九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)3.2原子的構(gòu)成作業(yè)設(shè)計(jì)

《原子的結(jié)構(gòu)》課后作業(yè)設(shè)計(jì)第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)閱讀教材、視頻演示和教學(xué)模型的觀察分析，能初步建立起原子的微觀構(gòu)象圖，并能描述出原子是由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成的。2.通過(guò)觀察模型、多媒體演示，能說(shuō)出核外電子是分層排布的，并能畫(huà)出前三周期任意元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，同時(shí)總結(jié)說(shuō)出其規(guī)律。課后檢測(cè)【檢測(cè)目標(biāo)1】知識(shí)維度：原子的構(gòu)成1.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________。（2）化學(xué)變化中的最小粒子是________。（3）帶正電荷的粒子是________。（4）不顯電性的粒子是________。（5）質(zhì)量最小的粒子是________。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________。2.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是(

)。

①通常由中子和電子構(gòu)成

②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成

③帶負(fù)電荷

④不顯電性

⑤不能再分

⑥體積大約相當(dāng)于原子

⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子

A．①⑤

B．②⑦

C．③④

D．②⑥⑦3.下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）。

①原子是化學(xué)變化中的最小粒子

②原子是不能再分的粒子

③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的

④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

⑤原子不顯電性

⑥原子之間有間隔

A．①和②

B．②③和④

C．③和⑤

D．③和⑥【檢測(cè)目標(biāo)2】知識(shí)維度：原子結(jié)構(gòu)示意圖4.原子結(jié)構(gòu)示意圖提供的信息見(jiàn)圖，將空白處填完整：5.當(dāng)最外層電子數(shù)＜4，一般為元素，易失電子；當(dāng)最外層電子數(shù)4，一般為元素，通常易到電子；當(dāng)最外層電子數(shù)為（第一層為）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_______________關(guān)系最密切。6.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，不屬于原子的是 【】ABCD7.原子序數(shù)11—17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答：⑴原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______最外層有______電子；⑵結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容：從11—17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（任寫(xiě)一條）【化學(xué)用語(yǔ)小作業(yè)】請(qǐng)按順序?qū)懗鲈刂芷诒碇?-18號(hào)元素的名稱(chēng)及元素符號(hào)，并畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1號(hào)2號(hào)3號(hào)4號(hào)5號(hào)6號(hào)名稱(chēng):符號(hào)：名稱(chēng):符號(hào)：結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖7號(hào)8號(hào)9號(hào)10號(hào)11號(hào)12號(hào)13號(hào)14號(hào)15號(hào)16號(hào)17號(hào)18號(hào)《原子的結(jié)構(gòu)》課后作業(yè)設(shè)計(jì)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)探究分析NaCl的形成過(guò)程，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)出離子和原子的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程。能舉例說(shuō)出一些由離子構(gòu)成的物質(zhì)。2、通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量概念以及對(duì)原子結(jié)構(gòu)的分析，能利用相對(duì)原子質(zhì)量表查出相對(duì)原子質(zhì)量，并且能夠進(jìn)行相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算課后檢測(cè)【檢測(cè)目標(biāo)1】知識(shí)維度：離子的形成1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子的是（）2.（河南2007）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A．汞B．氮?dú)釩．氯化鈉D．二氧化碳3.請(qǐng)寫(xiě)出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒NaCl_________________________CuSO4_________________________4.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖中表示的陽(yáng)離子是(用離子符號(hào)表示)，表示的陰離子是(用離子符號(hào)表示)，二者形成的化合物的化學(xué)式為。5.（河南2008）下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說(shuō)法不正確的是【】A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子 B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子再化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成【檢測(cè)目標(biāo)2】知識(shí)維度：相對(duì)原子質(zhì)量6.最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大。鎘（Cd）的核電荷數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B.鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112gC.鎘原子的核外電子數(shù)為64D.鎘原子的核外電子數(shù)為487.1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦(In)元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）A、115B、49C、66D、1648.已知某碳原子含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，其質(zhì)量為a千克，一個(gè)汞原子的實(shí)際質(zhì)量為b千克，則汞原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________________。9.已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為（）A．32m