安徽省宿州市2021屆高三下學(xué)期4月第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

宿州市2021屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題理科綜合能力測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。3.做選考題時(shí)，考生須按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56Ni59Cu64第I卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)7.“勞動(dòng)是一切幸福的源泉”，下列勞動(dòng)所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是8.咖啡酸(結(jié)構(gòu)如右圖所示)有較廣泛的抑菌和抗病毒活性作用，可在化妝品中安全使用。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C9H8O4B.能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)C.能夠發(fā)生酯化反應(yīng)D.所有原子不可能共平面9.下列現(xiàn)象或事實(shí)、解釋都正確的是10.鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)可表示為N2(g)+H2(g)NH3(g)，該反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氨氣在催化劑表面的脫附是放熱過(guò)程B.該反應(yīng)的ΔH=-46kJ/molC.歷程中只涉及到共價(jià)鍵的斷裂與形成D.反應(yīng)在歷程中速率最慢11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，W、Y、Z位于不同周期，Z為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W、X、Y三種元素可組成多種酸B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC.Z的單質(zhì)可與乙醇反應(yīng)D.離子半徑：Y<Z12.利用電化學(xué)方法可以將廢水中次磷酸根(H2PO2-)轉(zhuǎn)化成FePO4而除去，工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.電極B為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極A除生成羥基自由基(·OH)外還生成H+C.生成H2PO4-反應(yīng)的離子方程式為：H2PO2-+4·OH=H2PO4-+2H2OD.每除去1molH2PO2-時(shí)，電極B上消耗1molFe2+13.25℃時(shí)，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，lgc(H2A)、lgc(HA-)、lgc(A2-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。H2A的第一步電離常數(shù)為Ka1、第二步電離常數(shù)為Ka2，下列說(shuō)法正確的是A.M點(diǎn)時(shí)，pH=lgKa1B.P點(diǎn)時(shí)，c(HA-)+2c(A2-)=0.1mol/LC.NaHA溶液中：c(H+)<c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(HA-)<c(A2-)<c(H2A)第Ⅱ卷二、非選擇題26.(14分)84消毒液(有效成分NaClO)和醫(yī)用酒精(75%的乙醇水溶液)都能用于殺菌消毒。1.84消毒液的制備：(1)在實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置(電極材料為惰性電極)制備少量84消毒液，則a為電源的極(填“正”或“負(fù)”)。為提高NaClO的穩(wěn)定性并抑制其水解，可向其溶液中加入少量(填化學(xué)式)。II.對(duì)于網(wǎng)傳的“84消毒液與酒精混用會(huì)產(chǎn)生氯氣”的說(shuō)法，某小組進(jìn)行了如下活動(dòng)。查閱資料：①乙醇能與NaClO發(fā)生一系列的復(fù)雜反應(yīng)，可能生成氯氣、乙醛、乙酸、氯仿等；②乙醛具有強(qiáng)還原性，可以被NaClO、新制Cu(OH)2懸濁液等氧化。實(shí)驗(yàn)探究：采用某品牌的84消毒液和乙醇溶液按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱及加持儀器略)。實(shí)驗(yàn)記錄：(2)儀器A的作用是，為使C中乙醛(CH3CHO)含量較高，B中盛放的試劑為。實(shí)驗(yàn)室稀釋。84消毒液需要的玻璃儀器有。(3)實(shí)驗(yàn)①和②中，儀器D中不變色的原因可能是：。(4)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生的大量氣泡中除Cl2外，還可能含有O2，產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(5)試寫(xiě)出NaClO與C2H5OH反應(yīng)生成CH3CHO的化學(xué)方程式：。27.(14分)電解二氧化錳(EMD)是優(yōu)良的電池的去極化劑，具有放電容量大、活性強(qiáng)、體積小、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)。一種利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Cu、Fe等雜質(zhì))制備電解二氧化錳的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“浸出”步驟中，為提高浸出率，可采取的措施有。(2)“浸出”過(guò)程中有Fe(OH)SO4和Fe(OH)3生成，F(xiàn)e(OH)SO4屬于；該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“Fe(OH)3渣”中含有的物質(zhì)除Fe(OH)3外，主要還有(填化學(xué)式)。(4)本工藝流程可循環(huán)使用的物質(zhì)有。(5)“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。[已知Kp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(CuS)=1.27×10-36](6)為處理10.7kgFe(OH)3，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2m3。28.(15分)2021年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告指出，要做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作，制定2030年前碳排放達(dá)峰行動(dòng)方案。二氧化碳加氫制備甲醇既可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳的資源化利用，又可以有效緩解溫室效應(yīng)問(wèn)題。已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+40.9kJ/mol(II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90.3kJ/mol(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3(1)ΔH3=；上述3個(gè)反應(yīng)ΔS<0的有(填反應(yīng)序號(hào))。(2)提高反應(yīng)(Ⅲ)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有。(3)當(dāng)反應(yīng)壓力2MPa、原料氣CO2和H2體積比1：3時(shí)，一定范圍內(nèi)溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH選擇性、CH3OH產(chǎn)率的影響如下圖所示。CH3OH產(chǎn)率在250℃時(shí)達(dá)到最大的主要原因是。(4)在240℃、4MPa恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)(II)，原料氣體積組成為V(H2)：V(CO2)：V(N2)=3：1：1，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則CH3OH的壓強(qiáng)為，反應(yīng)(II)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)某溫度下，反應(yīng)(Ⅲ)在初期階段的速率方程為r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1-Kp)。其中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大，Kp為該反應(yīng)的平衡常數(shù)。對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，若增加CO2壓強(qiáng)，則r(填“增大”“不變”或“減小”，下同)；若升高溫度，則r。35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)乙二胺在電刷鍍銅溶液中能起到穩(wěn)定劑的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)基態(tài)Cu原子最高能級(jí)組電子數(shù)為個(gè)。(2)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子，如圖所示：①配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有。②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是。③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是。(3)溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，如右圖所示(當(dāng)圖中方格內(nèi)填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，此時(shí)晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)，導(dǎo)電性增強(qiáng)的原因是；在氯化鈉晶體中兩個(gè)相鄰Cl-之間的間隙小于Na+直徑，則是Na+最可能通過(guò)途徑遷移到空位處(填圖中序號(hào))?！?4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①原子A的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，原子B的原子坐標(biāo)為。②若合金的密度為ρg/cm3，Ni原子之間最短距離為nm(列出計(jì)算式)。36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)Tamibarotene(H)可用于治療復(fù)發(fā)或難治性急性早幼粒細(xì)胞白血病，它的一種合成路線如下。回答下列問(wèn)題：(1)H中官能團(tuán)名稱為。(2)D的化學(xué)名稱為。(3)由D生成E的化學(xué)方程式為。(4)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為；C生成D的反應(yīng)所需試劑為。(5)寫(xiě)出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(i)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；(ii)核磁共振氫譜為2組峰。(6)設(shè)計(jì)由苯和乙酰氯(CH3COCI)制備乙酰苯胺()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。2021屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案7.B8.D9.C10.A11.D12.C13.B26.(14分)(1)負(fù)(2分)NaOH(2分)(2)冷凝回流(1分，填“冷凝”“冷卻”“冷凝管”均不得分)84消毒液(1分)燒杯(1分)玻璃棒(1分)(3)NaClO溶液和乙醇的濃度比較低，產(chǎn)生氯氣的量少，現(xiàn)象不明顯(2分，從“濃度低，反應(yīng)速率慢”等角度回答均可得分)(4)2NaClO2NaCl＋O2↑(2分，反應(yīng)物、生成物正確得1分，配平得1分，反應(yīng)條件、箭頭等未注明扣1分)(5)2NaClO＋C2H5OH2NaOH＋CH3CHO＋Cl2↑(2分，反應(yīng)物、生成物正確得1分，配平得1分，箭頭等未注明扣1分)27.(14分)(1)粉碎、加熱、攪拌等(寫(xiě)出一個(gè)得1分，共2分)(2)鹽(1分，填“鹽類(lèi)”“堿式鹽”均得分)2FeSO4+MnO2+2H2O＝MnSO4+Fe(OH)SO4+Fe(OH)3(2分，反應(yīng)物、生成物正確得1分，配平得1分)(3)CaSO4(2分)(4)FeSO4(2分，填“H2SO4”“Fe(OH)3”均得分)(5)3.7×1022(2分)(6)1.12(3分)28.(15分)(1)-49.4kJ/mol(2分，不帶單位扣1分)Ⅱ、Ⅲ(各1分，共2分，錯(cuò)誤不得分)(2)低溫、高壓(2分，各1分，其他合理答案也給分)(3)溫度低于250℃時(shí)，溫度升高CO2轉(zhuǎn)化率增大，而甲醇選擇性幾乎不變；溫度高于250℃時(shí)，溫度升高甲醇選擇性降低(2分，其他合理答案也給分)(4)0.5MPa(2分，不帶單位扣1分)(MPa)-2(3分，不帶單位不扣分)(5)增大(1分)增大(1分)35．(15分)(1)11(1分)(2)①配位鍵、共價(jià)鍵(1分，錯(cuò)誤不得分)②N>O>C(2分)③sp3(2分)乙二胺分子間可形成氫鍵(2分，其他合理答案也給分)(3)該晶體導(dǎo)電時(shí)，Na+在電場(chǎng)作