高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5.1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布1含解析

PAGE原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布原子的構(gòu)成1.(雙選)(2020·濟(jì)南模擬改編I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是 ()AI的化學(xué)性質(zhì)與I不同BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【解析】選A、C。同位素化學(xué)性質(zhì)相同,A錯(cuò)誤I的原子序數(shù)為53,核外電子數(shù)為53,B正確,C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)考查中子數(shù)的計(jì)算,I的中子數(shù)為78,多于質(zhì)子數(shù),D正確。2.下列分子中,其中子總數(shù)為24的是 ()A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2【解析】選D。18O3中子數(shù)為(18-8)×3=30,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2O2中子數(shù)為(2-1)×2+(17-8)×2=20,B項(xiàng)錯(cuò)誤;14N16O2中子數(shù)為(14-7)+(16-8)×2=23,C項(xiàng)錯(cuò)誤;14C16O2中子數(shù)為(14-6)+(16-8)×2=24,D項(xiàng)正確。3.(改編)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn-,下列說法正確的是()AXn-含有的中子數(shù)為a+bBXn-含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g【解析】選DXn-中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),“n-”表示X得到n個(gè)電子,則其含有的中子數(shù)為b-a,電子數(shù)為a+n。1molXn-的質(zhì)量約為bg,則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g?！練w納提升】有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的幾個(gè)概念的辨析(1)并不是所有的原子都由質(zhì)子和中子構(gòu)成,如H中不含中子。(2)核素是具有固定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子,同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素的互稱。(3)只有核素才有質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)不適用于元素。質(zhì)量數(shù)可以視為核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如H與H;也可能具有相同的中子數(shù),如C與O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù),如C與N;也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同,如H與C。(5)注意10電子和18電子微粒的記憶方法,簡(jiǎn)單粒子和復(fù)雜粒子分開記憶,簡(jiǎn)單粒子在Ne、Ar的兩邊,復(fù)雜粒子需單獨(dú)記憶。同位素、核素概念辨析4.(2020·石家莊模擬)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是 ()A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【解析】選D。Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素,因此無法確定Th的質(zhì)量數(shù),A錯(cuò)誤。不知230Th與232Th的豐度,無法確定Th的相對(duì)原子質(zhì)量,B錯(cuò)誤?；瘜W(xué)變化過程中原子種類不變,而232Th轉(zhuǎn)化為233U原子種類發(fā)生變化,C錯(cuò)誤。230Th與232Th互為同位素,二者化學(xué)性質(zhì)相同,D正確。5.(2020·哈爾濱模擬)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1O與O的相對(duì)分子質(zhì)量相同【解析】選C。A正確;同位素是同種元素不同種原子間互稱,B正確;同素異形體是同一元素的不同單質(zhì),C錯(cuò)誤;D正確,相對(duì)分子質(zhì)量都是20。6.(2020·衡陽模擬)32S與33S互為同位素,下列說法不正確的是 ()A.32S與33S具有相同中子數(shù)B.32S與33S具有相同質(zhì)子數(shù)C.32S與33S的化學(xué)性質(zhì)相同D.32S與33S在元素周期表中的位置相同【解析】選A。32S中子數(shù)為16,33S中子數(shù)為17,A錯(cuò)誤;32S與33S具有相同質(zhì)子數(shù),均為16,B正確;32S與33S核外電子排布完全相同,化學(xué)性質(zhì)相同,C正確;32S與33S質(zhì)子數(shù)相同,因此在元素周期表中的位置相同,D正確?！炯庸逃?xùn)練】1.(2020·揚(yáng)州模擬)科學(xué)家制造出的第112號(hào)元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是 ()A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為122,核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227倍D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12【解析】選D。該原子的中子數(shù)為277-112=165,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的質(zhì)量之比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比,約等于原子的質(zhì)量數(shù)之比,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。2.(2020·九江模擬)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)mol D.(A-N+m)mol【解析】選A。根據(jù)公式A=Z+N,得X的質(zhì)子數(shù)Z=A-N,X與H形成HmX,故1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m)mol,由n=可計(jì)算得agHmX的物質(zhì)的量為mol,故所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m)mol。3.(2020·臨汾模擬)放射性人造元素钷Pm的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ()A.23B.61C.84D.145【解析】選APm的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=61,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=145-61=84,則原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=84-61=23,A項(xiàng)正確?！練w納提升】“四同”的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子的互稱同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)的互稱分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱結(jié)構(gòu)相似,分