(wěn)定性弱的物質(zhì)放在內(nèi)管，熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)放在外管，則驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在內(nèi)管，A不符合題意；

B、關(guān)閉活塞時，可驗(yàn)證干燥氯氣有無漂白性，打開活塞時，可驗(yàn)證潮濕氯氣有無漂白性，B符合題意；

C、氯氣通過飽和食鹽水除去混有的氯化氫氣體、通過濃硫酸干燥、使用向上排空氣法收集（氯氣長進(jìn)短出），故凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序?yàn)閎adcf，C不符合題意；

D、氯水具有強(qiáng)氧化性，也能使得酚酞試液褪色，不能氯水中有酸，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.碳酸鈉與碳酸氫鈉穩(wěn)定性的比較；

B.氯水的漂白性；

C.實(shí)驗(yàn)裝置的連接；

D.次氯酸的漂白性。9．【答案】C【解析】【解答】A、裝置C的作用防倒吸，裝置B提供水蒸氣，故A不符合題意；

B、鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)→高溫Fe3O4+4H2，故B不符合題意；

C、收集到896mL氫氣時(標(biāo)況下），參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為0.04mol，鐵結(jié)合氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol，所以A中固體增重0.64g，故C符合題意；

D、鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵檢驗(yàn)該反應(yīng)是否完全，故D不符合題意；

故答案為：C

10．【答案】B【解析】【解答】①氨水是混合物，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

②熔融MgCl2是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

③CuSO4?5H20固體是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④NaOH固體是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑤銅是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

⑥蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的有①；

②⑤，不能導(dǎo)電的有③④⑥，屬于電解質(zhì)的有②③；

④，屬于非電解質(zhì)的有⑥，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；

的有①⑤，故B符合題意；

故答案為：B

【分析】有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。11．【答案】D【解析】【解答】A、CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等，而CO和N2均含2個原子，故等物質(zhì)的量的兩者中的原子數(shù)也相等，故A不符合題意；

B、44gCO2的物質(zhì)的量為44g÷44g/mol=1mol，故B不符合題意；

C、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故N2和CO2的密度之比28g/mol：44g/mol=7：11，故C不符合題意；

D.1L1mol/L的NaOH溶液中含氧原子的個數(shù)約為1L×1mol/L×2×6.02×1023/mol=1.204×1024，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】物質(zhì)的量的有關(guān)計算，需要在掌握六個常見公式的前提下，明確計算目地，特別要搞清楚原子分子離子三者的區(qū)別，并能計算其中所含的微粒（特指中子，質(zhì)子，電子）的數(shù)目。12．【答案】B【解析】【解答】A、2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，鈉元素化合價由0價升高為+1價，失去電子數(shù)約為6.02×1022，故A不符合題意；

B、將澄清石灰水分別加入NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，二者都生成碳酸鈣沉淀，故B符合題意；

C、Na2O2與水的反應(yīng)中，氧元素化合價由-1升高為0生成氧氣，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故C不符合題意；

D、碳酸鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.Na與氧氣的反應(yīng)；

B.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；

C.過氧化鈉與水的反應(yīng)；

D.碳酸鈉與碳酸氫鈉穩(wěn)定性的差異。13．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，反應(yīng)前圓底燒瓶中放入鐵粉，分液漏斗中裝入稀硫酸溶液，A不符合題意；

B、關(guān)閉止水夾后將A中液體壓入B中，B中硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，B不符合題意；

C、裝入藥品后應(yīng)該打開止水夾D，讓鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中空氣排凈，避免后來生成的

氫氧化亞鐵被氧化，C不符合題意；

D、過量鐵會將鐵離子還原為亞鐵離子，故鐵粉中含有少量Fe2O3，不影響本實(shí)驗(yàn)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣和硫酸亞鐵，裝入藥品后應(yīng)該打開止水夾，讓鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中空氣排凈，避免后來生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后，關(guān)閉止水夾后將A中液體壓入B中，使硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，C裝置收集排除的氣體。14．【答案】D【解析】【解答】A、In的原子序數(shù)為49，36<49<54，54-49=5，即位于第5周期倒數(shù)第5列，故In是第五周期第ⅢA族元素，A不符合題意；

B、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17，B不符合題意；

C、In和AI位于同一主族，從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：In>AI，C不符合題意；

D、In和Rb位于同一周期，同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：In(OH)3<RbOH，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.元素在元素周期表中的位置；

B.在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)）+中子數(shù)；

C.同主族元素原子半徑的比較；

D.元素周期律的應(yīng)用。15．【答案】B【解析】【解答】A、O、Al組成的化合物Al2O3是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽，故A不符合題意；

B、Na+有2個電子層、S2-有3個電子層，故B符合題意；

C、H可分別與C或N組成含10個電子的分子CH4、NH3，故C不符合題意；

D、非金屬性CI>S>C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)原子半徑、最高正化合價或最低負(fù)化合價隨原子序數(shù)遞增的變化圖，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是AI元素、g是S元素、h是Cl元素。16．【答案】C【解析】【解答】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液經(jīng)檢驗(yàn)無Fe3+，說明溶液為溶液FeCl2，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.1L×1mol/L=0.05mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，故選C；

故答案為：C

【分析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液經(jīng)檢驗(yàn)無Fe3+，說明溶液為FeCl2溶液根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=1/2n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)，據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量。17．【答案】C【解析】【解答】A、補(bǔ)鐵藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1為HCl溶液，目的是溶解藥片，A不符合題意；

B、鐵離子和KSCN溶液變紅色，溶液變?yōu)榈t色說明溶液中有少量Fe3+，B不符合題意；

C、加入維生素C后，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色，說明Vc具有還原性，C符合題意；

D、過氧化氫也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】Fe2+有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化為Fe3+，鐵離子和KSCN溶液變紅色，加入新制氯水后，溶液中的Fe2+全部被氧化為Fe3+，溶液顏色由淡紅色變?yōu)檠t色，由此證明藥片中存在Fe2+；加入維生素C后，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色。18．【答案】B【解析】【解答】A、鐵先與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)后若無固體剩余，則溶液中不一定含有Fe3+，故A不符合題意；

B、反應(yīng)后若無固體剩余，鐵沒有與硫酸銅反應(yīng)，則溶液中一定含有Cu2+，故B符合題意；

C、反應(yīng)后若有固體，則固體中可能只有Cu，故C不符合題意；

D、反應(yīng)后若有固體，則溶液中金屬離子一定有Fe2+，可能含有Cu2+，故D不合題意；

故答案為：B

【分析】Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉投入硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中，鐵先與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。19．【答案】A【解析】【解答】A、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，使懸浮顆粒沉降，凈水原理為4FeO42?+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH?，故A符合題意；

B、用NaHSO3溶液吸收尾氣中氯氣時反應(yīng)為Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+，故B不符合題意；

C、堿性條件下NaClO氧化Fe3+生成Na2FeO4，離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C不符合題意；

D、高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，Na2FeO4與KOH溶液反應(yīng)生成K2FeO420．【答案】C【解析】【解答】A、新制氯水中含有HClO，陽光照射下會分解為HCl和O2，而HCl會電離出Cl-，因此新制氯水在陽光直射時的Cl-濃度應(yīng)增大，圖①中濃度不斷減小，故A選項(xiàng)不符合題意；

B、NaCl、NaHCO3混合溶液中滴加鹽酸會立即產(chǎn)生CO2，而不是鹽酸加入一定量之后才產(chǎn)生，故B不符合題意；

C、溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，Ba(OH)2，溶液中滴加MgSO4溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，會生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，當(dāng)Ba（OH)2完全消耗生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀時，溶液中幾乎只有溶劑水存在，導(dǎo)電能力約為0，繼續(xù)滴加MgSO4溶液，離子濃度增大，導(dǎo)電能力隨之增大，故C符合題意；

D、因還原性I->Fe2+>Br-，混合溶液中先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-完全反應(yīng)后再發(fā)生反應(yīng)，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，因此b段發(fā)生的反應(yīng)為，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則b段代表Fe2+的物質(zhì)的量的變化情況，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.次氯酸見光易分解為氯化氫和氧氣；

B.碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的差異；

C.離子濃度越大，所帶電荷越多，其溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；

D.還原性I->Fe2+>Br-。21．【答案】（1）2F（2）Fe+2Fe3+（3）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色；BE【解析】【解答】（1）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）過量鐵，鐵和鐵離子生成亞鐵離子、和銅離子生成銅單質(zhì)，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（3）濾液1中溶質(zhì)為FeCl2，向其中滴加足量氫氧化鈉溶液，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變成紅褐色；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，硝酸溶液會引入硝酸根，高錳酸鉀溶液會引入鉀離子，溴水會引入溴離子，故在實(shí)際工業(yè)流程中，可替代氣體Z的試劑為B.氯水、E.過氧化氫溶液故選BE；

【分析】FeCl3溶液與鍍銅電路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，廢液中含F(xiàn)eCl2、CuCl2、FeCl3，加過量的鐵(X)，鐵和鐵離子生成亞鐵離子、和銅離子生成銅單質(zhì)，則濾渣1為Cu和Fe，濾液1中溶質(zhì)為FeCl222．【答案】（1）500mL容量瓶；膠頭滴管（2）27.8（3）鐵粉（4）0（5）C；E【解析】【解答】（1）②容量瓶沒有480mL容量瓶，因此應(yīng)使用500mL容量瓶進(jìn)行配制，即把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度I~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）配制500mL0.2mol?L的FeSO4溶液，根據(jù)n=cV=0.5×0.2mol=0.1mol，所需的FeSO4：7H2O的質(zhì)量為：m=n·M=0.1×278g=27.8g，故答案為：27.8；

（3）二價鐵離子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化生成三價鐵離子，所以為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉，故答案為：鐵粉；

(4)根據(jù)公式cM=1000pw，則p=cM/1000w故答案為：0.2×1521000ω；

(5)A.稱量的固體中混有少量無水FeSO4，則FeSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，根據(jù)c=n/V可推出實(shí)際濃度比所要求的濃度偏大；

B.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，溶液體積偏小，濃度偏大；

C.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次，并將洗液移入容量瓶中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，物質(zhì)的量減小，濃度偏??；

D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥，對結(jié)果無影響；

E.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，吸出了溶質(zhì)，物質(zhì)的量減小，濃度偏??；

故答案為：CE

【分析】（1）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制480mL0.2mol?L的FeSO4溶液，應(yīng)選500mL容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）三價鐵離子能夠與鐵反應(yīng)生成二價鐵離子；

23．【答案】（1）（2）Al3+；Na；Mg；Al；同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)遞增，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力減弱（3）OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]?；Cl2+2OH-=ClO-+Cl（4）ab（5）b（6）3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H2O【解析】【解答】（1）①是O元素，O原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；

（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，②、③、④、⑤四種元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+；同周期元素從左到右金屬性減弱，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的速率依次減慢，所以三種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度的次序?yàn)镹a>Mg>Al；同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)遞增，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力減弱；

（3）Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，AI的最高價氧化物的水化物是AI(OH)3，NaOH、AI(OH)3發(fā)生反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為OH-+AI(OH)3=[Al(OH)4]-；Cl2與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

（4）a.常溫下單質(zhì)越易與水反應(yīng)置換出氫，金屬性越強(qiáng)，故選a；

b.元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故選b；

c.單質(zhì)作為還原劑的時候，金屬性越強(qiáng)越易失電子，金屬性與失電子個數(shù)無關(guān)，故不選c；故選ab；

（5）a.Se是VIA元素，最高正價為+6、最低負(fù)價為-2，SeO2中Se顯+4價，SeO2既有氧化性又有還原性，故a錯誤；

b.Se是VIA元素，Se的最低負(fù)化合價是-2價，故b正確；

c.0的非金屬性大于Se，Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比O的弱，故c錯誤；選b；

（6）室溫下向SeO2固體表面吹NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，產(chǎn)物是N2、Se、H20，該反應(yīng)的方程式為3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H20；

【分析】（1）對應(yīng)元素周期表可推出①、②、③、④、⑤依次為O、Na、Mg、Al、Cl五種元素，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（2）②、③、④、⑤依次為Na、Mg、Al、Cl，對應(yīng)這鈉離子、鎂離子、鋁離子、氯離子。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，可推出半徑最小的是鋁離子；同一周期元素的單質(zhì)，從左到右元素金屬性減弱，與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱；

（3）氫氧化鈉可與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；氯氣會與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉和水

（4）可根據(jù)1、常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度；2、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱；比較元素之間的金屬性；

（5）Se與O同主族，最外層電子書為6，可得兩個電子形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時顯-2價；

（6）室溫下向SeO2固體表面吹NH3，會發(fā)生反應(yīng)生成N2、Se、H24．【答案】（1）ZnS+2Fe（2）通入空氣時，發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8（3）M【解析】【解答】（1）①i中生成的鐵離子具有氧化性，F(xiàn)e2+的作用類似催化劑，