活潑的金屬單質(zhì)-鈉 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章海水中的重要元素—鈉和氯

第一節(jié)

鈉及其化合物

課時(shí)1活潑的金屬單質(zhì)--鈉

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鈉的主要性質(zhì)，正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。2、通過(guò)觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。3、通過(guò)了解鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)的魅力，發(fā)展社會(huì)參與意識(shí)。

日常生活生產(chǎn)中離不開(kāi)的NaCl從哪來(lái)？地球表面總面積約5.1億平方千米，其中陸地面積1.49億平方千米，海洋面積3.61億平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面積的71%，陸地占地球表面積的29%.浩瀚的大海美麗而且富饒。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，含有80多種元素，鈉元素和氯元素是海水中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和非金屬元素。海水制鹽

情境導(dǎo)入鈉單質(zhì)性質(zhì)的理論分析（1）從物質(zhì)類(lèi)別的角度分析：（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：鈉屬于金屬單質(zhì)（3）從氧化還原的角度分析：鈉具有較強(qiáng)還原性（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性分析：鈉是活潑的金屬結(jié)論：鈉是一種具有較強(qiáng)還原性的活潑金屬。

NaNa+失去1個(gè)電子鈉易失去電子，轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的鈉離子理論分析實(shí)驗(yàn)1

鈉的取用

用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開(kāi)的鈉的表面所發(fā)生的變化。鈉的取用操作：取：用鑷子從煤油中取出一小塊鈉；吸：用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上或表面皿中；切：用小刀切下一小塊鈉；放：將剩下的鈉放回原試劑瓶中。1）鈉在煤油中的位置觀察現(xiàn)象密度比煤油大

質(zhì)地軟(硬度小)2）如何切割鈉

3）鈉表面的顏色與光澤銀白有金屬光澤，新切開(kāi)的鈉表面很快變暗

4Na+O2

=2Na2O密度：性質(zhì)硬度：顏色：實(shí)驗(yàn)探究

將一個(gè)干燥的石棉網(wǎng)加熱，同時(shí)切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱的石棉網(wǎng)中。繼續(xù)加熱片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2加熱金屬鈉注意觀察鈉受熱后狀態(tài)、加熱時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象

結(jié)論1、坩堝中加熱片刻即熔化，熔點(diǎn)低2、加熱鈉塊，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體2Na+O2

Na2O2實(shí)驗(yàn)3鈉與水反應(yīng)

燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后加入一塊綠豆大的鈉放入水中，觀察現(xiàn)象。浮于水面上鈉的密度小于水熔成小球反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低四處游動(dòng)生成氣體發(fā)出嘶嘶的響聲反應(yīng)放熱，劇烈，產(chǎn)生氣體溶液變?yōu)榧t色生成堿性物質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與水電離出來(lái)的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因鈉在水中的位置

鈉的形狀變化

鈉的運(yùn)動(dòng)

反應(yīng)的聲音

溶液的顏色變化化學(xué)方程式反應(yīng)實(shí)質(zhì)

探究金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)：①

書(shū)寫(xiě)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋分析其電子轉(zhuǎn)移情況:

②

指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物:③

改寫(xiě)成離子方程式：④金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)驗(yàn)4金屬鈉與溶液的反應(yīng)藥品：鹽酸、硫酸銅溶液、Ca(OH)2溶液、金屬鈉與酸溶液反應(yīng)：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

①2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

②

①＋②：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑與堿溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

與鹽溶液反應(yīng)：一.鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體，密度小、質(zhì)地軟、熔點(diǎn)低。知識(shí)梳理常溫

4Na+O2

==2Na2O(白色)加熱

2Na+O2

===Na2O2(淡黃色)（2）鈉水和酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（比與水反應(yīng)更劇烈）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑二.鈉的化學(xué)性質(zhì)（金屬的通性、強(qiáng)還原性）（1）鈉與非金屬反應(yīng)（3）鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律：先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽溶液反應(yīng)（如果符合離子反應(yīng)的條件)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓寫(xiě)出Na與NaCl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式K、Ca、Na等活潑金屬不能從鹽溶液中置換出其他金屬。什么情況下鈉可以將金屬單質(zhì)從鹽中置換出來(lái)呢？思考資料卡片5在排除水干擾的情況下，活潑的金屬單質(zhì)鈉可以置換不活潑的金屬例如：Na與熔融狀態(tài)下的TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)4Na+TiCl4

(熔融）

Ti+4NaClK、Ca、Na等活潑金屬不能從鹽溶液中置換出其他金屬。金屬冶煉高壓鈉燈高壓鈉燈使用時(shí)發(fā)出金白色光，具有發(fā)光效率高、耗電少、壽命長(zhǎng)、透霧能力強(qiáng)和不銹蝕等優(yōu)點(diǎn)。鉀鈉合金鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可作為導(dǎo)熱劑應(yīng)用于核反應(yīng)堆。金屬冶煉鈉有強(qiáng)還原性，能將某些金屬?gòu)娜廴邴}中置換出來(lái)，TiCl4（熔融）+4Na==4NaCl+Ti三

鈉的用途鉀鈉合金鉀鈉合金不和煤油反應(yīng)，密度比煤油大，能隔絕空氣和水。3.能否用手直接取用鈉？不能，手上有汗液，與鈉發(fā)生反應(yīng)。2.鈉著火時(shí)，能否用水或者泡沫滅火器滅火？不能的話，應(yīng)如何滅火？用干燥的沙子滅火思考交流1.為什么鈉要保存在煤油（或石蠟油）中？4.“滴水點(diǎn)燈”實(shí)驗(yàn)理是什么？鈉與水反應(yīng)放熱，引燃酒精燈課堂小結(jié)1下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉B、鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰C、鈉有很強(qiáng)的還原性D、鈉原子的最外層上只有1個(gè)電子A課堂練習(xí)2將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是(

)A.鹽酸B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液A3下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)O2-+2H+=H2OB．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na+Cu2+=2Na++CuC．鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO