文檔：物理化學教案(天大5版)

PAGE1模板資料資源共享模板資料資源共享物理化學教案說明說明1.本教案與計算機輔助教學的多媒體課件配合使用，具體內(nèi)容詳見多媒體課件。2.參考教材：天津大學，物理化學（第5版）3.編者：向建敏武漢工程大學物理化學教研室2013.8.修訂第一章氣體的PVT關(guān)系Chapter1ThePVTrelationofgasEs基本要求[掌握]理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程及壓縮因子圖。[理解]維里方程、實際氣體的液化與臨界性質(zhì)及對應(yīng)狀態(tài)原理[了解]理想氣體模型及分子間力。基本內(nèi)容§0緒論§1.1理想氣體狀態(tài)方程§1.2理想氣體混合物§1.3氣體的液化及臨界參數(shù)§1.4真實氣體狀態(tài)方程§1.5對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖重點難點重點：理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因子。難點：臨界點。教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學。課時安排4學時（含緒論1學時）。教學安排共二次課，每次課2學時第一次課[基本內(nèi)容]§0緒論§1.1理想氣體狀態(tài)方程§1.2理想氣體混合物[基本要求]掌握：理想氣體狀態(tài)方程。了解：物理化學學科的主要內(nèi)容與發(fā)展狀況。[重點]理想氣體狀態(tài)方程。[作業(yè)]1-3.4.5.7第二次課[基本內(nèi)容]§1.3氣體的液化及臨界參數(shù)§1.4真實氣體狀態(tài)方程§1.5對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖[基本要求]掌握：范德華方程及壓縮因子圖。理解：維里方程、實際氣體的液化與臨界性質(zhì)及對應(yīng)狀態(tài)原理了解：超臨界狀態(tài)。[重點難點]重點：范德華方程、壓縮因子。難點：臨界點。[作業(yè)]1-9.11.13.17第二章熱力學第一定律Chapter2ThefirstlawoftheRmodynamics基本要求[掌握]pVT變化、可逆相變化及不可逆相變化、化學變化中熱力學函數(shù)U、H的變化及熱與功的計算。[理解]狀態(tài)函數(shù)、內(nèi)能、焓的定義；恒容熱、恒壓熱、摩爾熱容、平均摩爾熱容、相變焓、反應(yīng)進度、標準態(tài)等的定義；標準摩爾反應(yīng)焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、恒壓反應(yīng)熱、可逆過程、等溫可逆功、可逆絕熱功等概念及計算公式。[了解]系統(tǒng)與環(huán)境分類、廣延性質(zhì)與強度性質(zhì)、平衡態(tài)、過程與途徑；焦耳實驗、節(jié)流膨脹、焦－湯系數(shù)?；緝?nèi)容§2.1熱力學基本概念§2.2熱力學第一定律§2.3恒容熱、恒壓熱，焓§2.4熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程§2.5焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓§2.6氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式§2.7相變化過程§2.9化學計量數(shù)、反應(yīng)進度和標準摩爾反應(yīng)焓§2.10由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應(yīng)焓§2.11節(jié)流膨脹與焦耳–湯普遜效應(yīng)重點難點重點：（1）熱力學第一定律；恒壓熱、恒容熱及焓。（2）過程熱的計算：標準熱容；標準相變焓；標準生成焓和標準燃燒焓。（3）可逆體積功的計算難點：狀態(tài)函數(shù)法。教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學。課時安排10學時。教學安排共五次課，每次課2學時。第一次課[基本內(nèi)容]§2.1熱力學基本概念§2.2熱力學第一定律[基本要求]掌握：熱力學第一定律。理解：狀態(tài)函數(shù)、內(nèi)能。了解：系統(tǒng)與環(huán)境分類、廣延性質(zhì)與強度性質(zhì)、平衡態(tài)、過程與途徑。[重點難點]重點：熱力學第一定律。難點：狀態(tài)函數(shù)。[作業(yè)]2-1.2.3.4第二次課[基本內(nèi)容]§2.3恒容熱、恒壓熱，焓§2.4熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程[基本要求]掌握：恒容熱,恒壓熱及焓。理解：焓的定義。[重點難點]重點：焓。難點：焓的實質(zhì)。[作業(yè)]2-5.7.11第三次課[基本內(nèi)容]§2.5焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓§2.6氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式[基本要求]掌握：理想氣體的熱力學能及焓。理解：可逆過程。[重點難點]重點：理想氣體的熱力學能及焓只是溫度的函數(shù)。難點：熱力學可逆過程。了解：焦耳實驗。[作業(yè)]2-13.第四次課[基本內(nèi)容]§2.7相變化過程§2.9化學計量數(shù)、反應(yīng)進度和標準摩爾反應(yīng)焓[基本要求]掌握：可逆相變化及不可逆相變化中熱力學函數(shù)U、H變化的計算。理解：相變焓、反應(yīng)進度、標準態(tài)等的定義[重點難點]重點：相變焓。難點：不可逆過程的相變焓。[作業(yè)]2－21.22.25.28第五次課[基本內(nèi)容]§2.10由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應(yīng)焓§2.11節(jié)流膨脹與焦耳–湯普遜效應(yīng)[基本要求]掌握：化學變化中熱力學函數(shù)U、H的變化及熱與功的計算。理解：標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、恒壓反應(yīng)熱、可逆過程、等溫可逆功、可逆絕熱功。了解：節(jié)流膨脹。[重點難點]重點：化學變化中熱力學函數(shù)U、H的變化及熱與功的計算。難點：燃燒及爆炸反應(yīng)的最高溫度。[作業(yè)]2-2.32.33第三章熱力學第二定律chapter3ThesecondlawoftheRmodynamics基本要求[掌握]熵判據(jù)、亥姆霍茲判據(jù)及吉布斯判據(jù)及其應(yīng)用條件；各種過程的△S、△A及△G的計算方法及技巧；熱力學基本方程并會運用推導熱力學公式的演繹方法；克拉佩龍、克拉佩龍－克勞修斯方程。[理解]熱力學第二定律、第三定律、規(guī)定熵、標準反應(yīng)熵、熵增原理、卡諾循環(huán)；在特定條件下△A及△G的物理意義[了解]熱力學第二定律的建立過程；熵增原理；亥姆亥茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的引出；熱力學第三定律的建立及標準熵的含義?；緝?nèi)容§3.1卡諾循環(huán)§3.2熱力學第二定律§3.3熵、熵增原理§3.4單純pVT變化熵變的計算§3.5相變過程熵變的計算§3.6熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算§3.7亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)§3.8熱力學基本方程§3.9克拉佩龍方程§3.10吉布斯—亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式重點難點重點：1.熱力學第二定律、熵、熵變的計算。2.熱力學第三定律、亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)。3.克拉佩龍－克勞修斯方程的應(yīng)用難點：熵的引出及熵變的計算。教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學。課時安排10學時教學安排共五次課,每次2學時第一次課[基本內(nèi)容]§3.1卡諾循環(huán)§3.2熱力學第二定律[基本要求]掌握：熵的定義。理解：第二定律的內(nèi)容、卡諾循環(huán)。[重點難點]重點：熵的定義。難點：熵的引出。[作業(yè)]3-1.2第二次課[基本內(nèi)容]§3.3熵、熵增原理§3.4單純pVT變化熵變的計算[基本要求]掌握：PVT變化過程的熵變計算。[重點難點]重點：PVT變化過程的熵變計算難點：PVT均發(fā)生變化過程的熵變計算[作業(yè)]3-7.9.10第三次課[主要內(nèi)容]§3.5相變過程熵變的計算§3.6熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算[基本要求]掌握：相變過程及化學反應(yīng)過程的熵變計算理解：熱力學第三定律、規(guī)定熵、標準反應(yīng)熵、熵增原理。了解：熵增原理。[重點難點]重點：相變過程及化學反應(yīng)過程的熵變計算。難點：不可逆相變過程的熵變計算。[作業(yè)]3-13.14.17第四次課[基本內(nèi)容]§3.7亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)§3.8熱力學基本方程[基本要求]掌握：各種過程的△A及△G的計算方法。理解：熱力學基本方程。[重點難點]重點：△A及△G的計算方法。難點：熱力學基本方程的導出。了解：亥姆亥茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的在特殊情況下的物理意義。[作業(yè)]3-19.20.21第五次課[基本內(nèi)容]§3.9克拉佩龍方程§3.10吉布斯—亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式[基本要求]掌握：克-克方程及Maxwell公式。理解：其它重要關(guān)系式。[重點難點]重點：克-克方程及Maxwell公式。難點：熱力學公式的推導及證明。[作業(yè)]3-24.25.29.33.36第四章多組分系統(tǒng)的熱力學Chapter4ThermodynamicsofComponents’System基本要求[掌握]偏摩爾量、化學勢的定義；理想氣體及理想液態(tài)混合物中B組分的化學勢；拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用；稀溶液的依數(shù)性及其計算。[理解]組成可變的多相多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程；用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據(jù)；逸度、活度的概念；吉-杜方程；理想液態(tài)混合物的概念及混合性質(zhì)。[了解]偏摩爾量之間的關(guān)系；真實氣體的化學勢；分配定律；逸度及活度參考態(tài)的選擇,逸度的計算及普遍化逸度因子圖?；緝?nèi)容§4.1偏摩爾量§4.2化學勢§4.3氣體組分的化學勢§4.4拉烏定律和亨利定律§4.5理想液態(tài)混合物§4.6理想稀溶液§4.7稀溶液的依數(shù)性§4.8逸度與逸度因子§4.9活度與活度因子重點難點重點：拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用；稀溶液的依數(shù)性及其計算。難點：化學勢的表達式；逸度與活度。教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學。課時安排6學時。教學安排共三次課，每次課2學時。第一次課[基本內(nèi)容]§4.1偏摩爾量。§4.2化學勢。§4.3氣體組分的化學勢。[基本要求]掌握偏摩爾量、化學勢的定義；掌握理想氣體化學勢表達式理解組成可變的多相多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程；理解用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據(jù)。[重點難點]重點：用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據(jù)。難點：組成可變的多相多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程。[作業(yè)]4.1；4.3；4.4；4.8第二次課[基本內(nèi)容]§4.4拉烏爾定律和亨利定律?！?.5理想液態(tài)混合物?！?.6理想稀溶液。[基本要求]掌握拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用。掌握理想液態(tài)混合物中B組分的化學勢；拉烏爾定律、亨利定律的應(yīng)用。理解理想液態(tài)混合物的模型[重點難點]重點：拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用。難點：具有最大正偏差和最大負偏差的系統(tǒng)。[作業(yè)]4.10；4.13；4.16；第三次課[基本內(nèi)容]§4.7稀溶液的依數(shù)性?！?.8逸度與逸度因子?！?.9活度與活度因子。[基本要求]掌握稀溶液依數(shù)性的計算。理解逸度因子與活度因子的意義[重點難點]重點：稀溶液依數(shù)性的計算;逸度、活度的概念。難點：用逸度、活度表示的化學勢表達式。[作業(yè)]4.17；4.21；4.24；4.26第五章化學平衡Chapter5TheChemistryEquilibrium基本要求[掌握]用等溫方程判斷化學反應(yīng)方向與限度的方法;用范特霍夫方程計算不同溫度下的平衡常數(shù);用熱性質(zhì)數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。[理解]標準平衡常數(shù)的定義和特性;以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)的定義和特性，以及它們與標準平衡常數(shù)的關(guān)系。[了解]同時平衡；化學反應(yīng)等溫方程的推導；范特霍夫方程的推導；混合物的化學平衡?；緝?nèi)容§5.1化學反應(yīng)的等溫方程§5.2理想氣體化學反應(yīng)的標準平衡常數(shù)§5.3溫度對標準平衡常數(shù)的影響§5.4其它因素對理想氣體化學平衡的影響§5.5同時反應(yīng)平衡組成的計算§5.6真實氣體反應(yīng)的化學平衡§5.7混合物和溶液中的化學平衡重點難點重點：用等溫方程判斷化學反應(yīng)方向與限度;標準平衡常數(shù)的計算。難點：不為常數(shù)時，不同溫度下標準平衡常數(shù)的計算。教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學。課時安排6學時。教學安排共三次課，每次課2學時。第一次課[基本內(nèi)容]§5.1化學反應(yīng)的等溫方程?！?.2理想氣體化學反應(yīng)的標準平衡常數(shù)。[基本要求]掌握用等溫方程判斷化學反應(yīng)方向與限度;掌握有純凝聚相時的標準平衡常數(shù);掌握用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)計算298K時的標準平衡常數(shù);理解其它平衡常數(shù)與標準平衡常數(shù)的關(guān)系。[重點難點]重點：用等溫方程判斷化學反應(yīng)方向與限度;掌握用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)計算298K時的標準平衡常數(shù)。難點：其它平衡常數(shù)與標準平衡常數(shù)的關(guān)系。[作業(yè)]5.21；5.3；5.6第二次課[基本內(nèi)容]§5.3溫度對標準平衡常數(shù)的影響?！?.4其它因素對理想氣體化學平衡的影響。[基本要求]掌握不同溫度下標準平衡常數(shù)的計算;理解壓力,惰性組分,反應(yīng)物配比對理想氣體化學平衡的影響。[重點難點]重點：不同溫度下標準平衡常數(shù)的計算。難點：不為常數(shù)時，不同溫度下標準平衡常數(shù)的計算。[作業(yè)]5.12；5.14；5.16第三次課[基本內(nèi)容]§5.5同時反應(yīng)平衡組成的計算?！?.6真實氣體反應(yīng)的化學平衡?！?.7混合物和溶液中的化學平衡。[基本要求]本次課均為了解內(nèi)容。[重點難點]重點：真實氣體反應(yīng)的化學平衡。難點：本次課均為難點。[作業(yè)]5.20,5.24,5.24,5.26第六章相平衡Chapter6ThePhaseEquilibrium基本要求:1掌握各類二組分氣液平衡相圖中點、線、面的含義，會用相律分析相圖，用桿杠規(guī)則計算，了解精餾原理及其結(jié)果。2對二組分氣液液平衡相圖，要求同4.1。3對二組分的液固平衡相圖，了解實驗繪制相圖的熱分析法和溶解度法，掌握相圖中點、線、面的含義，會用相律分析相圖，用桿杠規(guī)則計算，繪制冷卻曲線并進行相變化分析。4掌握相平衡計算的基本原理，了解稀溶液的依數(shù)性?；緝?nèi)容：§6.1相律§6.2杠桿規(guī)則§6.3單組分系統(tǒng)相圖§6.4二組分理想液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖§6.5二組分真實液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖§6.6精餾原理§6.7二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣－液平衡相圖§6.8二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)的液－固平衡相圖§6.9二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的液－固平衡相圖§6.10生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖教學重點難點：重點：相律及其應(yīng)用，二組分凝聚系統(tǒng)相圖難點：含化學變化和相變焓系統(tǒng)相律的應(yīng)用，生成化合物的凝聚系統(tǒng)相圖。教學方法：運用自制多媒體電子幻燈片進行教學課時安排：8學時教學安排：共四次課，每次課2學時。〔第一次課〕（1）基本內(nèi)容：§6.1相律§6.2杠桿規(guī)則§6.3單組分系統(tǒng)相圖（2）基本要求：理解相律中各項符號的意義，會具體分析應(yīng)用；掌握杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。（3）重難點：重點：相律分析及杠桿規(guī)則的應(yīng)用難點：相律對含化學變化和相變化系統(tǒng)的應(yīng)用（4）作業(yè)：6.1；6.2；〔第二次課〕（1）基本內(nèi)容：§6.4二組分理想液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖§6.5二組分真實液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖（2）基本要求：理解二組分理想液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖的來源，對二組分理想液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖和二組分真實液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖，掌握：圖中點、線、面的含義；相律分析；相變化分析；杠桿規(guī)則應(yīng)用。（3）重難點：重點：各類氣液平衡圖形分析；難點：具有最大正偏差和最大負偏差的系統(tǒng)。（4）作業(yè)：6.4；6.5；〔第三次課〕（1）基本內(nèi)容：§6.6精餾原理§6.7二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣－液平衡相圖§6.8二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)的液－固平衡相圖（2）基本要求：理解二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣－液平衡相圖，二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)的液－固平衡相圖；了解精餾原理；掌握：圖中點、線、面的含義；相律分析；相變化分析；杠桿規(guī)則應(yīng)用。（3）重難點：重點：各類氣液平衡圖形分析；難點：具有最大正偏差和最大負偏差的系統(tǒng)。（4）作業(yè)：6.10；6.12；〔第四次課〕（1）基本內(nèi)容：§6.9二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的液－固平衡相圖§6.10生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖（2）基本要求：對二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的液－固平衡相圖和生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖，要求掌握：①圖中點、線、面的含義；②相律分析；③相變化分析；④杠桿規(guī)則應(yīng)用；⑤冷卻曲線的繪制及其分析。（3）重難點：重點：本次課內(nèi)容均為重點難點：生成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物的系統(tǒng)，固態(tài)部分互溶系統(tǒng)。（4）作業(yè)：6.15；6.16；6.19；6.21第七章電化學Chapter7ELECTRICALCHEMISTRY基本要求[正確理解]1．電解質(zhì)溶液的導電機理；法拉第電解定律的形式及其各物理量的意義；2．離子平均活度、平均活度因子及平均質(zhì)量摩爾濃度的概念和計算；3．離子強度的概念和計算；離子獨立運動定律；4．可逆電池的條件；5．極化作用和超電勢的概念。[熟練掌握]1．電解質(zhì)溶液的電導、電導率、摩爾電導率的定義、物理意義、單位和它們之間的換算關(guān)系，以及電導測定的應(yīng)用；2．掌握常見的可逆電極的構(gòu)成及電極反應(yīng)方程式的寫法；3．根據(jù)電池圖式寫出電極和電池反應(yīng)以及根據(jù)所給反應(yīng)方程式設(shè)計可逆電池的方法；4．應(yīng)用能斯特方程和能斯特公式以及標準電極電勢數(shù)據(jù)計算各種可逆電池的電動勢；5．可逆電池電動勢與電池反應(yīng)熱力學函數(shù)之間的關(guān)系；6．可逆電池電動勢的應(yīng)用；7．引起極化的原因及結(jié)果；電解時的電極反應(yīng)。

[一般了解]1．離子遷移數(shù)的有關(guān)概念；2．德拜-休克爾極限公式及離子互吸理論；基本內(nèi)容§7.1電解質(zhì)溶液的導電機理及法拉第定律§7.2離子的遷移數(shù)§7.3電導、電導率和摩爾電導率§7.4電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式§7.5可逆電池及其電動勢的測定§7.6原電池熱力學§7.7電極電勢和液體接界電勢§7.8電極的種類§7.9原電池設(shè)計舉例§7.10分解電壓§7.11極化作用重點難點重點：1．電導、電導率、摩爾電導率的定義及它們之間的換算關(guān)系；2．可逆電池電動勢與電池反應(yīng)熱力學函數(shù)之間的關(guān)系式及其計算；3．電化學基本方程能斯特方程及其應(yīng)用；標準電極電勢以及電極電勢與電極反應(yīng)各組分活度之間的關(guān)系；4．根據(jù)電池圖式寫出電極和電池反應(yīng)以及根據(jù)所給反應(yīng)方程式設(shè)計可逆電池的方法；5．可逆電池電動勢的計算及其應(yīng)用。難點：設(shè)計可逆電池；電極電勢和電池電動勢的計算。教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學課時安排10課時教學安排共五次課，每次課2學時。第一次課[基本內(nèi)容]§7-1電解質(zhì)溶液的導電機理及法拉第定律§7-2離子的遷移數(shù)§7-3電導、電導率和摩爾電導率[基本要求]1.了解電化學的研究內(nèi)容；熟悉電化學中常見的術(shù)語和規(guī)定；2.理解電解質(zhì)溶液的導電機理;理解法拉第電解定律的形式及其各物理量的意義；3.理解離子的電遷移現(xiàn)象；了解離子遷移數(shù)的定義、計算和測定方法；4．理解掌握電解質(zhì)溶液的電導、電導率、摩爾電導率的定義、物理意義、單位和它們之間的換算關(guān)系；[重點難點]重點：電解質(zhì)溶液的導電機理和法拉第定律；離子遷移數(shù)的計算；電解質(zhì)溶液的電導、電導率、摩爾電導率定義。難點：理解離子電遷移現(xiàn)象；離子遷移數(shù)的計算。[作業(yè)]題庫7.2、7.5第二次課[基本內(nèi)容]§7-3電導、電導率和摩爾電導率§7-4電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式§7-5可逆電池及其電動勢的測定[基本要求]1.熟練掌握電導測定的計算和應(yīng)用；2.理解離子強度的概念和計算；理解離子獨立運動定律和計算；3.理解離子平均活度、平均活度因子及平均質(zhì)量摩爾濃度的概念和計算；4了解離子互吸理論和德拜-休克爾極限公式;5理解可逆電池的條件；掌握電池圖式寫法和規(guī)定；能夠根據(jù)電池圖式寫出電極和電池反應(yīng);6了解韋斯頓標準電池的構(gòu)成、應(yīng)用；了解電池電動勢的測定方法。[重點難點]重點：電導測定的計算和應(yīng)用；理解離子平均活度、平均活度因子及平均質(zhì)量摩爾濃度的概念和計算；電池圖式的寫法和要求；。難點：電解質(zhì)溶液理論的理解。[作業(yè)]題庫9.7、9.10、9.13、9.17第三次課[基本內(nèi)容]§7-6原電池熱力學§7-7電極電勢和液體接界電勢[基本要求]1.理解掌握可逆電池電動勢與電池反應(yīng)熱力學函數(shù)之間的關(guān)系式；2.理解掌握能斯特方程及其應(yīng)用；3.理解掌握標準電極電勢的概念和應(yīng)用。理解掌握電化學有關(guān)電極電勢和標準電極電勢的相關(guān)規(guī)定；4．理解電極電勢與電極反應(yīng)各反應(yīng)組分活度之間的關(guān)系即能斯特公式和計算。5．掌握可逆電池電動勢的計算方法；6．了解液體接界電勢及其消除方法。[重點難點]重點：掌握可逆電池電動勢與電池反應(yīng)熱力學函數(shù)之間的關(guān)系式及其計算；能斯特方程；可逆電池電動勢的計算方法。難點：電池反應(yīng)和恒壓非體積功為零的化學反應(yīng)的區(qū)別；電極電勢的相關(guān)規(guī)定。[作業(yè)]題庫7.20、7.22、7.25第四次課[基本內(nèi)容]§7-8電極的種類§7-9原電池設(shè)計舉例[基本要求]1.熟練掌握常見的可逆電極的構(gòu)成及電極反應(yīng)方程式的寫法；2.能夠根據(jù)電池圖式寫出電極和電池反應(yīng)以及根據(jù)所給反應(yīng)方程式設(shè)計可逆電池；3.掌握可逆電池電動勢計算及其應(yīng)用的方法和題型；[重點難點]重點：掌握可逆電極的構(gòu)成要素和常見的可逆電極的構(gòu)成；可逆電池的互譯；掌握可逆電池電動勢計算及其應(yīng)用的方法和題型。難點：根據(jù)所給電池反應(yīng)方程式設(shè)計可逆電池。[作業(yè)]題庫7.35、7.37、7.39、7.40第五次課[基本內(nèi)容]§7-10分解電壓§7-11極化作用§7-12電解時的電極反應(yīng)[基本要求]1.正確理解極化作用和超電勢的概念；2.了解產(chǎn)生極化作用的原因、種類以及影響因素；3.了解測定極化曲線的方法；4．理解原電池和電解池極化的差別；5．掌握判斷電解時電極反應(yīng)發(fā)生的優(yōu)先原則。[重點難點]重點：極化作用和超電勢；極化電極電勢；理解原電池和電解池極化的差別；掌握判斷電解時電極反應(yīng)發(fā)生的優(yōu)先原則。難點：極化產(chǎn)生的原因和超電勢；超電勢對電解時電極反應(yīng)的影響。[作業(yè)]題庫7.41第八章量子力學基礎(chǔ)Chapter8TheBaisisofquantum基本要求:1.了解量子力學的實驗基礎(chǔ)，理解微觀粒子的基本特征。2.理解量子力學基本假定，懂得如何描述微觀粒子相圖的狀態(tài)、可測量的力學量與狀態(tài)的關(guān)系，以及微觀粒子系統(tǒng)運動方程的特點。3.掌握與時間無關(guān)的薛定諤方程，了解根據(jù)邊界條件和歸一化條件求解薛定諤方程所得解－－波函數(shù)、能級的意義。4.掌握薛定諤方程對勢箱中粒子平動的求解。理解平動波函數(shù)、平動能級和平動量子數(shù)的意義。5.了解薛定諤方程對線型鋼性轉(zhuǎn)子轉(zhuǎn)動和對諧振子振動的求解，理解振動和轉(zhuǎn)動波函數(shù)、振動和轉(zhuǎn)動能級、振動和轉(zhuǎn)動量子數(shù)的意義。6.了解薛定諤方程對氫原子和類氫離子中電子運動的求解，理解電子波函數(shù)、原子軌道以及主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)和自旋量子數(shù)的意義。7.了解鮑里原理，略知光譜項和多電子原子量子數(shù)的知識。8.了解分子軌道理論。9.了解分子光譜?；緝?nèi)容：§8.1量子力學的基本假定§8.2勢箱中粒子的薛定諤方程求解§8.3一維諧振子§8.4二體剛性轉(zhuǎn)子§8.5類氫粒子及多電子原子的結(jié)構(gòu)§8.6分子軌道理論簡介§8.7分子光譜簡介教學重點難點：重點：量子力學基本假定，勢箱中粒子、諧振子和剛性轉(zhuǎn)子薛定諤方程的解及其含義。難點：類氫粒子薛定諤方程的解，光譜項，分子軌道理論教學方法：運用自制多媒體電子幻燈片進行教學課時安排：10學時教學安排：共五次課，每次課2學時?！驳谝淮握n〕（1）基本內(nèi)容：§8.1量子力學的基本假定§8.2勢箱中粒子的薛定諤方程求解（1）（2）基本要求：理解量子力學的各項基本假定及量子力學的實驗基礎(chǔ)，理解本征方程、本征函數(shù)、本征值等概念；掌握一維勢箱中粒子的薛定諤方程求解及解的意義。（3）重難點：量子力學的各項基本假定，一維勢箱中粒子的薛定諤方程的求解。（4）作業(yè)：8.1；〔第二次課〕（1）基本內(nèi)容：§8.2勢箱中粒子的薛定諤方程求解（2）§8.3一維諧振子§8.4二體剛性轉(zhuǎn)子（2）基本要求：理解三維勢箱中粒子的薛定諤方程的解，了解諧振子和剛性轉(zhuǎn)子的量子力學處理方法，理解中心力場近似；掌握上述解的含義。（3）重難點：三維勢箱、諧振子和剛性轉(zhuǎn)子薛定諤方程解的含義；中心力場近似。（4）作業(yè)：8.2〔第三次課〕（1）基本內(nèi)容：§8.5類氫粒子及多電子原子的結(jié)構(gòu)（2）基本要求：理解類氫粒子薛定諤方程解的含義，會識別氫原子軌道圖形，理解電子自旋；了解多電子原子結(jié)構(gòu)的量子力學近似處理方法；（3）重難點：重點：類氫粒子薛定諤方程解的含義；難點：電子自旋、多電子原子的近似處理方法。（4）作業(yè)：8.5〔第四次課〕（1）基本內(nèi)容：§8.6分子軌道理論簡介（2）基本要求：了解波恩－奧本海默近似，及氫分子粒子的近似處理；理解成鍵軌道與反鍵軌道及分子近似能級圖，掌握同核雙原子分子的近似分子軌道表示方法。（3）重難點：分子軌道理論的實質(zhì)及其表示方法。（4）作業(yè)：8.6〔第五次課〕（1）基本內(nèi)容：§8.7分子光譜簡介（2）基本要求：分子光譜的概念，雙原子分子轉(zhuǎn)動、振動、轉(zhuǎn)動－振動光譜的表示方法。（3）重難點：分子光譜的表示方法。（4）作業(yè)：補充題第九章統(tǒng)計熱力學初步Chapter9TheStatisticalthermodymamics基本要求[正確理解]1．理解統(tǒng)計力學的三個基本假定；2．理解最概然分布可以代表平衡系統(tǒng)中一切分布的統(tǒng)計規(guī)律；3．理解麥克斯韋-玻耳茲曼分布公式及其適用條件；4．理解配分函數(shù)的物理意義和析因子性質(zhì)；5．能量均分原理及玻耳茲曼關(guān)系式。[熟練掌握]1．知道什么是獨立子系統(tǒng)，什么是相依子系統(tǒng)；2．掌握微觀狀態(tài)的量子力學描述；3．掌握擷取最大項法原理；4．掌握雙原子分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算；5．掌握能量和熵與子配分函數(shù)間的關(guān)系式。[一般了解]1．了解統(tǒng)計熱力學研究的內(nèi)容和目的；2．了解氣體標準摩爾熱容的統(tǒng)計力學計算方法3．了解標準摩爾熵和氣相化學反應(yīng)標準平衡常數(shù)的統(tǒng)計力學計算方法。重點難點1．平衡分布和玻耳茲曼分布公式；2．粒子配分函數(shù)的定義、物理意義及析因子性質(zhì)；3．雙原子分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算；4．熱力學能與配分函數(shù)的關(guān)系式；5．熵與配分函數(shù)的關(guān)系式；玻耳茲曼熵定理。教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學課時安排8課時教學安排共四次課，每次課2學時。第一次課[基本內(nèi)容]§9-1粒子各運動形式的能級及能級的簡并度§9-2能級分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)§9-3最概然分布與平衡分布[基本要求]1.了解統(tǒng)計熱力學研究的內(nèi)容和目的；建立統(tǒng)計力學原理的理論框架，為統(tǒng)計熱力學的研究提供理論基礎(chǔ)。2.熟悉統(tǒng)計熱力學中的一些常用術(shù)語；掌握微觀狀態(tài)的量子力學描述;3.理解統(tǒng)計熱力學的基本假定等概率定理；4．理解統(tǒng)計力學的基本方法最概然分布法；5．理解最概然分布所代表的那些分布就是系統(tǒng)的平衡分布。[重點難點]1．微觀狀態(tài)的量子力學描述，建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系是本部分的難點之一；2．如何理解最概然分布所代表的那些分布就是系統(tǒng)的平衡分布是本部分的重點和難點內(nèi)容。[作業(yè)]題庫9.3、9.2、9.5第二次課[基本內(nèi)容]§9-4玻耳茲曼分布§9-5粒子配分函數(shù)的計算1．配分函數(shù)的定義[基本要求]1.理解玻耳茲曼分布的推導過程；2.理解掌握定量描述獨立子系統(tǒng)平衡分布的關(guān)系式玻耳茲曼分布；掌握玻耳茲曼分布的兩種表達方式和適用條件;利用玻耳茲曼分布求任何兩個能級上的分布數(shù)之比；3.理解配分函數(shù)的定義、含義及物理意義；[重點難點]1．如何利用前面內(nèi)容和相關(guān)數(shù)學知識來推導玻耳茲曼分布是本部分的難點；2．重點掌握理解玻耳茲曼分布的兩種表達方式和適用條件；3．重點理解配分函數(shù)的定義和物理意義。[作業(yè)]題庫9.10、9.11第三次課[基本內(nèi)容]§9-5粒子配分函數(shù)的計算§9-6系統(tǒng)的熱力學能與配分函數(shù)的關(guān)系[基本要求]1.理解配分函數(shù)的物理意義及析因子性質(zhì)；2.掌握雙原子分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算；3.理解獨立子系統(tǒng)的熱力學能與配分函數(shù)關(guān)系式的推導；結(jié)合配分函數(shù)的計算推導平動、轉(zhuǎn)動和振動熱力學能的計算式。4．理解能量均分原理。[重點難點]1．利用配分函數(shù)的析因子性質(zhì)和前面各分子運動能級公式推導得到分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算式是本部分的重點和難點；2．理解能量零點的選擇對配分函數(shù)的影響是配分函數(shù)計算中的難點；[作業(yè)]題庫9.14、9.16第四次課[基本內(nèi)容]§9-7系統(tǒng)的摩爾定容熱容與配分函數(shù)的關(guān)系§9-8系統(tǒng)的熵與配分函數(shù)的關(guān)系§9-9其它熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系§9-10理想氣體反應(yīng)的標準平衡常數(shù)[基本要求]1.理解系統(tǒng)的定容摩爾熱容與配分函數(shù)的關(guān)系；2.了解氣體標準摩爾熱容與配分函數(shù)的關(guān)系及其統(tǒng)計學計算方法；了解氣相化學反應(yīng)標準平衡常數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系及其的統(tǒng)計力學計算方法；了解其它熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系及其的統(tǒng)計力學計算方法；3.掌握玻耳茲曼熵定理；掌握統(tǒng)計熱力學中重要的方法--擷取最大項法原理；4．理解熵的統(tǒng)計意義；5．掌握熵與配分函數(shù)的關(guān)系式；掌握統(tǒng)計熵的計算方法。[重點難點]1．理解玻耳茲曼熵定理和擷取最大項法原理是本部分的重點內(nèi)容；2．由玻耳茲曼熵定理和擷取最大項法原理推導得到熵與配分函數(shù)的關(guān)系式是授課的重點和難點；3．重點掌握統(tǒng)計熵的計算方法。[作業(yè)]題庫9.21、9.25第十章界面現(xiàn)象Chapter10Interfacephanomena基本要求:1.理解界面張力和界面過剩量的意義。2.理解有界面的系統(tǒng)的熱力學基本方程和平衡條件。3.掌握拉普拉斯方程、開爾文方程和吉布斯等溫方程，并能應(yīng)用它們來解釋彎曲界面兩邊的壓差、彎曲界面的飽和蒸汽壓、亞穩(wěn)平衡、正吸附和負吸附等重要界面現(xiàn)象。4.掌握楊氏方程及其應(yīng)用。5.理解固體表面的物理吸附和化學吸附概念，掌握蘭格繆爾吸附等溫式，理解毛細管凝結(jié)現(xiàn)象，了解BET多層吸附模型。6.了解表面活性物質(zhì)的基本特征及其作用、表面膜的概念。7.了解動態(tài)界面張力、多相催化作用的特點，理解多相催化動力學速率方程的特點?；緝?nèi)容：§10.1界面張力§10.2彎曲液面的附加壓力及其后果§10.3固體表面§10.4液－固界面§10.5溶液表面教學重點難點：重點：界面張力概念，拉普拉斯公式、開爾文公式、揚氏方程、朗格繆爾吸附等溫式和吉布斯吸附等溫式及其應(yīng)用。難點：開爾文公式和吉布斯吸附等溫式的應(yīng)用。教學方法：運用自制多媒體電子幻燈片進行教學課時安排：6學時教學安排：共三次課，每次課2學時?！驳谝淮握n〕（1）基本內(nèi)容：§10.1界面張力§10.2彎曲液面的附加壓力及其后果（1，2）（2）基本要求：理解界面張力和界面過剩量的意義，理解有界面的系統(tǒng)的熱力學基本方程和平衡條件；掌握拉普拉斯方程并能用來解釋彎曲界面兩邊的壓差；理解開爾文公式。（3）重難點：重點：界面張力概念、拉普拉斯方程、開爾文公式難點：拉普拉斯方程的應(yīng)用（4）作業(yè)：10.2；10.4〔第二次課〕（1）基本內(nèi)容：§10.2彎曲液面的附加壓力及其后果（3）§10.3固體表面（2）基本要求：理解開爾文公式并用于解釋亞穩(wěn)定狀態(tài)和新相的生成；理解物理吸附與化學吸附，掌握朗格繆爾吸附等溫式。了解BET公式。（3）重難點：重點：開爾文公式的應(yīng)用和朗格繆爾等溫式難點：開爾文公式的應(yīng)用。（4）作業(yè)：10.6；10.13；10.14〔第三次課〕（1）基本內(nèi)容：§10.4液－固界面§10.5溶液表面（2）基本要求：理解接觸角、揚氏方程和潤濕條件；掌握溶液表面的吸附和吉布斯吸附等溫式：理解表面活性物質(zhì)在溶液中的定向排列，了解表面活性物質(zhì)的基本性質(zhì)及其作用。（3）重難點：重點：揚氏方程，潤濕條件，表面過剩與吉布斯公式。難點：吉布斯公式的應(yīng)用和表面活性劑。（4）作業(yè)：10.3；10.7；10.10；10.19；10.20第十一章化學動力學Chapter11theChemicalKinetics基本要求[掌握]化學反應(yīng)的速率的不同定義及相互關(guān)系;零級、一級、二級、反應(yīng)速率方程的特點及它們的積分形式;阿侖烏斯方程的三種形式及其應(yīng)用;由反應(yīng)機理推導反應(yīng)速率方程的平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法;光反應(yīng)第一和第二定律。[理解]基元反應(yīng)、非基元反應(yīng)及它們之間的關(guān)系;反應(yīng)速率方程中一些特征參數(shù)如分子數(shù)、級數(shù)、速率常數(shù)和速率系數(shù)的含義;反應(yīng)活化能的概念;溶液中的反應(yīng)速率方程特點,區(qū)別擴散控制和反應(yīng)控制;分子聚合反應(yīng)和自由基反應(yīng)速率方程的特點;支鏈反應(yīng)機理與燃燒和爆炸的關(guān)系;酸堿催化反應(yīng)速率方程的特點。[了解]基元反應(yīng)速率的三種理論,即碰撞理論、過度狀態(tài)理論、分子動態(tài)理論;快速反應(yīng)的實驗方法;動力學特性參數(shù)的經(jīng)驗方法;溶劑與溶質(zhì)的相互作用和擴散對溶液中反應(yīng)的影響;鏈反應(yīng)機理與速率方程的關(guān)系;酶催化反應(yīng)的特點?；緝?nèi)容§11.1化學反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程§11.2速率方程的積分形式§11.3速率方程的確定§11.4溫度對反應(yīng)的速率影響.活化能§11.5典型復合反應(yīng)§11.6復合反應(yīng)速率的近似處理法§11.7鏈反應(yīng)§11.8氣體反應(yīng)的碰撞理論§11.9勢能面與過渡狀態(tài)理論§11.10溶液中反應(yīng)§11.11多相反應(yīng)§11.12光化學§11.13催化作用的通性§11.14單相催化反應(yīng)§11.15多相催化反應(yīng)重點難點[重點]基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律；非基元反應(yīng)速率方程的一般形式；反應(yīng)級數(shù)；簡單級數(shù)如一級、二級反應(yīng)的速率方程式（微分式、積分式）及其動力學特征（半衰期、直線關(guān)系、速率常數(shù)的量綱）；反應(yīng)級數(shù)的確定；速率方程式中各物理量如轉(zhuǎn)化率、速率常數(shù)、反應(yīng)時間、半衰期等的計算；阿侖烏斯方程各種形式及其相關(guān)計算；活化能含義；典型復合反應(yīng)的動力學特征；復合反應(yīng)速率的近似處理法；氣體反應(yīng)碰撞理論的要點；過渡狀態(tài)理論的要點；光化學定律；催化劑的基本特征；多相催化反應(yīng)的步驟。[難點]速率方程的確定；典型復合反應(yīng)速率方程的推導；活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系；化學反應(yīng)動力學理論；溶液中反應(yīng)；多相催化反應(yīng)動力學教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學課時安排14學時教學安排共7次課，每次課2學時。第1次課:緒論,§11.1[主要內(nèi)容]反應(yīng)速率方程定義;質(zhì)量作用定律;反應(yīng)級數(shù).[基本要求]掌握基元和非基元概念,速率方程的各表達形式,反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級數(shù),用濃度表達的速率方程與用分壓表達的速率方程之間的轉(zhuǎn)換.[重點]反應(yīng)速率方程定義;質(zhì)量作用定律[作業(yè)]11.2,11.4,11.5第2次課:§11.2,§11.3[主要內(nèi)容]各級數(shù)反應(yīng)的速率方程的微分和積分形式;微分法、嘗試法、半衰期法等方法確定速率方程.[基本要求]掌握速率方程的計算特別是速率常數(shù)和半衰期的計算.[重點]速率方程的計算特別是速率常數(shù)和半衰期的計算.[作業(yè)]11.7,11.9,11.4,11.18,11.28第3次課:§11.4,§11.5[主要內(nèi)容]阿侖烏斯方程,活化能,活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系,對行反應(yīng).平行反應(yīng),連串反應(yīng)[基本要求]掌握阿侖烏斯方程計算速率常數(shù),活化能,各典型反應(yīng)的速率方程形式及計算.[重點]阿侖烏斯方程計算速率常數(shù)