2021-2022學(xué)年度上學(xué)期華師潛江附中期中月考

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE82021-2022學(xué)年度上學(xué)期華師潛江附中期中考試高二年級(jí)化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘；試卷總分：100分；命題人：周運(yùn)芳審題人：喻新遠(yuǎn)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Al27Fe56Cu64Ca40P31Ag108Ba137I127第I卷選擇題（共45分）選擇題（15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）。1．溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（）A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開(kāi)發(fā)利用C．研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生2．下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q(Q＞0)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）A． B．C． D．3．下列說(shuō)法正確的是（）A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的容積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大。B．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。C．對(duì)于常溫下濃度相同的兩種弱酸HA和HB，電離常數(shù)大的酸溶液的酸性強(qiáng)，電離常數(shù)小的酸溶液的酸性弱。D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)4．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）A．H2O、NH3·H2O、HClO、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO25．常溫下某無(wú)色溶液由水電離的c(H+)為1×10-12mol/L，下列一定能大量共存的離子是（）A．K+、Cl-、、HS- B．K+、Fe3+、I-、C．Na+、Cl-、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、6．下列鈉鹽中溶于水后呈酸性的是（）A．醋酸鈉 B．碳酸鈉 C．硫酸氫鈉 D．硫化鈉7．下列離子方程式正確的是（）A．NaHS溶于水：NaHS?H++S2-+Na＋B．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO+H2O?H3O++COC．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4?2NH+SOD．HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（）A．加入少量CH3COONa固體，平衡不移動(dòng)B．加水稀釋?zhuān)磻?yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)9．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，下列微粒的濃度變小的是（）A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH-10．25℃時(shí)，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b11．常溫下，將一定濃度的一元弱酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(A－) D．c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)12．已知常溫下溶液，說(shuō)法正確的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．溶液中：D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：13．室溫下，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)表示的是醋酸的滴定曲線(xiàn)B．滴定b過(guò)程中，指示劑可以是酚酞C．pH＝7時(shí)，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）＝20.00mLD．V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14．下列說(shuō)法不正確的是（）A．測(cè)得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.015．今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是（）序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＜c(OH-)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2第II卷非選擇題（共55分）二、填空題（4小題，共55分）。16．（13分）碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ?mol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ?mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ?mol-1則2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=___________kJ?mol-1(2)T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ?mol-1，5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問(wèn)題：①在0～5min內(nèi)容器中v(H2)=___________。②反應(yīng)過(guò)程中，下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正＜v逆的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大 b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小c．H2O(g)的物質(zhì)的量增加 d．v正(CO2)=v逆(H2)(3)T℃時(shí)，通入1.0molCO和3.0molH2于恒壓容器（帶可移動(dòng)活塞）中，起始容積為2L，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問(wèn)題：①該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是(1分）。②若達(dá)平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡___________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“不變”或“減小”）17．（14分）以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。用裝置C精煉粗銀。已知：二甲醚－空氣堿性燃料電池的總反應(yīng)為CH3OCH3＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋5H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X極的電極名稱(chēng)為_(kāi)_________，b極名稱(chēng)為_(kāi)_________，d極材料是_________(填化學(xué)式)。(2)b極附近可能的現(xiàn)象是__________________________________________________。(3)d極上發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。(4)若裝置A中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，則理論上裝置C中可得純銀的質(zhì)量為_(kāi)_______g。18．（14分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______，直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏低的是________。A．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為_(kāi)_____、，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0027.1127.11第二次25.002.4631.2028.74第三次25.000.2227.3127.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是______。19．（14分）(1)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-114.0×10-8回答下列問(wèn)題：①當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示，下同)。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力（消耗NaOH體積）由大到小的順序是_______。③在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b.加熱c.加水稀釋至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化鈉固體④常溫下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。a.c(H+)b.c.c(H+)c(OH-)d.⑤體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖。溶液稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)____醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-。現(xiàn)欲使平衡逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_______(填字母序號(hào))。a.向水中加入NaOH固體b.向水中加入NaHSO4固體c.加熱至100℃d.向水中通入CO2氣體(3)常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸混合，所得溶液的PH=9，則酸、堿溶液的體積比是_______。

高二化學(xué)期中考參考答案參考答案1．D2．C3．C4．A5．C6．C7．D8．D9．C10．D11．D12．B13．D14．D15．D16．+13200.6mol/(L?min)