上海市民辦育辛高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷

2024學(xué)年第一學(xué)期期中測(cè)試試卷年級(jí)：高三科目：化學(xué)2024.11相對(duì)原子質(zhì)量：I---127一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化（本題共10分）物質(zhì)在運(yùn)動(dòng)變化過(guò)程中會(huì)伴隨著能量的變化，化學(xué)變化過(guò)程中也伴隨著能量的變化。1.“即熱飯盒”為生活帶來(lái)便利，它可以用下面反應(yīng)放熱加熱食物。A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.純堿和水D.食鹽和白醋2．氫氣與碘反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+I2(g)2HI(g)△H1=-9.48kJ.mol-1②H2(g)+I2(s)2HI(g)△H2=26.48kJ.mol-1下列判斷中正確的是1molI2(g)中通入1molH2(g)，反應(yīng)吸熱9.48kJ1molI2(s)吸熱變成1molI2(g)，△S＜0C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D.反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物更穩(wěn)定3.已知：2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的（填字母）表示。②寫(xiě)出H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：4.已知：25℃、100kPa,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料時(shí)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)的△H是A-131.3kJ·mol-B131.3kJ·mol-1C352.3kJ·mol-1D-352.3kJ·mol-1化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（本題共8分）判定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在指定條件下能否發(fā)生或在什么條件下可能發(fā)生，這就是化學(xué)反應(yīng)的方向問(wèn)題。如果能從理論上找到一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生方向的判據(jù)，人們就可以更科學(xué)地設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線，避免盲目實(shí)驗(yàn)所造成的浪費(fèi)，這對(duì)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐都具有十分重要的意義。5．關(guān)于右圖所示的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A△H>0,△S>0B△H>0,△S<0C△H<0,△S<0D△H<0,△S>06.在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。在3min末，CO2的濃度為，這時(shí)，反應(yīng)速率v(正）v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，平均反應(yīng)速率v(CO2)=。（3）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng)D.及時(shí)分離出CH3OH（4）下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（雙選）。A．混合氣體的平均分子量不再變化 B．H2的物質(zhì)的量不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．CO2和H2的濃度比為1：3（5）一定條件下，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)達(dá)平衡，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式（6）一定條件下，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0；達(dá)平衡后，下列措施會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A反應(yīng)容器體積縮小一半B加入催化劑C升溫D充入1molH2水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（本題共8分）水的電離和溶液的酸堿酸堿性是電解質(zhì)溶液的重要性質(zhì)之一，溶液的酸堿性不僅可以幫助我們分析和判斷電解質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài)、反應(yīng)程度等情況，還可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。7.水溶液呈酸性的鹽是ANH4ClBBaCl2CHClDNa2CO38.下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫時(shí)0.1mol.L-1乙酸溶液的pH=3B.常溫時(shí)0.1mol·L-1的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)C.0.1mol.L-1的乙酸溶液與同體積0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)D.0.1mol.L-1乙酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol.L-1鹽酸弱9.25℃時(shí)，HNO2是一種一元弱酸。用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。(1）NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)(2）室溫下，將0.2mol·L-1HNO2溶液和0.1mol·L-I的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說(shuō)明HNO2的電離程度（填"大于"或"小于")NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是10.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，[OH-］降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H+］增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，[H+］降低D將水加熱，Kw增大，pH不變11.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.00005mg?L?1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10?12，Ksp(CdS)=8.0×10?27；回答下列問(wèn)題：向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2?濃度達(dá)到8.0×10?8mol?L?1時(shí)，廢水中Cd2+的濃度為mol?L?1，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?(填“是”或“否”)。氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)（本題共10分）氧化還原反應(yīng)是一類反應(yīng)前后物質(zhì)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。12.下列選項(xiàng)對(duì)圖中實(shí)驗(yàn)裝置判斷錯(cuò)誤的是A若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生反應(yīng)為2H++2e-=H2↑13.利用如圖裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A通電后，Ag+向陽(yáng)極移動(dòng)B銀片與電源負(fù)極相連C陰極電極反應(yīng)可以表示為：Ag++e-=AgD當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源持續(xù)反接，銅牌可恢復(fù)如初14.工業(yè)電解飽和食鹽水制備燒堿時(shí)需要阻止OH-移向陽(yáng)極，下圖采用正離子交換膜將兩極溶液分開(kāi)。（1）C是電源極。（2）電解一段時(shí)間后，由A口導(dǎo)出。陰極附近堿性增強(qiáng)的原因（用電極反應(yīng)式表示）。五．原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（本題共24分）15．寫(xiě)出CO2的電子式_____________；1molCO2中含有_______molσ鍵、_______molπ鍵；CO2的分子空間結(jié)構(gòu)和分子極性分別是________（單選）。A．直線形極性分子B．角形極性分子C．直線形非極性分子D．角形非極性分子16．寫(xiě)出26Fe的基態(tài)原子的電子排布式______________________。配位化合物[Fe(H2O)6]Cl3中的中心離子是，配體是，配數(shù)是。17．基態(tài)O氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)___________________________；基態(tài)P原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種能量不同的電子；關(guān)于N、O、P四種元素下列敘述正確的是________（單選）。A．原子半徑：N<O<PB．熱穩(wěn)定性：PH3<NH3<H2OC．第一電離能：P<N<OD．電負(fù)性：N<P<O六．分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（本題共14分）分子的空間結(jié)構(gòu)決定了分子的極性、對(duì)稱性等很多性質(zhì)，也影響著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途。分子之間的相互作用的種類、強(qiáng)弱又與物質(zhì)的各種物理性質(zhì)密切相關(guān)。18.已知H—N鍵、H—O鍵的鍵能分別為391kJ·mol－1、467kJ·mol－1，由此可以判斷熱穩(wěn)定性NH3________H2O（填“>”或“<”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋H—O鍵鍵能大于H—N鍵鍵能的原因_____________________________________________________________________。19．比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：CH4_______SiH4（填“>”或“<”，下同）。說(shuō)明理由：_______________________________________________________________________。比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，H2O______H2S。說(shuō)明理由：______________________________________________________________________________H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_____________________。七．晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（本題共16分）20.某離子晶體的晶胞如圖所示，陽(yáng)離子X(jué)()位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y()位于立方體的中心，試分析：（1）該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X共有________個(gè)。21.同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：物質(zhì)ANaClKClCsCl熔點(diǎn)/K10741049918物質(zhì)BNaMgAl熔點(diǎn)/K317923933晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體微粒之間通過(guò)________相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是____________。B組晶體屬于________晶體，熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因是_________________________________________22.碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替排列的。有下列三種晶體：①金剛石②晶體硅③碳化硅，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是________________________________________23.I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有個(gè)I2分子（I2在頂點(diǎn)和面心），設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)（棱長(zhǎng)）為acm,則I2的密度是。

2024學(xué)年第一學(xué)期期中測(cè)試答題紙年級(jí)：高三科目：化學(xué)2024.11相對(duì)原子質(zhì)量：I---127一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化（本題共10分）1.。2．下列判斷中正確的是3.①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的（填字母）表示。②寫(xiě)出H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：4.△H是二．．化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（本題共8分）5．下列說(shuō)法中正確的是6.（1）CO2的濃度為，這時(shí)，反應(yīng)速率v(正）v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，平均反應(yīng)速率v(CO2)=。（3）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（4）下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（雙選）。（5）平衡常數(shù)表達(dá)式（6）下列措施會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是三．水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（本題共8分）7.水溶液呈酸性的鹽是8.下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是9.(1）NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)(2）（填"大于"或"小于")。由大到小的順序是10.敘述正確的是11.Cd2+的濃度為mol?L?1，(填“是”或“否”)。四．氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)（本題共10分）12.錯(cuò)誤的是13.正確的是14.（1）C是電源極。（2）電解一段時(shí)間后，由A口導(dǎo)出。陰極附近堿性增強(qiáng)的原因（用電極反應(yīng)式表示）。五．原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（本題共24分）15．電子式_____________；有_______molσ鍵、_______molπ鍵；是________（單選）。16．電子排布式______________________。中心離子是，配體是，配數(shù)是。17．價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)___________________________；基態(tài)P原子核外有________種運(yùn)