高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)水溶液的離子平衡必刷卷

2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)水溶液的離子平衡必刷卷一、選擇題（共17題）1．廢水中CrO42－濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水可用沉淀法處理：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)A．1.2×10－5mol·L－1 B．2.4×10－4mol·L－1C．3.6×10－4mol·L－1 D．4.8×10－4mol·L－12．對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)3．下列古詩(shī)詞中所涉及化學(xué)物質(zhì)的相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D4．常溫下，有關(guān)下列兩種溶液（①100mL0.1mol/LNaHCO3溶液②100mL0.1mol/LNa2CO3溶液）的敘述不正確的是A．均存在電離平衡與水解平衡 B．c（OH）：①＞②C．存在的粒子種類相同 D．②溶液中：c（HCO3）＞c（H2CO3）5．某一元有機(jī)酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個(gè)數(shù)與溶液中的離子個(gè)數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是A．×100％ B．×100％C．×100％ D．×100％6．下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）A．配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4 B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用 D．用Na2S除去廢水中的Hg2+7．常溫下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)時(shí)溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中c(Ag+)與c(NH3)均約為2×103mol/L。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B．b點(diǎn)溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3)C．由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105D．c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解8．常溫下，向20mL0.1mol?L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol?L1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．從a到d，HA的電離始終受到促進(jìn)B．c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C．常溫下，A的水解平衡常數(shù)Kh約為1×109mol?L1D．f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A）+c（H+）=c（OH）9．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使石蕊試液變紅的溶液中：CO、K+、C1、Na+B．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1010mol·L1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SOC．常溫下在=1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl、NOD．加入Al能生成H2的溶液中：NH、Ba2+、Cl、SO10．下列說法正確的是()①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力?、轂闇p少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．⑤ D．①⑤⑥11．下列溶液中濃度最大的是A．0.1mol/L氨水 B．0.1mol/L溶液C．0.1mol/L溶液 D．0.1mol/L溶液12．在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．醋酸能與水以任意比互溶B．10mL1mol/L醋酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)C．1mol/L醋酸溶液中c(H+)約為1×102mol/LD．醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱13．一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是A．該溫度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的變化B．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性C．該溫度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的變化D．降低溫度可能引起b向d的變化14．下列溶液一定呈酸性的是：A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH)的溶液C．能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液D．滴加酚酞仍為無色的溶液15．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

A．A B．B C．C D．D16．用水稀釋0.1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是(

)A．B．C．D．17．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中的比值問題說法正確的是A．pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等體積混合：<1B．向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸：增大C．向CaCO3和CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體：增大D．向CH3COONa溶液中加水稀釋：減小二、綜合題（共6題）18．煙道氣中的NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下檢測(cè)方法：將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，恰好使NO完全被氧化成NO3－，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。回答下列問題：(1)NO被H2O2氧化為NO3－的離子方程式為：_____。(2)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2OCr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O則氣樣中NO的物質(zhì)的量為_______mol。(3)下列操作會(huì)使NO測(cè)定結(jié)果偏高的是_____A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)19．下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)C分子中的官能團(tuán)名稱是___________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是_____(填字母序號(hào))：a加成反應(yīng)b取代反應(yīng)c消去反應(yīng)d酯化反應(yīng)e水解反應(yīng)f置換反應(yīng)(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)試分析反應(yīng)②加熱的原因。Ⅰ、_________________________________________________________。；Ⅱ、_________________________________________________________。。(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________。(5)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_______個(gè)。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。(6)常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)C物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pHm0．10．1pH＝9n0．20．1pH＜7從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________。20．元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：（1）Y元素在周期表中的位置是__________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲________（用元素符號(hào)表示）．（2）寫出Y2X2的電子式_______________；Z2X4結(jié)構(gòu)式_____________．（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是__________，其原因是_________（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是_________．（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_______（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式________．（6）寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________．21．以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的雜質(zhì))為原料制備產(chǎn)品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下：已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)。298K下，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4?；卮鹣铝袉栴}：(1)高溫焙燒時(shí)將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66gBaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9.632×1022個(gè)電子，寫出BaSO4與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應(yīng)生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學(xué)式)。(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。(4)常溫下，F(xiàn)e3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]時(shí)溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為_____。(5)濾液4經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。采用電化學(xué)法以過濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)。氣體X的電子式為____________________；寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________________。22．研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：I.2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)請(qǐng)回答下列問題：①反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________(填“A”或“B”)，B電極的電極反應(yīng)式為__________。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c(NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開_________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)?？墒谷芤杭缀腿芤阂业膒H相等的方法是__________。a.向溶液甲中加適量水b.向溶液甲中加適量NaOHc.向溶液乙中加適量水d.向溶液乙中加適量NaOH23．鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。(1)一種鈷氧化物品胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×105mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1若漫取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案1．B【解析】BaCrO4（s）?CrO42(aq)+Ba2+(aq)5.0×107mol/Lc（Ba2+）則：Ksp（BaCrO4）=c（CrO42）×c（Ba2+）=5.0×107×c（Ba2+）=1.2×1010，解得：c（Ba2+）=2.4×104mol/L，即：若使廢水中CrO42濃度達(dá)標(biāo)，Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×104mol/L，答案選B。2．A【詳解】A．乙酸溶液中乙酸和水都能部分電離，則溶液中存在氫離子、乙酸根離子、氫氧根離子，由于電解質(zhì)溶液呈電中性，則c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故A正確；B．pH=3，則溶液中c(H+)=1.0×10－3mol·L－1，稀釋10倍后溶液中c(H+)不是1.0×10－4mol·L－1，因?yàn)橐宜嵩谒写嬖陔婋x平衡，稀釋能使CH3COOHH++CH3COO－平衡向電離方向移動(dòng)，促進(jìn)乙酸電離，所以稀釋10倍后溶液中c(H+)大于1.0×10－4mol·L－1，因此溶液pH<4，故B錯(cuò)誤；C．乙酸鈉是溶于水完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)，加入少量乙酸鈉固體，增大乙酸根離子濃度，使CH3COOHH++CH3COO－平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液中氫離子減小，由于pH=—lgc(H+)，所以溶液的pH增大或升高，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=Kw/10－pH="0.001"mol·L－1，乙酸溶液中c(H+)=1.0×10－3mol·L－1，由于n=c?V，則混合前氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于乙酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，二者混合時(shí)H+與OH－發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不可能繼續(xù)電離出氫氧根離子，而乙酸是弱電解質(zhì)，隨著氫離子的消耗，CH3COOHH++CH3COO－平衡向電離方向移動(dòng)，乙酸能繼續(xù)電離出氫離子，所以混合后氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量小于乙酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，則氫離子過量，所得溶液顯酸性，c(H+)>c(OH－)，混合溶液存在氫離子、鈉離子、乙酸根離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒原理，則c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，由于，c(H+)>c(OH－)，則c(Na+)<c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤。3．A【解析】【詳解】A選項(xiàng)，銨根離子、錫離子都要水解，水解顯酸性，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，蔗糖是二糖，即雙糖，故B正確；C選項(xiàng)，蠶絲主要成份是蛋白質(zhì)，故C正確；D選項(xiàng)，硫化汞在空氣中受熱會(huì)生成汞和二氧化硫，故D正確。綜上所述，答案為A。4．B【詳解】碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，水解程度大，溶液的堿性強(qiáng)，則：①<②，B錯(cuò)誤；故選B。5．A【詳解】溶液中的離子為A、H+，溶液中的離子個(gè)數(shù)比為b，則電離的HA分子數(shù)是，電離前HA總分子數(shù)是a+，所以HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是×100％，故A正確。6．D【詳解】A.Cu2+水解使溶液顯酸性，加入少量的稀H2SO4能抑制Cu2+水解，與水解反應(yīng)有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO32水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，均與水解反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH4+水解使溶液顯酸性，草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液顯堿性，混合后相互促進(jìn)，與水解反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.S2能與Hg2+結(jié)合生成難溶的HgS，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與水解反應(yīng)無關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。7．C【詳解】A．AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Ag+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH)，使溶液顯酸性，A正確；B．b點(diǎn)溶液存在電荷守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(H+)+c(NH4+)=c(NO3)+c(OH)，由于此時(shí)lg=0，則c(H+)=c(OH)，所以c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3)，B正確；C．反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)K=，忽略Ag+的水解和[Ag(NH3)2]+的電離作用，c{[Ag(NH3)2]+}=2×103mol/L≈0.1mol/L，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算可得K=1.25×107，所以其數(shù)量級(jí)為107，C錯(cuò)誤；D．c～d段lg變化較小，說明加入的氨水主要用于Ag2O沉淀的生成和溶解，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8．B【詳解】A．NaA水解促進(jìn)水的電離，過量的NaOH存在抑制水的電離，從a到d，溶液中NaA不斷增多，不斷促進(jìn)水的電離，故A正確；B．c點(diǎn)存在NaA和HA，因?yàn)閏點(diǎn)溶液為中性，pH=7，e點(diǎn)存在NaA和NaOH，則e點(diǎn)為堿性，pH＞7，故B錯(cuò)誤；C．起始時(shí)溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=1011mol/L，則由HA電離出c(H+)=103mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)=≈105，所以A的水解常數(shù)為Kh==109，故C正確；D．f點(diǎn)加入NaOH40mL，反應(yīng)產(chǎn)生等量的NaOH和NaA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A)+2c(HA)，則2c(HA)+c(A)+c(H+)=c(OH)，故D正確，故選：B。9．B【詳解】A．能使石蕊試液變紅的溶液中含有大量的H+，則H+和CO不能大量共存，A不合題意；B．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1010mol·L1的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸中含有大量的H+、NO、Mg2+、Na+、SO可以大量共存，強(qiáng)堿時(shí)含有大量的OH，OH與Mg2+不能大量共存，B符合題意；C．常溫下在=1×1012的溶液是堿性溶液，其中含有大量的OH，則OH與NH、Fe2+不能大量共存，C不合題意；D．加入Al能生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸中含有大量的H+、SO不能大量共存，強(qiáng)堿時(shí)含有大量的OH，OH與NH不能大量共存，本身含有的Ba2+和SO也不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。10．C【詳解】①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率不一定相等，這與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，①不正確；②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，并未改變?nèi)芤褐须x子的濃度，對(duì)平衡不產(chǎn)生影響，②不正確；③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，仍未沉淀完全，因?yàn)檫_(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中不僅含Ba2＋、Na＋和Cl－，還含，③不正確；④同種類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，其溶解能力越小，但不同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小，其溶解能力不一定小，④不正確；⑤因?yàn)橄2SO4中含有SO42，可抑制BaSO4的溶解，所以為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀，⑤正確；⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多，沉淀?yè)p失的越多，⑥不正確。綜合以上分析，只有⑤符合題意。故選C。11．D【詳解】A．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離是微弱的，銨根較少，A錯(cuò)誤；B．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出銨根離子，同時(shí)存在銨根的水解，方程式為，水解是微弱的，銨根消耗較少，但是和D相比，濃度較低，B錯(cuò)誤；C．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出銨根離子和醋酸根離子，并且醋酸根離子也會(huì)水解，且醋酸根離子的水解促進(jìn)了銨根離子的水解，銨根較少，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生銨根離子，氫離子，硫酸根離子，且氫離子抑制了銨根的水解，故銨根離子濃度較大，D正確；故選D。12．C【詳解】A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)，故A不選；B．10mL1mol/L醋酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液中含有醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，因此二者能夠恰好中和，不能說明醋酸的電離程度，故B不選；C．1mol/L的醋酸溶液的c(H+)約為1×102

mol/L，醋酸的濃度大于氫離子濃度，說明醋酸只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C選；D．醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱，可能是醋酸的濃度小，而強(qiáng)酸的濃度大，不能說明醋酸的電離的程度大小，故D不選；故選C。13．B【詳解】b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下Kw=c(H+)·c(OH)=1×106×1×106=1×1012，可知此時(shí)溶液溫度明顯高于常溫；A．該溫度下，加入NaHSO4，溶液里c(H+)增加，c(OH)減小，可引起由b向a的變化，故A正確；B．該溫度下，pH=2的鹽酸c(H+)=0.01mol/L與pH=10的氫氧化鈉溶液c(OH)==1mol/L，所以若二者等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．該溫度下，加入Na2CO3溶液促進(jìn)水的電離，c(OH)增加，c(H+)減小，但濃度的乘積不彎，能引起b向c的變化，故C正確；D．降低溫度抑制水的電離，c(OH)和c(H+)均減小，可能引起b向d的變化，故D正確；合理選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查水的電離與離子積常數(shù)的應(yīng)用、酸堿混合溶液的計(jì)算等。14．B【解析】100℃時(shí)pH=6的溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；c(H+)＞c(OH)的溶液呈酸性，故B正確；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；滴加酚酞為無色的溶液可能呈中性，故D錯(cuò)誤。15．C【詳解】A、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯(cuò)誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br￣的還原性強(qiáng)于Cl￣，C正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。16．D【解析】已知氨水中的電離平衡常數(shù)Kb=，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH)，且二者都只隨溫度的改變而變化，所以A的表達(dá)式是整理所得，也是常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，隨著加水稀釋，溶液體積增大，使c(NH4+)和c(OH—)減小，而B的表達(dá)式=Kb×c(NH4+)×c(OH—)，所以B的表達(dá)式是減小的，則B錯(cuò)誤；C、c(OH—)·c(H+)=Kw，是個(gè)常數(shù)，則C錯(cuò)誤；D、由于加入稀釋，使c(OH—)減小，而Kw不變，所以c(H+)增大，則是變大的，故D正確。本題正確答案為D。17．B【詳解】A．pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，故c(CH3COO－)>c(Na+)，A錯(cuò)誤；B．向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸導(dǎo)致c(OH－)減小，由于一定溫度下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=為定值，c(OH－)逐漸減小，故增大，B正確；C．一定溫度下CaCO3和CaSO4的Ksp都是定值，故為定值，C錯(cuò)誤；D．加水稀釋CH3COO－的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH)減小，導(dǎo)致=增大，D錯(cuò)誤。故選B。18．2NO+3H2O2═2H++2NO3+2H2O（c1v16c2v2）×103molCD【分析】(1)NO被H2O2氧化為NO3，N元素的化合價(jià)升高，過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低；(2)由反應(yīng)結(jié)合電子守恒可知存在Cr2O72～6Fe2+～2NO3，以此計(jì)算；(3)A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，使測(cè)定剩余亞鐵離子偏高；B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水，對(duì)整個(gè)測(cè)定結(jié)果無影響；C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，使測(cè)定剩余亞鐵離子偏低；D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定剩余亞鐵離子偏低?！驹斀狻?1)NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是2NO+3H2O2═2H++2NO3+2H2O；(2)n(Cr2O72)=c2v2×103mol，由Cr2O72～6Fe2+可知過量的Fe2+為6c2v2×103mol，則與量取的20.00mL溶液中NO3反應(yīng)的Fe2+為c1v1×103mol6c2v2×103mol=(c1v16c2v2)×103mol，由3Fe2+～NO3可知100.00mL原溶液中NO3為×(c1v16c2v2)×103mol×═(c1v16c2v2)×103mol，根據(jù)氮元素守恒：n(NO2)=n(NO3)=(c1v16c2v2)×103mol；(4)A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，使測(cè)定剩余亞鐵離子偏高，測(cè)定含N量偏低，則使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水，對(duì)整個(gè)測(cè)定結(jié)果無影響，故B錯(cuò)誤；C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，使測(cè)定剩余亞鐵離子偏低，由3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中測(cè)定含N量偏高，則使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定剩余亞鐵離子偏低，3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中測(cè)定含N量偏高，則使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；故答案為：CD。19．羧基eCH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)或4105c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【分析】C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說明C含有羧基，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E的分子式為C5H10O2，且E為無支鏈的化合物，E為CH3COOCH2CH2CH3，C為CH3COOH、D為CH3CH2CH2OH，A水解然后酸化得到B、乙酸和丙醇，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，再結(jié)合題目分析解答；(5)根據(jù)B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，即有兩個(gè)取代基；Ⅱ．屬于非芳香酸酯，應(yīng)為脂肪酸和芳香醇酯化生成的產(chǎn)物；Ⅲ．與

FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；(6)m組中乙酸和NaOH恰好完全中和，生成醋酸鈉水解呈堿性；n組溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH)，結(jié)合電荷守恒判斷。【詳解】(1)C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說明C呈酸性，含有羧基，B中含有苯環(huán)、羧基和羥基，則能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、置換等反應(yīng)，故答案為e；(2)②為乙酸和丙醇的酯化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；(3)有機(jī)反應(yīng)速率較慢，加熱能加快反應(yīng)速率；且加熱能及時(shí)將乙酸丙酯蒸出而促進(jìn)平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)；(4)A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，根據(jù)B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(5)符合條件的B的同分異構(gòu)體中，含有兩個(gè)取代基、其中一個(gè)是羥基，并且是由乙酸、丙酸或甲酸分別與對(duì)應(yīng)的芳香醇或酚酯化反應(yīng)生成的酯類物質(zhì)，可判斷出符合條件的有4種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)醋酸鈉水解呈堿性，pH=9，則由水電離出的c(OH)=105mol?L1，n組溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH)，呈酸性，根據(jù)溶液電中性可知n組溶液中：

c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)。20．第二周期第ⅣA族Na＞C＞N＞O＞HNH4NO3NH4++H2O?NH3?H2O+H+離子鍵、共價(jià)鍵H++HSO3﹣═H2O+SO2↑N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+【詳解】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（1）Y為C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞C＞N＞O＞H，（2）Y2X2為C2H2，電子式為，Z2X4為N2H4，結(jié)構(gòu)式為：，（3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3，其原因是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，（4）均含H、O、Na、S四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，應(yīng)是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用N2H4作燃料、H2O2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，二者反應(yīng)的方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，（6）SO2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式為：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+21．提高硫酸鋇和焦炭反應(yīng)的反應(yīng)速率和原料利用率BaSO4＋4C4CO↑＋BaSBaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑CuS調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全沉淀1×10382H＋＋2e－=H2↑【分析】通過流程圖可分析，重晶石高溫焙燒后得到一氧化碳和金屬硫化物；再加鹽酸，金屬硫化物與鹽酸反應(yīng)得到金屬氯化物溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體硫化氫；金屬氯化物經(jīng)除雜得到氯化鋇溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體。【詳解】（1）高溫焙燒時(shí)將重晶石粉碎的目的是：提高硫酸鋇和焦炭反應(yīng)的反應(yīng)速率和原料利用率；4.66gBaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9.632×1022個(gè)電子，即0.02molBaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.16mol電子，1molBaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，可推得硫元素化合價(jià)由+6降低到2，反應(yīng)的方程式為BaSO4+4CBaS+4CO↑；故該題答案為：提高硫酸鋇和焦炭反應(yīng)的反應(yīng)速率和原料利用率；BaSO4+4CBaS+4CO↑。（2）重晶石高溫焙燒后得到的固體主要含有金屬硫化物，其中BaS為微溶，與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫可與硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑；故答案為BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑；CuS。（3）濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)，加入BaCO3可以與酸反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全沉淀而除去；故答案為調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全沉淀。（4）Ksp=c(Fe3＋)c3(OH－)，已知c(Fe3＋)=1×10－5mol·L－1；pH=3，c(OH－)=1×1011mol·L－1，帶入公式可得Ksp=1×1038。（5）通過分析電化學(xué)裝置，裝置右室得到氫氧化鋇濃溶液，可推得右室電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH，氣體Y為H2，所以該極為陰極，陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氣體X為Cl2，Cl2的電子式為；故該題答案為：；2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH）。22．△H1+△H2減小<aAO2+4e+4H+=2H2Oc(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)bc【分析】（1）①運(yùn)用蓋斯定律，將方程式疊加，就可以得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合速率與物質(zhì)濃度關(guān)系，可得K的表達(dá)式；再利用溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，分析溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系；②根據(jù)活化能高反應(yīng)速率慢，活化能低化學(xué)反應(yīng)速率快，比較二者活化能的大??；然后利用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，結(jié)合物質(zhì)濃度的變化，確定物質(zhì)的位置；(2)根據(jù)負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；(3)利用物質(zhì)之間的反應(yīng)，確定溶液的成分，結(jié)合元素守恒、結(jié)合鹽的水解規(guī)律比較離子濃度的大?。徊⒏鶕?jù)影響溶液pH的因素選擇合適的方法，調(diào)節(jié)溶液的pH，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)I.2NO(g)N2O2(g)△H1<0；II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2<0，I+II可得：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=△H1+△H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V1正=V1逆，V2正=V2逆，所以V1正×V2正=V1逆×V2逆，即k1正c2(NO)×K2正c(N2O2)×c(O2)=k1逆c(N2O2)×K2逆c2(NO2)×c(O2)，則是K==；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)減??；②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的快慢由反應(yīng)速率慢的反應(yīng)II決定，所以反應(yīng)的活化能E1<E2，溫度升高，K2正增大，反應(yīng)速率加快，c(NO2)減小，導(dǎo)致兩者的積減小；V2正升高到某一溫度時(shí)V2正減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(O2)增大，因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a；(2)A電極通入NO、NO2，N元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，因此該電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于是酸性環(huán)境，所以該電極的反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。若NaOH、NO2的物質(zhì)的量都是0.2mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知會(huì)產(chǎn)生0.1molNaNO3和0.1molNaNO2；由于溶液的體積是1L，c(NO2)=0.1mol/L，c(NO3)=0.1mol/L。NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，則c(NO3)=0.1mol/L；而NaNO2是強(qiáng)堿弱酸