化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)答案公開課一等獎(jiǎng)?wù)n大賽微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量改變。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵要____能量，而形成生成物中化學(xué)鍵要_____能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量改變主要原因是_______________。一個(gè)擬定化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸取能量還是放出能量，決定于______________________________。吸取放出化學(xué)鍵斷裂和形成反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對(duì)大小第1頁第1頁2.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量關(guān)系①放熱反應(yīng):E（反應(yīng)物）——E（生成物）實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物斷鍵吸取能量——生成物成鍵釋放能量②吸熱反應(yīng):E（反應(yīng)物）——E（生成物)實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物斷鍵吸取能量——生成物成鍵釋放能量反應(yīng)物總能量生成物總能量放出能量能量反應(yīng)物總能量生成物總能量吸取能量能量①②>><<第2頁第2頁典例1:整個(gè)反應(yīng)過程（放出/吸?。?/p>

kJ熱量

4H+2O2H2+O22H2O吸取能量

kJ放出能量

kJ反應(yīng)坐標(biāo)能量已知斷開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，斷開1mol氧氣中化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量。試闡明當(dāng)1molO2反應(yīng)

2H2+O22H2O

發(fā)生時(shí)能量改變情況。

點(diǎn)燃13681852放出484第3頁第3頁3.常見放熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng)①Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（不需加熱）②大部分C.H2、CO為還原劑反應(yīng)（H2+CuOCu+H2O）③大部分分解反應(yīng)（CaCO3CaO+CO2↑）①金屬與酸反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③所有燃燒與緩慢氧化反應(yīng)（食物腐爛）④大部分化合反應(yīng)（C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）

第4頁第4頁典例2.以下說法正確是A.放熱反應(yīng)都不需要加熱B.分解反應(yīng)是吸取能量反應(yīng)C.同一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物用量不同,放出或吸取能量也不同D.吸取能量反應(yīng)都需要加熱C第5頁第5頁氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+電解質(zhì)溶液還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng):Zn負(fù)極Cu正極

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑正極:負(fù)極:（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）e-（外電路）（內(nèi)電路）第二節(jié)化學(xué)能與電能←電流1.Zn—Cu原電池工作原理第6頁第6頁2.原電池構(gòu)成條件（4個(gè)）④能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；①兩種活潑性不同電極（金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電非金屬）；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路?？谠E:兩極一液一連線，自發(fā)氧化和還原。第7頁第7頁電流從正極流向負(fù)極:電子則從負(fù)極流向正極,負(fù)極反應(yīng)失去電子變成陽離子,發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。電極溶解消耗,負(fù)極材料金屬活潑性較強(qiáng),負(fù)極金屬發(fā)生反應(yīng):聯(lián)系5個(gè)負(fù)極判斷角度互相推斷（電子流出負(fù)極,流入正極）第8頁第8頁溶解溶解金屬活潑性較強(qiáng)氧化反應(yīng)流出電子金屬活潑性較弱氣泡或增重還原反應(yīng)陽離子移向一極流入電子試驗(yàn)現(xiàn)象電子流向反應(yīng)類型離子流向兩極材料陰離子移向一極溶解AZnFeH2SO43.電池正負(fù)極判斷第9頁第9頁典例3、A、B、C.D四種金屬片，兩兩連接后浸入稀硫酸溶液中形成原電池：①若A、B連接，則A上有氣泡產(chǎn)生；②若C.D連接，則D發(fā)生還原反應(yīng)；③若A、C連接，則電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。依據(jù)上述情況回答：（1）在①中，金屬片———發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）在②中，金屬片———作負(fù)極；（3）若將B.D連接浸入稀硫酸溶液，則——溶解；（4）上述四種金屬活動(dòng)性順序是——————。BCBB>A>C>D第10頁第10頁典例4.為加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣速率,可采用辦法有()A、純鋅與濃硫酸反應(yīng)B、純鋅與稀硫酸反應(yīng)C、往溶液里加入少許CuSO4D、含雜質(zhì)鋅與稀硫酸反應(yīng)CD第11頁第11頁4.鉛蓄電池工作原理負(fù)極（Pb）:Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極（PbO2）:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原電池反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+P第12頁第12頁負(fù)極:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:O2+2H2O+4e-＝4OH-（2）堿性氫氧燃料電池總反應(yīng):2H2+O2＝2H2O負(fù)極:2H2-4e-＝4H+正極:O2+4H++4e-＝2H2O5.（1）酸性氫氧燃料電池總反應(yīng):2H2+O2＝2H2O第13頁第13頁典例5:某學(xué)習(xí)小組探究了Zn和Cu、稀H2SO4溶液形成原電池，得出下列結(jié)論，正確有（）①Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)②SO42-向Cu極移動(dòng)③若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生0.25mol氣體④電子流向:Cu→Zn⑤正極反應(yīng)式:Cu+2e-=Cu2+①③第14頁第14頁一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.公式：3.單位：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小量或生成物濃度增長(zhǎng)量V(B)=ΔtΔc(B)=Δn(B)vΔtmol/(L.s)、mol/(L.min)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和程度第15頁第15頁③同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率之比等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比④表示一個(gè)反應(yīng)速率時(shí),必須指明哪種物質(zhì)⑤不以固體或純液體（水）表示反應(yīng)速率①指平均速率而非瞬時(shí)速率②化學(xué)反應(yīng)速率為正值,并注意時(shí)間單位4.注意點(diǎn)第16頁第16頁C.用A表示反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1D.分別用B、C.D表示反應(yīng)速率V(B)：V(C)：V（D）=3:2:1A.B在2min內(nèi)平均反應(yīng)速率是0.6mol?L-1?min-1B.B在2min末反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1典例1:4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)B物質(zhì)量減少0.3mol，對(duì)此反應(yīng)速率表示正確是（）D第17頁第17頁則該反應(yīng)速率快慢順序?yàn)?典例2:反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下反應(yīng)速率為:(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)思緒:比較同一個(gè)反應(yīng)速率大小時(shí)，應(yīng)選取同一個(gè)物質(zhì),同一單位。（把大轉(zhuǎn)換成?。?1)>(4)>(2)=(3)第18頁第18頁5.影響化學(xué)反應(yīng)速率原因③濃度:①溫度:②催化劑:濃度大,反應(yīng)速率快溫度高,反應(yīng)速率快催化劑加快反應(yīng)速率④壓強(qiáng):氣體壓強(qiáng)大,濃度大,反應(yīng)速率快第19頁第19頁啟示:所有化學(xué)反應(yīng)都有程度,不也許完全轉(zhuǎn)化二、化學(xué)反應(yīng)程度1.可逆反應(yīng)特點(diǎn)第20頁第20頁2.化學(xué)平衡狀態(tài)特性(2)動(dòng):v(正)=v(逆)≠0，動(dòng)態(tài)平衡(1)等:v(正)=v(逆)(3)定:反應(yīng)中各物質(zhì)含量及濃度保持不變第21頁第21頁典例3.下列說法能夠證實(shí)反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)是()A.1個(gè)N-N鍵斷裂同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成B.1個(gè)N-N鍵斷裂同時(shí),有6個(gè)N-H鍵形成C.單位時(shí)間內(nèi),有3molH2反應(yīng)掉,同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉D.單位時(shí)間內(nèi),有1molN2生成,同時(shí)有3molH2生成AC2.標(biāo)志:各物質(zhì)含量或濃度保持不變。1.本質(zhì):v(正）=v(逆）判斷依據(jù):第22頁第22頁轉(zhuǎn)化率3.化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率第23頁第23頁全優(yōu)課堂必理解練習(xí)24-③（活學(xué)活用）,28-③