安徽省蚌埠市懷遠(yuǎn)縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題

懷遠(yuǎn)縣2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷時間：75分鐘 滿分：100分注意事項：1.考試范圍：選擇性必修1【第一章第二章（1-3節(jié)）】2所有答案必須用0.5mm黑色水筆寫在答題卷上，寫在本試卷上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列說法錯誤的是（）A.“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水低B.將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生C.食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長時間D.“暖貼”主要成分為鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等合成的聚合物，其發(fā)熱利用了原電池原理2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，氣體含有的分子數(shù)小于B.的水溶液中含氧原子的數(shù)目為C.56gFe與在點燃條件下充分反應(yīng)可最多轉(zhuǎn)移電子為D.分別與足量和完全反應(yīng)，得到的HCl分子數(shù)均為3.對可逆反應(yīng)下列敘述正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，和NO的物質(zhì)的量一定相等B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，生成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4.關(guān)于的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是（）A. B.C. D.5.下列說法錯誤的有幾項（）①放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)③等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大?、荼硎境爻合拢诤銣孛荛]容器中當(dāng)有和反應(yīng)生成2molHI時放出的熱量小于（）A.2項 B.3項 C.4項 D.5項6.下圖電解池I和II中，、、和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（）選項XYABCD7.下列推論正確的是（）A.，碳的燃燒熱等于B.C（石墨，s）（金剛石，s），則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定C.，則含20gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全反應(yīng)，通過計算得中和熱為D.；，則8.丙烯是重要的石油化工原料，作為一種活性溫和的氧化劑，被應(yīng)用于丙烷氧化脫氫的反應(yīng)中。與在Cr-基催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理和整個過程中的能量關(guān)系分別如圖1、2所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)歷程中第②步起決速作用B.Cr-基催化劑激活，提高丙烷氧化脫氫的百分率C.Cr-基催化劑降低了反應(yīng)的活化能，改變了總反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)的總反應(yīng)為9.下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖甲：進(jìn)行中和熱的測定B.圖乙：比較氯、碳、硅三種元素非金屬性的強(qiáng)弱C.圖丙：驗證對分解有催化作用D.圖?。候炞C反應(yīng)焓變的正負(fù)值10.某恒容密閉容器中充入一定量和進(jìn)行反應(yīng)：，圖甲表示反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；圖乙表示時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系。下列說法正確的是（）A.圖甲中，d點時反應(yīng)未達(dá)平衡B.圖甲中，曲線2表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系C.圖乙中，、兩點的正反應(yīng)速率：D.圖乙中，c點的正、逆反應(yīng)速率：11.對于反應(yīng)：，溫度不同（）其他條件相同時，下列圖像正確的是（） A. B. C. D.12.用CO合成甲醇的反應(yīng)為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是（）A.溫度：B.正反應(yīng)速率：；C.平衡常數(shù)：；D.平均摩爾質(zhì)量：；13.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A.到達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量濃度為B.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1C.平衡時體系的壓強(qiáng)與開始時體系的壓強(qiáng)之比為1：1D.從開始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為14.電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O電池（如圖所示）。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子（）和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是（）A.放電時，電池的總反應(yīng)B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.充電時，穿過離子交換膜向電池的正極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（本題包括4題，共58分，每空2分）15.（18分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含、、、、等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（）。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.電解后溶液中濃度不變 d.利用陽極泥可回收、、、等（2）利用反應(yīng)可以制備，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為__________________。（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為純銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________。（4）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。①若兩池中均為溶液，理論上有大量生成的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。②若兩池中均為飽和溶液：寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：__________________。③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的又將生成的氧化。若反應(yīng)的和物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該試紙變藍(lán)及褪色的2個化學(xué)方程式為：__________________，__________________。16.（14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示[已知：\]：請回答下列問題：（1）16g固態(tài)硫充分燃燒放出的熱量為__________________。（2）____________。（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后最多消耗NaOH______克，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為________________________。（4）某和體系，時間達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，圖中表示平衡混合物中轉(zhuǎn)化率最高的一段時間是______。A B C D（5）在同溫、同壓下，向三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）和；（乙）和；（丙）；恒溫、恒壓下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）A.容器的體積B.的質(zhì)量C.與之比D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值（6）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：、、、由大到小的順序為____________。17.（16分）某實驗小組欲用酸性和反應(yīng)通過測定單位時間內(nèi)生成的量來探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下：序號A溶液B溶液①溶液酸性溶液②溶液酸性溶液（1）圖中裝A溶液的儀器名稱____________。（2）檢驗上圖裝置氣密性的最簡便方法為：____________________________________________________________________________________。（3）該實驗探究的是____________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，收集相同體積的的所需時間大小關(guān)系是________________________（填實驗序號）。（4）若實驗①在2min末收集了（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，________________________（若忽略溶液混合前后體積的變化）。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如上右圖所示，①積極探究時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：________________________，________________________。②時間后速率變慢的原因是______________________________。18.（10分）捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.（主反應(yīng)Ⅱ.（副反應(yīng)）（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：i.（反應(yīng)速率較快）ii.（反應(yīng)速率較慢）①__________________②提高和都可以增大反應(yīng)Ⅰ的速率，增大____________或濃度對速率影響更大。（2）向恒壓密閉容器中充入和合成，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇的溫度是______。A B C D（3）在一定溫度下，：1，充入一定體積的密閉剛性容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為p，一段時間達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。（4）在一定溫度下，將一定量的放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)形成平衡，平衡時的濃度為，若將容器的體積壓縮為1L，新平衡時的濃度______（填>、<或=）

懷遠(yuǎn)縣2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)答案一、單選題（本題共14小題，每題3分，共42分）題號1234567891011121314答案BADACABDDDBBBC二、填空題（共58分）（沒有配平的反應(yīng)式均不給分）15.（每空2分，共18分）（1）b（2）（3）b（4）①CFe（答名稱也可以）②（不寫電解或通電條件的不給分，↑不寫不扣分）（3）16.（每空2分，共14分）.（1）148.5KJ（