2024高考化學一輪復習第8章物質在水溶液中的行為第27講鹽類水解精練含解析

PAGE8-第27講鹽類水解一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列事實與鹽類水解無關的是()A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑C．常用熱的純堿溶液除去油污D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化答案B解析MgCO3調整pH，使Fe3＋的水解反應正向進行，使Fe3＋沉淀完全，轉化成Fe(OH)3，MgCO3難溶于水，不引入新雜質，A項與鹽類水解有關；氯化鐵具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應，可用于腐蝕銅印刷電路板，B項與鹽類水解無關；鹽類的水解是吸熱反應，故上升溫度，溶液堿性增加，去油污實力增加，C項和鹽類的水解有關；銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，長期施用硫酸銨易使土壤酸化，D項與鹽類水解有關。2．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽視溶液體積改變)，則CH3COO－濃度的改變依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大答案A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性，故促進其平衡正向移動，則CH3COO－濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，對水解有抑制作用，故CH3COO－濃度增大。3．25℃時，下列各組數據中比值為2∶1的是()A．0.2mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中[CH3COO－]之比B．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]與[SOeq\o\al(2－,4)]之比C．等質量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比D．pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中[H＋]之比答案B解析前者[CH3COO－]和后者[CH3COO－]比值大于2∶1，A項錯誤；依據電荷守恒得，[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,4)]，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，則[NHeq\o\al(＋,4)]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]，比值為2∶1，B項正確；依據反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等質量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗鹽酸物質的量之比不等于2∶1，C項錯誤；因為兩溶液pH均為2，因此兩酸中[H＋]相等，D項錯誤。4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是()A．加H2O B．通入CO2C．通入SO2 D．加少量NaOH答案B解析A項，加水稀釋，HClO濃度下降；C項，SO2與HClO發(fā)生氧化還原反應，D項，加入少量NaOH，使平衡左移，HClO濃度下降；B項，通入CO2，使平衡右移，HClO濃度增大，漂白效率增加。5．(2024·長沙一模)在肯定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數增大B．加入CuSO4固體，HS－濃度減小C．上升溫度，eq\f([HS－],[S2－])減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小答案B解析水解常數只與溫度有關，A錯誤；Cu2＋＋S2－=CuS↓，平衡左移，HS－濃度減小，B正確；水解為吸熱反應，上升溫度平衡右移，因而eq\f([HS－],[S2－])比值增大，C錯誤；加入NaOH固體pH增大，D錯誤。6．下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應正確的是()選項溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺答案B解析明礬溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增加，無顏色改變，A項錯誤；加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，B項正確；加入少量CH3COONa固體會使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移動，[OH－]增大，顏色變深，C項錯誤；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項錯誤。7．已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關說法正確的是()A．依據上表得出三種酸的電離平衡常數：HF＞HClO＞H2CO3(一級電離平衡常數)B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH將小于9.7D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]－[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[H2CO3]答案D解析相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大。依據表中數據可知，離子水解程度：F－＜ClO－＜COeq\o\al(2－,3)，則酸的電離平衡常數HF＞HClO＞水解程度增大，溶液的堿性增加，pH增大，B項錯誤；常溫下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，說明NaF是強堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH＝2的HF濃度大于pH＝12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則[H＋]＞[OH－]，結合電荷守恒得[Na＋]＜[F－]，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度[F－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]，C項錯誤；依據物料守恒得2([COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H2CO3])＝[Na＋]，依據電荷守恒得[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]，故[OH－]－[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[H2CO3]，D項正確。8．(2024·銀川模擬)已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSOeq\o\al(－,3)]增大B．加入少量Na2SO3固體，則[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋[SOeq\o\al(2－,3)]C．加入少量NaOH溶液，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大D．加入氨水至中性，則2[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H＋]＝[OH－]答案C解析NaHSO3溶液顯酸性，則HSOeq\o\al(－,3)的電離程度＞HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，加入鈉后平衡①左移、平衡②右移，[HSOeq\o\al(－,3)]減小，A項錯誤；依據電荷守恒可知B項錯誤，應為[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]；加入少量NaOH，平衡②右移，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大，C項正確；D項，[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[SOeq\o\al(2－,3)]，錯誤。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。9．(2024·山東青島調研)已知常溫下三種酸的電離平衡常數如下表所示：酸HCNH2CO3HF電離常數/mol·L－14.9×10－10Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－116.7×10－4下列說法不正確的是()A．相同物質的量濃度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的電離程度較小B．相同物質的量濃度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大C．相同物質的量濃度的NaCN和NaF溶液中，[F－]＋[OH－]=[CN－]＋[OH－]D．在NaCN溶液中通入少量CO2，離子方程式為2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)答案CD解析依據電離平衡常數可知電離實力：HF>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)。相同物質的量濃度的HCN和HF溶液，HF溶液中的H＋濃度較大，則對水的電離抑制程度大，A項正確；依據電離平衡常數可知，COeq\o\al(2－,3)的水解實力最大，故Na2CO3溶液的堿性最強，pH最大，B項正確；依據電荷守恒可知，陰離子的濃度之和等于[Na＋]＋[H＋]，等濃度的NaCN、NaF溶液中，水解程度較大的是CN－，則NaCN溶液的堿性較強，H＋濃度較小，所以[F－]＋[OH－]>[CN－]＋[OH－]，C項錯誤；由于HCN比HCOeq\o\al(－,3)的電離實力強，故NaCN溶液通入少量的CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)，D項錯誤。10．(2024·山東青島一模)已知pOH＝－lg[OH－]。向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的改變如下圖所示，下列說法不正確的是()A．稀硫酸的物質的量濃度為0.05mol·L－1B．當溶液中pH＝pOH時，水的電離程度最大C．a點時溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋2[H＋]D．a、b、c三點對應NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常數：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)答案B解析向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，反應放熱，溶液的溫度上升，當二者恰好完全反應，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應，則消耗硫酸的物質的量為0.001mol，該硫酸的物質的量濃度為eq\f(0.001mol,0.02L)＝0.05mol·L－1，故A正確；當溶液中的pH＝pOH時，溶液為中性，此時溶質為硫酸銨和氨水，銨根離子的水解程度與氨水的電離程度相等，水的電離幾乎沒有影響，當氨水與硫酸恰好反應生成硫酸銨時，即b點時，銨根離子水解，促進了水的電離，此時水的電離程度最大，故B錯誤；a點加入10mL0.05mol·L－1稀H2SO4，反應后溶質為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨為硫酸銨濃度的2倍，依據電荷守恒可得：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]＋[OH－]，依據物料守恒可得：[NH3·H2O]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝4[SOeq\o\al(2－,4)]，二者結合可得：[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋2[H＋]，故C正確；上升溫度促進NHeq\o\al(＋,4)的水解，水解平衡常數增大，由圖可知，溫度：b>a>c，則a、b、c三點NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常數Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D正確。的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()A．室溫下，醋酸的電離常數約為10－5B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC．若B點為40mL，所得溶液中：[Na＋]＝2[CH3COO－]＋[CH3COOH]D．從A到B，水的電離程度漸漸變大答案AC解析室溫下，醋酸的AG＝lgeq\f([H＋],[OH－])＝7，即eq\f([H＋],[OH－])＝107，而水的離子積Kw＝[H＋][OH－]＝10－14mol2·L－2，兩式聯(lián)立可知：[H＋]＝10－3.5mol·L－1，而在醋酸溶液中，[CH3COO－]≈[H＋]＝10－3.5mol·L－1，故電離平衡常數Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])≈eq\f(10－3.5×10－3.5,0.01)mol·L－1＝10－5，故A正確；A點的AG＝lgeq\f([H＋],[OH－])＝0，即eq\f([H＋],[OH－])＝1，則[H＋]＝[OH－]，溶液顯中性，而當加入氫氧化鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯誤；當B點加入NaOH溶液40mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，依據物料守恒可知，[Na＋]＝2([CH3COO－]＋[CH3COOH])，故C正確；A點之后，當V(NaOH)＞20mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會漸漸變小，D項錯誤。mol·L－1。下列說法正確的是()A．NH4F溶液中l(wèi)geq\f([OH－],[H＋])＞0B．NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度C．NH4F溶液中F－的水解平衡常數Kh(F－)≈1.51×10－11mol·L－1D．NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關系：[NHeq\o\al(＋,4)]＞[F－]＋[Cl－]答案C解析HF的電離平衡常數大于NH3·H2O的電離平衡常數，所以氟離子的水解程度小于銨根離子水解程度，溶液顯酸性，氫氧根離子與氫離子的比值的對數應小于0，故A項錯誤；銨根離子和氟離子的水解促進水的電離，所以NH4F溶液中水的電離程度大于純水的電離程度，故B項錯誤；NH4F溶液中F－的水解平衡常數＝eq\f(Kw,Ka)≈1.51×10－11，故C項正確；NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關系：[NHeq\o\al(＋,4)]＜[F－]＋[Cl－]，故D項錯誤。13．常溫下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(縱軸)隨溶液pH改變的部分狀況如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線a表示COeq\o\al(2－,3)的改變曲線B．H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)可大量共存于同一溶液中C．pH＝11時，[HCOeq\o\al(－,3)]>[Cl－]D．碳酸鈉溶液的水解平衡常數為1.0×10－11答案AC解析曲線a顯示，pH越大，該微粒的含量越低，不符合H2CO3的性質，曲線a表示的是COeq\o\al(2－,3)，故A正確；依據碳酸鈉的性質可知，b表示HCOeq\o\al(－,3)的改變，c表示H2CO3的改變，由圖像可知，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)不行大量共存于同一溶液中，故B錯誤；由圖像可知，當pH＝11時，溶液顯堿性，溶液中以COeq\o\al(2－,3)的水解為主，COeq\o\al(2－,3)水解產生HCOeq\o\al(－,3)，當[HCOeq\o\al(－,3)]＝[COeq\o\al(2－,3)]，說明碳酸鈉與所加鹽酸的物質的量之比要大于1∶1，則[HCOeq\o\al(－,3)]>[Cl－]，故C正確；依據pH＝11可求得碳酸鈉的水解平衡常數，碳酸鈉溶液的水解平衡常數Kh＝eq\f([HCO\o\al(－,3)][OH－],[CO\o\al(2－,3)])＝1.0×10－3mol·L－1，故D錯誤。14．(2024·長沙模擬)含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為汲取液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的汲取，汲取液的pH不斷改變。下列粒子濃度關系肯定正確的是()A．Na2SO3溶液中存在：[Na＋]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H2SO3]＞[HSOeq\o\al(－,3)]B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[H2SO3]＞[SOeq\o\al(2－,3)]C．當汲取液呈酸性時：[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋[H2SO3]D．當汲取液呈中性時：[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]答案D解析Na2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關系為[Na＋]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[H＋]＞[H2SO3]，A項錯誤；NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關系為[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[H＋]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[H2SO3]，B項錯誤；當汲取液呈酸性時可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：[Na＋]＝[H2SO3]＋[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]，也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液，則選項中的物料守恒關系式不再適用，C項錯誤；當汲取液呈中性時，[H＋]＝[OH－]，溶液中存在電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]，故[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]，D項正確。三、非選擇題15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中[NHeq\o\al(＋,4)]________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中[NHeq\o\al(＋,4)]。(3)如圖1所示是0.1mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度改變的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度改變的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度改變的緣由是__________________________________________________________。②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2[SOeq\o\al(2－,4)]－[NHeq\o\al(＋,4)]－3[Al3＋]＝________。(4)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列依次是_________