2024屆上海長(zhǎng)寧區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題及答案

長(zhǎng)寧區(qū)2023~2024學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)2023.12考生注意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、考號(hào)。3.作答必須按對(duì)應(yīng)位置涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。4.標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)符合條件的選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：O-16Fe-56H-1一、常見金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用（本題共20分）金屬種類繁多，性質(zhì)各異，應(yīng)用十分廣泛。1.（單選）將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是Ａ.飽和NaOH溶液：產(chǎn)生氣體，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大Ｂ.稀CuSO４溶液：產(chǎn)生氣體，有紫紅色物質(zhì)析出Ｃ.MgCl２溶液：產(chǎn)生氣體，生成白色沉淀Ｄ.NHNO溶液：產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體４３2.（單選）少量NaO與HO反應(yīng)生成HO和NaOH。下列說(shuō)法正確的是22222A.NaO的電子式為B.H2O的空間構(gòu)型為直線形D.NaOH僅含離子鍵22C.HO中O元素的化合價(jià)為-1223.NaO２２變的是Ａ.NO３－Ｂ.NH４＋Ｃ.HCO３－Ｄ.SO３２－在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）I體和濾液；II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。4.FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為?????????????????：過(guò)程I分離得到固體的主要成分是????????。5.過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????；過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，最終溶液中金屬離子濃度為????????????。(列式計(jì)算)6.有同學(xué)研究上述“過(guò)程II”NaOH溶液使Fe２＋完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化。假設(shè)現(xiàn)有200mL0.1mol·L－１FeCl２溶液，按照上述操作，理想情況下，該同學(xué)應(yīng)該得到的固體質(zhì)量為____________；通過(guò)比較，說(shuō)明石灰水—空氣法與氫氧化鈉—加熱法相比的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________。二、硫及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（本題共20分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8MnSSO2SO3H2SO410.3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃-85.5115.2＞1600(分解)-75.516.8-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問(wèn)題：7.（單選）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型是A.3d7B.3d74s28.（單選）具有下列電子排布式的基態(tài)原子中原子半徑最大的是A.1s22s22p63s23p2B.1s22s22p3C.1s22s22p29.Mn元素位于元素周期表第_____周期第____HSSOSO3C.3d54s2D.3d9D.1s22s22p63s23p422的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________；右圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因是______________。10.氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，推測(cè)其分子的立體構(gòu)型為_____形；固體三氧化硫中存在如右圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。11.右下圖是MnSNaCl原因是_____________________________________________________；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱a點(diǎn)硫離子坐標(biāo)為b點(diǎn)錳離子坐標(biāo)為c___________；每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖___個(gè)Mn2+，____個(gè)S2-。三、氯及其化合物的反應(yīng)原理（本題共20分）氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）12.（不定項(xiàng)選擇）如果粗鹽中SO2－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO2－，該鋇試劑可44以是A.Ba(OH)2?B.Ba(NO3)2?C.BaCl2?13.寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________________；已知陽(yáng)離子交換膜只允許正離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許負(fù)離子通過(guò)。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和NaSO溶液來(lái)生產(chǎn)純凈的NaOH和HSO，則該裝置最主要的缺陷是________2424____________________________________________________________________________。14.如下：2Ag+Zn(OH)2050mol，這時(shí)電池的負(fù)極材料及消耗的物質(zhì)的量至少是A．銀0.025molB．鋅0.050molC．銀0.100molAgO+Zn+HO假若以此電池為電源，電解飽和食鹽水制得氯氣0.22D．鋅0.200mol15.（單選）對(duì)于所得的氯氣下列說(shuō)法不正確的是A.可采用堿石灰干燥氯氣B.可通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下，可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸16.在一定溫度下，氯氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為：Cl(g)?Cl(aq)K=c(Cl)/pCl(aq)+HO(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2222212其中p為Cl(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl)為Cl在水溶液中的平衡濃度。222①推測(cè)Cl(g)?Cl(aq)的焓變?chǔ)______0(填”>”“=”“<”)理由是________________221_______________________________________________________________________________。②平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=______。22③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為C，則C=_____。(提示：氯氣在水中p和上述平衡常數(shù)K1K2表示，忽略HClO的電離)17.“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO)為原料生產(chǎn)TiCl24化學(xué)方程式為:I.TiO(s)+2Cl(g)?TiCl(g)+O(g)ΔH=181mol·L-1，K=3.4×10-29II2242II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔH=-221mol·L-1，K=1.2×1048，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明氯化過(guò)程IIII中加碳的理由_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、有機(jī)合成與方案設(shè)計(jì)（本題共20分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：已知：18.（單選）A→B所需的試劑和條件中肯定不需要的是A.液溴19.（不定項(xiàng)選擇）C→D所需的試劑和條件是A.液溴B.加熱C.光照B.鐵屑C.溴化鐵D.溴水D.溴水20.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；F中含有的官能團(tuán)名稱為________和________。21.G→H的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為CHOI)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式972_________________。22.I________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖顯示分子中存在四類化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。23.（不定項(xiàng)選擇）下列說(shuō)法正確的是A.I存在順?lè)串悩?gòu)體B.1molH或1molJ與足量NaOH溶液反應(yīng)均消耗2molNaOHC.由I生成J的反應(yīng)是加成反應(yīng)D.1molI最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)24.請(qǐng)寫出以乙烯為原料制備的合成路線流程圖(線流程圖示例見本題題干中F→H)。五、實(shí)踐與探究（本題共20分）NaI等碘化物溶液中c（I-），實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。一、準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液IAgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol250mL色試劑瓶中避光保存，備用。II．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。二、滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol?L-1AgNO3溶液（過(guò)量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NHFe（SO）溶液作指示劑。442d．用0.1000mol?L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：f．?dāng)?shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.9825.（單選）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器不包括A.燒杯B.膠頭滴管C.容量瓶D.量筒26.b和c__________________________________________。27.消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為__________mL，計(jì)算得c（I-）=_________mol?L-1；在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_________________________________________________________________________________________________。判斷下列操作對(duì)c（I-）測(cè)定結(jié)果的影響28.（單選）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果A.偏高29.（單選）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法判斷B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法判斷從海水中提取單質(zhì)碘的一種方法如下圖所示：30.加入鐵粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為____________________________。31.（不定項(xiàng)選擇）若反應(yīng)物用量比n(Cl)/n(FeI)=1.5時(shí)，則氧化產(chǎn)物（Fe3+、I）物質(zhì)的222量之比為A.2：1B.1：2C.1：1D.3：2長(zhǎng)寧區(qū)2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷答案一、常見金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用（本題共20分）1.（單選）(2分)C2.（單選）(2分)C3.（不定項(xiàng)選擇）(3分)BCD4.（共4分）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2分)，Cu和Fe(2分)5.(共5分)FeCl＋Ca(OH)═Fe(OH)↓＋CaCl，4Fe(OH)＋O＋2HO═4Fe(OH)(2分)22222223c(Fe3＋)=4.0×10－38÷(10－9)3=4.0×10－11(mol?L-1)(3分)6.(共4分)1.6ｇ（2分），石灰水—空氣法成本較低（合理即給分）（2分）二、硫及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（本題共20分）7.（單選）（2分）C8.（單選）（2分）A9.（共6分）四、VIIB（2分）,HS（2S相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)（228分）10.（共4分）平面三角（2分），sp3（2分）11.（共6分)MnS中正負(fù)離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多，離子鍵強(qiáng)度更大（2分）;1（0，1，）（2分）,4（1分）,4（1分）2三、氯及其化合物的反應(yīng)原理（本題共20分）12.（不定項(xiàng)選擇）（3分）AC13.（共4分）2HO+2e-═H+2OH-（2分）,缺少陰離子交換膜,當(dāng)陽(yáng)極區(qū)硫酸濃度增大，氫22氧根離子濃度逐漸變小，生產(chǎn)效率下降。(或陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氫離子大量透過(guò)交換膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，難以得到理想的目標(biāo)產(chǎn)物（2分）14．（不定項(xiàng)選擇）（3分）B15.（單選）（2分）A16.（共6分）①＜（12分）。②[H+][Cl-][HClO]/[Cl2]（1分）③KP+(KKP)1/3（2分）11217.（2分）反應(yīng)I+II得：TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)?TiCl(g)+2CO(g)，K=KK=4.1×1019遠(yuǎn)大224III于K，反應(yīng)II使TiO氯化為TiClΔH=ΔH+ΔH=-40kJ·mol-1，反應(yīng)II可為反應(yīng)124IIII提供所需的能量四、有機(jī)合成與方案設(shè)計(jì)（本題共20分）18.（單選）D（2分）20.（共4分）19.（不定項(xiàng)選擇）A