甘肅省玉門市高中化學(xué)高二年級上冊冊期末深度自測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

高二上冊化學(xué)期末試卷

題號一二三四五六閱卷人總分

得分

注意事項：

1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。

2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答

題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

-

￥A卷（第I卷）

（滿分：100分時間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。）

1、安徽省歷史文化悠久。下列四種安徽歷史文化寶臧主要成分是由有機物構(gòu)成的是

一

期

累

名徽派木雕影青釉蓮瓣紋鑄客大鼎金扣瑪瑙碗

稱注子注碗

A.AB.BC.CD.D

2、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對應(yīng)離子方程式書寫錯誤的是

A.硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸:累孀丁趾沁4」翻醺吠逾！

B.向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：嚎"加*":瞬72箏3匕%/：鶯即??

c.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：「'I""6|1：°''3,巾.〕

D.等濃度濡曲調(diào)&和廊聚明溶液等體積混合：Ba1?t|：BJS(Hn

3、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

A.常溫下，在pH=l的溶液中，F(xiàn)e2+、NO.、Cl。、Na+不能大量共存

B.O.lmoH/iAICb溶液中,Ba2+>K\Al。，、NO：可以大量共存

C.ClmoH/W2sO4溶液中,NH.、Pb2\NO；、S??可以大量

D.水電離出的c(H+)=lxl0T2moi/L溶液中：Na\Mg2\Cl\SO：一定不能大量共存

4、實驗室研究某些氣體的性質(zhì)，可以用下圖裝置且過程和結(jié)論均正確的是

XYZ結(jié)論

AF2NaCI溶液淀粉KI溶液氧化性F2>CI2>l2

BCl2漠水溶液NaOH溶液氯氣具有漂白性

CC2H4酸性KMnO,溶液Ca(0H)2溶液乙烯被氧化生成co2

DHCINaaSiCh溶液NaCI溶液Cl的非金屬性強于Si

A.AB.BC.CD.D

6、下列顏色變化，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.紅棕色的NOZ加壓，顏色先變深后變淺

B.Fe(SCNb溶液中，加入KSCN固體后顏色變深

C.500°(:左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.往硫化氫水溶液中加堿有利于S”的增多

7、生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石、熔點為1840℃)轉(zhuǎn)化為IKL(熔點為、<℃),再進一

步還原得到鈦。打'，轉(zhuǎn)化為I*L有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說

TiOXs)+2c丁Mg一)+2C(s)

\△//：=-51kJ-mol'1

TiCU(g)+2CO(g)

直接策化碳氯化

A.與同??的晶體類型不同

B.可推知罐播,通盤一期陶獻j?二X七5出

C.將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直按氯化、碳氯化的反應(yīng)速率

D.判斷直接氯化反應(yīng)能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焰變和婚變

8、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)

=iN2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中，測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中ti<t2),下列說法正確的是()

反應(yīng)時間/minn(NO)/moln(CO)/mol

00.20.1

ti0.12

t20.02

u.(U

A.在0-timin內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Nz)=mol-L^min1

其他條件不變，起始時向容器中充入

B.O.lmolNO,0.1molN2,

OZmoICCh平衡時n(NO)=0.12mol

C.其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CO)=0Q15moH?,則反應(yīng)的

AH>0

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.3molNO和0.15molCO,平衡

時NO的轉(zhuǎn)化率大于40%

9、由合成氣制備二甲酰，涉及如下反應(yīng)：

(i)JHOil「Lll.rj211'"71

m)2CHQH(QTlit"IIH：.;/r\ll

能量變化如圖所示，下列說法正確的是

“能量/(kJ?mol')

2CH3OH(g)

CH3OCH,(g)+H;O(g)

C;H4(g)+2H:O(g)

反應(yīng)過程

A.就［密I：醒比1洞I跳假歌和入胸戰(zhàn)^溷的總能量低

B.在相同條件下，反應(yīng)⑴的反應(yīng)速率比反應(yīng)(ii)快

cIIIjgiII<>(?iII-J)1III;I\iHkJmol

D.若在容器中加入催化劑，貝心將變小

10、一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3丫(g)WZ(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為Co(X)、Co(Y)、

co億乂均不為零)，達至I」平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mobL-i、0.3mol-0.08mol-L-1,貝I

下列判斷正確的是

A.Co(X):co(Y)=3:l

B.平衡時，丫和Z的生成速率之比為2:3

的取值范圍為11

C.Co(X)0mol-L-<c0(X)<0.14mol-L'

D.X、丫的轉(zhuǎn)化率不相等

11、在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+b(g)二2Hl(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成nmol心，同時就有nmolHI生成

B.單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmol卜生成

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

D.1個H-H鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂

12、在25℃條件下，下列說法正確的是

溶液中，++

A.lOOmLO.lmol/LCHsCOONac(Na)+c(H)=c(CH3COO)

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉(不考慮溫度變化)，溶液中c(H］增大，人不變

C.向0.1mol/L:激融飄第格液中加入少量的水,溶液中騫用減小

D.:的HA溶液與㈠的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

13、將濃度為囂‘麗的'"I："溶液加水稀釋至打e狐《亡口的過程中，下列各量始

終保持增大的是

醴爆：門

D.蜷鼠eax”

A.感37'二c.

14、下列說法正確的是

A.常溫下當(dāng)水電離的c(OH-)=lxlOT3moMz1時,此溶液的pH可能為1

B.常溫下將lmLlxlO^mol-L1的稀鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH為9

C.在溫度為10CTC時，若水的離子積常數(shù)Kw為：L0T2,則pH=6的純水呈酸性

D.將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸溶液的pH更大

15、常溫下，用0.20moH?鹽酸溶液滴定22TLe).20moM/i苯胺(C6H5NH2)溶液(己知：苯胺類似氨

氣有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的鹽｛X*，溶液的—同g

，的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的

A.Kb(C6H5N”)的數(shù)量級為IO」。

B.m點時，溶液的pH=7,消耗的V(鹽酸)<20mL

C.水的電離程度：q>p

D.該滴定過程選擇甲基橙作指示劑

16,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.1SjH('中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.轉(zhuǎn)口曲中事謫遍溶液中，\.，的數(shù)目小于2.0NA

C.25℃時，ILNI為12的‘融*“4、溶液中含有OH嗷目為0.02A/A

D.hl11“和Tm」，于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA

17、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()

A.BaSCU屬于難溶物，它在水中完全不能溶解

B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系

如圖所示，下列說法正確的是

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C.加足量的鋅充分反應(yīng)后，B酸產(chǎn)生的氫氣比A酸多

D.一定有關(guān)系：2<a<5

19、常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴

NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是

A.4B.7.2C.10D.11.3

20、常溫下，0.010mol-l的二元酸H2A溶液中H2A、HA\A??的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(X)隨pH變化如

圖所示：下列說法正確的是

A.NaHA溶液顯酸性

10

B.H2A的第一步電離平衡常數(shù)/Cai=10

C.Na2A溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA?>c(H+)

D.向H2A溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，滴加過程中離子濃度始終滿足:

c(Na+)+c(H*)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)

二、填空題

21、現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）;pC（g）,達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小

壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)，且m+np（填

（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填"增大""減小"或"不變"，下同）

⑶若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率,B的轉(zhuǎn)化率。

⑷若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將。

⑸若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________?

⑹若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入筑氣時，混合物顏色__________

（填"變深""變淺"或"不變"）。

三、實驗題

22、滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還

原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。

I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學(xué)

興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：

①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入反崛加溶液（足量），滴入2?3滴淀粉溶液。

②將自己配制的^^，廓礫）鵬通逐熱示準(zhǔn)溶液（顯堿性）裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀

數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為【，+二\」、，。：7NN-卜，

試回答下列問題：

（1）①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的（填標(biāo)號，下同）。

abcd

②若用25.00L滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?10”處，則管內(nèi)液體的體積

a.=10.00mLB.=15.00mLCxlO.OOmLD.>15.00mL

⑵步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑶達到滴定終點的現(xiàn)象是。

⑷實驗中消耗了;除盤送標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL,所測水樣中游離態(tài)氯）的含量為

⑸實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是（填標(biāo)號）。

A.配制購匿陷標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度線

B,錐形瓶水洗后直接裝待測水樣

C.裝鼎露區(qū)標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E.裝溫隈運標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

II.沉淀滴定一一滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間,

有明顯的顏色差別。

(6)參考表中的數(shù)據(jù)，若用'二滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是(填標(biāo)號)。

難溶物AgCIAgBrAKNAJISCN

顏色白淺黃白磚紅白

從P1.77>1()10535x10,J12170"io*i(rr

A,B.NaBrC.NaCND.NaCI

四、原理綜合體

23、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是實現(xiàn)碳中和的一個重要途徑。甲醇的制備原理為：

C0?(g)^CH：OH(g)*H?O(g)AHw-49ld

(l)工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過量CC,的離子方程式為。

⑵①甲醇的制備反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下兩步來實現(xiàn)：

CO.(g>~Hjgi--4IUim)l

CO(gi+21h(g)

根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的MlU-mil?

②按5斛璇片就4-A穿投料,不同催化劑作用下,反應(yīng)小加時，CH的產(chǎn)率隨溫度的

變化如圖所示，下列說法正確的是。(填標(biāo)號)

AT】T、T&A溫度/K

A」：的平衡常數(shù)K大于T4的平衡常數(shù)K

B,使用催化劑I時，d點已達到平衡

C.若a點時，功%1■颯^犧%,則此條件下反應(yīng)已達到最大限度

D.c點轉(zhuǎn)化率比a點低的原因一定是催化劑活性降低

⑶已知反應(yīng)(」二ISIkrII…力的譙就

P(((>n||)其中卜、卜分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分

壓-總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在、1慶卜，按初始投料比港零枝諭f、

T整破逐通一砧1T彩邈氏海-嗡,得到不同壓強條件下H:的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖:

壓為xMPa

■a-A-b?c

①a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序為（用字母表示）。

②N點在b曲線上，、&K時的壓強平衡常數(shù)：（用平衡分壓代替平衡濃度

計算）。

③〈小人條件下，測得某時刻醵解;皆3虱鹿、狗依怎?鬣激他、

V,|.

P*<-II：?H>p（H1）1A.lMpj,此時廠（保留兩位小數(shù)）。

⑷我國科學(xué)家制備了一種ZCZK）催化劑，實現(xiàn)CC,高選擇性合成CH（"L氣相催化合成

過程中，口'轉(zhuǎn)化率”）及11］（"I選擇性⑸隨溫度的變化曲線如圖。

溫度升高，「C）.轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物C1LCH含量降低的原因：

五、填空題

24、實驗室以廢鐵屑（含有少量碳、Fe203雜質(zhì)，表面附著少量油污）為原料制備無水FeCb（s）。設(shè)

計的流程如下：

已知:SOCb熔點口01℃,沸點76℃,易水解。

（l）Na2c。3溶液的作用為;操作①為。

（2）"操作②"前加入少量CuCb溶液的目的為。

⑶“固體2"的成分為。

⑷為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用（填字母）

a.KMnOa溶液b.通氯氣c.H2O2溶液d.稀硝酸

⑸操作③是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HCI(g)目的是(用平衡移動原理解釋)。

(6)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為。

25、I.為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。

0~~

快電《一['-?1—石事電極

010molL'FeSO.—El;二:：自、?：：：一0l0n?*LFc：,so?>'

005molL'FeSO.

回答下列問題：

(1)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增大，石墨電極上未見Fe析出。則石墨電極

的電極反應(yīng)式為，因此，驗證了Fe?+氧化性小于(寫化學(xué)符號)。

n,工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的(1<'和，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法一：還原沉淀法

('r(E"?4'r、O^?<'r乂(OH)，

該法的工藝流程為：’…

(2)第①步存在平衡：2Go(黃色)+2H+二3C.(橙色)+Hz。。若平衡體系的pH=2,則溶液顯

_______色。

久

⑶第②步中，還原lmoK"(離子，需要molFeSO4-7H2O?

方法二：電解法

該法用Fe做電極電解含「一一的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3

沉淀。

⑷用Fe做電極的原因為。

參考答案與解析

【答案】I

【洋JA.徽派木雕的主要成分為纖維素，屬于有機物，A符合題意;

B.影青釉蓮瓣紋注子注碗屬于瓷器，B不符合題意；

C.鑄客大鼎屬于青銅器，C不符合題意；

D.金捫瑪瑙碗中不含有機物，D不符合題意；

故選A.

【答案】B

【聿打A.硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸：sgt+zir-sl+sod+Hq,A正確；

22

B.向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：Cu*-4NH,-H,o-[Cu(NH.,)4]'-4H,0,B錯誤；

c.向燒堿溶液中加入一/J腰鋁片：2AI+2OH-6I12O-2[AI(OH)J-3H「C正確；

D.等濃度NaHSO」和Ba(OH)、溶液等體積混合：H*+S0：+Ba"-OH-BaSQj-比0,D正確；

故選B.

3、

【答案】A

【車目A.pH=l的溶液顯酸性，F(xiàn)e"與NO、、FT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)『-與CIO：H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，故A正

確；

B.鋁離子水解顯酸性，偏鋁酸根離子水解顯堿性，二者^合后，發(fā)生雙水解且進行到底，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，不

能大量共存，故B錯誤；

C.Pb°.與S)生成硫化鉛沉淀，硫酸根離子與鉛離子形成硫酸鉛沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.酸堿抑制水電離，所以水電離出的c(H+)=lxKrCm“L溶液，可顯酸性，可顯堿性；堿性溶液中，鎂離子不能大量共存；在

酸性溶液中，四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故D錯誤；

故選A.

4、

【答案】C

【洋三】A.氧氣與水反應(yīng)生成氧氣，不能比較氯氣和氯氣的氧化性，A錯誤；

B.浸水中存在浸離子、次溟酸根.漠單質(zhì)，氧氣與濱水中的還原性微粒反應(yīng)，體現(xiàn)的都是氧化性，不是漂白性，B錯誤；

C.乙烯與酸性高銹酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，酸性高銃酸鉀溶液褪色，氫氧化鈣溶液中有沉淀產(chǎn)生，C正確；

D.酸性HC1強于H*iO”但是不能通過兩者的酸性判斷Cl的非金屬性強于Si,D錯誤；

故選C.

mc

【車引A.由題給信息可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，故HB和0:比HOOBr穩(wěn)定A錯誤；

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，由信息可知HBr(g)+O2(g)-HOO?r(g)為

吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C.決速步是活化能最大的那一步反應(yīng)，由圖可知，活化能最大的一步是步驟(I),故步驟(I)的反應(yīng)速率是決速步，C正確；

D.設(shè)為4HBr(g)+O2(g)-2Hg(g)-2BrKg)IV式，則由蓋斯定律可知，IV=1+2DI-口，AH=16.8-5.2-

2x3l=-50.4KJ.nwl,D錯誤；

故選C.

6、

【答案】c

【至二】A.紅棕色的NO冰壓，容器的體積變小，氣體濃度增大，顏色加深；但加壓后2、。尸電?！蛊胶庹蛞苿?，顏色變淺，所以

顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故不選A;

B.Fe(SCNb溶液中，加入KSCN固體后顏色變深，是因為SCN濃度增大，F(xiàn)e"-3SCV=Fe(SCN)：平衡正向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故不選B;

C.合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度，電+3比=2、1【評衡逆向移動，氨氣的產(chǎn)率降低，不能用勒夏特列原理解釋500°(:左右比室

溫更有利于合成氨的反應(yīng)，故選C；

D.往硫化氫水溶液中加堿，OH-濃度增大，硫化氫電離平衡正向移動，S.的增多，能用勒直尉！I原理解釋，故不選D；

選C.

7、

【答案】B

【三注】A.TiO二熔點為1840℃,屬于原子晶體，TiCL的熔點為-25℃,屬于分子晶體，A不符合題意；

B.2c(s)+CMg)-2co(g)可由圖知碳氧化法的熱化學(xué)方程式減去直接氧化法的熱化學(xué)方程式得到，故

A//-A/A-A/7,--51kJnx)ll72kJmol-223U-mul1.B符合題意；

C.粉碎反應(yīng)物固體可以增大固體表面積，使反應(yīng)更易更快進行，C不符合題意；

D.AG=AH-TAS<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，故判斷直接氯化反應(yīng)能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的給變AH和烯變AS,D不符合題

意；

故選B。

【空定】D

[;L時，、。反應(yīng)的物質(zhì)的量為O.OSmol,CO的計量數(shù)與N腌同，則CO反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.08mol,此時CO剩余為0.1mol-

0.08mOl=0.02mol,與t湘同，故反應(yīng)在“時刻已達到平衡狀態(tài)，“黯冷"耦嗎子旦.

-1OMniol；Ly0.0Iwo/.L3

【:羊三】A.在O-qmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(N,尸v(N,尸騁嘿A說法錯誤；

~乙乙八IifHlft?]

B.其他條件不變，起始時向容器中充入O.hnoNO,O.lmolN,,OZmolCO；；平衡時n(NO)=0.12mol,則平衡時，n(CO)=0.02mol,

n(N、)=0.09mol,n(CO,)=Q.18.no!,則仆=喘普需綜簪*4=挈壬K,反應(yīng)未達到平衡，B說法錯誤；

C.其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CO)=0.015molL“，即濃度增大，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，則反應(yīng)的"/<0,C說去錯誤；

D.相同溫度下，起始時向容器中充入(BmolNO和0.15molCO,相對于原平衡，為增大壓強，體積減小，平衡向氣體物質(zhì)的量

減小的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，原來NO的轉(zhuǎn)化率=聘粵-100%=40%,則重新達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率大于40%D說

法正確；

答案為D.

9、

【答案】I

(404)沒有這個圖片

10、

【答案】c

:「；反應(yīng)過程中相關(guān)物質(zhì)的變化為:

X(g)?3Y(g)2Z(g)

起始(nx>VL)

。(X)c0(Y):9)(Z)

轉(zhuǎn)化(molL)

3a2a

平律義molL)c(X)+a<(Y)土的

(l0rn(Z)±2a

若反應(yīng)一開始正向進行,則X、Y、Z平衡時濃度分別為[q(X)司moLL[c0(Y)-3a]mol.L,[co(Z)+2a]moLL,

若反應(yīng)一開始逆向進行，則X、Y、Z平衡時濃度分別為[Q(X)用mol/L、ko(Y)+3a]moL，Lko(Z)?2a]mol/L,據(jù)此解答即可。

【洋月A.達到平衡時，X.丫的濃度分別為0/mol-L20.3mol-L則'”)、)：-得,解得“(X):"(丫尸1:3,故A錯誤;

B.平衡時，丫與Z的生成方向相反，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，因此丫和Z的生成速率之比為3:2,故B錯誤；

C.假設(shè)反應(yīng)一開始正向進行，且Z的濃度為0,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的X的濃度為O.gmohL,平衡時X的濃度為0.4moL,L,則起始

X的濃度為0/4molL但因為,0億)不為0,因此起始X的濃度小于014moLL,若反應(yīng)一開始逆向進行，則X的濃度大于0,可確

定”(X)的取值范圍為0moL'L<co(X)<0.14mol/L,故C正確；

D.X的轉(zhuǎn)化率為a(X)-冰廠晟廠舟F(Y)，故D錯誤；

故答案為：C.

[-：]計算可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率時，當(dāng)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的投料比等于其化學(xué)計量數(shù)之比時，任意時刻反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等.

[s^]D

［三二)A.單位時間內(nèi)生成nmol也，屬于逆反應(yīng)方向，同時有nmolH1生成，屬于正反應(yīng)方向，但正逆反應(yīng)速率不相等，未到達平衡

狀態(tài)，A錯誤；

B.單位時間內(nèi)有nmolH二生成同時就有nmolI,生成，同屬于逆反應(yīng)方向，無法判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.該可逆反應(yīng)的前后分子數(shù)總數(shù)相等，體系的總壓強始終不會改變，無去判斷平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.1個H—H鍵斷裂，屬于正反應(yīng)方向，2個H—1鍵斷裂，屬于逆反應(yīng)方向，且正逆反應(yīng)速率相等，到達平衡狀態(tài)，D正確；

故選D.

12、

【答案】B

【手引A.在酷酸鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na-)FH*尸“CH3coer)+c(OH)故A錯誤；

B.硫酸氫鈉完全電離成鈉商子、氫離子和疏酸根離子，所以溶液中，(H)增大，人,只與溫度有關(guān)，所以人"不變，故B正確；

C.向醋酸溶液中加少量的水，溶液被稀釋，酸性減dOHn增大，而dCH-SOO-)降低，所以懸偎汀增大，故C錯

誤；

D.25℃下，若HA為強酸，則pH-l的HA溶液與pH-13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于70;若HA為弱酸，

pHT的HA溶液與pHT渤NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后HA有剩余，所得溶液的pH小于7,故D錯誤；

故選B.

13、

【答案】c

(404)沒有這個圖片

14、

【答案】A

【洋句A.常溫下，當(dāng)水電離的c(OH-尸1x|(T”molL“時,水電離受到抑制，若溶液呈酸性pH為I,若溶液呈堿性pH為13,故A正

確；

B.常溫下，將ImLI'lO-CmoHj的稀鹽酸稀釋至1000mL,溶液不可能變?yōu)閴A性，所得溶液的pH接近7,故B錯誤；

C.在溫度為100：C時，若水的離子積常數(shù)K、、為10-1)則pH*的純水呈中性，故C錯誤；

D.將pHW的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL,醋酸電離平衡正向移動，所得醋酸溶液的pH更小，故D錯誤；

選A.

15、

mc

[--1根據(jù)圖象中橫坐標(biāo)的增大，pOH增大，氫離子濃度增大，故滴加鹽酸的量增加，根據(jù)圖中橫坐標(biāo)IgT7f二的特殊值和

叫叫叼

pOH的值進行計算風(fēng)，根據(jù)溶液的酸堿性判斷水的電離程度的變化；滴定終點產(chǎn)物屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，根據(jù)酸性進

行選擇指示劑；

【土刊A.根據(jù)圖中P點進行計算：KKcHvNH,評叫學(xué)2=C(OH『0"故A正確；

cqisN”)

B.根據(jù)A中計算WC.HsNH二尸KT”,m點代入后計算得c(OH-)=10",根據(jù)常溫判斷pH=7,當(dāng)V(鹽酸)=20mL,生成的

NH('I顯酸性，故當(dāng)pH=7時，V(鹽酸)<20mL,故B正確；

C.p點到q點加入鹽酸過量，對水的電離抑制增大，故水的電離程度pq故C不正確；

D.根據(jù)題目信息滴定終點生成的OXIICI顯酸性，故選擇甲基橙作指示劑，故D正確；

故選答案C.

【三」此題考查酸堿中和滴定，根據(jù)圖象中縱坐標(biāo)的變化判斷滴加物質(zhì)的量，利用特殊點進行相應(yīng)的計算，利用滴定終點溶液的酸堿

性判斷需要的指示劑.

16、

【答案】c

【洋目A.1黑心0的物質(zhì)的量為O.lmol,1個山0分子中含有10個質(zhì)子，則1.8gH二O中含有的質(zhì)子數(shù)為A正確；

B.Z.OLLOmLLAIC1晶液中，A1C1、的物質(zhì)的量為2mol,由于A｝在溶液中會發(fā)生部分水解，所以入戶的數(shù)目小于2.0.”，B

正確；

C.25°(:時，ILpH為12的Ba(OH)：溶液中，含有OW的物質(zhì)的量為ILxO.OlmoHLR.Olmol,則含有OT數(shù)目為0.01；VA,C錯

誤；

D.O.hnolH和O.lmolh于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)也+1二=2m，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2

VA,D正確；

故選C.

17、

【答案】B

[?-]A.BaSO*雖然是難溶物，但仍然有少部分BaSOq溶于水，故A錯誤；

B,沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解達到平衡，故B正確；

。沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，與難溶二者是否是1：1型有關(guān)、與溶解難溶物質(zhì)的

溶液中是否存在難溶物質(zhì)的離子等有關(guān)，故C錯誤；

D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，故D錯誤；

正確答案是反

【「W】本題考查難溶物質(zhì)的溶解平衡，難度不大，注意利用平衡移動原理、溶度積常數(shù)理解.

18、

mc

【:：由圖象可知，pH=2的A、B兩種酸溶液在稀釋1000倍后，溶液的pH變化倍數(shù)不一樣，則A、B兩種酸的強弱不一樣，若a=5,則

A是強酸，B是弱酸，若a不等于5,A、B兩種酸都是弱酸.

【詳釋】A.由圖象可知，pH=2的A.B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,A、B兩種酸溶液的pH變化倍數(shù)不一樣，則A.B

兩酸的酸性強弱不一樣，則A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一樣，故A錯誤；

B.由圖象可知，A.B兩酸稀釋后，A溶液的pH大于B溶液的pH,則稀釋后B溶液的氫離子濃度大，酸性強，故B錯誤；

C.由圖象可知，A、B兩種酸在稀釋前后溶液的pH的變化大小可判斷出A的酸性比B的酸性強，則B溶液的物質(zhì)的量濃度大于A

溶液的物質(zhì)的量濃度，體積相同，則B的物質(zhì)的量大于A的物質(zhì)的量，則加足量的鋅充分反應(yīng)后，B酸產(chǎn)生的氫氣比A酸多，故C

正確；

D.若A是一元強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH會由pH=2變成pH=5,所以一定有關(guān)系：2<a<5是錯誤的，故D錯誤；

故選C；

【本翅沒有給出是幾元酸，同時沒有給出a的值，所以無法直接判斷酸是強酸還是弱酸，強酸稀釋后酸性不一定強，弱酸稀釋后酸

性不一定弱.

19、

【答案】c

i］常溫下，用01moLLNaOH溶液滴定0」mol;L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(I滴溶液的體積約為0.05mL),

繼續(xù)加水至50mL,所得溶液中“OH)-業(yè)血工*3汕-”KTSghLIe(H-xIO'1%!)1?L1.

所得溶液的pH=IO,故合理選項是C。

20、

【答案】CD

【行；二】由圖象可知，m人溶液中含有兀人.HA\A2".則H,A為二元弱酸，其電離常數(shù)匕「嗎芹粵L由圖可知H,A.HA，濃度

1

相同時，pH=6,則［=10-6；Kq=嗎H#L由圖可知HA-濃度相同時，pH=IO,則Kq=l0T0.

【洋黑】A.HA-的電離常數(shù)即K「=KT。HA-水解離子方程式為HA-+H,O=H,A+OH\HA-的水解常數(shù)“=盟=電二=10”,則HA-

"%“尸，

的水解程度大于電離程度，NaHA溶液呈堿性，A項錯誤；

B.由分析可知KUL”】?！?，B項錯誤；

C.A'的水解程度較小，Na.不水解，因此c(Na-)"(A%);A>水解產(chǎn)生HA-和OH\水電離還產(chǎn)生OH\故c(OH>c(HA)由于

水解本質(zhì)是Z―結(jié)合了水電離的H',因此c(OH>c(HA-)?c(H*),故Na；；A溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na*)>c(A2->>c(OH-)>c(HA)?c(H+),C項正確；

D.向H2A溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒的可得c(Na*)+cH尸c(OH-)+c(HA-)+2c(A。，D項

正確；

答案選CD.

21、

【答窠】(1)放〉

(2)增大

⑶增大減小

(4)減小

⑸不變

⑹變淺

［。升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，減小壓強時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強化學(xué)平衡逆向移

動，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，則m-n>p.

【二7(I)當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強

時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明m+n>p.

(2)當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

(3)若保持容器體積不變，加入B,平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小.

(4)反應(yīng)吸熱，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，B的濃度減小，C的濃度增大，則平衡時B、C的濃度之比將減小.

(5)若加入催化劑，平衡不會發(fā)生移動，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變.

(6)若B是有色物質(zhì)，A,C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入充氣時，體積會增加，B的濃度減小，混合物顏色變淺.

22、

【答案】(1)cD

⑵Cb+2「T2-2CI

(3)滴入最后半滴時，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色

(4)2.84

(5)ACE

(6)A

：飲用水中溶解的。二會與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：C1,+2K1=2KC1*12,然后根據(jù)1：遇;部)溶液變?yōu)樗{色，以;赧溶液為指示劑，用

Na2s二0：溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的匕當(dāng)溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色時達到滴定終點，停止滴然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系

計算水中C1,的含量,根據(jù)實際滴定操作對標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量判斷滴定誤差.

[(I)①標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇堿式滴定管，堿式滴定管徘氣泡的方式是將滴定管末端的尖嘴抬起，擠壓掾膠管中的

玻璃珠，使液體充滿尖嘴，故選c；

②滴定管下端有一段是沒有刻度的，且滴定管讀數(shù)時是從上往下讀，所以當(dāng)用25.OOL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳?/p>

度“10”處，溶液體積應(yīng)>25-10=15mL,選D;

(2)飲用水中溶解的Cl?會與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Ck+2KI=2KCH,;

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螘r，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色，則說明到達滴定終點；

(4)滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為4.00mL,n(Na4O3)=c?V=0.00K)moULx0.0040L=4xl09mol，根據(jù)方程式：

CU+ZKHKCl+L，U+ZNaRC^ZNal+Na2s4。6可得關(guān)系式:Cl,~k~2Na;S2O?所以50.00mL水樣中含有C1的物質(zhì)的量

,

n(Ck)=4n(Na,S,O,)=2><IO-'mol,則該T業(yè)府水水樣中<工的濃度*10"'UK>1'71g-”K>k10%ig必_>刈1ML；

(5)A.配制標(biāo)準(zhǔn)NaQ’Oj溶液定容時，加水超過刻度線，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，滴定時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)

致測定結(jié)果偏大，故A正確；

B.推形瓶水洗后直接裝待測水樣，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，故對測定結(jié)果無影響，故B錯誤；

C.裝標(biāo)準(zhǔn)Na2s溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，會使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，在滴定時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測

定結(jié)果偏大，故C正確；

D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故D錯誤；

E.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后肖失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故E正確，

故答案為：ACE;

⑹用AgNO、滴定NaSCN,應(yīng)用比AgSCN溶解度大且能引起顏色變化的物質(zhì)作指示劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)選用NagrO」

作指示劑，達到滴定終點，出現(xiàn)磚紅色沉淀時.

23、

[ST](DNH,H2O-CO2-NH;-HCO；

(2)-90AC

(3)a>b>c0,50,64

(4)溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO：轉(zhuǎn)化率增大，但CH30H的選擇性降低，副反應(yīng)也增多，CHQH的含量降低

【三”】(I)根據(jù)題意可知，利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收姻氣中C0?生成NHqHCO；以獲得原料氣體，其離子方程式為

NHVII:O-CO2-NH4-HCO,；

(2)①設(shè)反應(yīng)①CC)2(g)-H：(g)=CO(g)-H：O(g)AH「+4lkJ/mol

@CO(g)+2H2(g)=CH；OH(g)AH,

③CO^g)-3H2(g)=CHQH(g)+H?O(g)AH--49kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)的△比=4乩必也=-90k>moH;

②A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度〃小于4,則7■，的平衡常

數(shù)K大于卻的平衡常數(shù)K,故AIE確；

B.由圖可知，使用催化劑I時，甲醇的產(chǎn)率先增大后減小，a點時，甲醇的產(chǎn)率最大，可能是反應(yīng)最大限度，反應(yīng)達到平衡，

也可能是反應(yīng)未達到平衡，催化劑的活性最大，反應(yīng)速率最快，則d點一定未達到平衡，故B錯誤；

C.由方程式可知，若a點時，反應(yīng)速率，(H“正=3?%0①逆說明反應(yīng)達到平衡，此條件下反應(yīng)已達到最大限度，故C正確；

D.c點轉(zhuǎn)化率比a點低的原因可能是催