2023-2024學年北京北師大實驗中學高二（上）期中化學試題和答案

試題PAGE1試題2023北京北師大實驗中學高二（上）期中化學班級__________ 姓名__________ 學號__________ 成績__________試卷說明：1．考試時間：90分鐘；試卷分值：100分。2．試卷及答題紙共4大張，14頁。3．請將正確的答案填寫在答題紙上，在試卷上作答視為無效。本試卷可能用到的相對原子量：第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意（1～14小題，每小題3分）1．下列有關反應的說法中不正確的是（）。A．生成標準狀況下轉移B．溶液能催化該反應C．該反應的熵變D．該反應在任意溫度下均能自發(fā)進行2．常溫下，下列溶液的的是（）。A． B． C． D．3．下列物質的用途或事實與鹽類的水解無關的是（）。A．用溶液處理鍋爐水垢中的B．明礬用于凈水C．用熱飽和溶液清洗試管壁上附著的植物油D．由制取無水固體時，器在氣流中蒸發(fā)4．在兩個密閉的錐形瓶中，形狀相同的鎂條（過量）分別與的鹽酸和醋酸反應，測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）。A．①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內壓強隨時間的變化曲線B．任意相同時間段內，鹽酸與Mg反應的化學反應速率均快于醋酸與Mg反應的化學反應速率C．反應中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗溶液體積更大5．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是（）。A．使用Ⅰ和Ⅱ，不影響P的平衡體積百分含量B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅰ時，反應體系更快達到平衡D．使用Ⅱ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大6．對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關敘述正確的是（）。A．溫度均升高20℃，兩溶液的pH均不變B．加入適量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小C．加水稀釋100倍后，氨水中比氫氧化鈉溶液中的小D．與足量的氯化鐵溶液反應，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多7．在一密閉容器中，反應達到平衡后，保持溫度不變，將容量體積增加一倍，再次達到平衡后，B的濃度是原來的60％，則下列說法正確的是（）。A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了C．B的質量分數(shù)增大了 D．8．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（）。A．無色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、9．電離常數(shù)是研究電解質在水溶液中的行為的重要工具?，F(xiàn)有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應，它們的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)（25℃）HX，，下列說法正確的是（）。A．在水溶液中結合的能力：B．溶液中離子濃度的關系：C．溶液與過量HX反應的離子方程式：D．25℃時，濃度均為的和溶液的pH：10．實驗測得溶液以及的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．由圖可知，的電離時吸熱的B．隨溫度升高，溶液的pH減小，堿性減弱C．溫度升高至60℃，溶液中由水電離出的濃度是D．由實驗可知，改變溫度時需綜合pH和的變化來判斷溶液酸堿性強弱的變化11．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法不正確的的是（）。已知：常溫下，酚酞的變色范圍是，甲基橙的變色范圍是。A．溶液和溶液中微粒種類相同B．圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸C．在b點發(fā)生反應的離子方程式為D．滴定分析時，a點可用酚酞、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點12．HA為一元弱酸，已知溶液中HA、的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列說法中，正確的是（）。A．HA的電離平衡常數(shù)B．溶液C．時，D．時，13．已知：。一定條件下，向體積為的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）。A．升高溫度能使增大B．反應達到平衡狀態(tài)時，的平衡轉化率為75％C．時，用的濃度表示的正反應速率等于用的濃度表示的逆反應速率D．從反應開始到平衡，的平均反應速率14．為研究沉淀的生成及轉化，進行如下實驗。 產(chǎn)生白色沉淀 無明顯變化 產(chǎn)生黃色沉淀溶液 溶液不變紅 溶液變紅已知：Ksp（AgSCN）=1．0x10-12下列關于該實驗的分析不正確的是（）。A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B．充分反應后①中濃度為C．③中產(chǎn)生黃色沉淀可證明向沉淀轉化D．②中加入KI溶液后一定發(fā)生了反應第二部分填空題（共58分）15．應用廣泛，利用工業(yè)廢堿渣（主要成分）吸收硫酸廠尾氣中的制備無水的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下：已知：①溶液的pH約為4.7；②吸收過程中，當吸收塔中pH約為5時吸收液進入中和器。（1）舉例說明向大氣中排放導致的環(huán)境問題__________。（2）中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是__________。（3）為了促進結晶，中和器中加入過量的。請結合化學用語，從平衡移動的角度解釋__________。（4）寫出生產(chǎn)過程中吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式__________。（5）檢驗成品質量。①取少量成品溶解，__________，說明成品中含。請補全操作與現(xiàn)象。②可用碘量法測定成品中的含量，過程如下：?。畬g成品溶于水配成溶液，取于碘量瓶中，并調至弱酸性；ⅱ．加入的碘標準液，蓋上瓶塞，緩慢振蕩使其充分反應；ⅲ．用的標準液滴定至溶液呈淡黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗標準液。（已知：）a．滴定終點的現(xiàn)象是__________。b．成品中的質量分數(shù)是__________。16．研究的綜合利用、實現(xiàn)資源化，是能源領域的重要發(fā)展方向。催化重整反應Ⅰ為：在此過程中還發(fā)生反應Ⅱ：（1）在恒壓、起始投料條件下，和平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。①曲線______（填“A”或“B”）表示平衡轉化率隨溫度的變化。②在恒壓、條件下，若要使轉化率能達到Y點，則改變的條件可以是__________（任寫一條）。③在條件下，達平衡時，體系內CO的體積百分含量為__________。（2）在高溫下，催化重整過程中還存在積碳反應：①適當通入過量可以有效緩解積碳，結合方程式解釋其原因：__________。②當選用固體催化劑時，相同時間內測得的轉化率隨反應溫度的變化如下圖所示。的轉化率：，原因是__________。17．砷（As）是一種重要的非金屬元素，常用于農(nóng)藥、殺蟲劑等領域。（1）亞砷酸可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)．25℃，向溶液中滴加溶液，各種微粒物質的量分數(shù)與溶液pH關系如圖所示。①結合化學用語解釋溶液顯堿性的原因__________。②下列說法年確的是______（填字母）。a．溶液中：b．當時，溶液中：c．當時，向該溶液中加一定量的水，則溶液中增大（2）三價砷[As（Ⅲ）]廢水因其毒性很強，所以需要處理后才能排放。①采用化學沉降法處理含砷廢水，向廢水中先加入適量漂白粉氧化（氧化后溶液pH約為8），再加入生石灰將砷元素轉化為沉淀。資料：a．，較更難溶于水，溶液中離子濃度，可認為沉淀完全；b．一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如下圖所示：?。尤肷业淖饔檬莀_________。ⅱ．當除去時，溶液中的至少為__________。ⅲ．若氧化不充分，會使該方法處理后廢水中的含砷量__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②采用鐵鹽處理含砷廢水，其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物．經(jīng)測定不同pH條件下鐵鹽對含砷（Ⅲ）化合物的去除率如下圖所示。?。蓤D可得出的結論是__________。ⅱ．時，不同pH溶液中砷（Ⅲ）的去除率不同，其原因是__________。18．白云石的主要化學成分為，還含有質量分數(shù)約為2.1％的和1.0％的。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質（1）白云石礦樣煅燒完全分解的化學方程式為__________。（2）用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。氧化物（MO）浸出率/％產(chǎn)品中純度/％產(chǎn)品中Mg雜質含量/％（以計）計算值實測值98.41.199.199.7—98.81.598.799.50.0699.06.0a97.62.20備注：?。甅O浸出率＝EQ\F(浸出的MO質量,煅燒得到的MO質量)×100％（M代表Ca或Mg）ⅱ．純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產(chǎn)品中的純度。①溶液顯酸性，原因是__________（用化學用語解釋）。②解釋“浸鈣”過程中主要浸出的原因是__________。③下列有關濾液A及沉鈣過程的說法中正確的是__________。a．由于浸鈣時l稍過量，所以溶液A呈酸性b．溶液A中c．沉鈣反應的離子方程式為④“浸鈣”過程選用的比例為時，碳酸鈣純度的計算值__________。⑤產(chǎn)品中純度的實測值高于計算值的原因是__________。（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應后的浸出率低于60％。①浸鎂反應的離子方程式是__________。②加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達98.9％。從化學平衡的角度解釋浸出率增大的原因是__________。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質是__________。19．小組探究Mg與溶液能快速反應產(chǎn)生的原因。【查閱資料】與致密的相比是質地疏松的難溶物。【實驗過程】如圖所示，將打磨后的鎂條分別加入試管①～③中，觀察到：①中鎂表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液顯渾濁（經(jīng)檢驗該渾濁物為），氣體中檢測到；②中鎂表面有極微量氣泡附著，滴加酚酞試液后，鎂條附近呈紅色；③中鎂表面無明顯氣泡。（1）鎂和水反應的化學方程式為__________。（2）設計實驗③的目的是__________。（3）將②中鎂條取出，加入到溶液中，觀察到很快鎂條表面開始產(chǎn)生大量氣泡。綜合上述實驗，結合化學用語從化學反應平衡與速率的角度解釋：Mg能與溶液能快速產(chǎn)生的原因是__________。（4）綜合上述實驗可知，在水溶液中，鎂表面產(chǎn)生的快慢取決于__________。（5）某同學根據(jù)上述結論，設計了如圖左下原電池，得到了電壓表數(shù)值隨時間的變化（電壓數(shù)值為正值時，鎂片為負極）①后，鋁片表面的電極反應式為__________。②前，原電池的負極為__________片（填“鎂”或“鋁”）。③電壓值最終變?yōu)樨撝档脑蚴莀_________。

參考答案1．C2．A3．A4．C5．D6．B7．C8．C9．C10．B11．C12．C13．B14．C15．（1）酸雨；（1分）（2）；（1分）（3）中和器中存在平衡：，過量使增大，，上述平衡逆向移動，促進結晶；（4）（3分）；（5）①先加入稀鹽酸酸化、再加入溶液，生成白色沉淀（1分）②a．滴入一滴溶液，顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復。（1分）b．16．（1）①A；（1分） ②增大二氧化碳的量或分離出產(chǎn)物等；（1分）③25％或0.25或（2）①增大的量，發(fā)生反應，消耗C；增大的量，增大，反應Ⅰ正向移動，因此降低，增大，導致積碳反應逆向移動。②a點后，溫度升高，催化劑活性降低，反應速率減慢，甲烷的轉化率減?。换蚋邷叵聲l(fā)生積碳反應：，碳附著在催化劑表面，減小接觸面積，甲烷的反應速率減慢，轉化率減小?；騼山嵌榷即稹?7．（1）①溶液中存在：；，水解程度大于電離程度，，所以溶液顯堿性。②bc（2）①?。c水反應生成，增大，同時提供，將轉化為，利于形成沉淀除去砷。ⅱ．（1分）ⅲ．偏高（1分）②?。竭^程中（內），pH越大，As（Ⅲ）去除速率越快；而最終（后），不同pH的As（Ⅲ）去除率非常接近。（pH影響去除速率，pH越大，去除速率越快，但不影響最終去除率）ⅱ．時，As（Ⅲ）主要是以形式存在，隨pH增大，溶液中濃度增大，膠體吸附陰離子速率加快，因此As（Ⅲ）去除率增大?；螂SpH增大，平衡正向移動，溶液中濃度增大，則膠體吸附陰離子速率加快，因此As（Ⅲ）去除率增大。18．（1）（1分）（2）①（1分）②，在一定量的氯化銨溶液中，先浸出（1分）③b（1