四川省巴中市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷 (無(wú)答案)

巴中市第三中學(xué)2024年秋學(xué)期中期考試高二年級(jí)化學(xué)試題命題人：李永平審題人：高二化學(xué)備課組考試時(shí)間：75分鐘總分：100分一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共45分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.食鹽中添加碘酸鉀 B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗 D.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎2.下列鹽類(lèi)的應(yīng)用中與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.小蘇打作為面食膨松劑 B.金屬器件焊接時(shí)使用溶液除銹C.熱的純堿溶液用于餐具除油污 D.聚合硫酸鐵用于自來(lái)水凈水3.在時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①；②；③；，則的正確表達(dá)式為A. B.C. D.4.為研究反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過(guò)程變化如下：反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：第二步：下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是反應(yīng)進(jìn)程A.（已知其中有2個(gè)O為-1價(jià)）中元素化合價(jià)為B.總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟D.改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.使酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、6.對(duì)可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是A.增加的物質(zhì)的量，的轉(zhuǎn)化率提高B.縮小體積，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，（正）、（逆）均增大C.恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)D.溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.溶液和溶液反應(yīng)：B.與水反應(yīng)：C.與鹽酸反應(yīng)：D.與稀硫酸反應(yīng)：8.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.點(diǎn)的值比點(diǎn)的值大C.點(diǎn)水電離的大于點(diǎn)水電離的D.a、b、c三點(diǎn)溶液的由大到小順序?yàn)?.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向平衡體系中加入適量KCl固體溶液的顏色變淺平衡逆向移動(dòng)B對(duì)平衡體系壓縮體積，增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色變深平衡逆向移動(dòng)C溶液中存在：，向其中滴加滴溶液溶液變?yōu)槌壬胶饽嫦蛞苿?dòng)D分別取溶液和溶液于兩支試管中，然后同時(shí)加入溶液兩支試管中的溶液都變渾濁，前者先變渾濁增大濃度，可以加快反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D10.已知某可逆反應(yīng)。在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間、溫度和壓強(qiáng)與反應(yīng)物在混合氣體中的百分含量的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A.，，，B.，，，C.、、，D.，，，11.常溫下，，，下列說(shuō)法正確的是A.向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，可得出結(jié)論：B.向含過(guò)量的懸濁液中加入少量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中降低C.向和均為的混合溶液中加入濃溶液，先產(chǎn)生沉淀D.因?yàn)?，所以飽和溶液物質(zhì)的量濃度：12.下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)，純水的，顯酸性B.常溫下，的醋酸溶液中加入的溶液，混合液C.的溶液加蒸餾水稀釋至，若，則為弱酸D.等體積等的稀硫酸和醋酸分別與等濃度的溶液反應(yīng)至中性，消耗溶液的體積前者小于后者13.常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液溶質(zhì)為和，且B.點(diǎn)所示溶液中：C.點(diǎn)①、②、③所示溶液中，水的電離程度最大的是③D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：14.將和按物質(zhì)的量之比為1：3通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)B.點(diǎn)反應(yīng)速率大于點(diǎn)C.無(wú)法計(jì)算a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D.不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15已知反應(yīng)：，將一定量的充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)的操作為拉伸注射器B.點(diǎn)與點(diǎn)相比，增大，減小C.點(diǎn)D.若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則二、填空題（本題15分）16.在容積為的密閉容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。時(shí)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。（1）內(nèi)，_____。（2）欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_(kāi)____。A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加入催化劑（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)____，數(shù)值為_(kāi)____。（4）平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是_____。（5）時(shí)，在容器中按初始濃度、投料，反應(yīng)_____進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）。（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。①②密閉容器中的物質(zhì)的量不變③容器中與的物質(zhì)的量之比保持不變④密閉容器中氣體總壓強(qiáng)保持不變⑤的體積分?jǐn)?shù)保持不變⑥形成的同時(shí)消耗⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變⑧混合氣體的密度保持不變?nèi)?、解答題（本題共3個(gè)小題，共40分）17（13分）.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。磷酸鋅是一種綠色環(huán)保涂料，實(shí)驗(yàn)室用鋅灰（含、、、、、等）為原料制備（難溶于水）的流程如下，回答下列問(wèn)題：已知：①。②本實(shí)驗(yàn)條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為。（1）提高浸取率的措施為_(kāi)____（答2條），濾渣1的主要成分為_(kāi)____。（2）步驟Ⅰ中，需先將溶液的調(diào)至5.0，再滴加溶液時(shí)的離子方程式為_(kāi)____。（3）試劑a為_(kāi)____。（4）步驟Ⅲ在加熱條件下生成一種溫室氣體和，其化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后，得到的操作包括_____和干燥。18（13分）.Ⅰ.制備無(wú)水氯化鐵實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置在制備無(wú)水氯化鐵。已知：氯化鐵熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)，易升華、易潮解。（1）制備無(wú)水氯化鐵的化學(xué)方程式__________；裝置B的作用__________；針對(duì)該裝置存在的主要缺陷，提出一個(gè)改進(jìn)意見(jiàn)__________。Ⅱ.探究氯化鐵的性質(zhì)化學(xué)社團(tuán)在常溫下配制了不同濃度的溶液，分別測(cè)定其，24小時(shí)后再次測(cè)定，得到下列數(shù)據(jù)記錄：序號(hào)濃度（剛剛配制）（24小時(shí)后）10.1251.591.1220.0252.071.6830.0052.532.1小組成員探究分析下列問(wèn)題：（2）配制溶液的方法__________。（3）溶液配制后，久置變小，簡(jiǎn)述原因__________。（4）表格中的數(shù)據(jù)能說(shuō)明溶液“越稀越水解”嗎？用實(shí)驗(yàn)序號(hào)1和序號(hào)3的計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)明原因__________。（已知；）19（14分）.草酸是一種白色粉末，可與酸性溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。資料1：時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為：，。資料2：時(shí)，，。Ⅰ.某化學(xué)小組研究草酸及其鹽的性質(zhì)（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____。A.草酸的電離方程式為B.草酸溶液中：C.常溫下，將草酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小D.要使的電離程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶體（2）25℃時(shí)，向碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入的草酸鉀溶液，_____產(chǎn)生草酸鈣沉淀（填“能”或“不能”）。（3）常溫下，用溶液滴定某未知濃度的溶液，滴定曲線如下圖，點(diǎn)所示溶液中：。①滴定過(guò)程中，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_____（寫(xiě)化學(xué)式），該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。②a點(diǎn)溶液pH<7，溶液顯酸性，其原因是（從平衡常數(shù)的角度解釋?zhuān)____。Ⅱ.某化學(xué)小組研究草酸的應(yīng)用（4）醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液與溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)血液中鈣的含量