四川省成都市蓉城聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 （含答案）

成都市蓉城聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1．答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3．考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列儀器在中和熱測定實驗中不會用到的是（）A.溫度計 B.玻璃攪拌器 C.秒表 D.量筒2．下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化B.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過量熱計直接測定C.物質(zhì)的內(nèi)能與溫度和壓強無關(guān)D.所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3．如下圖所示，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法錯誤的是（）A.鐵與鹽酸反應(yīng)的能量變化可用圖1表示B.圖1表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.圖1、圖2中化學(xué)反應(yīng)的焓變D.圖2可以表示反應(yīng)的能量變化4．下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示燃燒熱的是（）A.B.C.D.5．下列說法正確的是（）A.自發(fā)進行的反應(yīng)均是熵增反應(yīng) B.蔗糖在水中溶解是一個自發(fā)過程C.受熱分解過程： D.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A.反應(yīng)，達到化學(xué)平衡后，升高溫度，體系的顏色變淺B.新制氯水應(yīng)放在陰暗低溫處保存C.合成氨的過程中及時分離出氨氣D.反應(yīng)，達到化學(xué)平衡后，減小容器體積，體系的顏色加深7．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：已知、、、的初始濃度分別為、、、，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能為（）A. B.C. D.8．下列措施能增大氨水中電離程度的是（）A.加入固體 B.通入一定量的C.加入少量冰醋酸 D.加入少量固體9．在的飽和溶液中，達到電離平衡的標志是（）A. B.溶液中無分子C.不再變化 D.溶液中、、共存10．已知與的反應(yīng)分兩步完成：且，下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是（）A. B. C. D.11．下列裝置不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.探究濃度對化學(xué)平衡的影響（）B.探究溫度對碳酸氫鈉和碳酸鈉分解速率的影響C.探究溫度對化學(xué)平衡的影響（）D.探究壓強對化學(xué)平衡的影響（）12．向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨著時間變化的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（）A.d點： B.該反應(yīng)的C.c點時的轉(zhuǎn)化率最大 D.a、b、c、d四點對應(yīng)的壓強：13．在硫酸工業(yè)中，通過如下反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為：在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率如下表所示。則發(fā)生催化氧化反應(yīng)適宜的溫度和壓強分別是（）溫度/℃不同壓強下的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.450℃5MPa B.550℃5MPa C.550℃10MPa D.450℃0.1MPa14．已知在25℃、下，1mol生成和的能量變化如下圖所示：下列說法正確的是（）A.甲為氣態(tài)氨，乙為液態(tài)氨B.甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系：丙＞?。疽遥炯證.由圖中數(shù)據(jù)可得出：(l)D.形成1mol中的化學(xué)鍵需吸收1172kJ的能量二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）羰基硫（）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的與發(fā)生反應(yīng)：達到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件，平衡移動情況和物理量變化情況如何變化？請分別用“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”“不”分析判斷平衡移動情況；用“增大”“減小”“不變”分析判斷物理量變化情況：（1）保持容器溫度和體積不變，增加的濃度，平衡______移動；加入少量，平衡______移動。（2）保持容器壓強和溫度不變，加入少量，平衡______移動，的化學(xué)反應(yīng)速率______。（3）保持容器體積不變，升高溫度，平衡______移動，平衡常數(shù)______，反應(yīng)熱______。（4）在一定溫度下，增大壓強(縮小容器體積)，的轉(zhuǎn)化率______，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量______，容器內(nèi)氣體的密度______。（5）保持容器溫度和體積不變，再加入2mol和2mol，平衡______移動，的化學(xué)反應(yīng)速率______，平衡后的體積分數(shù)______。（6）加入適量的正催化劑，逆反應(yīng)速率______，平衡______移動。16．（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過實驗探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗原理及方案為在酸性溶液中，碘酸鉀（）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)：生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需時間來衡量該反應(yīng)的速率。實驗編號酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃出現(xiàn)藍色的時間/s①555②554025③53525④5153025已知：的氧化性隨著酸性的增強而增強。回答下列問題：（1）實驗中______，______。（2）實驗①、②、③中出現(xiàn)藍色的時間、、由大到小的順序是______。（3）實驗①②是探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②③是探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）該反應(yīng)的過程和機理較復(fù)雜，一般認為發(fā)生以下四個反應(yīng)：Ⅰ．（反應(yīng)速率慢）Ⅱ．（反應(yīng)速率快）Ⅲ．（反應(yīng)速率較快）Ⅳ．（反應(yīng)速率快）根據(jù)上述反應(yīng)推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)______（填序號）決定。從上述四個反應(yīng)可以看出必須在______（填離子符號）消耗完時才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。理論上實驗④最終______（填“能”或“不能”）看到溶液顯藍色，判斷理由是______。（5）若將碘酸鉀（）和亞硫酸氫鈉溶液混合，也可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理為。實驗發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減慢，則關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)速率“急增”的原因的合理解釋是______。17．（15分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：① ② ③蔗糖 ④ ⑤⑥鎂條 ⑦鹽酸 ⑧溶液 ⑨ ⑩部分物質(zhì)25℃時的電離平衡常數(shù)如下表：——回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中是強電解質(zhì)的有______（填序號，下同），能導(dǎo)電的有______。（2）是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為______。（3）已知25℃時，溶質(zhì)為和的混合溶液中，則溶液中______。將的溶液加水稀釋10倍后溶液中氫離子的數(shù)目______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），氫離子的濃度______，的值______，的電離平衡常數(shù)______。（4）25℃，101kPa時用⑦和⑩的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時，放出的熱量_____（填“＞”“＜”或“=”）57.3kJ，理由是______。18．（13分）“一碳化學(xué)”是以分子中只含一個碳原子的化合物（如、、等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)為（忽略其他副反應(yīng))：① ② ③ 則______，平衡常數(shù)______（用、表示）。反應(yīng)③______0（填“＞”或“＜”），反應(yīng)②的濃度平衡常數(shù)表達式______。（2）100bar（）時，將2mol和6mol投入5L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)。平衡時的轉(zhuǎn)化率、及的選擇性與溫度的關(guān)系如圖Ⅰ，使用活性鎵鎳催化劑時的時空收率（的時空收率表示在1mol催化劑表面生成的平均速率）與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ：i=123\*roman．從反應(yīng)開始到B點用時tmin，則0~tmin時間內(nèi)的消耗速率______；ii．下列說法正確的是______（填標號）；A.的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于B.溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)C.在一定溫度范圍內(nèi)，為提高的生成速率可加入選擇性高的催化劑D.在200℃~400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量一直增大iii．圖Ⅰ中在100℃~320℃范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______；圖Ⅱ中溫度高于300℃時，的時空收率迅速降低的原因可能是______。

化學(xué)參考答案及評分標準一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1~5CACDB 6~10DDCCA 11~14BADB二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評分標準酌情給分。2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15，（每空1分，共15分）（1）向正反應(yīng)方向 不 （2）不 減小 （3）向逆反應(yīng)方向 減小 不變（4）不變 不變 增大 （5）向正反應(yīng)方向 增大 不變（6）增大 不16．（除標注外，每空2分，共15分）（1）40（1分） 10（1分） （2）（3）溫度（1分） 濃度（1分）（4）I（1分） 不能 過量的剛好將生成的碘單質(zhì)反應(yīng)完全（5）氫離子濃度增大，使IO；氧化性增強，加快了反應(yīng)速率17．（除標注外，每空2分，共15分）（1）①②④ ⑥⑦⑧（以上兩空答全給2分，答對2個給1分，見錯不給分）（2）、（1個1分）（3）（無單位扣1分） 增大（1