第11講化學(xué)反應(yīng)的方向-2021年新高二化學(xué)暑假課程（人教版選修4）

第第11講化學(xué)反應(yīng)的方向知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航課前導(dǎo)入自然界有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。自然界有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。例如，水總是自發(fā)地從高處流向低處，放在書包里的耳機(jī)線總是自發(fā)地纏繞到一起，而相反的過程卻不能自發(fā)進(jìn)行。有些化學(xué)反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的，而且具有方向性。那么，如何判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向呢?知識預(yù)習(xí)知識預(yù)習(xí)一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程：在一定條件下，不需借助外力就能____________的過程。其特點(diǎn)是高能狀態(tài)→低能狀態(tài)（對外做功或釋放熱量）；有序→無序（無序體系更加穩(wěn)定）。如：高山流水，自由落體，冰雪融化。2．自發(fā)反應(yīng)：在給定的條件下，可以____________到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。如：鋼鐵生銹。3．特征：具有____________，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行?！敬鸢浮孔园l(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行方向性思考與交流：自發(fā)反應(yīng)不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行嗎？【答案】不是，如H2和O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃。二、焓判據(jù)1．放熱過程中體系能量_______，ΔH_______，具有自發(fā)的傾向。2．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行的。例如：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=216.8kJ/mol3．有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱的，但是這個(gè)反應(yīng)卻是可以自發(fā)進(jìn)行的?！敬鸢浮拷档停?三、熵判據(jù)1．熵的定義描述體系_____________的物理量，一般用S表示。熵值越大，體系的混亂度_______。2．熵的大小同種物質(zhì)的熵值與其存在狀態(tài)有關(guān)，S(g)____S(l)____S(s)。3．熵判據(jù)體系的混亂度（即熵值）增加，ΔS＞0，反應(yīng)有自發(fā)的傾向。有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，如乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)?！敬鸢浮炕靵y程度越大＞＞思考與交流：能否只根據(jù)焓變或熵變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？如何精準(zhǔn)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？【答案】不能。焓變、熵變都是影響反應(yīng)方向的一種因素，需要綜合考慮兩者的影響。四、復(fù)合判據(jù)（自由能ΔG）在等溫、等壓條件下的封閉體系中(不考慮體積變化做功以外的其他功)，自由能的變化(符號為ΔG，單位為kJ/mol)綜合反映了體系的焓變和熵變對自發(fā)過程的影響：ΔG=ΔHTΔS。這時(shí)，化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡。即：當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔG=0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)ΔG>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。情況焓變熵變自由能變化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行①ΔH＜0ΔS＞0__________________②ΔH＞0ΔS＜0__________________③ΔH＜0ΔS＜0__________________④ΔH＞0ΔS＞0__________________【答案】ΔG＜0能ΔG＞0不能無法判斷無法判斷無法判斷無法判斷及時(shí)小練判斷下列判斷下列4個(gè)反應(yīng)在什么條件下能自發(fā)進(jìn)行？(1)________________________(2)________________________(3)________________________(4)________________________【答案】任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行低溫下能自發(fā)進(jìn)行高溫下能自發(fā)進(jìn)行對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題型一：自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)【例1】（2021·莆田第七中學(xué)高二期末）下列過程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流B．氯氣和溴化鉀溶液的反應(yīng)C．鐵在潮濕空氣中生銹D．室溫下水結(jié)成冰【答案】D【詳解】A．水由高處向低處流，是自發(fā)進(jìn)行的過程，故A不選；B．氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，氯氣能夠與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故B不選；C．鐵生銹為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．室溫下冰會自發(fā)的融化，室溫下水結(jié)成冰不是自發(fā)進(jìn)行的過程，故D選；故選D。題型二：熵的大小比較【例2】（2021·浙江高考真題）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯誤；B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯誤；D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯誤；答案為：B?！咀?】（2021·巴楚縣第一中學(xué)高二期中）判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在橫線上填入“增大”“減小”或“不變”。(1)：_______。(2)：_______?！敬鸢浮繙p小不變【詳解】(1)反應(yīng)中，氣體分子數(shù)減少，混亂度減小，熵減??；(2)反應(yīng)中，氣體分子數(shù)不變，混亂度幾乎不變，熵幾乎不變。題型三：自由能判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向【例3】（2021·河南高二期中）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)的B．在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【詳解】A．反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少，該反應(yīng)的，選項(xiàng)A錯誤；B．同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)的熵值小于氣態(tài)時(shí)的熵值，選項(xiàng)B錯誤；C．反應(yīng)的氣體分子數(shù)增加，，又因?yàn)?，時(shí)，反應(yīng)能自反進(jìn)行，因此選項(xiàng)所給反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，選項(xiàng)C正確；D．且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。【變31】（2021·云南麗江市·麗江第一高級中學(xué)高二期中）下列說法不正確的是A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行C．已知反應(yīng)，高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程D．知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定過程是否一定會發(fā)生【答案】D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵增，根據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，＞0，因此可以說明該反應(yīng)為，故A說法正確；B．放熱反應(yīng)，推出＜0，熵增，推出＞0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故B說法正確；C．該反應(yīng)是熵增，推出＞0，該反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行，故C說法正確；D．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的概率，故D說法錯誤；答案為D?！咀?2】（2021·汕頭市第一中學(xué)高二期末）現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(l)+H2(g)(l)ΔH＞0①(l)+2H2(g)(l)ΔH＜0②下列說法正確的是A．反應(yīng)①②中都存在：ΔS＞0B．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行【答案】B【詳解】A．由題中熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①②均為熵減反應(yīng)，即ΔS＜0，A項(xiàng)錯誤；B．由題可知，反應(yīng)①ΔH＞0，ΔS＜0，則ΔHTΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C．由B項(xiàng)可知，反應(yīng)①在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)②的ΔH＜0，ΔS＜0，則在低溫條件下，ΔHTΔS＜0，即反應(yīng)②低溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯誤；D．由題可知，反應(yīng)②ΔH＜0，ΔS＜0，則在低溫條件下，ΔHTΔS＜0，即反應(yīng)②低溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！纠?】（2021·云南省云天化中學(xué)高二期中）某化學(xué)反應(yīng)A(s)=D(g)+E(g)ΔHTΔS=(4500+11T)kJ·mol1(其中ΔH為焓變，ΔS為熵變，T為熱力學(xué)溫度，單位為K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須A．高于409K B．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409K【答案】A【詳解】要防止反應(yīng)發(fā)生，ΔHTΔS＞0，則4500+11T＞0，解得T＞409，答案選A?！纠?】（2021·河南高二月考）已知體系自由能變化時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．兩個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)①的B．反應(yīng)②在時(shí)的反應(yīng)速率很快C．溫度大于時(shí)，反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)②的【答案】C【分析】由圖像分析可知：反應(yīng)①隨溫度的升高，逐漸減?。环磻?yīng)②隨溫度的升高逐漸增大，結(jié)合分析解答。【詳解】A．反應(yīng)①隨溫度的升高，逐漸減小，則，故A錯誤；B．該題我們可以推測自發(fā)反應(yīng)時(shí)的溫度，但無法推測什么溫度的反應(yīng)快慢，故B錯誤；C．因時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)①在溫度大于1000℃時(shí)，故此時(shí)反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．根據(jù)數(shù)學(xué)知識可知，為該圖像的截距，而反應(yīng)而的截距小于0，故，故D錯誤；答案選C?！纠?】（2020·全國高二）回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的?H________(填“>”或“<”，下同)0，?S_______0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的?H______(填“>”或“<”)0。(3)已知在、時(shí)石灰石分解反應(yīng)的、。①常溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。(4)已知，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是______。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?S_____(填“>”或“<”)0。【答案】>>不能<不能能高溫>【詳解】(1)由于在中燃燒生成為放熱反應(yīng)，則二氧化碳分解生成和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增加，，故低溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，通過化學(xué)方程式可知常溫下，常溫下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則。(3)①根據(jù)時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，已知，，則常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；②該反應(yīng)的、，高溫條件下能使，而常溫條件下，則該反應(yīng)中溫度能成為決定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素。(4)該反應(yīng)的、，則高溫時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(5)已知某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即，，則?！纠?】（2021·江蘇徐州市·邳州宿羊山高級中學(xué)高二月考）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：△H＜0，△S＜0。(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是___________A．因?yàn)椤鱄＜0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．因?yàn)椤鱏＜0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．v正(N2)=v逆(H2)c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變【答案】ABCDc【詳解】(1)A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△HT△S＜0判斷，只靠△H判斷不準(zhǔn)確，故A錯誤；B．根據(jù)△HT△S＜0判斷反應(yīng)的自發(fā)性，只靠△S判斷不準(zhǔn)確，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，在高溫下進(jìn)行，是為了加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能，催化劑不能改變反應(yīng)的△H，故D錯誤；故答案為：ABCD；(2)a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2不能說明各組分含量保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；b．3v正(N2)=v逆(H2)，反應(yīng)達(dá)到平衡，則v正(N2)=v逆(H2)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不選；c．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明各組分含量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故c選；d．混合氣體總質(zhì)量不變，恒容容器中氣體的體積不變，則氣體的密度始終保持不變，混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不選；故答案為：c。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2020·新源縣第二中學(xué)高二期末）下列說法中正確的是A．吸熱反應(yīng)反應(yīng)一定不能發(fā)生反應(yīng)B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D．催化劑可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案】B【詳解】A．吸熱反應(yīng)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，例如加熱時(shí)碳和二氧化碳可以反應(yīng)生成CO，A錯誤；B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即ΔH＞0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0可知該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，C錯誤；D．催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，D錯誤；答案選B。【練2】（2021·浙江高二期末）以下判斷正確的是A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0，該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H＜0，該反應(yīng)高溫才能自發(fā)C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【詳解】A．在高溫下△G=△HT△S＜0反應(yīng)能進(jìn)行，△H＞0，該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)，故A正確；B．△G=△HT△S＜0反應(yīng)能進(jìn)行，由于△H＜0，則該反應(yīng)在常溫就能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵值不一定增大，化學(xué)反應(yīng)的方向由焓變和熵變共同決定，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，故C錯誤；D．不能根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨的分解，故D錯誤；故選A?！揪?】（2020·昭通市昭陽區(qū)第一中學(xué)高二月考）對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是A．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程B．若△H>0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若△H＜0，△S>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程【答案】D【詳解】A．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程,如銅和稀硫酸在電解條件下可發(fā)生，故A正確；B．若△H>0，△S＜0，則△HT△S>0任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．若△H＜0，△S>0，則△HT△S<0任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,故C正確；D．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程可能是自發(fā)過程，如碳酸鈣高溫分解，故D錯誤；故答案為：D【練4】（2020·江蘇省東臺中學(xué)高二期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是A．1molSO3在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)【答案】B【詳解】A．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S>液體S>固體S，1molSO3在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，故A錯誤；B．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，該反應(yīng)為，常溫不能自發(fā)，說明高溫時(shí)，說明則該反應(yīng)的ΔH>0，故B正確；C．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焓變小于零的反應(yīng)，，若，高溫下可以，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵變大于零的反應(yīng)，，若，高溫下可以時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．、，由的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故D錯誤；故答案為B?！揪?】（2021·浙江高二月考）下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固，液、氣三種狀態(tài)的熵值相同【答案】C【詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，故A錯誤；B．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，故B錯誤；C．△G=△HT?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，適合于所有的過程，所以由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，故C正確；D．熵值表示混亂度的大小，混亂度越大，熵值越大，同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)混亂度依次增大，故D錯誤；故選C?！揪?】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）判斷下列說法的正誤。①的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行_______②的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行_______③常溫下，晶體與晶體的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行________④常溫下