2020-2024年五年高考1年模擬化學真題分類匯編（山東專用）-專題07 化學反應機理、速率、平衡（原卷版）

2020-2024年五年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題07化學反應機理、速率、平衡考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點1化學反應機理（5年3考）2022山東卷第7題2021山東卷第7題2020山東卷第7題根據化學反應機理、歷程分析判斷，涉及氧化還原反應、化學鍵、反應速率、反應限度等知識點考點2化學反應速率與平衡（5年2考）2023山東卷第15題2023山東卷第1題選擇題中單純考查化學反應速率和平衡的題目出現較少，多結合圖像進行考查考點1化學反應機理1．（2022·山東卷）在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應一定有電子轉移B．由NO生成的反應歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉化率不變D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少2．（2021·山東卷）18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應結束后，溶液中存在18OH-C．反應結束后，溶液中存在CH318OHD．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變3．（2020·山東卷）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產物與1，4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A．1，4-加成產物比1，2-加成產物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度考點2化學反應速率與平衡15．（2024·山東卷）逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達平衡時反應速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與溫度時相同4．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：

已知反應初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

A．t1時刻，體系中有E存在B．t2時刻，體系中無F存在C．E和TFAA反應生成F的活化能很小D．反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-11．（2024·山東淄博一模）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程如圖所示，已知和的相對能量為0。下列說法錯誤的是A．B．鍵能為C．相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅰ=歷程ⅡD．歷程I和II中速率最快一步反應的熱化學方程式為2．（2024·山東濟寧二模）醛生成亞胺的反應機理如圖1，反應速率隨pH的變化如圖2。下列說法錯誤的是A．酸性較強時，③為決速步；堿性較強時，①為決速步B．反應歷程中，N原子的雜化方式有2種C．反應歷程中，氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結構D．苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應的產物存在順反異構3．（2024·山東泰安二模）酯在堿性條件下發(fā)生水解反應的歷程如圖，下列說法正確的是A．反應①為該反應的決速步B．若用進行標記，反應結束后醇和羧酸鈉中均存在C．該反應歷程中碳原子雜化方式沒有發(fā)生改變D．反應①中攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定4．（2024·山東省實驗中學一模）Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應機理如下(R、R＇均代表烴基)，下列有關說法錯誤的是A．肼的沸點高于氨氣，原因是分子間氫鍵數目更多，且相對分子質量更大B．過程①發(fā)生加成反應，過程②、③均發(fā)生消去反應C．過程④的反應歷程可表示為D．應用該機理，可以在堿性條件下轉變?yōu)?．（2024·山東青島二模）催化烯烴制醛反應循環(huán)過程如圖。下列說法正確的是A．若催化丙烯，可得和B．Co成鍵位置不同使反應分成Ⅱ和Ⅰ兩條路徑C．增大中C－Co鍵能可提高其催化效率D．該催化過程中Co的配位數未發(fā)生變化6．（2024·山東菏澤一模）已知制備丁內酯的反應，一種機理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A．反應物的名稱為1，二丁醇B．步驟(a)中和氧原子間形成共價鍵C．在上述合成丁內酯過程中起催化作用D．生成丁內酯的反應為消去反應7．（2024·山東德州二模）鈷催化與電氫化制備的反應機理如圖（其中Ph-表示，表示，圖中未表示參與或生成的），下列說法錯誤的是A．是反應的中間產物B．反應過程中涉及取代反應和加成反應C．反應過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂D．電極反應為8．（2024·山東濟南一模）中國科學院理化所發(fā)現利用Pd-CdS可使PLA()轉化為丙酮酸()的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應性能，其反應機理如圖所示，Pd-CdS在光照條件下產生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說法錯誤的是A．Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B．在相同條件下，適當增加光的強度有利于加快反應速率C．整個過程中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1D．當180gPLA完全轉化成丙酮酸時，理論上Pd-CdS中至少產生4molh+9．（2024·山東濟寧三模）Wacker氧化法催化制備乙醛，催化循環(huán)機理如圖所示。已知為平面結構。下列說法正確的是A．反應溶液中應含有一定量的B．反應①前后Pd化合價發(fā)生變化C．物質B中C、O、Pd的雜化方式均相同D．反應⑥的方程式為：10．（2024·山東日照校際聯考一模）一定條件下，1-苯基丙炔()與HCl發(fā)生催化加成，反應如下：反應Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產物A；：反應Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產物B；：反應Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密閉容器中通入和3molHCl(g)，平衡時測得的轉化率為α，反應Ⅲ的平衡常數，反應過程中有機物的物質的量分數隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．活化能：B．C．T℃反應Ⅰ的平衡常數D．若保持溫度和壓強不變，再向容器中通，反應Ⅰ的化學平衡將逆向移動11．（2024·山東淄博一模）在473K、的高壓氛圍下，發(fā)生下列反應，該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖所示。已知：在高壓氛圍下進行，壓強近似等于總壓。下列說法正確的是A．活化能：反應Ⅰ>反應Ⅱ B．時刻，的轉化率為80%C．反應Ⅰ的 D．反應I比反應Ⅱ和Ⅲ先達到平衡12．（2024·山東濟南三模）一定電壓條件下，NiCo-LDHs電極材料上5-羥甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物質轉化過程如圖1所示，各物質含量的動態(tài)變化如圖2所示。下列說法正確的是A．電極材料與電源負極相連B．轉化過程中電極附近溶液酸性增強C．時間內電路中共通過，理論上產生D．HMFCA轉化為FFCA是整個轉化過程的決速步13．（2024·山東日照二模）某科研團隊以溴苯與catB—Br的偶聯聯反應構建C-B鍵，反應機理如圖，下列說法正確的是A．過程中Ni的化合價未發(fā)生改變B．L-Ni-Br為中間產物C．catB·為催化劑D．理論上產生1mol消耗Zn與溴苯的物質的量之比為1∶114．（2024·山東青島一模）向100mL0.001mol?L-1A溶液中逐滴加入等濃度B溶液，反應為溫度對的影響)。下列說法錯誤的是A．B．C．時，該反應平衡常數約為667L·mol-1D．時，100mL0.001mol?L-1的AB溶液達到平衡時，吸收熱量Q>4.3J15．（2024·山東青島二模）氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機理。經過一系列實驗，最終確定該反應按“機理3”進行。機理1：

機理2：機理3：三種機理中涉及到多個中間體。下列說法錯誤的是A．已知“中間體1”至少有11個原子共平面，則碳負離子采用雜化B．“中間體2”存在離域π鍵C．“中間體3”的碳負離子有一對位于雜化軌道的孤對電子D．“中間體4”部分鍵角與正常鍵角有較大差距，導致“中間體4”反應活性高16．（2024·山東濟寧二模）一定條件下，與濃硫酸發(fā)生取代反應生成水和單萘磺酸，反應過程和有機物占比隨時間變化如圖所示：下列說法正確的是A．升高溫度，反應Ⅰ的速率增大程度大于反應ⅡB．產物Ⅰ的熱穩(wěn)定性比產物Ⅱ強C．平衡常數的比值D．加催化劑（只催化反應Ⅰ），極值點e可能變?yōu)閍點17．（2024·山東日照二模）體積均為2L的多個恒容密閉容器，分別充入1molCO(g)和1mol(g)發(fā)生反應

，在不同溫度下反應50s，測得正、逆反應的平衡常數的自然對數(或)、體積分數與熱力學溫度的倒數關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線N表示的變化情況B．0～50s，a點對應容器中的反應的平均速率C．b點時一定處于平衡狀態(tài)D．c點時，18．（2024·山東濰坊二模）T℃時，在密閉容器甲、乙中分別充入1mol和3mol，它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過)和無水分子篩條件下僅發(fā)生反應1，測得平衡轉化率與壓強關系如圖所示。在催化劑A作用下，只發(fā)生反應3，該反應的速率方程式為，(k為速率常數，只與溫度催化劑有關)反應1：；反應2：；反應3：；下列說法正確的是A．催化劑A作用下，830℃時該反應的平衡常數K=1，則900℃時B．使用了水分子篩的容器是甲C．反應1的平衡常數D．M點19．（2024·山東威海二模）一定溫度下，Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應：①

，②

，③

，不同投料比條件下，平衡時產物(、、)的物質的量分別如圖所示。當時，認為Xe完全反應。已知a、c對應的分別為16kPa和225kPa。下列說法正確的是A．曲線x代表產物的物質的量B．C．反應的D．當最多時，kPa專題07化學反應機理、速率、平衡考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點1化學反應機理（5年3考）2022山東卷第7題2021山東卷第7題2020山東卷第7題根據化學反應機理、歷程分析判斷，涉及氧化還原反應、化學鍵、反應速率、反應限度等知識點考點2化學反應速率與平衡（5年2考）2023山東卷第15題2023山東卷第1題選擇題中單純考查化學反應速率和平衡的題目出現較少，多結合圖像進行考查考點1化學反應機理1．（2022·山東卷）在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應一定有電子轉移B．由NO生成的反應歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉化率不變D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少2．（2021·山東卷）18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應結束后，溶液中存在18OH-C．反應結束后，溶液中存在CH318OHD．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變3．（2020·山東卷）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產物與1，4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A．1，4-加成產物比1，2-加成產物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度考點2化學反應速率與平衡15．（2024·山東卷）逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達平衡時反應速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與溫度時相同4．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：

已知反應初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

A．t1時刻，體系中有E存在B．t2時刻，體系中無F存在C．E和TFAA反應生成F的活化能很小D．反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-11．（2024·山東淄博一模）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程如圖所示，已知和的相對能量為0。下列說法錯誤的是A．B．鍵能為C．相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅰ=歷程ⅡD．歷程I和II中速率最快一步反應的熱化學方程式為2．（2024·山東濟寧二模）醛生成亞胺的反應機理如圖1，反應速率隨pH的變化如圖2。下列說法錯誤的是A．酸性較強時，③為決速步；堿性較強時，①為決速步B．反應歷程中，N原子的雜化方式有2種C．反應歷程中，氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結構D．苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應的產物存在順反異構3．（2024·山東泰安二模）酯在堿性條件下發(fā)生水解反應的歷程如圖，下列說法正確的是A．反應①為該反應的決速步B．若用進行標記，反應結束后醇和羧酸鈉中均存在C．該反應歷程中碳原子雜化方式沒有發(fā)生改變D．反應①中攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定4．（2024·山東省實驗中學一模）Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應機理如下(R、R＇均代表烴基)，下列有關說法錯誤的是A．肼的沸點高于氨氣，原因是分子間氫鍵數目更多，且相對分子質量更大B．過程①發(fā)生加成反應，過程②、③均發(fā)生消去反應C．過程④的反應歷程可表示為D．應用該機理，可以在堿性條件下轉變?yōu)?．（2024·山東青島二模）催化烯烴制醛反應循環(huán)過程如圖。下列說法正確的是A．若催化丙烯，可得和B．Co成鍵位置不同使反應分成Ⅱ和Ⅰ兩條路徑C．增大中C－Co鍵能可提高其催化效率D．該催化過程中Co的配位數未發(fā)生變化6．（2024·山東菏澤一模）已知制備丁內酯的反應，一種機理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A．反應物的名稱為1，二丁醇B．步驟(a)中和氧原子間形成共價鍵C．在上述合成丁內酯過程中起催化作用D．生成丁內酯的反應為消去反應7．（2024·山東德州二模）鈷催化與電氫化制備的反應機理如圖（其中Ph-表示，表示，圖中未表示參與或生成的），下列說法錯誤的是A．是反應的中間產物B．反應過程中涉及取代反應和加成反應C．反應過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂D．電極反應為8．（2024·山東濟南一模）中國科學院理化所發(fā)現利用Pd-CdS可使PLA()轉化為丙酮酸()的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應性能，其反應機理如圖所示，Pd-CdS在光照條件下產生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說法錯誤的是A．Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B．在相同條件下，適當增加光的強度有利于加快反應速率C．整個過程中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1D．當180gPLA完全轉化成丙酮酸時，理論上Pd-CdS中至少產生4molh+9．（2024·山東濟寧三模）Wacker氧化法催化制備乙醛，催化循環(huán)機理如圖所示。已知為平面結構。下列說法正確的是A．反應溶液中應含有一定量的B．反應①前后Pd化合價發(fā)生變化C．物質B中C、O、Pd的雜化方式均相同D．反應⑥的方程式為：10．（2024·山東日照校際聯考一模）一定條件下，1-苯基丙炔()與HCl發(fā)生催化加成，反應如下：反應Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產物A；：反應Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產物B；：反應Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密閉容器中通入和3molHCl(g)，平衡時測得的轉化率為α，反應Ⅲ的平衡常數，反應過程中有機物的物質的量分數隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．活化能：B．C．T℃反應Ⅰ的平衡常數D．若保持溫度和壓強不變，再向容器中通，反應Ⅰ的化學平衡將逆向移動11．（2024·山東淄博一模）在473K、的高壓氛圍下，發(fā)生下列反應，該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖所示。已知：在高壓氛圍下進行，壓強近似等于總壓。下列說法正確的是A．活化能：反應Ⅰ>反應Ⅱ B．時刻，的轉化率為80%C．反應Ⅰ的 D．反應I比反應Ⅱ和Ⅲ先達到平衡12．（2024·山東濟南三模）一定電壓條件下，NiCo-LDHs電極材料上5-羥甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物質轉化過程如圖1所示，各物質含量的動態(tài)變化如圖2所示。下列說法正確的是A．電極材料與電源負極相連B．轉化過程中電極附近溶液酸性增強C．時間內電路中共通過，理論上產生D．HMFCA轉化為FFCA是整個轉化過程的決速步13．（2024·山東日照二模）某科研團隊以溴苯與catB—Br的偶聯聯反應構建C-B鍵，反應機理如圖，下列說法正確的是A．過程中Ni的化合價未發(fā)生改變B．L-Ni-Br為中間產物C．catB·為催化劑D．理論上產生1mol消耗Zn與溴苯的物質的量之比為1∶114．（2024·山東青島一模）向100mL0.001mol?L-1A溶液中逐滴加入等濃度B溶液，反應為溫度對的影響)。下列說法錯誤的是A．B．C．時，該反應平衡常數約為667L·mol-1D．時，100mL0.001mol?L-1的AB溶液達到平衡時，吸收熱量Q>4.3J15．（2024·山東青島二模）氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機理。經過一系列實驗，最終確定該反應按“機理3”進行。機理1：