第十章玩轉(zhuǎn)氮及其化合物（附帶答案解析）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)突破講義

備戰(zhàn)2023高考《常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用》第十章玩轉(zhuǎn)《氮及其化合物》第一部分：復(fù)述——整合——凝練存在形態(tài)對(duì)比：N的存在：存在形態(tài)對(duì)比：N的存在：P的存在：結(jié)構(gòu)對(duì)比：結(jié)構(gòu)對(duì)比：N元素：P元素：N元素P元素N元素P元素用途對(duì)比：用途對(duì)比：N的用途：P的用途：物理性質(zhì)對(duì)比：N物理性質(zhì)對(duì)比：N2色味氣體，密度比空氣在水中溶解度P4：純白磷是色而透明的晶體，遇光逐漸變黃，因而又叫黃磷。有特臭，劇毒，熔點(diǎn)44.1℃，沸點(diǎn)280℃，著火點(diǎn)是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。保存方法：。N2電子式及結(jié)構(gòu)式：P4空間結(jié)構(gòu)：P的雜化方式：用途：N用途：N2用于合成氨，制硝酸，用作物質(zhì)保護(hù)劑，冷凍劑；P4的用途：在軍事上常用來(lái)制煙霧彈、燃燒彈。N2N2和白磷P4N2（與N2（與Mg、H2、O2反應(yīng)）：P4（與Cl2、O2反應(yīng)）：氧化劑足量：氧化劑不足：化化學(xué)性質(zhì)對(duì)比【知識(shí)遷移】[2021河北卷]已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol1)如表：N—NN≡NP—P從能量角度看，氮以N2從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原是。193946197489解釋：解釋：為什么白磷容易自燃而N2不易燃燒？結(jié)構(gòu)對(duì)比：（電子式、空間構(gòu)型、雜化方式）結(jié)構(gòu)對(duì)比：（電子式、空間構(gòu)型、雜化方式）NH3：雜化，，；PH3：鍵角：NH3PH3,原因：。分子極性：NH3PH3,原因：。物理性質(zhì)對(duì)比：（用結(jié)構(gòu)解釋）物理性質(zhì)對(duì)比：（用結(jié)構(gòu)解釋）NH3：密度比空氣，氣味，極易溶于水(1∶700)（與有關(guān)），在常溫下加壓即可使其液化（與有關(guān)）；PH3磷化氫：一種無(wú)色、劇毒、易燃的儲(chǔ)存于鋼瓶?jī)?nèi)的液化壓縮氣體，微溶于水。NH3和PHNH3和PH3NH3化學(xué)性質(zhì)：NH3化學(xué)性質(zhì)：1、弱堿性：已知：解釋氨水呈弱堿性的原因：NH3·H2O不穩(wěn)定性：HCl＋NH3=、NH3＋HNO3=鋁鹽溶液中通入氨氣：還原性（氨氣催化氧化的方程式）：檢驗(yàn)Cl2管道泄漏的方程式：PH3化學(xué)性質(zhì)：微溶于水，其水溶液呈弱堿性。解釋堿性弱于氨水的原因：；PH3具有強(qiáng)還原性，還原性：NH3PH3可以與O2劇烈反應(yīng)，可以被硫酸銅溶液氧化成H3PO4，PH3不足（寫(xiě)出方程式）：PH3過(guò)量（生成Cu3P沉淀，寫(xiě)出方程式）：【核心補(bǔ)充1】遷移——對(duì)接高考1、【高考小題重組】判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。小結(jié)檢驗(yàn)NH小結(jié)檢驗(yàn)NH3的方法：第一部分：復(fù)述——整合——凝練參考答案NHNH3工業(yè)制備方法：NH3實(shí)驗(yàn)室制取方法：NONO2結(jié)構(gòu)VSEPR模型：、性分子空間結(jié)構(gòu)：型,N的雜化方式：物理性質(zhì)色毒溶解性色氣味毒溶解性、易液化化學(xué)性質(zhì)一種不成鹽氧化物，既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水與O2與H2O、O2與H2O反應(yīng)：常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法：①堿液吸收法②催化轉(zhuǎn)化法——汽車(chē)尾氣處理NOx、CO在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理可生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，化學(xué)方程式為：與H2O、O2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：收集方法毒性用途檢驗(yàn)方法污染問(wèn)題1、光化學(xué)煙霧NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧2、酸雨NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面3、破壞臭氧層NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加補(bǔ)充氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：等，其中屬于酸性氧化物的是解釋雷雨發(fā)莊家的原因：用途：結(jié)構(gòu)：雜化方式用途：結(jié)構(gòu)：雜化方式物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1、不穩(wěn)定性：。應(yīng)用：①硝酸的保存方法：。②解釋市售濃硝酸呈黃色的原因：。2、強(qiáng)氧化性濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高；還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→，HNO3(稀)→。①能與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，用途：。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：③能與還原性化合物反應(yīng)：可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如與FeSO4溶液反應(yīng)：3、與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：（與甲苯發(fā)生類似反應(yīng)，制備TNT）；②顯色反應(yīng)：硝硝酸硝酸的硝酸的工業(yè)制法：【遷移應(yīng)用】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：Ⅰ.合成氨

（1）寫(xiě)出裝置①中發(fā)生反應(yīng)（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的化學(xué)方程式：______________

（2）進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體（體積比為1:3）與反應(yīng)達(dá)平衡后出來(lái)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5:4，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

（3）生產(chǎn)過(guò)程中氮?dú)馀c氫氣以1:2.8（體積比）進(jìn)行投料，試從原料利用的角度解釋原因_______________________

（4）已知在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中裝置①中溫度控制在700K左右，這樣做的目的是：

①該溫度下鐵觸媒的活性最大，催化效果最佳；

②____________________

Ⅱ.氨的接觸氧化原理

（5）在裝置②中反應(yīng)有：

4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)+

6H2O(g)；ΔH＝—905.5

kJ·mol1

4NH3(g)

+

3O2(g)2N2(g)

+

6H2O(g)；ΔH＝—1267

kJ·mol1

除了上列反應(yīng)外還可能發(fā)生一氧化氮的分解。完成熱化學(xué)方程式：

2NO(g)N2(g)

+O2(g)；ΔH＝__________

（6）根據(jù)下圖信息回答問(wèn)題裝置②中將溫度控制在780℃840℃，不可超過(guò)900℃，其原因是____________________【核心補(bǔ)充1】銨鹽及氨氣實(shí)驗(yàn)室制法物理性質(zhì)物理性質(zhì)：一般都是eq\a\vs4\al(白)色固體，絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，溶水時(shí)吸熱化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：酸性醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑，相應(yīng)離子方程式：在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，離子方程式：不穩(wěn)定性：NH4Cleq\o(,\s\up7(△))NH4HCO3

eq\o(,\s\up7(△))硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分，寫(xiě)出方程式：與堿反應(yīng)①檢驗(yàn)氯化銨溶液中有NH4+離子方程式：設(shè)計(jì)檢驗(yàn)步驟：②實(shí)驗(yàn)室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式：4、還原性實(shí)驗(yàn)室常用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來(lái)制取氮?dú)?，化學(xué)方程式：銨鹽與氨氣的制備銨鹽與氨氣的制備畫(huà)出裝置圖（制備、除雜、收集）畫(huà)出裝置圖（制備、除雜、收集）【核心補(bǔ)充2】噴泉實(shí)驗(yàn)——方框中寫(xiě)出引發(fā)噴泉的操作方法原理原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在導(dǎo)管尖嘴口形成噴泉?？梢孕纬蓢娙念愋停簹怏wHClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑裝置(Ⅰ)裝置(Ⅱ)裝置(Ⅲ)裝置(Ⅳ)裝置(Ⅴ)裝置(Ⅵ)二、一圖在手融匯貫通之氮及其化合物要求1：在價(jià)類二維圖中構(gòu)建氮及其化合物之間的核心轉(zhuǎn)化關(guān)系（檢驗(yàn)核心知識(shí)掌握程度）。要求2：融合高中內(nèi)容，畫(huà)出N、P及其化合物的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖。（概括關(guān)聯(lián)，檢驗(yàn)知識(shí)系統(tǒng)化程度）N及其化合物的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖N及其化合物的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖P及其化合物的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖P及其化合物的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖三、一表在手融匯貫通之氮族元素元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖相似性與遞變性（同主族，從上到下）1結(jié)構(gòu)相似性：結(jié)構(gòu)遞變性：以下排序皆用化學(xué)式及“>”表示（除Bi外）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性③陰離子的還原性④氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)2345[遷移應(yīng)用]．砷(As)及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，廣泛應(yīng)用在殺蟲(chóng)劑以及藥物中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是______(填字母)。a．沸點(diǎn)：PH3＜NH3b．酸性：HNO3＞H3AsO4c．As的氧化物的水化物是強(qiáng)堿d．形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微量砷，其反應(yīng)原理如下：①將含砷化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的AsH3。②AsH3與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生As2O3與另一種固體，該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常＋3價(jià)砷化合物的毒性強(qiáng)于＋5價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量＋5價(jià)砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是___________________________________________________________________________________________________。(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲(chóng)劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二部分深度遷移——對(duì)接高考1、【高考小題重組】判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)實(shí)驗(yàn)室中可以用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣()(2)Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)()(3)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S()(4)過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO()(5)向稀硝酸中加入Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=SO2↑＋H2O()(6)1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子()（7）用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體()（8）利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣()（9）NO2通入FeSO4溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象()2.（2021·河北）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.

汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.

植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.

工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除3．【2017江蘇卷】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO34.（2018年全國(guó)卷II）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)5．（2021·全國(guó)甲）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6．（2021·河北）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除7．（2021·河北）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)8．（2021·全國(guó)乙）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學(xué)試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)9．(2022·遼寧高三模擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是無(wú)水氯化鈣C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說(shuō)明已制得HNO310．(2022·鹽城市高三模擬)下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣B．NH3易液化，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥11．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同C．Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D．Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl12.(2021河北新高考適應(yīng)卷,14)H3PO4的電離是分步進(jìn)行的,常溫下Ka1=7.6×103,Ka2=6.3×108,A.濃度均為0.1mol·L1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合,混合液的pH<7B.Na2HPO4溶液中,c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(POC.向0.1mol·L1的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化),溶液pH=1時(shí),溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液,隨著NaOH的加入,溶液的pH增大,當(dāng)溶液的pH=11時(shí),c(PO43?)>c(HP13.（2018年天津卷）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用是___________。（2）C中填充的干燥劑是（填序號(hào)）___________。a.堿石灰b.無(wú)水CuSO4c.P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫(huà)出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。（7）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)________mg·m?3。（8）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。14.（2017·新課標(biāo)Ⅰ卷）凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%，樣品的純度≤_______%。15.（2021·湖南卷）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)_______；(2)已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_______(填標(biāo)號(hào))A．25℃B．125℃C．225℃D．325℃(3)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率_______(用含的代數(shù)式表示)②時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢(shì)的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是_______；③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_______。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。方法Ⅱ：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。(4)電解過(guò)程中的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“從左往右”或“從右往左”)；(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。KOH溶液KOH溶液16.【2017·江蘇卷】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖1和題20圖2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=______(pKa1=lgKa1)。（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7．1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖3所示。①在pH7~9之間，吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是______________。②在pH4~7之間，吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)開(kāi)__________。提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_________________________________。17.（2018·北京卷）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。②結(jié)合元素周期律解釋=1\*GB3①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式：__________。（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有殘留，原因是__________；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1）備戰(zhàn)2023高考《常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用》第十章玩轉(zhuǎn)《氮及其化合物》學(xué)案參考答案第一部分：復(fù)述——整合——凝練存在形態(tài)對(duì)比：N的存在：存在形態(tài)對(duì)比：N的存在：游離態(tài)（空氣中V%=78%）、化合態(tài)（自然固氮、人工固氮——?jiǎng)又参矬w內(nèi)、土壤、水體）硝石礦（NaNO3）P的存在：磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。磷有多種同素異形體，常見(jiàn)的有白磷、紅磷和黑磷，除白磷以外，其他同素異形體的化學(xué)式都用P元素符號(hào)表示。結(jié)構(gòu)對(duì)比：結(jié)構(gòu)對(duì)比：N元素：1s22s22p3，遇金屬易形成N3離子，N3離子的負(fù)電荷較高，半徑較大（171pm），遇到水分子會(huì)強(qiáng)烈水解；P元素：1s22s22p633s23p3

或[Ne]3s23p3，電負(fù)性小于N。磷的單質(zhì)都具有很強(qiáng)的還原性。N元素P元素N元素P元素用途對(duì)比：用途對(duì)比：N的用途：組成氨基酸的基本元素之一；用于合成氨，制硝酸，用作物質(zhì)保護(hù)劑，冷凍劑；P的用途：磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)；紅磷制造火柴、煙火及磷化合物的原料還用于滅鼠藥等。物理性質(zhì)對(duì)比：N物理性質(zhì)對(duì)比：N2eq\a\vs4\al(無(wú))色eq\a\vs4\al(無(wú))味氣體，密度比空氣的略小，eq\a\vs4\al(難)溶于水P4：純白磷是無(wú)色而透明的晶體，遇光逐漸變黃，因而又叫黃磷。有特臭，劇毒，熔點(diǎn)44.1℃，沸點(diǎn)280℃，著火點(diǎn)是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。保存方法：儲(chǔ)存在水中以隔絕空氣。N2電子式及結(jié)構(gòu)式：eq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))N\o\ac(··,\s\up4(··),\s\do4(··))N\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))，。P4空間結(jié)構(gòu)：,P的雜化方式：sp3用途：N用途：N2用于合成氨，制硝酸，用作物質(zhì)保護(hù)劑，冷凍劑；P4的用途：在軍事上常用來(lái)制煙霧彈、燃燒彈。N2N2和白磷P4N2：N2：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2N2＋3H22NH3N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NOP4：氧化劑足量：P4+5O22P2O5，P4+10Cl2=4PCl5氧化劑不足：P4+3O22P2O3，P4+6Cl2=4PCl3化化學(xué)性質(zhì)對(duì)比【知識(shí)遷移】[2021河北卷]已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol1)如表：N—NN≡NP—P從能量角度看，氮以N2從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是。N≡N的鍵能大于3個(gè)NN的鍵能而P≡P鍵能弱于3個(gè)PP鍵的鍵能，能量越低越穩(wěn)定。原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。193946197489解釋：解釋：為什么白磷容易自燃而N2不易燃燒？鍵能：N≡N>P—P，N2很穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)對(duì)比：結(jié)構(gòu)對(duì)比：NH3：eqH\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))\o\ac(N,\s\up6(··),\s\up12(H),\s\do6(··))\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))Hsp3雜化，，107°28’；PH3：鍵角：NH3>PH3,原因：電負(fù)性：N>P,NH之間電子云密度大，斥力作用大，導(dǎo)致其鍵角增大。分子極性：NH3>PH3,原因：電負(fù)性：N>P，鍵的極性NH>PH。物理性質(zhì)對(duì)比：（用結(jié)構(gòu)解釋）物理性質(zhì)對(duì)比：（用結(jié)構(gòu)解釋）NH3：密度比空氣eq\a\vs4\al(小)，刺激性氣味，極易溶于水(1∶700)（與氫鍵、與水反應(yīng)及極性均有關(guān)系），在常溫下加壓即可使其液化（與氫鍵有關(guān)）；PH3磷化氫：一種無(wú)色、劇毒、易燃的儲(chǔ)存于鋼瓶?jī)?nèi)的液化壓縮氣體，微溶于水。NH3和PHNH3和PH3小結(jié)檢驗(yàn)NH3的方法：小結(jié)檢驗(yàn)NH3的方法：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、濕潤(rùn)的PH試紙、用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近管口……NH3化學(xué)性質(zhì)：1、弱堿性：計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－解釋：NH3中N易與H2O中H形成氫鍵，但酸式電離時(shí)形成的配位鍵或氫鍵不穩(wěn)定。NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OHCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)還原性：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl（檢驗(yàn)管道泄漏）PH3化學(xué)性質(zhì)：微溶于水，其水溶液呈弱堿性且堿性弱于氨水（解釋原因：與NH3對(duì)比，N易與H2O中H形成氫鍵，而P較難，不容易形成配位健）；PH3具有強(qiáng)還原性，還原性：NH3<PH3可以與O2劇烈反應(yīng)，可以被硫酸銅溶液氧化成H3PO4，PH3不足（寫(xiě)出方程式）：PH3過(guò)量（生成Cu3P沉淀，寫(xiě)出方程式）：【核心補(bǔ)充1】遷移——對(duì)接高考1、【高考小題重組】判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。第十章玩轉(zhuǎn)《氮及其化合物》第一部分：復(fù)述——整合——凝練參考答案工業(yè)制備方法：工業(yè)制備方法：N2＋3H22NH3實(shí)驗(yàn)室制取方法：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；NONO2結(jié)構(gòu)VSEPR模型：平面三角形極性分子空間結(jié)構(gòu)：V型,N的雜化方式：sp2物理性質(zhì)無(wú)色有毒不溶于水紅棕色有刺激性氣味有毒易溶于水、易液化化學(xué)性質(zhì)一種不成鹽氧化物，既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水2NO＋O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO33NO2＋H2O=2HNO3＋NO常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法：①堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O②催化轉(zhuǎn)化法——汽車(chē)尾氣處理NOx、CO在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理可生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，化學(xué)方程式為：2NOx＋2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2xCO24NO2+O2+2H2O=4HNO32NO2N2O4（越熱色越深，△H<0）收集方法只能用排水法收集只能用排空氣法收集毒性能與血紅蛋白結(jié)合，使之失去運(yùn)O2能力用途二氧化氮在化學(xué)反應(yīng)和火箭燃料中用作氧化劑，在工業(yè)上可以用來(lái)制作硝酸。檢驗(yàn)方法向無(wú)色氣體中通入O2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色紅棕色氣體，通入水中，溶液呈無(wú)色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣又變紅棕色污染問(wèn)題1、光化學(xué)煙霧NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧2、酸雨NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面3、破壞臭氧層NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加補(bǔ)充氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5解釋雷雨發(fā)莊家的原因：用途：六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之一，在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等；在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑用途：六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之一，在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等；在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。結(jié)構(gòu)：sp2雜化物理性質(zhì)：濃硝酸中的硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧（與濃鹽酸相同）,一般認(rèn)為濃稀之間的界線是6mol/L?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑應(yīng)用：①硝酸的保存方法：保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。②解釋市售濃硝酸呈黃色的原因：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里2、強(qiáng)氧化性濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高；還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO。①能與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，用途：濃硝酸可以用鐵桶盛放。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③能與還原性化合物反應(yīng)：可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如與FeSO4溶液反應(yīng)：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O3、與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3（濃）eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O（與甲苯發(fā)生類似反應(yīng)，制備TNT）；②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。硝硝酸工業(yè)制法工業(yè)制法：①NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。②NO進(jìn)一步氧化生成NO2：2NO＋O2=2NO2。③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?！具w移應(yīng)用】參考答案：【遷移應(yīng)用】參考答案：（1）N2＋3H22NH3（2）40%（3）增大氮?dú)鉂舛?，提高氫氣轉(zhuǎn)化率

（4）加快反應(yīng)速率（5）180.75kJ·mol1（6）NO產(chǎn)率下降，氨氣更多地轉(zhuǎn)化為了氮?dú)狻竞诵难a(bǔ)充1】銨鹽及氨氣實(shí)驗(yàn)室制法物理性質(zhì)物理性質(zhì)：一般都是eq\a\vs4\al(白)色固體，絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，溶水時(shí)吸熱化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：酸性醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑，相應(yīng)離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋NH3↑1、不穩(wěn)定性：NH4Cleq\o(,\s\up7(△))NH3↑+HCl↑NH4HCO3

eq\o(,\s\up7(△))NH3↑+CO2↑+H2O硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分，寫(xiě)出方程式：2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(撞擊或受熱))2N2↑＋O2↑＋4H2O與堿反應(yīng)①檢驗(yàn)氯化銨溶液中有NH4+離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O設(shè)計(jì)檢驗(yàn)步驟：未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。②實(shí)驗(yàn)室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O還原性實(shí)驗(yàn)室常用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來(lái)制取氮?dú)?，化學(xué)方程式：NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O銨鹽與氨氣的制備銨鹽與氨氣的制備畫(huà)出裝置圖（制備、除雜、收集）畫(huà)出裝置圖（制備、除雜、收集）【核心補(bǔ)充2】噴泉實(shí)驗(yàn)原理原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在導(dǎo)管尖嘴口形成噴泉。類型：氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水裝置(Ⅰ)向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導(dǎo)致大量氨溶解，形成噴泉。裝置(Ⅱ)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨溶于水)。裝置(Ⅲ)在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅳ)向燒瓶中通入一定量的H2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)打開(kāi)①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開(kāi)②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)中，擠壓膠頭滴管，然后打開(kāi)導(dǎo)管上部的兩個(gè)活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開(kāi)導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。二、一圖在手融匯貫通之氮及其化合物要求1：在價(jià)類二維圖中構(gòu)建氮及其化合物之間的核心轉(zhuǎn)化關(guān)系（檢驗(yàn)核心知識(shí)掌握程度）。要求2：融合高中內(nèi)容，畫(huà)出N、P及其化合物的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖。（概括關(guān)聯(lián)，檢驗(yàn)知識(shí)系統(tǒng)化程度）三、一表在手融匯貫通之氮族元素元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖相似性與遞變性（同主族，從上到下）1氮結(jié)構(gòu)相似性：最外層都是5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子，呈現(xiàn)3價(jià)，結(jié)構(gòu)遞變性：原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱以下排序皆用化學(xué)式及“>”表示（除Bi外）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱NH3>PH3>AsH3>SbH3②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4③陰離子的還原性Sb3>As3>P3>N3④氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)SbH3>NH3>AsH3>PH32磷3砷4銻5鉍[遷移應(yīng)用]答案(1)c(2)2AsH3＋12Ag＋＋3H2O=As2O3＋12H＋＋12Ag↓(3)水果中富含還原性物質(zhì)(如維生素C等)，能把＋5價(jià)砷化合物還原為毒性更大的＋3價(jià)砷化合物(4)3As2O3＋4HNO3＋7H2O=6H3AsO4＋4NO↑第二部分深度遷移——對(duì)接高考1、【高考小題重組】判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×（7）×（8）√（9）×2.【答案】D【解析】【解答】A．NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶于水形成硝酸，而SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產(chǎn)生酸雨的主要?dú)怏w，A不符合題意；B．汽車(chē)尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，PM2.5是粉塵，B不符合題意；C．植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，C不符合題意；D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，先變?yōu)閬喠蛩徕}，繼續(xù)氧化變?yōu)殡y分解的硫酸鈣，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥慷趸蚝投趸窃斐伤嵊甑闹饕煞郑趸蛑饕獊?lái)自煤的燃燒，二氧化氮主要來(lái)自汽車(chē)尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體。汽車(chē)的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無(wú)二氧化硫，自然界中的固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的肥料，二氧化硫被石灰石轉(zhuǎn)化為難分解的硫酸鈣除去3.【答案】C【解析】鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，C正確；一氧化氮與水不反應(yīng)，得不到硝酸，D錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。5【答案】D【詳解】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；D．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。6.【答案】D【詳解】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；B．汽車(chē)尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選D。7.【答案】B【詳解】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯(cuò)誤；B．NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強(qiáng)，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；C．HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，C錯(cuò)誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯(cuò)誤；故選B。8【答案】C【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說(shuō)明該氣體的密度大于空氣的密度；【詳解】A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯(cuò)誤；故選C。9答案AB解析甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過(guò)氧化鈉等，故A錯(cuò)誤；無(wú)水氯化鈣能與氨氣反應(yīng)形成絡(luò)合物，不能用來(lái)干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；戊中觀察到紫色溶液變紅，說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，可以說(shuō)明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。10答案BC解析N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，A不符合題意；NH3易液化，液氨汽化吸收大量的熱，可作制冷劑，B符合題意；黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，N元素化合價(jià)降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，C符合題意；氮元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)必需的元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，D不符合題意。11答案B解析甲是N2，與H2化合生成NH3。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)Ⅳ中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯(cuò)誤；NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確。12.C13.【答案】（1）.除塵（2）.c（3）.（4）.防止NOx溶于冷凝水（5）.2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O（6）.錐形瓶、酸式滴定管（7）.（8）.偏低偏高【解析】（1）A的過(guò)程叫“過(guò)濾”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道氣中的粉塵。（2）堿石灰是堿性干燥劑可能與NOX反應(yīng)，所以不能使用。硫酸銅的吸水能力太差，一般不用做干燥劑，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥劑，與NOX不反應(yīng)，所以選項(xiàng)c正確。（3）實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來(lái)吸收氣體，與D相同應(yīng)該在洗氣瓶中加入強(qiáng)堿（氫氧化鈉）溶液，所以答案為：。（4）加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后，NOX溶于水中。（5）NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管（本題中的試劑都只能使用酸式滴定管）和錐形瓶。（7）用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL，此時(shí)加入的Cr2O72為c2V2/1000mol；所以過(guò)量的Fe2+為6c2V2/1000mol；則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe2+為(c1V1/1000－6c2V2/1000)mol；所以硝酸根離子為(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol；根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等?？紤]到配制100mL溶液取出來(lái)20mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以NO2為5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol，質(zhì)量為46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3g，即230(c1V1－6c2V2)/3mg。這些NO2是VL氣體中含有的，所以含量為230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·L1，即為1000×230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·m3，所以答案為：mg·m?3。（8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實(shí)際測(cè)定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測(cè)定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計(jì)算時(shí)仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測(cè)定結(jié)果偏高。14.【答案】避免b中壓強(qiáng)過(guò)大防止暴沸直形冷凝管c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓液封，防止氨氣逸出+OH?NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出【解析】（1）a中導(dǎo)管與大氣相連，所以作用是平衡氣壓，以避免b中壓強(qiáng)過(guò)大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。（3）由于c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，因此錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。（4）①氨氣是氣體，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出。②e中主要反應(yīng)是銨鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng)，離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L1的鹽酸VmL，根據(jù)反應(yīng)NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出樣品中n(N)＝n(HCl)＝cmol·L1＝0.001cVmol，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，樣品中甘氨酸的質(zhì)量