2019年高中化學化學平衡知識點總結(jié)

高中化學化學平衡知識點總結(jié)化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。接下來為你整理了高中化學化學平衡知識點總結(jié)，一起來看看吧。1.定義：化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。2、化學平衡的特征逆(研究前提是可逆反應)等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)動(動態(tài)平衡)定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)1、濃度對化學平衡移動的影響(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。2、溫度對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著__吸熱反應__方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。3、壓強對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。(一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)____比值。符號：__K__(二)使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與__溫度(T)___有關，與反應物或生成物的濃度無關。3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。(三)化學平衡常數(shù)K的應用:1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應__進行程度__的標志。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應__進行的程度越大，即該反應進行得越__完全___，反應5物轉(zhuǎn)化率越_高___。反之，則相反。一般地，K>_10__時，該反應就進行得基本完全了。2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q_〈__K:反應向正反應方向進行;Q__=_K:反應處于平衡狀態(tài);Q_〉__K:反應向逆反應方向進行3