福建師范大學(xué)《高等儀器分析》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁福建師范大學(xué)《高等儀器分析》

2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時,C的濃度()A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變3、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?4、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:25、在一定溫度下,有反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),若起始時c(A)=1mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=0,經(jīng)過10s后達(dá)到平衡,此時C的濃度為0.6mol/L,則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)6、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能7、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol8、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定9、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時,B的濃度可能是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L10、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定11、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.1112、在一定溫度下,向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%13、已知反應(yīng):A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),能使平衡正向移動C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動14、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:215、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。選擇一個合適的化學(xué)反應(yīng),通過測量反應(yīng)過程中的溫度變化、焓變等熱力學(xué)參數(shù),計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng),分析反應(yīng)的自發(fā)性和能量變化規(guī)律,解釋熱力學(xué)原理在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。2、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)研究溫度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。選擇一種弱電解質(zhì),配制不同溫度下的溶液,測量溶液的電導(dǎo)率或pH值,分析溫度變化對弱電解質(zhì)電離程度的影響規(guī)律。3、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)研究弱電解質(zhì)的電離平衡。選擇一種弱電解質(zhì),如醋酸,通過測定不同濃度下溶液的pH值和電導(dǎo)率,分析弱電解質(zhì)的電離程度和影響電離平衡的因素。4、(本題5分)進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn),測定某未知濃度的鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度。利用已知濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,通過酸堿中和滴定的方法,使用酚酞或甲基橙等指示劑,準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),記錄消耗的氫氧化鈉溶液體積,計(jì)算出鹽酸溶液的濃度,并分析實(shí)驗(yàn)誤差的可能來源。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用熔點(diǎn)測定儀測定未知物熔點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)誤差分析。2、(本題5分)以某一具體的有機(jī)化合物(如十四烷、十五酸)為例,論述其合成方法的選擇依據(jù)。3、(本題5分)論述電化學(xué)中的鉀離子電池的工作原理和發(fā)展挑戰(zhàn)。4、(本題5分)從反應(yīng)速率的過渡態(tài)理論論述反應(yīng)的活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系。5、(本題5分)分析物理化學(xué)中稀溶液的依數(shù)性在實(shí)際生活中的體現(xiàn)。四、計(jì)算題(本大題共4個小題,共40分)1、(本題10分)有一濃度為0.1mol/L的一元弱酸HB,其pH=3,計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。2、(本題10分)以某一具體的無機(jī)酸(如硫酸、鹽酸)為

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