模塊素養(yǎng)評(píng)價(jià)(二)-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)重難點(diǎn)專題突破（人教版2019選擇性必修2）

20212022學(xué)年高二化學(xué)重難點(diǎn)專題突破模塊素養(yǎng)評(píng)價(jià)(二)(75分鐘100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。1．下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是()A． B．C．1s22s22p3 D．【答案】選C?！窘馕觥炕鶓B(tài)原子的電子排布式能夠正確地確定電子的能級(jí)。2．下列各項(xiàng)敘述中正確的是()A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)【答案】選A?！窘馕觥縮原子軌道是球形的，電子層序數(shù)越大，其半徑越大，A項(xiàng)正確；根據(jù)洪特規(guī)則，對(duì)于基態(tài)原子，電子在同一能級(jí)的不同軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于3s軌道的能量低于3p軌道的能量，基態(tài)鎂原子應(yīng)是吸收能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；雜化軌道可用于形成σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能形成π鍵，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：N>O>FB．離子半徑由大到小的順序：H＋>Li＋>H－C．鍵角：BeCl2>NCl3>CCl4D．晶格能：Al2O3>MgO>NaCl【答案】選D?！窘馕觥緼項(xiàng)，電負(fù)性：F>O>N；B項(xiàng)，離子半徑：H－>Li＋>H＋；C項(xiàng)，鍵角：BeCl2(180°)>CCl4(109°28′)>NCl3(107°18′)。4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CH4分子球棍模型：B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱【答案】選A?！窘馕觥緾原子的半徑大于H原子，因此CH4分子的球棍模型為，A錯(cuò)誤；基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，排布圖為，B正確；N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N>O>C，C正確；在石墨中，同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動(dòng)，因此較為松軟，D正確。5．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列最外層電子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋【答案】選D?！窘馕觥緼項(xiàng)，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減?。煌恢芷趶淖笾劣译娯?fù)性逐漸增大，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電離能變化趨勢(shì)，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)生成的離子應(yīng)呈＋2價(jià)，錯(cuò)誤。6．下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()A．鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價(jià)為＋4，CH4中C的化合價(jià)為－4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p—pπ鍵【答案】選C。【解析】因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為共價(jià)晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測(cè)SiC的硬度會(huì)很大，B正確；SiH4中Si的化合價(jià)為－4價(jià)，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則C的氧化性強(qiáng)于Si，則Si的陰離子的還原性強(qiáng)于C的陰離子，則SiH4的還原性較強(qiáng)，C錯(cuò)誤；Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時(shí)p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確。7．維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是()A．只含σ鍵和π鍵B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD．該物質(zhì)不易溶于鹽酸【答案】選B?！窘馕觥坑删S生素B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得知分子中含有單鍵和雙鍵，故分子中含有σ鍵和π鍵，同時(shí)分子中還含有離子鍵，A錯(cuò)誤，B正確；離子化合物的熔點(diǎn)高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱，離子鍵越強(qiáng)，化合物的熔點(diǎn)越高，該物質(zhì)的離子鍵是由Cl－和非金屬N的陽(yáng)離子形成的，弱于Cl－和Na＋之間形成的離子鍵，故維生素B1的熔點(diǎn)低于NaCl，C錯(cuò)誤；由于該物質(zhì)中含有—NH2，故該物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為()A．Na3N B．AlN C．Mg3N2 D．Cu3N【答案】選D?！窘馕觥扛鶕?jù)能量最低原理和泡利不相容原理，X＋中的K、L、M三個(gè)電子層能容納電子的最大數(shù)目分別為2、8、18，則X＋中有28個(gè)電子，X中有29個(gè)電子，X的元素符號(hào)是Cu。根據(jù)晶胞與晶體的結(jié)構(gòu)關(guān)系，該晶體每個(gè)晶胞均攤“●”的數(shù)目：12×eq\f(1,4)＝3，均攤“○”的數(shù)目：8×eq\f(1,8)＝1，“●”與“○”個(gè)數(shù)比為3∶1。根據(jù)電荷守恒，由Cu＋與N3－組成的化合物的化學(xué)式為Cu3N。9．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色。步驟2：向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解。步驟3：再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60～70℃水浴中加熱，觀察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡。下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOHB．步驟2中沉淀溶解是因?yàn)樯闪算y氨配合物C.步驟3中產(chǎn)生銀鏡說(shuō)明葡萄糖具有還原性D．如圖所示銀的晶胞中有14個(gè)銀原子【答案】選D?！窘馕觥堪彼倭繒r(shí)，氨水中一水合氨電離出氫氧根離子和銀離子結(jié)合成白色的AgOH沉淀，因此步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH，A正確；AgOH與NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH而溶解，[Ag(NH3)2]OH屬于配合物，B正確；[Ag(NH3)2]OH和葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成Ag，Ag元素化合價(jià)降低，被還原，說(shuō)明葡萄糖具有還原性，C正確；由均攤法可知圖示銀的晶胞中銀原子個(gè)數(shù)＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，D錯(cuò)誤。10．下面的排序不正確的是()A．晶體熔點(diǎn)的高低：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛B．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】選C。【解析】A項(xiàng)形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，正確；B項(xiàng)均為共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，鍵長(zhǎng)有：C—C<C—Si<Si—Si，故硬度相反，正確；C項(xiàng)均為金屬晶體，熔點(diǎn)大小取決于離子半徑大小以及陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)，其規(guī)律是離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)Al>Mg>Na，不正確；D項(xiàng)晶格能越大，則離子鍵越強(qiáng)，離子所帶電荷相同時(shí)離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑有關(guān)，半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，正確。11．(雙選)某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.5和4.0，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間構(gòu)型為直線形B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵【答案】選AB?！窘馕觥扛鶕?jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3°，故OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。12．B和Al為同族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．BF3和AlF3都可以與F－形成配位鍵B．H3BO3為三元酸，Al(OH)3呈兩性C．共價(jià)鍵的方向性使晶體B有脆性，原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延展性D．B和Al分別與N形成的共價(jià)晶體，均具有較高硬度和熔點(diǎn)【答案】選B。【解析】BF3和AlF3中B和Al均有空軌道，F(xiàn)－有孤電子，因此BF3和AlF3都可以與氟離子形成配位鍵，故A正確；H3BO3雖然含有三個(gè)氫原子，但為一元酸，故B錯(cuò)誤；因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有方向性，使共價(jià)晶體B的延展性不好，有脆性，Al為金屬晶體，當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬陽(yáng)離子間滑動(dòng)而不斷裂，因此金屬晶體具有良好的延展性，故C正確；BN、AlN都為共價(jià)晶體，均具有較高硬度和熔點(diǎn)，故D正確。13．(雙選)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y＋Z＝X＋W，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．W有兩種常見氧化物B．原子半徑Y(jié)<X<W<ZC．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵【答案】選BD。【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是Al元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)Y＋Z＝X＋W，X和W同主族，符合要求的X是C，Y是N，Z是Al，W是Si，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后依據(jù)元素周期律分析解答。根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。若W是Si元素，Si元素只有SiO2一種常見氧化物，A錯(cuò)誤；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：N＜C＜Si＜Al或F<N<P<Al，用字母表示為Y＜X＜W＜Z，B正確；若X是C，其最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C錯(cuò)誤；Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正確。14．(雙選)下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為D>CB．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃>B>AC．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化D．ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】選AB?！窘馕觥坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知A為N、B為O、C為F、E為Si、D為Cl。A.非金屬性：F>Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故A不正確；B.同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰其他元素，故第一電離能：F>N>O，故B錯(cuò)誤；C.NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，SiCl4分子的Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，二者中心原子均為sp3雜化，故C正確；D.SiCl4分子中Si、Cl的化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8，均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。15．PaulChu教授發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)具有超導(dǎo)性，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A．2∶3∶3 B．1∶1∶1C．1∶2∶3 D．1∶4∶6【答案】選D?！窘馕觥坑蓤D可知，每個(gè)晶胞中含2個(gè)鋇原子、1個(gè)釔原子；銅原子位于頂角和棱上，每個(gè)晶胞中含3個(gè)銅原子，則Y2O3、BaCO3、CuO的配比為1∶4∶6。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．(10分)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息①：原子半徑大小：A>B>C>D；信息②：四種元素之間形成的三種分子的空間填充模型及部分性質(zhì)：是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分無(wú)色，無(wú)味且易燃，是21世紀(jì)的主要能源弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是________(填名稱)。(2)B元素在周期表中的位置為________。(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是________(填元素符號(hào))。(4)丙的電子式為________，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為________?！窘馕觥繐?jù)表格信息可推知：甲是H2O，乙是CH4，丙是HClO。答案：(1)氫(2)第2周期ⅣA族(3)Cl(4)HClO＋H2O＋SO2=H2SO4＋HCl17．(11分)Ⅰ.自從英國(guó)化學(xué)家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一個(gè)稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。(1)請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖(圖1)判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子？___________________________。(2)XeF2晶體是一種無(wú)色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？_____________________。Ⅱ.已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃28002072714190(2.6×105Pa)沸點(diǎn)/℃360029801412182.7請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁_________________________。(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是______________________________________________?！窘馕觥竣?(1)由圖1可看出該結(jié)構(gòu)為高度對(duì)稱，故為非極性分子。(2)因Xe、F都為非金屬元素，且結(jié)合圖2結(jié)構(gòu)圖可知，XeF2為分子晶體。Ⅱ.(1)因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，消耗更多的能量，因而不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見，AlCl3易升華，熔、沸點(diǎn)低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解，因而不能用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁。(2)區(qū)別離子晶體和分子晶體就看兩晶體在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電，則為離子晶體；若不導(dǎo)電，則為分子晶體。答案：Ⅰ.(1)非極性分子(2)分子晶體Ⅱ.(1)因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，消耗更多的能量，因而不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見，AlCl3易升華，熔、沸點(diǎn)低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解，因而不能用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁(2)將兩種晶體加熱到熔融狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電，AlCl3不能導(dǎo)電。證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體18．(11分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。(2)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO________，HFO________。(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為Δx，當(dāng)Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________。(4)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于第______周期第________族(放射性元素除外)?！窘馕觥?1)x值越大，其原子半徑越小，隨著原子序數(shù)的遞增，x值呈現(xiàn)周期性變化。(2)根據(jù)x的數(shù)值，在HClO中氧為－2價(jià)，根據(jù)，H和O的共用電子對(duì)偏向O，而O和F的共用電子對(duì)又偏向F，所以O(shè)為0價(jià)。(3)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。(4)x值最小的元素應(yīng)為金屬性最強(qiáng)的元素。答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性(2)－20(3)共價(jià)鍵(4)6ⅠA19．(11分)不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為____________________。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為________。(3)與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。(4)Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是________。(5)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試寫出該晶體的化學(xué)式：__________________________。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有______個(gè)。(6)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900T元素最可能是________區(qū)元素。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的立體構(gòu)型為________，其中心原子的雜化方式為________?！窘馕觥?1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為6。(3)與銅屬于同一周期的元素中，當(dāng)基態(tài)原子價(jià)電子的3d軌道、4s軌道均為半充滿狀態(tài)時(shí)未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多，故該元素原子的價(jià)電子排布式為3d54s1。(6)若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T為B、F為Cl，T、F形成化合物BCl3的立體構(gòu)型為平面正三角形，其中心原子的雜化方式為sp2。答案：(1)(2)6(3)3d54s1(4)A(5)MgNi3C12(6)p平面正三角形sp220．(12分)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為________________________，其固體的晶體類型為__________________________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________，鍵角由大到小的順序?yàn)開_________________________。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______________mol，該螯合物中N的雜化方式有____________________種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個(gè)晶胞中有__________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn