江蘇省連云港市灌南縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中 化學(xué)試題

2024~2025學(xué)年第一學(xué)期期中調(diào)研考試高二化學(xué)試卷試卷總分：100分 考試時長：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1．下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是（）A.民間焰火——打鐵花 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑（石灰吟）C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.冰，水為之，而寒于水2．生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是（）A.健身器材刷油漆 B.衣架和電線的外面包上一層塑料層C.在輪船船身上鑲上一定數(shù)量的銅塊 D.地下鋼鐵管道連接鎂塊3．下列根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的推導(dǎo)正確的（）A.已知，則的燃燒熱為B.已知紅磷，白磷，，則可推得紅磷穩(wěn)定性比白磷差C.已知下，將和充分反應(yīng)能放出19.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.已知；，則4．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說法中不正確的是（）A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定B.常溫下，加水稀釋醋酸，減小C.向弱酸溶液中加入少量的NaOH溶液，電離平衡常數(shù)發(fā)生改變D.常溫下，溶液的所有離子中，的物質(zhì)的量濃度最大5．鉛蓄電池的兩極分別為，電解質(zhì)溶液為。已知難溶于稀硫酸，下列結(jié)論正確的是（）A.鉛蓄電池屬于一次電池 B.電池放電時，Pb電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電池放電時，兩極板質(zhì)量均減輕 D.電池充電時，電極接電源的正極6．在含和的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，其分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：步驟②：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.加入可以使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B.該反應(yīng)的催化劑是C.步驟②是整個反應(yīng)的決速步驟D.若不加，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大7．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法中不正確的是（）A.正極反應(yīng)中有生成 B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D.電池總反應(yīng)為8．如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含，還含有雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是（）A.酸浸池中加入的X酸是鹽酸B.氧化池中通入氯氣的目的是將氧化為，也可以用代替C.沉淀混合物含有為和D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，金屬鎂在陽極生成9．下列說法正確的是（）A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)B.常溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測液潤洗次后，再加入待測液D.用pH均為11的NaOH溶液和氨水分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積更大10．2022年我國十大科技突破——海水直接電解制，其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下列說法不正確的是（）A.a為電解池的陽極B.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變C.b的電極反應(yīng)方程式：D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸增大11．氯元素具有多種化合價，形成化合物廣泛用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，也可形成和等離子，在一定條件下還能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑作用下，氧化HCl可獲得對于該反應(yīng)下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)B.4molHCl與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為C.的使用能降低該反應(yīng)的焓變D.反應(yīng)的平衡常數(shù)12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測得溶液pH為8.6。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積溶液，pH由8.6降為4.8。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知室溫時，下列說法正確的是（）A.溶液中滿足：B.實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中不可能滿足：C.實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：13．和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。重整時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：其他條件相同，投料比為時，或的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的（）A.其他條件不變，投料比為，則平衡時轉(zhuǎn)化率一定高于B.一定條件下，使用高效催化劑可以提高單位時間內(nèi)氫氣的產(chǎn)量C.始終低于1.0，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)ⅡD.其他條件不變，，升高溫度更有利于反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行二、非選擇題：共4題，共61分。14．（12分）為探究弱酸在水溶液中的電離平衡，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用的NaOH溶液，分別滴定20.00mL濃度均為的的兩種溶液，滴定的曲線如圖1所示。①酸性：HA______HB（填“<”、“>”或“=”）。②p點(diǎn)時，溶液中的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______。③當(dāng)時，反應(yīng)后各自所得的溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者_(dá)_____后者（填“<”、“>”或“=”）。④常溫下某濃度的NaA溶液的，該溶液中______。（2）改變二元弱酸溶液的pH，溶液中的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如題14圖-2所示[已知]。①圖中曲線Ⅲ表示的粒子為______。②該溫度下的______。15．（14分）草酸亞鐵晶體可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：圖1（1）“沉淀”步驟的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________，得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是________________________________________________。（2）“轉(zhuǎn)化”過程在如圖2所示的裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是_________________________。圖2圖3（3）檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________________________。（4）稱取3.60g草酸亞鐵晶體，用熱重法對其進(jìn)行熱分解得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示。過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，300℃時剩余一種鐵的氧化物固體，該物質(zhì)的化學(xué)式是_____________________。16．（17分）以水氯鎂石樣品（主要成分，含少量有機(jī)色素和）為原料，制備氯化鐵的流程如圖1所示：圖1圖2（1）脫色①此過程中能產(chǎn)生（羥基自由基），可使部分有機(jī)色素轉(zhuǎn)化為和。體現(xiàn)的性質(zhì)是______。②相同時間內(nèi)，測得不同溫度下脫色率的變化如圖2所示。50℃后脫色率隨著溫度升高而下降，原因是______。（2）沉淀①加氨水調(diào)節(jié)pH時，轉(zhuǎn)化成的離子方程式為______。加入之前需加熱使多余的分解，原因是______。（2）已知：室溫下，溶液中離子濃度小于或等于即認(rèn)為已經(jīng)除盡。除離子時，均沉淀完全，此時需控制溶液中不低于______。（3）測定產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：取一定量樣品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于錐形瓶中，滴加的溶液20.00mL，充分反應(yīng)后，過濾。向?yàn)V液中加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗的溶液10.00mL。已知：①實(shí)驗(yàn)過程中不需要的實(shí)驗(yàn)儀器有____________________。a．膠頭滴管 b.250mL容量瓶 c.酸式滴定管 d.錐形瓶②樣品中的物質(zhì)的量為____________。（寫出計(jì)算過程）17．（18分）我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。為此我國制定了實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標(biāo)。的轉(zhuǎn)化、回收和重整受到越來越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會構(gòu)建的重要方法。（1）熱化學(xué)轉(zhuǎn)化法?？茖W(xué)家研究利用回收的制取甲酸。（1）已知：Ⅰ：；Ⅱ．；Ⅲ．則反應(yīng)Ⅳ：的______。②查閱資料可知在過渡金屬催化劑存在下，和合成的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：已知第二步反應(yīng)的方程式為；則第一步反應(yīng)的方程式為______。③工業(yè)上利用，合成甲醚。向一絕熱恒容密閉容器中，加入和發(fā)生上述反應(yīng)，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）a.b.容器內(nèi)氣體的密度保持不變c.容器內(nèi)溫度保持不變d.容器內(nèi)比值保持不變（2）催化還原法圖1圖2①與丙烯通過金屬雜多酸鹽催化合成甲基丙烯酸。研究發(fā)現(xiàn)金屬雜多酸鹽中x對轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，由圖1得出催化效果最好的金屬雜多酸鹽化學(xué)式是______。②催化劑在溫度不同時對轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示，催化效果遠(yuǎn)不如和的原因____________。（3）電化學(xué)法催化加氫制甲醇有利于減少的排放，我國科研團(tuán)隊(duì)在電化學(xué)還原反應(yīng)機(jī)理的研究上取得新突破，明確兩電子轉(zhuǎn)移電化學(xué)還原反應(yīng)的控速步驟為吸附過程。電化學(xué)還原法中采用納米管作電解池工作電極，惰性電極作輔助電極（裝置如圖3），以一定流速通入，測得生成CO的產(chǎn)率接近。圖3①工作電極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；②電解一段時間，交換膜左側(cè)溶液的濃度______________________（填“增大”、“減小”或“不變”），請結(jié)合化學(xué)用語說明理由___________________________________________________。

高二化學(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1．B2．C3．D4．C5．D6．A7．A8．D9．D10．B11．A12．C13．D二、非選擇題：共4題，共61分。14．（12分）（1）①（2分）②（2分）③（2分）④（2分）（2）①（2分）②4.2（2分）15．（14分）（1）（3分）在空氣中容易被氧氣氧化為，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低。（2分）（2）平衡氣壓，使溶液順利滴入三頸燒瓶中。（2分）（3）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。（2分）（4）（3