河北省唐山市玉田縣第一中學2021屆高三下學期5月三輪強化訓練(一)化學試題

2021年河北玉田一中三輪強化訓練(一)化學(考試時間：75分鐘，滿分：100分)注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H1C12O16F19Na23S32K39Co59Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。1．中國不少古詩詞清晰描述了當時人們的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P本詩中蘊含的化學知識認知正確的是()A．霧的分散質粒子直徑范圍是1~100nmB．淘金原理與化學上的萃取一致C．沙子的主要成分是SiD．“沙中浪底來”指的是金的氧化物2．某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法錯誤的是()所有碳原子可能共平面屬于芳香烴C．可發(fā)生取代反應、氧化反應、加聚反應D．能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LHF中含有的原子數目大于2NAB．標準狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒數之和為NAC．100g質量分數17%的H2O2溶液中極性鍵數目為NAD．用惰性電極電解飽和食鹽水，轉移電子數為NA時，生成的OH－濃度為1mol/L4．2020年春節(jié)期間新型冠狀病毒爆發(fā)，“抗擊疫情，化學有責”。過氧乙酸是殺滅病毒的重要消毒劑，其制備原理：。下列有關說法正確的是()A．1mol中非極性鍵個數為3B．的電子式為反應中涉及物質均為共價化合物D．比H2S穩(wěn)定，因為中存在氫鍵5．下列實驗操作能達到實驗目的是()A向銀鏡反應后的試管中加入適量稀硝酸，微熱除去試管內壁附著的單質銀B稱取24.0gCuSO·5H2O固體配制溶液配制480mL0.2mol·L－1CuSO4溶液C將MgCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干由MgCl2溶液制得MgCl2固體D用pH試紙測CH3COONa溶液pH＝9，NaNO2溶液pH＝8判斷HNO2和CH3COOH酸性強弱6．LDFCB是一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成(如圖)，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，四種原子最外層電子數之和為20，下列說法正確的是()A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高B．原子半徑：Z＞Y＞X＞WC．WZ3化合物中所有原子最外層均滿足8e－D．Y、Z的簡單氫化物還原性：Y>Z7．下列離子方程式書寫正確的是()A．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2＝2Cl－＋3H++SOB．電解熔融AlCl3：2Al3++6Cl－2Al+3Cl2↑C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO－+2H+＝Cl－+2Fe3++H2OD．氯氣將FeI2溶液中1/3的Fe2+氧化：2Fe2++12I－+7Cl2＝2Fe3++6I2+14Cl－8．三氧化二錳(Mn2O3)在現代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳晶體(MnSO4?H2O)，進而制備Mn2O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．若軟錳礦不足，可能產生有毒氣體H2SB．濾渣中含有非金屬單質SC．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．煅燒生成的氣體是SO39．二氧化碳催化氫化制甲酸的反應過程如圖所示(其中M為過渡金屬，R表示烷基)。下列說法錯誤的是()A．是反應的中間產物B．二氧化碳催化氫化反應的原子利用率為100%C．反應過程中M的成鍵數目保持不變D．存在反應二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10．一種瑞香素的衍生物的結構簡式如圖所示。下列有關該有機物性質的說法正確的是()A．1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應可放出3molCO2B．1mol該有機物最多可與含5molNaOH的溶液反應C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．1mol該有機物最多可與7molH2加成11．利用如圖裝置，可用K2Cr2O7實現含苯酚廢水的有效處理，處理后的廢水毒性降低且不引入其它雜質。一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法中錯誤的是()A．工作時，N極附近溶液pH升高B．工作時，每轉移6mol電子，有8molNa+移動到陰極室C．a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D．M電極反應式為12．和合成的原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，按相同的物質的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是()ΔH＞0 B．反應速率：C．平衡常數： D．的體積分數：13．常溫下，向100mL0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液中pOH與加入鹽酸的體積關系如圖所示。已知：pOH=－lgc(OH－)，K1(H2C2O4)=1×10－2，K2(H2C2O4)=1×10－5。下列說法不正確的是()A．m的值約為5B．若V1=100，則n<7C．a點：D．若q=10，則b點對應的溶液中三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17－18題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共42分14．(14分)過碳酸鈉(xNa2CO3·yH2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，俗稱固體雙氧水，可以與稀硫酸反應生成兩種氣體。Ⅰ.用以下實驗裝置制備過碳酸鈉，操作如下：控制反應溫度在5℃以下，將10.0gNa2CO3配制的飽和溶液滴入盛有15mL30%H2O2溶液的三頸燒瓶中，充分反應后，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結晶，過濾，用無水乙醇洗滌。(1)儀器乙的名稱是______________，支管在儀器甲中的作用是_______________。(2)控制反應溫度在5℃以下的原因是____________________________________。(3)充分反應后加入NaCl的作用是__________________________________。Ⅱ.為了測定過碳酸鈉組成，準確稱取提純后的晶體0.3140g進行如下實驗：(4)儀器丙中支管不同于儀器甲中支管的作用是________________。干燥管中的試劑為________________________。(5)反應結束并恢復至室溫，水準管中的液面高于量氣管中的液面，此時需要將水準管慢慢向______(填“上”或“下”)移動，使兩管液面相平并讀數。(6)量氣管(堿式滴定管改裝)起始液面處于0刻度，終點讀數如上圖，則收集到的氣體體積為______mL，已知該實驗條件下氣體摩爾體積為24.40L/mol，則x：y=______(化為最簡整數比)。若終點俯視讀數，則所求x：y___________(填“偏大”或“偏小”)。15．(14分)氯乙烯是制備塑料的重要中間體，可通過乙炔選擇性催化加氫制備。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.部分化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵鍵能347.7x413.4340.2431.8(1)表中x＝__________。(2)較低溫度下乙炔選擇性催化加氫過程只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。一定溫度下，向盛放催化劑的恒容密閉容器中以物質的量之比為充入和，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。實驗測得反應前容器內壓強為，10min達到平衡時、HCl(g)的分壓分別為、。①內，反應的平均速率_________(用分壓表示，下同)。②的平衡轉化率為______________。③反應Ⅰ的平衡常數_______________。(3)高溫度下，會發(fā)生反應Ⅲ而形成積碳，其可能導致的后果為______________________(答出一點即可)；不同壓強下，向盛放催化劑的密閉容器中以物質的量之比為充入和HCl(g)發(fā)生反應，實驗測得乙炔的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示。、、由大到小的順序為________________；隨溫度升高，三條曲線逐漸趨于重合的原因為________________________________________________________。

(4)結合試驗和計算機模擬結果，有學者提出乙炔選擇性催化加氫的反應歷程，如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是___________(填選項字母)。A．該歷程中的最大能壘為B．存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成C．選擇不同催化劑，最大能壘不發(fā)生變化16．(14分)某科研小組采用電解錳粉(主要成分為Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的單質或其化合物)為原料制備高純氯化錳。已知：①Mn是一種比Fe活潑的金屬。②H2S氣體具有較強的還原性，如：H2S+H2O2＝S↓+2H2O。③金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子1.0mol·L－1計算)。Fe3+Fe2+Mn2+Ni2+Pb2+開始沉淀的pH1.15.88.66.78.0沉淀完全的pH3.28.810.19.28.8(1)酸溶時鹽酸要緩慢滴加的原因是____________________________________。(2)加入MnCO3固體時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。MnCO3固體也可用下列物質代替______(填寫編號)。A．MnOB．MnSO4C．Mn(OH)2D．MnCl2(3)通入H2S氣體可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，該反應的平衡常數K＝____________［用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示］。(4)煮沸的目的是__________________________________________。(5)已知MnCl2·4H2O在106℃時失去一分子結晶水，198℃失去全部結晶水。請補充完整由煮沸后的濾液獲得高純(＞99.99%)MnCl2·4H2O晶體(MnCl2的溶解度曲線如圖所示)的實驗方案：將煮沸后的濾液冷卻至室溫，_____________________(實驗中須使用的試劑是：30%H2O2)。(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。17．(15分)有電極化特性、非磁絕緣性、光致發(fā)光性等多種優(yōu)異性能。回答下類問題：(1)基態(tài)Co原子的價層電子排布圖為_______________________；金屬Co的熔點、沸點均高于金屬K的原因為________________________________________________。(2)、、的鍵角最大的是________；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序為__________________。(3)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。堿金屬離子鑲入適合的冠醚空腔可形成特殊材料，兩種冠醚結構如圖1所示。①冠醚中O原子的雜化形式為______；H、C、O的電負性由小到大的順序為___________。②Li+與甲的空腔大小相近，恰好能進入到甲的環(huán)內，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構。甲中Li+與孤對電子之間的作用屬于______(填標號)。離子鍵B．氫鍵C．配位鍵D．以上都不是③K+不能鑲入甲中而易鑲入乙中的原因為_________________________________________。(4)具有鈣鈦礦型立方結構，其晶胞中處于面心的F形成正八面體空隙，結構如圖2所示。①每個晶胞中由K和F共同形成的正四面體空隙有______個。②晶胞的另一種表示中，Co處于各頂角位置，則K處于____________________位置。③若晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，晶體密度ρ＝___________。18．(15分)化合物H是合成雌酮激素的中間體，科學家們采用如下合成路線：回答下列問題：(1)A生成B的反應類型為___________。(2)B生成C的化學方程式為__________________________________。(3)D中官能團的名稱為_________________，F的結構簡式為_______________________。(4)E的同分異構體中符合下列條件的有___________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為_____________________________。①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個為酚羥基(5)寫出以苯和為原料制備化合物的合成路線：___________(其他試劑任選)。2021年河北玉田一中三輪強化訓練(一)化學·參考答案12345678910111213ABACADDDCBCBCBD14．(14分)I．(1)球形冷凝管或冷凝管(1分)平衡氣壓，便于液體順利滴下(1分)(2)防止過氧化氫分解(1分)(3)降低過碳酸鈉溶解度，有利于過碳酸鈉析出(2分)II．(4)