湖北省隨州市曾都一中2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(解析版)

PAGE隨州市曾都一中2019-2020學(xué)年下學(xué)期期末考試高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Cu64Fe56Zn65Ba137一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用。下列關(guān)于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是A.防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用B.熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料，其單體為丙烯C.聚丙烯無固定熔點，難溶于水D.口罩使用完畢后，應(yīng)投入有標(biāo)志的垃圾箱【答案】D【解析】【詳解】A.由醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用，A正確；B.熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料，其單體為丙烯，B正確；C.聚丙烯為高分子混合物，無固定熔點，屬于烴類無親水基，難溶于水，C正確；D.口罩用完后屬于有害物質(zhì)，所以用完口罩后，不應(yīng)投入可回收標(biāo)志的垃圾箱，D錯誤。答案為D。2.宋代張杲《醫(yī)說》引《集驗方》載：每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃、草履、領(lǐng)袖間，以消毒滅菌，防止疫菌通過衣物的接觸而傳染。雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.雄黃中硫的價態(tài)為+2價B.As原子核外電子排布式為[Ar]4s24p3C.As4S4分子中As原子和S原子的雜化類型都為sp3雜化D.古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同【答案】C【解析】【詳解】A.硫元素的非金屬性強(qiáng)于砷元素，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，雄黃中硫元素的價態(tài)為-2價，故A錯誤；砷元素位于元素周期表第四周期VA族，As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，S和As的價層電子對數(shù)均為4，則As4S4分子中As原子和S原子的雜化類型都為sp3雜化，故C正確；古代熏蒸和雙氧水的消毒原理均屬于化學(xué)變化，而酒精的消毒原理為物理變化，原理不相同，故D錯誤；故選C。3.下列說法正確的是A.苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鑒別C.順-2-戊烯和反-2-戊烯加氫產(chǎn)物不相同D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰【答案】B【解析】【詳解】A.在鐵作催化劑的條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故A錯誤；油酸是含有碳碳雙鍵的不飽和高級脂肪酸，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硬脂酸是飽和高級脂肪酸，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，則油酸和硬脂酸可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B正確；順-2-戊烯和反-2-戊烯加氫產(chǎn)物都是戊烷，產(chǎn)物相同，故C錯誤；乙酸甲酯分子中含有2類氫原子，核磁共振氫譜有2組峰，故D錯誤；故選B。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z是短周期元素中原子半徑最大的，0.1mol·L-1的W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液pH=1。下列說法正確的是A.第一電離能的大小順序：X>Y>W>ZB.由于氫鍵的作用導(dǎo)致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>WC.ZY的水溶液使藍(lán)色石蕊試紙顯紅色D.Z分別與其它三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，即X為氧元素，Z是短周期元素中原子半徑最大的，即Z為鈉元素，0.1mol·L-1的W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液pH=1，說明水溶液為一元強(qiáng)酸，即W為氯元素，綜上可知，Y為氟元素?！驹斀狻緼.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，同主族元素從上到下第一電離能減小，因此第一電離能大小順序：F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；B.氫鍵影響分子晶體的熔沸點，與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；C.NaF的水溶液顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，C錯誤；D.Z為鈉元素，分別與其它三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵，D正確；答案為D。5.下列實驗操作正確的是A.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B.蒸餾實驗完畢后，應(yīng)該先停止加熱，過一會兒再停止向冷凝管中通冷凝水C.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在或【答案】B【解析】【詳解】A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，否則會造成液滴飛濺，故A錯誤；為防止冷凝管驟熱，引起冷凝管的爆裂，則蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，故B正確；新制氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故C錯誤；在未知溶液中滴加BaCl2溶液，可能會出現(xiàn)不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，則在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，不能說明該未知溶液中存在或，故D錯誤；故選B。6.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是A.晶格能：NaF>NaCl>NaBrB.基態(tài)碳原子有三種能量不同的電子C.在H2O和NH3分子中的鍵角：H—O—H>H—N—HD.CH4和都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28'【答案】C【解析】【詳解】A．由于離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，因此晶格能：NaBr＜NaCl＜NaF，故A正確；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，由此可見，共有3個能級，同一能量級別的電子能量是相等的，所以有三種能量不同的電子，B正確；C．H2O分子呈V形，其鍵角為105°，NH3呈三角錐形，分子中的鍵角為107°，所以分子中的鍵角：H—O—H＜H—N—H，C錯誤；D．CH4和都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28'，D正確；答案選C。7.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)實驗室制取溴苯實驗室制取乙酸乙酯石油分餾測量氨氣的體積【答案】A【解析】【詳解】A.在鐵做催化劑作用下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，用四氯化碳吸收揮發(fā)出的溴，防止溴干擾溴化氫的檢驗，通過倒置的漏斗吸收溴化氫防止倒吸，則實驗室制取溴苯的實驗裝置圖及實驗用品均正確，故A正確；實驗室制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，否則會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；石油分餾時，溫度計應(yīng)在支管口附近，測定鎦出物的溫度，不能插入液面中，故C錯誤；氨氣極易溶于水，不能用排水法測量氨氣的體積，故D錯誤；故選A。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Na+、H+、Cl-、[Cu(NH3)4]2+B.0.1mol/L的FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：、Al3+、、Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+【答案】D【解析】【詳解】A．含有[Cu(NH3)4]2+的溶液呈深藍(lán)色，故不選A；B．能把Fe2+氧化為Fe3+，故不選B；C．HCO3-、Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故不選C；D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；選D。在25℃、101kPa時，ag相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)溶解到VL水中，此時測得溶液的密度為cg·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是(已知25℃、101kPa時，水的密度為0.997g·cm-3)A.mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D.mol·L-1【答案】C【解析】【詳解】由題意可知某物質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的質(zhì)量為(ag+V×103mL×0.997g·cm-3)=(a+997V)g，溶液的體積為×10—3L/mL=×10—3L，則物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選C。10.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是A.分子中所有的原子一定不在同一個平面 B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng) D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵【答案】B【解析】【詳解】A.飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所連原子不可能共平面，由結(jié)構(gòu)簡式可知，紫花前胡醇分子中含有飽和碳原子，則分子中所有的原子一定不在同一個平面，故A正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，紫花前胡醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子，能夠與酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，紫花前胡醇分子中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，紫花前胡醇分子中含有羥基，與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵，故D正確；故選B。二、選擇題：每小題只有一個或兩個選項符合題意。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol甲基所含的電子的數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol氯仿中含氯原子的數(shù)目為0.4NAC.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A.1個甲基含有9個電子，0.1mol甲基所含的電子的數(shù)目為0.9NA，A錯誤；B.氯仿是三氯甲烷，0.1mol氯仿含氯原子的數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C.葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，1個葡萄糖分子和1個果糖分子中都含5個羥基，18.0g葡萄糖和果糖的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA，C正確；D.C3H6可能為環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；答案為C。12.有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯誤的是A.有機(jī)物A中不含手性碳原子B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷C.有機(jī)物A的一氯取代物有5種D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯【答案】AD【解析】【詳解】A．手性碳原子是連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子，物質(zhì)A分子中含有1個手性碳原子，用※號標(biāo)注為：，A錯誤；B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，該物質(zhì)最長鏈上有5個碳原子，從左端開始給主鏈上C原子編號，甲基分別在2、2、3號位，故該物質(zhì)名稱為2，2，3-三甲基戊烷，B正確；C．有機(jī)物A中還有5種等效氫原子，故一氯代物有5種，C正確；D．由于烯烴加成時，斷裂雙鍵中較活潑的碳碳鍵，在相鄰的兩個C原子上各結(jié)合1個H原子，則加成產(chǎn)物中相鄰的C原子上都應(yīng)該有H原子。根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知有機(jī)物B分子中碳碳雙鍵能出現(xiàn)的位置共有3個，可標(biāo)注為：。給烯烴命名時，要選擇離碳碳雙鍵較近的一端為起點給主鏈上C原子編號，以確定碳碳雙鍵及支鏈的位置，則B中碳碳雙鍵的位置序號不可能是3號，D錯誤；故合理選項是AD。13.用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中每處理1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等D.處理1mol時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等【答案】BC【解析】【詳解】A．反應(yīng)I中只有S元素被氧化，則只有是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．反應(yīng)II配平后方程式為：3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑為，還原劑為Cu2S，則還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5，B正確；C．反應(yīng)I、II中：每處理1mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，C正確；D．根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，將反應(yīng)I、II的方程式配平可得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O，3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O。由方程式中與H+的物質(zhì)的量關(guān)系可知，處理1mol時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量不相等，D錯誤；故合理選項是BC。14.化合物N是制備液晶材料的中間體之一，它可由L和M在一定條件下制得。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.N可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)【答案】AC【解析】【分析】L含有羧基，M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))，據(jù)此回答問題。【詳解】A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A正確；B.酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基，B錯誤；C.苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應(yīng)，有酯基可水解發(fā)生取代反應(yīng)、醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，但C不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤。答案為AC。15.某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的幾種離子，為了確定其成分，設(shè)計了如下實驗；①取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.溶液中一定含Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含Cl-C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+【答案】BD【解析】【分析】由①取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液可知，溶液中一定含有HCO3—，不含有SiO32—，由于Fe3+和Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)，則溶液中一定不含有Fe3+和Al3+，由電荷守恒可知，溶液中一定含有Na+；因①中加入鹽酸引入Cl-，則由②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀可知，溶液中不能確定是否含有SO42—和Cl-?！驹斀狻緼.由分析可知，溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-，故A錯誤；B.由分析可知，溶液中一定含有HCO3—，可能含有Cl-，故B正確；C.由分析可知，溶液中可能含有SO42—，一定不含有Fe3+，故C錯誤；D.由分析可知，溶液中一定不含有SiO32—、Fe3+和Al3+，故D正確；故選BD。三、非選擇題。16.有機(jī)化學(xué)又稱為碳化合物的化學(xué)，是研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法與應(yīng)用的科學(xué)。將有機(jī)化學(xué)的研究成果應(yīng)用于實踐期末成新物質(zhì)是有機(jī)化學(xué)研究成果的重要體現(xiàn)，有機(jī)化學(xué)的研究將使我們的生活變得越來越美好。請根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識按要求完成下列問題。(1)羥基的電子式__________；(2)有機(jī)物CH3CHBrCH2Br的系統(tǒng)命名法名稱為_________。(3)丙烯酰胺()可發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子吸水材料，該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為______；(4)經(jīng)測定烴A的相對分子質(zhì)量為70，常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為__________________；烴A的核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________?！敬鸢浮?1)(2)1，2-二溴丙烷(3)(4)質(zhì)譜儀(5)【解析】【分析】(1)羥基電中性原子團(tuán)，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；(2)CH3CHBrCH2Br屬于鹵代烴，官能團(tuán)為溴原子；(3)丙烯酰胺分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酰胺；(4)常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀，烴A的相對分子質(zhì)量為70，運(yùn)用“12”法可得70÷12=5···10，其中商為碳原子個數(shù)、余數(shù)為氫原子個數(shù)?！驹斀狻?1)羥基為電中性原子團(tuán)，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；(2)鹵代烴命名時，鹵素原子做取代基，選擇含有鹵素原子的最長碳鏈做主鏈，CH3CHBrCH2Br屬于鹵代烴，官能團(tuán)為溴原子，名稱為1，2-二溴丙烷，故答案為：1，2-二溴丙烷；(3)丙烯酰胺分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酰胺，聚丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀，烴A的相對分子質(zhì)量為70，運(yùn)用“12”法可得70÷12=5···10，其中商為碳原子個數(shù)、余數(shù)為氫原子個數(shù)，則烴A的分子式為C5H10，由核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子可知，A為環(huán)戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：質(zhì)譜儀；?！军c睛】已知烴的相對分子質(zhì)量，運(yùn)用“12”法可迅速求算烴的分子式，相對分子質(zhì)量除以12，商為碳原子個數(shù)、余數(shù)為氫原子個數(shù)。17.乙酸異丙酯有水果香味，天然存在于菠蘿、梨、蘋果等水果中，是中國GB2760-86規(guī)定為允許使用的食用香料。實驗室用乙酸和異丙醇()反應(yīng)制備乙酸異丙酯。裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃水中溶解性異丙醇600.7855812易溶乙酸601.0492117.9易溶乙酸異丙酯1020.887990.6難溶實驗步驟：在A中加入3.0g異丙醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物用少量無水MgSO4固體干燥，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集90~95℃餾分，得乙酸異丙酯3.8g。回答下列問題：(1)寫出實驗室由乙酸和異丙醇反應(yīng)制備乙酸異丙酯的化學(xué)方程式___________。(2)儀器B的名稱是_____________。(3)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是___________。(4)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后__________(填字母序號)。a．直接將乙酸異丙酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異丙酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異丙酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異丙酯從上口倒出(5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填字母序號)。(6)本實驗中乙酸異丙酯的產(chǎn)率為_________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(7)在進(jìn)行蒸餾操作時，若從80℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏高，其原因是_________?！敬鸢浮?1)+CH3COOH+H2O(2)(球形)冷凝管(3)洗掉大部分硫酸和乙酸(4)d(5)b(6)74.5%(7)會收集少量未反應(yīng)的異丙醇【解析】【詳解】(1)寫出實驗室由乙酸和異丙醇反應(yīng)制備乙酸異丙酯的化學(xué)方程式為：+CH3COOH+H2O；(2)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管，起到冷凝回流作用；(3)在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和乙酸；第一步中飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的乙酸，也可以降低酯的溶解度；(4)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將酯從上口倒出，所以正確的為d；(5)加熱液體混合物需要加沸石，防止暴沸，蒸餾時溫度計測量餾分的溫度，故溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處對齊，冷凝水下進(jìn)上出，故裝置圖選擇b；(6)設(shè)3g的異丙醇，需要消耗mg的乙酸，則m=，故乙酸過量；生成乙酸異丙酯量要按照異丙醇的量計算，設(shè)3g的異丙醇完全反應(yīng)會生成xg乙酸異丙酯則x=

，故本實驗中乙酸異丙酯的產(chǎn)率為%=74.5%；(7)在進(jìn)行蒸餾操作時，若從80℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏高，是因為此時的蒸氣中含有異丙醇，會收集少量的未反應(yīng)的異丙醇，因此會導(dǎo)致產(chǎn)率偏高。18.工業(yè)上常采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計工藝流程如圖：(1)酸浸時溶解燒渣應(yīng)選用的酸是________(填酸的名稱)。檢驗酸浸后的浸出液中含有Fe3+可用_________(填試劑的化學(xué)式)溶液。(2)試劑X常選用SO2，寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(3)下表中列出了一些氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時所需溶液的pH，則流程中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________>pH>________。氫氧化物開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHAl(OH)34.154Fe(OH)32.23.5Fe(OH)27.59.5(4)從分離出濾渣2后的濾液中得到產(chǎn)品FeSO4·7H2O，應(yīng)進(jìn)行的操作依次是_______、_______、過濾、洗滌、干燥。(5)七水合硫酸亞鐵在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。步驟I：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟II：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))；步驟III：重復(fù)“步驟II”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。①步驟I中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_________、__________。②該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為__________mg/片?！敬鸢浮?1)稀硫酸(2)KSCN(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+(4)7.5(5)5.4(6)蒸發(fā)濃縮(7)冷卻結(jié)晶(8)玻璃棒(9)250mL容量瓶(10)56【解析】【分析】由流程圖可知，向燒渣中加入稀硫酸，氧化鐵、氧化亞鐵和氧化鋁溶于硫酸得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，向濾液中通入二氧化硫氣體，二氧化硫和溶液中硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，得到含有硫酸鋁和硫酸亞鐵的混合溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5.4—7.5之間，使溶液中的硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到七水合硫酸亞鐵。【詳解】(1)由流程圖可知，為了制得純凈的七水合硫酸亞鐵，酸浸時溶解燒渣應(yīng)選用稀硫酸；檢驗酸浸后的浸出液中含有鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，向浸出液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，故答案為：稀硫酸；KSCN；(2)還原過程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和溶液中硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；(3)流程中調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使溶液中的硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，而硫酸亞鐵不轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液pH的范圍為5.4＜pH＜7.5，故答案為：7.5；5.4；(4)硫酸亞鐵溶液得到七水合硫酸亞鐵的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(5)①配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②亞鐵離子與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，由反應(yīng)方程式可得5Fe2+—KMnO4，10片補(bǔ)血劑樣品中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.0200×10—3L×5×=1.00×10—4mol，則補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為=56mg，故答案為：56?！军c睛】計算補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量時，注意溶液體積要將25mL轉(zhuǎn)化為250mL，將10片轉(zhuǎn)化為1片是計算的易錯點。19.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中_______區(qū)，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級的電子。(2)銅能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2，簡寫為en)可形成配位化合物離子[Cu(en)2]2+。①[Cu(en)2]2+中提供孤電子對的原子是________，[Cu(en)2]2+所含化學(xué)鍵的類型有_______(填序號)。a．配位鍵b．離子鍵c．σ鍵d．π鍵e．金屬鍵②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點116℃，三甲胺的沸點2.8℃，乙二胺的沸點比三甲胺的沸點高很多，原因是__________。(3)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。①下圖中表示的是__________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)?！敬鸢浮?1)ds(2)7(3)N或氮(4)ac(5)乙二胺分子間存在氫鍵，三甲胺分子間不存在氫鍵(6)CuCl(7)【解析】【分析】(1)銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；(2)①銅離子具有空軌道，乙二胺分子中氮原子具有孤對電子，銅離子與乙二胺分子中氮原子形成配位鍵；②分子間形成氫鍵，會增大分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點增大；(3)由均攤法計算可得?！驹斀狻?1)銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，位于元素周期表的ds區(qū)，原子中有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同能級的電子，故答案為：ds；7；(2)①銅離子具有空軌道，乙二胺分子中氮原子具有孤對電子，銅離子與乙二胺分子中氮原子形成配位鍵，則[Cu(en)2]2+離子中含有配位鍵，乙二胺分子中還含有碳?xì)?/p>