專題15化學(xué)實(shí)驗(yàn)（基礎(chǔ)卷）-高三化學(xué)專題訓(xùn)練卷（新高考專用）

2022屆高三化學(xué)【精準(zhǔn)提升·二輪】專題訓(xùn)練卷（新高考專用）專題15化學(xué)實(shí)驗(yàn)（基礎(chǔ)卷）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1.(2021·全國·期末考試)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件處理方法不恰當(dāng)?shù)氖牵?/p>

）A.不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗B.不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的H2SO4溶液C.溫度計(jì)水銀球打破應(yīng)立即將灑落的水銀收集在密閉的容器中，防止其揮發(fā)引起中毒D.實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火情，應(yīng)立即切斷室內(nèi)電源【答案】B【解析】A．不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，將其稀釋，然后用弱堿性物質(zhì)如3%~5%的NaHCO3溶液進(jìn)行中和，A正確；

B．H2SO4溶液具有強(qiáng)酸性，應(yīng)使用弱酸性的物質(zhì)如醋酸進(jìn)行中和，B錯(cuò)誤；

C．溫度計(jì)水銀球內(nèi)為金屬Hg，有毒且易揮發(fā)，所以應(yīng)將灑落的水銀收集在密閉的容器中，C正確；

D．實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火情，應(yīng)立即切斷室內(nèi)電源，防止損壞的電線造成觸電危險(xiǎn)，同時(shí)也防止短路造成更大的火情，D正確。

2.(2021·山西省運(yùn)城市·模擬題)實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd），下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置①的儀器還可以制取H2

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl【答案】C【解析】由裝置可知①為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，②應(yīng)為NaHCO3溶液，用于除去HCl，③為濃硫酸，用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在加熱條件下，在④中發(fā)生反應(yīng)，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到⑥中溶液產(chǎn)生黑色沉淀，以此解答該題。

A．裝置①為常溫下固體和液體制備氣體的裝置，可用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，故A正確；

B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，說明已將裝置內(nèi)的空氣排出，可防止氧氣和鈉反應(yīng)，故B正確；

C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，故C錯(cuò)誤；

D．PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd，方程式為：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故D正確；

故選C。

3.(2021·山東省濟(jì)寧市·模擬題)實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是（）A.用棕色廣口瓶保存濃硝酸 B.用濃硫酸干燥SO2

C.用pH試紙測新制氯水的pH D.用水鑒別四氯化碳和硝基苯【答案】B【解析】A．濃硝酸為液體，見光分解，所以用棕色細(xì)口瓶保存濃硝酸，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故B正確；

C．新制氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙檢測pH，故C錯(cuò)誤；

D．四氯化碳和硝基苯與水都不溶解，密度都大于水，無法用水鑒別二者，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

4.(2021·寧夏回族自治區(qū)中衛(wèi)市·月考試卷)下列各種儀器，常用于物質(zhì)分離的是（）A.①③⑦ B.②③⑥ C.①④⑦ D.③④⑦【答案】C【解析】①洗氣瓶可用去洗氣，故①正確；

②容量瓶用于配制溶液，故②錯(cuò)誤；

③量筒用于量取液體，故③錯(cuò)誤；

④分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故④正確；

⑤托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故⑤錯(cuò)誤；

⑥膠頭滴管用于滴加液體，故⑥錯(cuò)誤；

⑦蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑦正確。

故選：C。5.(2021·全國·歷年真題)下列分離方法正確的是（

）A.回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)

B.回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥

C.除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管

D.除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾【答案】B【解析】A．乙醇與碘水互溶，不能分液分離，故A錯(cuò)誤；

B．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，則加水溶解，過濾，干燥可分離，故B正確；

C．氨氣與P2O5反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．除去乙醇中的水，應(yīng)加入氧化鈣，蒸餾，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

6.(2021·安徽省·單元測試)某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

下列說法不正確的是（

）A.步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B.步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D.步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后均可獲取粗晶體【答案】B【解析】廢催化劑主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS，由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中發(fā)生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，濾液含硫酸鋅，結(jié)晶法可得到晶體，濾渣1為CuS、SiO2，③中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，濾渣2為S、SiO2，濾液含硫酸銅，結(jié)晶法得到膽礬。

A．ZnO、ZnS可與硫酸反應(yīng)，CuS不溶于硫酸，故A正確；

B．①中發(fā)生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．③中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C正確；

D．步驟②和④均為溶液結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體，則均采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法獲得晶體，故D正確。

故選B。

7.(2021·四川省雅安市·期末考試)《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（）A.溶解 B.萃取 C.過濾 D.蒸餾【答案】D【解析】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到蒸餾。

故選D。

8.(2021·河南省·月考試卷)SiBr4是一種無色透明的液體（沸點(diǎn)：153℃），易水解，在空氣中發(fā)煙。它可由硅鐵（硅鐵合金）和溴在650℃左右制得粗品，向粗品中加入鋅粉充分反應(yīng)后蒸餾可得產(chǎn)品SiBr4。制取四溴化硅粗品的主要步驟和實(shí)驗(yàn)裝置如下：①用管式電爐加熱系統(tǒng)至280℃，并通入N2一段時(shí)間；②停止通入N2，升溫到650℃，微熱液溴蒸發(fā)器并再通入N2；③當(dāng)流入接收瓶中的無色液體量很少時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，結(jié)束實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.石英反應(yīng)管下端放碎石英片的目的是避免硅鐵粉漏下

B.步驟①通入N2的目的是除去系統(tǒng)內(nèi)的空氣

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱管式電爐，再繼續(xù)加熱液溴蒸發(fā)器并通入N2

D.向粗產(chǎn)品中加入鋅粉的目的是除去其中溶解的Br2【答案】C【解析】A.石英反應(yīng)管下端的碎石英片與通常實(shí)驗(yàn)中用的玻璃纖維、塑料隔板的作用類似,下端放碎石英片是避免硅鐵粉漏下,上端的碎石英片是防止硅鐵粉被領(lǐng)氣吹出,A項(xiàng)正確;

B.由題干信息知,四溴化硅易水解,故整個(gè)實(shí)驗(yàn)必須在干燥條件下進(jìn)行,B項(xiàng)正確;

C.繼續(xù)加熱液溴蒸發(fā)器并通入,會(huì)使溴進(jìn)入粗產(chǎn)品中,增加后續(xù)除溴操作的困難,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.當(dāng)通入載溴的過快時(shí),就會(huì)使產(chǎn)品中混入,加入鋅粉發(fā)生反應(yīng):Zn+=,再蒸餾得純的四溴化硅,D項(xiàng)正確。

9.(2021·江蘇省連云港市·期中考試)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（

）A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42B.向無色溶液滴加氯水，再加CCl4振蕩、靜置、溶液分層，下層紫紅色，該溶液中一定含有IC.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32D.取潔凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定不含K+【答案】B【解析】A.當(dāng)該溶液中含有Ag+時(shí)，遇到鹽酸酸化的氯化鋇溶液也會(huì)產(chǎn)生白色的沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.向無色溶液滴加氯水，再加CCl4振蕩、靜置、溶液分層，下層紫紅色，說明有碘生成，該溶液中一定含有I，故B正確；

C.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液可能含有CO32、HCO3，SO32、HSO3中的一種離子或者幾種，故C錯(cuò)誤；

D.通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子，必須通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰，避免鈉離子黃色火焰的干擾，故D錯(cuò)誤。

10.(2021·安徽省·模擬題)用下列裝置及表中所列藥品制備、凈化并收集氣體X，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ怏wX藥品abcAH2S稀鹽酸FeS飽和NaHS溶液BSO2濃鹽酸Na2SO3（s）飽和NaHSO3溶液CNO稀硝酸CuNaOH溶液DNH3濃氨水CaOCCl4

A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．稀鹽酸和FeS反應(yīng)生成H2S氣體，可以用飽和NaHS溶液除去氣體中HCl雜質(zhì)，但是H2S具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸和Na2SO3（g）反應(yīng)生成SO2氣體，可以用飽和NaHSO3溶液除去氣體中HCl雜質(zhì)，可以用濃硫酸進(jìn)行干燥，其密度大于空氣，干燥之后可以用向上排空氣法收集，故B正確；

C．稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，可以用NaOH溶液除去氣體中HNO3雜質(zhì)，可以用濃硫酸進(jìn)行干燥，但NO能與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，干燥之后不可以用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．濃氨水和CaO反應(yīng)生成NH3，氨氣里面有水，且兩者均不能和CCl4反應(yīng)，不能進(jìn)行除雜，又氨氣屬于堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；

故選：B。11.(2021·安徽省合肥市·單元測試)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生說明Na2SO3已變質(zhì)B將稀硫酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：C用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH大酸性：HClO比CH3COOH強(qiáng)D將混合氣體通入澄清石灰水澄清石灰水未變渾濁混合氣體中不存在CO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.有白色沉淀不能說明Na2SO3變質(zhì)了，因?yàn)樗嵝詶l件下，NO3會(huì)氧化SO32，故A不符合題意；

B.H2SO4是S最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸，H2SiO3是Si最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸，能說明S的非金屬性強(qiáng)于Si，故B符合題意；

C.NaClO溶液有氧化性，不能用pH試紙測定其pH，故C不符合題意；

D.如果將HCl和CO2的混合氣體通入澄清石灰水，也有可能澄清石灰水不變渾濁，故D不符合題意。

12.(2021·重慶市市轄區(qū)·月考試卷)苯甲酸異丙酯為無色油狀液體，留香時(shí)間長，常用于香精，制備反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置對苯甲酸異丙酯的制備進(jìn)行探究。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.適當(dāng)增大的用量可增大苯甲酸的轉(zhuǎn)化率

B.儀器b可用儀器c代替

C.分水器中水層高度不變時(shí)可停止加熱三頸燒瓶

D.實(shí)驗(yàn)后混合液先后經(jīng)NaOH溶液、水洗滌后可獲得粗品【答案】D【解析】A.

增大反應(yīng)物的用量可使反應(yīng)正向進(jìn)行的程度更大,增大苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)正確；

B.

球形冷凝管和蛇形冷凝管均可用于冷凝回流，B項(xiàng)正確；

C.

分水器中水層高度不變說明a中充分反應(yīng),可停止加熱a，C項(xiàng)正確；

D.

NaOH溶液能使酯水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.(2021·北京市市轄區(qū)·期中考試)研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）編號(hào)操作試劑現(xiàn)象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生褐色的濁液A.實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響Cl的檢驗(yàn)

B.實(shí)驗(yàn)1和3說明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液

C.對比實(shí)驗(yàn)2和4，說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)

D.由上述實(shí)驗(yàn)推測，Br的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的AgNO3溶液【答案】D【解析】A．對比實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)1酸化時(shí)使用的是稀硝酸，而實(shí)驗(yàn)2使用的是濃硝酸，但二者皆可以產(chǎn)生白色沉淀，故不影響氯離子的檢驗(yàn)，故A正確；

B．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和F、Cl、I反應(yīng)，得到氟化銀（易溶）、氯化銀（白色沉淀）、溴化銀（淺黃色沉淀）、碘化銀（黃色沉淀）故可以區(qū)分開，故B正確；

C．對比實(shí)驗(yàn)2和4的條件可得，異常現(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)，故C正確；

D．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，所以濃硝酸可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)（紅棕色），同時(shí)有氮的氧化物產(chǎn)生，故可以有來檢測溴離子，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

14.(2021·廣東省揭陽市·月考試卷)某小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）制取碳酸鑭[La2（CO3）3]，制備原理為2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2（CO3）3↓+6NH4Cl。下列說法正確的是（）

A.干燥管的作用是增大反應(yīng)物間的接觸面積

B.試劑X為飽和Na2CO3溶液，試劑Y為飽和NH4Cl溶液

C.若用稀硫酸代替裝置Ⅰ中的稀鹽酸，則實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用盛試劑X的裝置

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)一般先通入裝置Ⅱ產(chǎn)生的氣體，再通入裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體【答案】D【解析】A．干燥管的主要作用是防倒吸，故A錯(cuò)誤；

B．試劑X的作用是除去CO2中的HCl，故試劑X為飽和NaHCO3溶液，試劑Y的作用是與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生NH3，故試劑Y為濃氨水，故B錯(cuò)誤；

C．將鹽酸用硫酸代替，硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石上會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．CO2溶解度小，NH3極易溶于水，且使溶液顯堿性，有利于CO2吸收，故應(yīng)該先通入NH3，后通入過量的CO2，故D正確；

故選：D。

15.(2021·山東省泰安市·模擬題)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)如圖。下列分析不正確的是（）A.過程①后溶液pH明顯變小B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C.不能判斷4H++4I+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍(lán)的原因D.綜合上述實(shí)驗(yàn)，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I2【答案】D【解析】淀粉遇碘變藍(lán)，在碘水中存在平衡H2O+I2?HI+HIO，加入硝酸銀溶液，藍(lán)色褪去，且產(chǎn)生黃色沉淀，過濾，得到黃色沉淀為AgI，濾液1含有HIO、硝酸以及未反應(yīng)完的硝酸銀，加入氯化鈉溶液，過濾得到濾液2，濾液2加入KI溶液，立即變藍(lán)，說明生成碘，以此解答該題。

A.碘水中存在平衡H2O+I2?HI+HIO，加入硝酸銀溶液，可生成碘化銀沉淀，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，則過程①后溶液pH明顯變小，故A正確；

B.濾液1中含有硝酸銀，則加入NaCl溶液的目的是除去Ag+，故B正確；

C.濾液2中含有HIO、氫離子，加入KI溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，則不能判斷4H++4I+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍(lán)的原因，故C正確；

D.過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I2，也可能為銀離子與碘離子的反應(yīng)促進(jìn)碘與水的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16.(2021·安徽省·單元測試)從茶葉中可以分離出茶多酚，工藝流程圖如圖所示：

根據(jù)以上流程，下列說法不正確的是（

）A.與傳統(tǒng)方法使用Pb2+、Cu2+相比，改用ZnCl2作沉淀劑，會(huì)更加綠色環(huán)保

B.在減壓蒸餾之前，一般會(huì)先加入干燥劑，必須先過濾除去，再進(jìn)行蒸餾

C.操作a的名稱是萃取分液，在實(shí)際工藝中該操作一般會(huì)多次進(jìn)行

D.干燥產(chǎn)品時(shí)可以高溫烘干，以加快干燥速度【答案】D【解析】A.傳統(tǒng)方法中Pb2+、Cu2+毒性較大，ZnCl2對人體健康無害，會(huì)更加綠色環(huán)保，故A正確；

B.減壓蒸餾之前，先加干燥劑是為了除水，防止形成共沸物，必須先過濾除去，否則蒸餾時(shí)，干燥劑受熱又會(huì)失水，故B正確；

C.利用乙酸乙酯進(jìn)行萃取分液，并且在實(shí)際工藝中都會(huì)進(jìn)行多次，且合并有機(jī)相，從而提高萃取率，故C正確；

D.茶多酚等有機(jī)物在高溫條件下易被破壞，不能使用高溫加熱方式，故D錯(cuò)誤。

故選D。

第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.(2021·全國·單元測試)I.實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制備SO3并測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知：SO3的熔點(diǎn)為16.8oC，沸點(diǎn)為44.8oC，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________，B中濃H2SO4的作用是_____________，D中冰水浴的目的是_____________。（2）當(dāng)實(shí)驗(yàn)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是__________________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是________（填寫化學(xué)式），本實(shí)驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為________（用代數(shù)式表示，不用化簡）。II.SO3溶于濃硫酸后可得發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體，沸點(diǎn)為152oC，有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧?，F(xiàn)用圖乙所示裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。（1）HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，請結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：________。（2）分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是__________________；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是_____________。（3）裝置F的作用是_____________?！敬鸢浮?/p>

I.（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑干燥氣體（或控制流速，使二氧化硫與氧氣的比例約為2：1或使兩種氣體均勻混合）

冷凝收集SO3

（2）排盡殘留在裝置中的SO2與SO3，使其被充分吸收，使測得的結(jié)果更準(zhǔn)確

（3）BaSO4

×100%

II.（1）HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4，HCl氣體在濕空氣中形成鹽酸小液滴

（2）控制濃鹽酸的流速，使其緩慢流入濃硫酸中；液體飛濺

（3）吸收剩余的氣體，防止空氣中水分進(jìn)入E【解析】

I.（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；B中濃H2SO4的作用是干燥氣體（或控制流速，使二氧化硫與氧氣的比例約為2：1或使兩種氣體均勻混合）；

SO3的熔點(diǎn)為16.8oC，故冰水浴可使SO3冷凝。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置中會(huì)殘留SO2和SO3，繼續(xù)通氧氣可將它們排出，保證被完全吸收，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確。

（3）SO2通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，由SO2～BaSO4（S守恒）可知，n（SO2）=n（BaSO4）=mol；由SO2～SO3可知，

轉(zhuǎn)化為SO3的SO2的物質(zhì)的量為mol，則SO2轉(zhuǎn)化率為×100%。

II.（1）HSO3Cl與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4，HCl氣體在濕空氣中形成鹽酸小液滴。

（2）濃硫酸密度大于濃鹽酸且遇水溶解放熱，若直接將濃鹽酸滴加到濃硫酸中，會(huì)引起液體飛濺。

（3）裝置F中應(yīng)盛放堿石灰，既隔絕空氣中水蒸氣，防止E中HSO3Cl變質(zhì)，又可以吸收多余的HCl氣體。

18.(2021·全國·單元測試)實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)己烷840.77980.8難溶環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸點(diǎn)為62.1℃。合成反應(yīng)：向圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環(huán)己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h。分離提純：繼續(xù)水浴加熱蒸出多余乙醇和環(huán)己烷，經(jīng)分水器放出。剩余物質(zhì)倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用碳酸鈉、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集210～213℃的餾分，得產(chǎn)品5.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為________，冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口流出。（2）加入環(huán)己烷的目的是__________________________________。（3）合成反應(yīng)中，分水器中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且下層液體逐漸增多，當(dāng)下層液體高度超過距分水器支管約2cm時(shí)開啟活塞放出少量下層液體。該操作的目的為______________________。（4）實(shí)驗(yàn)中加入碳酸鈉的目的是________________________________________；經(jīng)碳酸鈉處理后，若粗產(chǎn)品與水分層不清，可采取的措施為___________________。（5）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是________(填字母)。A．50mL

B．100mL

C．200mL

D．300mL（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管；b

（2）在較低溫度下除去產(chǎn)物水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向右進(jìn)行，提高產(chǎn)率

（3）確保乙醇和環(huán)己烷及時(shí)返回反應(yīng)體系而下層水不會(huì)回流到體系中

（4）反應(yīng)苯甲酸和硫酸；加氯化鈉進(jìn)行鹽析

（5）B

（6）66.7％【解析】（1）由儀器的結(jié)構(gòu)特征，可知A為球形冷凝管；在本實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用將氣體冷凝為液體，水的流向應(yīng)逆流效果更好，所以冷凝水應(yīng)從b口流出。故答案為：球形冷凝管；b；（2）根據(jù)已知信息“環(huán)已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸點(diǎn)為62.1℃”，所以環(huán)己烷在合成反應(yīng)中的作用為在較低溫度下帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向右進(jìn)行，提高產(chǎn)率。

故答案為：在較低溫度下除去產(chǎn)物水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向右進(jìn)行，提高產(chǎn)率；

（3）分水器中上層是油狀物，下層是水，當(dāng)油層液面高于支管口時(shí)，油層會(huì)沿著支管流回?zé)?，即達(dá)到了反應(yīng)物冷凝回流，提高產(chǎn)率的目的。當(dāng)下層液面高度超過距分水器支管約2cm時(shí)，應(yīng)開啟活塞，放出水，避免水層升高流入燒瓶。

故答案為：確保乙醇和環(huán)已烷及時(shí)返回反應(yīng)體系而下層水不會(huì)回流到體系中；

（4）合成反應(yīng)結(jié)束，燒瓶中主要有苯甲酸乙酯（產(chǎn)物）、苯甲酸（未反應(yīng)完）、硫酸（催化劑）、乙醇、環(huán)己烷，水浴加熱除去乙醇和環(huán)已烷，剩余的物質(zhì)主要為苯甲酸乙酯、苯甲酸、硫酸。加入碳酸鈉可反應(yīng)苯甲酸、硫酸，生成易溶于的鹽，溶液分層。經(jīng)碳酸鈉處理后,若粗產(chǎn)品與水分層不清，可加入食鹽，進(jìn)一步降低酯的溶解，即為鹽析。

故答案為：反應(yīng)苯甲酸和硫酸；加氯化鈉進(jìn)行鹽析；

（5）加入圓底燒瓶中6.1g苯甲酸，根據(jù)表格中的密度可估計(jì)苯甲酸約為5mL，所以圓底燒瓶中溶液的體積約為（5+20+25+2）=52mL，而燒瓶所能盛放的溶液的體積不超過燒瓶的2/3，所以選擇100mL的燒瓶，故選B，

故答案為：B；

（6）m(乙醇)=0.789g/mL×20mL=15.78g；m(苯甲酸)=6.1g；設(shè)理論產(chǎn)量為x，則有：

122g

46g

150g

6.1g

15.78g（過量）

x則有122g∶150g=6.1g∶x，解得x=7.5g。產(chǎn)率=

=≈66.7%。

故答案為：66.7%。19.(2021·天津市市轄區(qū)·模擬題)高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物；在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2．某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產(chǎn)品純度。回答下列問題：

Ⅰ．制備K2FeO4

裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略。

（1）儀器a的名稱是___________，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是___________，裝置D的作用是______。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為______，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是_____________________。

（4）寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：__________________________。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機(jī)物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。

Ⅱ．K2FeO4產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O72，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。

（5）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。若（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）【答案】（1）圓底燒瓶；飽和食鹽水；吸收尾氣Cl2，防止污染空氣；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）冷水??；保持溶液堿性，防止K2FeO4變質(zhì)；

（4）3Cl2+2Fe3++16OH=2FeO42+6Cl+8H2O；

（5）92.4%；偏高?！窘馕觥浚?）儀器a的名稱是圓底燒瓶；B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；

（2）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，可使用的控溫方法為冷水浴，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是保持溶液堿性，防止K2FeO4變質(zhì)；

（4）充分反應(yīng)后得到紫色固體K2FeO4和KCl還有H2O，反應(yīng)離子方程式為3Cl2+2Fe3++16OH=2FeO42+6Cl+8H2O；

（5）設(shè)樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

2K2FeO4～2CrO42～Cr2O72～6Fe2+，

2×198g

6mol

1.0gω

0.0500

mol/L×28.00

L×10×103

ω=92.4%

若（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，滴定至終點(diǎn)消耗的

（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積就偏大，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)偏高。

20.(2021·全國·單元測試)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以銅屑（含有少量CuO）為原料制備適量無水Cu（NO3）2的工藝流程如下：已知：①SOCl2的熔點(diǎn)為105oC，沸點(diǎn)為76oC；遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體；②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O；[Cu（NH3）4]2+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+濃度在一定范圍內(nèi)成正比。回答下列問題：（1）從綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)性角度考慮，試劑X為________。（2）步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步驟，蒸發(fā)時(shí)所用容器名稱是________，停止加熱的時(shí)機(jī)是________。（3）步驟III在如圖所示裝置（夾持及控溫裝置省略）中進(jìn)行。①實(shí)驗(yàn)中，若僅打開裝置活塞b的情況下，恒壓滴液漏斗中液體________（填“能”或“不能”）全部流下。②C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。③D的作用是________。④寫出A中三頸燒瓶內(nèi)Cu（NO3）2·3H2O與SOCl2恰好反應(yīng)生成Cu（NO3）2的化學(xué)方程式：_______________________。（4）用分光光度法可測定產(chǎn)品的純度?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.50g無水Cu（NO3）2產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量氨水，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu（NH3）4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示。①量取10.00mLCu（NO3）2溶液所用量器名稱是________。②無水Cu（NO3）2的純度是________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）?！敬鸢浮浚?）O2（或H2O2）與稀硝酸

（2）蒸發(fā)皿

當(dāng)蒸發(fā)皿中液體出現(xiàn)結(jié)晶膜或有一定量的晶體析出

（3）①能

②品紅溶液褪色

③吸收尾氣，防止其污染空氣

④Cu（NO3）2·3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl

（4）①酸式滴定管（或移液管）

②94.0%【解析】（1）銅屑與稀硝酸直接反應(yīng)可產(chǎn)生有害氣體NO，用O2（或H2O2）與稀硝酸溶解銅屑生成Cu（NO3）2和H2O，稀硝酸只起酸性作用。

（2）蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。

（3）①恒壓滴液漏斗可以平衡氣壓，打開活塞b，液體可以全部順利滴下。

②Cu（NO3）2·3H2O與SOCl2反應(yīng)生成Cu（NO3）2、SO2和HCl、SO2可使品紅溶液褪色。

③經(jīng)過裝置B和C，SO2無法被完全吸收，NaOH溶液可以吸收SO2，防止空氣污染。

（4）①Cu（NO3）2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，量取10.00mLCu（NO3）2溶液可使用酸式滴定管（或移液管）。

②結(jié)合題圖信息，0.50g產(chǎn)品中無水Cu（NO3）2的質(zhì)量為（100×103×2.5×103×10×188）g=0.47g，

無水Cu（NO3）2的純度為×100%=94.0%。

21.(2021·湖南省長沙市·期中考試)某小組研究FeCl3與Na2S的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)cFeCl3

體積5

mL10

mL30

mL實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象產(chǎn)生黑色渾濁，混合液pH=11.7黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8黑色渾濁比實(shí)驗(yàn)b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7Ⅰ．探究黑色沉淀的成分查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS（黑色）在空氣中易變質(zhì)為Fe（OH）3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取實(shí)驗(yàn)a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時(shí)，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。（1）①同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中黑色沉淀為Fe2S3，實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。②同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是________________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。

實(shí)驗(yàn)證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是______，觀察到的現(xiàn)象為___________。

Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)a中Fe3+與S2沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因

經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：

原因1：pH影響了Fe3+與S2的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

原因2：沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：電極材料為石墨

（2）①試劑X和Y分別是_____________________、__________________________。

②甲認(rèn)為若右側(cè)溶液變渾濁，說明Fe3+與S2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說明理由_____________________。

③乙進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該裝置中Fe3+與S2沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是__________________________。

④由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________。

Ⅲ．探究實(shí)驗(yàn)c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁。（3）①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象______、______（寫離子方程式）。

②結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象相同與不同的原因______?！敬鸢浮浚?）a中沉淀無明顯變化，b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色；依據(jù)化合價(jià)升降守恒，鐵元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)必然升高；水；溶液變渾濁；（2）25mLpH=12NaOH溶液；5mL0.1mol/LFeCl3溶液；不合理，因?yàn)榭諝庵械难鯕庖材苎趸疭2

取左側(cè)燒杯中的液體，加入鐵氰化鉀溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成；氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的原因是pH影響了Fe3+與S2的性質(zhì)；

（3）FeS+2H+=H2S↑+Fe2+；FeS+2Fe3+=3Fe2++S；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同的原因：實(shí)驗(yàn)2中兩份溶液的c（H+）相同，都存在平衡Fe2S3（s）?2Fe3+（aq）+3S2（aq），H+與S2結(jié)合生成H2S，酸性條件下Fe3+與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種因素使得c（Fe3+）、c（S2）降低，平衡正向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因：加入FeCl3溶液比加入鹽酸的體